Экзаменационные тестовые задания по органической химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета
Учебный год
Теоретические основы. Углеводороды
1. Радикал бензола называется:
A. +Фенил
B. Бензил
C. о-толил
D. п-толил
E. м-толил
2. Радикал этилена называется:
A. Фенил
B. Бензил
C. +Винил
D. Аллил
E. Метил
3. Радикал толуола называется:
A. Фенил
B. +Бензил
C. Винил
D. Аллил
E. Метил
4. По теории Бренстеда-Лоури фенолы относятся к:
A. +ОН-кислот
B. SH-кислот
C. NH-кислот
D. CH-кислот
E. Карбоновых кислот
5. Циклопропан образуется при взаимодействии с цинком:
A. 1, 2-дихлорпропана
B. 1, 1-дихлорпропана
C. 1-хлорпропана
D. +1, 3-дихлорпропана
E. 1, 2,3-трихлорпропана
6. С цинком образует циклобутан:
A. 1, 2-дихлорбутан
B. 1, 3-дихлорбутан
C. +1, 4-дихлорбутан
D. 2, 3-дихлорбутан
E. 1-хлорбутан
7. Из метилхлорида по реакции Вюрца образуется:
A. Метан
B. +Этан
C. Пропан
D. Этилен
E. Ацетилен
8. Из этилхлорида по реакции Вюрца образуется:
A. Метан
B. Этан
C. Пропан
D. +Бутан
E. Этилен
9. Реакция гидратации этилена идет по механизму:
A. +AE
B. SE
C. AN
D. SN
E. SR
10. Реакция бромирования ацетилена идет по механизму:
A. +AE
B. SE
C. AN
D. SN
E. SR
11. Реакция гидрохлорирования бутадиена-1, 3идет по механизму:
A. +AE
B. SE
C. AN
D. SR
E. SN
12. При мягком окислении этилена образуется:
A. Уксусный альдегид.
B. Уксусная кислота
C. Щавелевая кислота
D. + Этиленгликоль.
E. Этанол.
13. Механизм реакции взаимодействия метана с хлором при облучении УФ-светом:
A. Нуклеофильное замещение
B. Электрофильное присоединение
C. Радикальное присоединение
D. +Радикальное замещение
E. Электрофильное замещение
|
|
14. Для атома углерода в состоянии Sp3 –гибридизации характерны валентный угол и пространственное строение:
A. 1200 и плоскостное тригональное строение
B. 1200 и линейное строение
C. +1090 28' и тетраэдрическое строение
D. 1800 и линейное строение
E. 1090 28' и плоскостное тригональное строение
15. Углеводород образующийся при взаимодействии двух молекул бромэтана в присутствии металлического натрия:
A. CH3-CH(CH)-CH3
B. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
C. CH3-CH=CH-CH3
D. +CH3-CH2-CH2-CH3
E. CH2=CH-CH2-CH3
16. Для качественной реакции на двойную связь можно использовать:
A. Вода
B. +Br2/H2O
C. Хлороводородная кислота
D. Водород
E. Cl2/H2O
17. Образуется в результате реакции: CH2=CH-CH2-CH3 + HCl ~:
A. 1-хлорбутан
B. +2-хлорбутан
C. 1,2-дихлорбутан
D. 2,2-дихлорбутан
E. 1,1-дихлорбутан
18. Механизм реакции: CH2=CH-CH2-CH3 + HBr ~:
A. Нуклеофильное замещение
B. Окисление-восстановление
C. + Электрофильное присоединение
D. Радикальное присоединение
E. Нуклеофильное присоединение
19. Для непредельных углеводородов с двойной связью характерны валентный угол и простанственное строение:
A. +1200 и плоскостно-тригональное строение
B. 1800 и плоскостно-тригональное строение
C. 1200 и линейное строение
D. 1090 28' и тетраэдрическое строение
E. 1800 С и линейное строение
20. Способно взаимодействовать с 1 моль хлороводорода:
A. Бензол
B. +Пропен
C. Пропан
D. Циклопентан
E. Бутан
21. Используется для отличия этилена от ацетилена:
A. Бромная вода
B. Раствор перманганата калия
C. +Аммиачный раствор гидроксида серебра
