Типичные реакции оснований
| Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов.
Химические свойства оснований обусловлены наличием у них гидроксо-ионов ОН- (о-аш-минус).
Наиболее часто встречаемые химические взаимодействия оснований разделены на три группы:
1. Взаимодействие оснований и кислот;
2. Взаимодействие щелочей и оксидов неметаллов;
3. Взаимодействие щелочей и солей.
| | Рассмотрим более подробно каждый тип химических реакций.
| | Первая реакция. Взаимодействие оснований и кислот.
В результате взаимодействия получается соответствующая кислоте соль и вода. По типу реакций относятся к реакциям обмена.
Проведем следующий опыт.В пробирку с гидроксидом натрия, или щелочью добавим несколько капель индикатора фенолфталеина. Раствор окрасится в малиновый цвет. Затем осторожно прильем серную кислоту. Раствор обесцвечивается, что указывает на прохождение химической реакции. Запишем уравнение этой реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OВ результате образовалась соль сульфат натрия и вода.
Н+ + ОН- = H2O (Данный тип реакций относятся к реакциям нейтрализации.
| | Вторая реакция. Взаимодействие щелочи и оксидов неметаллов.
Эта реакция приводит к образованию соли кислоты, которая соответствует оксиду неметалла и воды.
Из предыдущих занятий по классификации оксидов вы знаете, что кислотным оксидам соответствуют кислоты. Например:
SO2 соответствует сернистая кислота H2SO3,
P2O5 соответствует фосфорная кислота H3PO4;
SiO2 (силициум-о-два) соответствует кремниевая кислота H2SiO3.
| | При взаимодействии этих оксидов с основаниями образуется соответствующая соль и вода. Относится к реакциям обмена.
Проведем следующий опыт. Возьмем в стакане прозрачный раствор известковой воды. Опустим в него соломинку для сока и пропустим через нее выдыхаемый воздух, который, как мы знаем, содержит большое количество углекислого газа. Прозрачная известковая вода мутнеет, что указывает на прохождение химической реакции. Запишем уравнение проведенной химической реакции:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О.
В результате реакции образуется соль карбонат кальция, которая выпадает в осадок и вода.
| | Третья реакция. Взаимодействие щелочи и солей.
Протекание реакции взаимодействия щелочей и солей происходит только в случае образования нерастворимого осадка или газа. В остальных случаях протекание реакции незаметно в силу того, что этот тип реакций относится к реакциям ионного обмена.
| | Проведем следующий опыт.К раствору хлорида железа добавим щелочь. Наблюдаем выпадение зеленоватого осадка, который со временем становится бурым. Это указывает на протекание химической реакции. Записываем уравнение проведенной реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде:
2NaOH + FeCl2 = 2NaCl + Fe(OH)2↓ В результате реакции образуется хлорид натрия и гидроксид железа (II), который выпадает в осадок.
2OH- + Fe2+ = Fe(OH)2↓ То есть, в результате реакции ионного обмена между солью и щелочью образуются молекулы гидроксида железа (II) нерастворимые в воде.
Проведем следующий опыт. К раствору гидроксида бария добавляем раствор хлорида аммония. Нагреваем полученный раствор на спиртовке. Мы почувствуем характерный запах аммиака. Это указывает на протекание химической реакции. Записываем уравнение реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде:
Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 2Н2ОВ результате реакции образуется хлорид бария и гидроксид аммония, распадающийся на аммиак и воду.
2OH- + 2NH4+ = 2NH3↑ + 2Н2О
Сокращенное ионное уравнение показывает, что в результате взаимодействия гидроксид-ионов и ионов аммония образуются молекулы аммиака и воды.
Одними из немаловажных химических реакций являются реакции разложения нерастворимых оснований при нагревании на оксид и воду.
Проведем следующий опыт. По каплям прильем к раствору хлорида цинка раствор щелочи. После добавления каждой порции слегка встряхиваем пробирку. Вскоре пробирка заполняется белым осадком. Выделяем осадок в отдельную пробирку и подогреваем на спиртовке. Наблюдается испарение воды и образование порошка белого цвета, представляющего собой оксид цинка. Записываем уравнения проведенных реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде:
2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2↓;
2OH- + Zn2+ = Zn(OH)2↓;
Zn(OH)2t= ZnO + H2O.
Таким образом, при нагревании гидроксид цинка разложился на оксид цинка и воду.
| | ВЫВОД:Основания взаимодействуют с кислотами, оксидами металлов и солями, а также разлагаются под воздействием температуры на оксид и воду.
|
|
Поиск по сайту:
|