D. Водород
E. HCl
22. Тип реакции ацетилена с гидроксидом меди (1):
A. Присоединение
|
|
B. +Замещение
C. Окисление
D. Отщепление
E. Восстановление
23. Механизм реакции бромирования этилена:
A. Нуклеофильное присоединение
B. +Электрофильное присоединение
C. Нуклеофильное замещение
D. Электрофильное замещение
E. Радикальное замещение
24. Механизм реакции взаимодействия бензола с бромистым метилом в присутствии АlBr3:
A. +Электрофильное замещение
B. Нуклеофильное замещение
C. Радикальное присоединение
D. Радикальное замещение
E. Электрофильное присоединение
25. Механизм реакции бромирования анилина:
A. Радикальное замещение
B. +Электрофильное замещение
C. Нуклеофильное замещение
D. Нуклеофильное присоединение
E. Электрофильное присоединение
26. При взаимодействии пропина с 2 моль бромоводорода образуется:
A. 1,1-дибромпропан
B. 1,2-дибромпропан
C. +2,2-дибромпропан
D. 1-бромпропен
E. 2-бромпропен
27. Относятся к ароматическим соединениям:
A. Циклопропан
B. Циклобутан
C. Циклогексан
D. +Фенантрен
E. Бутан
28. Тип химической связи в алканах:
A. Двойная
B. π-связь
C. Водородная
D. +σ-связь
E. Ионная
29. Можно доказать наличие двойной связи с помощью:
A. Раствора щелочи
B. Раствора хлорного железа
C. Гидроксида меди
D. +Бромной воды
E. Аммиачного раствора гидроксида серебра
30. Химическая связь в этилене:
A. Семиполярная
B. +π-связь
C. Водородная
D. Донорно-акцепторная
E. Ионная
31. Количество первичных атомов углерода в 2-метилбутане:
A. 1
B. 2
C. +3
D. 4
E. 5
32. Радикал C6H5CH2 – называется
A. Фенил
B. м-толил
C. п-толил
D. Бензил+
E. Циклогексил
33. Присущее конформациям напряжение, обусловленное взаимодействием противостоящих связей называется:
|
|
A. Вандерваальсовым
B. Торсионным+
C. Байеровским
D. Угловым
E. Аномерным
34. Присущее конформациям напряжение, обусловленное взаимным отталкиванием объемистых заместителей при их близком расположении называется:
A. Вандерваальсовым+
B. Торсионным
C. Байеровским
D. Угловым
E. Аномерным
35. Механизм и продукт реакции гидратации пропена:
A. пропанол-1, электрофильное присоединение - АЕ
B. +пропанол-2, электрофильное присоединение - АЕ
C. пропанол-1, радикальное присоединение - АR
D. пропанол-2, радикальное присоединение - АR
E. пропанол-1, нуклеофильное замещение SN
36. Бутен-2 можно получить дегидратацией:
A. +Бутанол-2
B. Бутанол-1
C. Бутандиол-2, 3
D. Бутандиол-1, 3
E. Бутандиол 1, 2
37. Используется для получения пентен-2:
A. 2-метил-1, 2-дихлорпентан
B. 2-метил-2, 3-дихлорпентан
C. 2, 3-дихлорпентан+
D. 2, 4-дихлорпентан
E. 2, 2-дихлорпентан
38. Конечным продуктом взаимодействия пропина с водой в присутствии солей двухвалентной ртути является:
A. Пропенол-2
B. Пропенол-1
C. Пропанол-2
D. Пропанол-1
E. +Ацетон
39. Обесцвечивают бромную воду Br2/H2O:
A. 2-метилпропан
B. Бензол
C. +Циклогексен
D. Пропанон
E. Этан
40. Обесцвечивают бромную воду:
A. Циклогексан
B. Нафталин
C. +Ацетилен
D. Ацетон
E. Пропан
41. Используется для отличия двойной связи от тройной:
A. Br2/H2O
B. KMnO4/H2O
C. Хлорид натрия
D. +Аммиачный раствор гидроксида серебра
E. Ацетон
42. Можно различить друг от друга с помощью реактива [Ag(NH3)2]OH:
A. Этан и этен
B. Циклогексан и бензол
C. +Этилен и ацетилен
D. Бензол и нафталин
E. Циклобутан и циклопентан
43. Определите механизм и продукт реакции нитрования нафталина:
A. +α-нитронафталин, электрофильное замещение SE
B. β-нитронафталин, нуклеофильное замещение SN
C. α-нитронафталин, радикальное замещение SR
D. β-нитронафталин, радикальное замещение SR
E. α-нитронафталин, нуклеофильное замещение SN
44. Механизм и продукт реакции взаимодействия бензола с хлором при облучении УФ-светом:
A. Хлорбензол, электрофильное замещение SE
B. Дихлорбензол, нуклеофильное замещение SN
C. +Гексахлорциклогексан. радикальное присоединение АR
D. Гексахлорбензол, электрофильное замещение SE
E. Гексахлорбензол, радикальное замещение SR
45. При полном гидрировании нафталина образуется:
A. Тетралин
B. Пергидрофенантрен
C. 1, 4-дигидронафталин
D. 1, 2-дигидронафталин
E. +Декалин
46. Продуктом реакции циклопропана с бромом является:
A. +1,3-дибромпропан
B. 2-бромпропан
C. Бромциклопропан
D. Дибромциклопропан
E. Трибромциклопропан
47. Имеют общую формулу СnН2n+2:
A. Циклопарафины
B. Этиленовые углеводороды
C. Ацетиленовые углеводороды
D. +Предельные углеводороды
E. Ароматические углеводороды
48. Имеют общую формулу СnН2n-6:
A. Этиленовые углеводороды
B. Циклопарафины
C. Ацетиленовые углеводороды
D. +Ароматические углеводороды
E. Алканы
49. Имеют общую формулу СnН2n:
A. +Этиленовые углеводороды
B. Предельные углеводороды
C. Ацетиленовые углеводороды
D. Ароматические углеводороды
E. Алкадиены
50. Гибридное состояние атомов углерода в этилене:
A. Sp3
B. Sp2+
C. Sp
D. S2p
E. Sp4
51. Гибридное состояние атомов углерода в этане:
A. +Sp3
B. Sp2
C. Sp
D. S2p
E. Sp4
52. Гибридное состояние атомов углерода в бензоле:
A. Sp3
B. +Sp2
C. Sp
D. S2p
E. Sp4
53. Механизм реакции взаимодействия толуола с хлором при облучении УФ-светом:
A. Нуклеофильное замещение
B. Электрофильное присоединение
C. Радикальное присоединение
D. +Радикальное замещение
E. Электрофильное замещение
54. Образуется в результате взаимодействия толуола с азотной кислотой:
A. м-нитротолуол
B. +п-нитротолуол
C. Нитробензол
D. 3,5-динитротолуол
E. 2,3-динитротолуол
55. При хлорировании толуола на свету образуется:
A. +Бензилхлорид
B. Мета-хлортолуол
C. Пара-хлортолуол
D. Орто-хлортолуол
E. Смесь орто- и пара-хлортолуолов
56. Продукт и механизм реакции метилирования бензола:
A. +Толуол, SE
B. М-ксилол, SE
C. О-ксилол, SN
D. П-ксилол, SN
E. М-ксилол, SR
57. Продукт и механизм реакции метилирования толуола:
A. Эилбензол, SR
B. м-ксилол, SE
C. +п-ксилол, SE
D. м-ксилол, SN
E. Этилбензол, SЕ
58. В результате окисления толуола образуется:
A. Фенол
B. +Бензойная кислота
C. Салициловая кислота
D. Нитробензол
E. Фталевая кислота
59. В результате окисления нафталина образуются:
A. Бензол
B. Терефталевая кислота
C. +Фталевая кислота
D. Бензойная кислота
E. α-нафтол
60. В результате восстановления нафталина образуется:
A. Нафтионовая кислота
B. +Декагидронафталин
C. Фталевая кислота
D. Бензойная кислота
E. Циклогексан
61. В результате восстановления бензола образуется:
A. Бензальдегид
B. Бензойная кислота
C. Толуол
D. +Циклогексан
E. Метилциклогексан
62. В результате восстановления толуола образуется:
A. Бензальдегид
B. Бензойная кислота
C. Циклогексан
D. Бензол
E. +Метилциклогексан
63. В результате восстановления этилбензола образуется:
A. Этилбензальдегид
B. Бензойная кислота
C. Бензол
D. Этилбензойная кислота
E. +Этилциклогексан
64. При полном гидрировании ацетилена образуется:
A. Этилен
B. Ацетон
C. +Этан
D. Циклогексан
E. Бензол
65. При полном гидрировании бутадиен-1, 3 образуется:
A. Бутен-1
B. Бутен-2
C. +Бутан
D. Циклобутан
E. Бутин-1
66. В результате гидрирования пропена образуется:
A. Пропин
B. +Пропан
C. Циклопропан
D. Пропанол-1
E. Пропаналь
67. Продукт гидрирования пропина:
A. Пропанол-2
B. +Пропен
C. Ацетон
D. Пропанол-1
E. Пропаналь
68. В результате гидрирования этилена образуется:
A. Этаналь
B. Этанол
C. +Этан
D. Ацетилен
E. Этановая кислота
69. Обладает наибольшей основностью
А. С2Н5ОН
Б. С2Н5NH2
В. ОН
| О |
Г. СН3 С = О
׀
Н
Д. С2Н6
A. А
B. Б+
C. В
D. Г
E. Д
70. Наибольшими основными свойствами обладает:
А. СH3 – SH
Б. СH3 – OH
B. CH2 – (OH) – CH(OH) – CH2(OH)
Г. CH3NH2
Д. С3Н6
A. А
B. Б
C. В
D. Г+
E. Д
71. Декарбоксилируется легче других:
A. НОСН2СН2СООН
B. СН3СООН
C. +НООС-СООН
D. СН3СНОНСООН
E. НООССН2СН2СООН
72. Является продуктом мягкого окисления этилена:
А. С2Н5 – С = О
׀
Н
Б. СН3ОСН3
В. СН3 − С = О
׀
Н
Г. СН2(ОН) – СН2(ОН)
Д. СН3 – С – СН3
׀׀
Н
A. А
B. Б
C. А
D. Г+
E. Д
73. Применяется для качественной реакции на двойную связь:
A. Гидроксид меди (II)
B. + Бромная вода
C. Гидроксид натрия
D. Гидроксид меди (I)
E. Гидроксид калия
74. Продукт взаимодействия бензола с серной кислотой:
A. Сложный эфир
B. +Сульфоновая кислота
C. Простой эфир
D. Ангидрид
E. Соль
75. Наибольшую кислотность имеет:
A. Уксусная кислота
B. Бутановая кислота
C. Пропионовая кислота
D. +Муравьиная кислота
E. Пентановая кислота
76. Наиболее сильная из кислот:
A. Бензойная
B. n-аминобензойная
C. +n-нитробензойная
D. n-метилбензойная
E. n-метоксибензойная
77. Механизм и конечный продукт реакции гидратации этилена:
A. Нуклеофильное присоединение, этан
B. +Электрофильное присоединение, этанол
C. Радикальное замещение, ацетилен
D. Нуклеофильное замещение, этаналь
E. Электрофильное замещение, этиленгликоль
78. Механизм и конечный продукт реакции гидратации ацетилена:
A. Нуклеофильное присоединение, этанол
B. +Электрофильное присоединение, этаналь
C. Радикальное замещение, этан
D. Нуклеофильное замещение, этилен
E. Электрофильное замещение, этиленгликоль
79. Механизм и конечный продукт реакции бромирования этилена:
A. Нуклеофильное присоединение, бромэтан
B. +Электрофильное присоединение, 1,2-дибромэтан
C. Радикальное замещение, 1,1-дибромэтан
D. Нуклеофильное замещение, 1,1,2-трибромэтан
E. Электрофильное замещение, 1,1,2,2-тетрабромэтан
80. Продукт и механизм реакции сульфирования бензола:
A. Бензолсульфоновая кислота, SN
B. о-бензолдисульфоновая кислота, SE
C. м-бензолдисульфоновая кислота, SN
D. +бензолсульфоновая кислота, SE
E. о-бензолдисульфоновая кислота, SN
81. Функциональная группа альдегидов:
A. -ОН
B. -СО-
C. + -СНО
D. -СООН
E. -СОО-
82. Хлорангидрид карбоновой кислоты:
A. СlСН2СООН.
B. Сl3ССООН.
C. С4Н9СООН.
D. С4Н9СONH.
E. +С4Н9СOСl
83. Электронные эффекты аминогруппы в анилине:
A. +М, +J.
B. -М.
C. -I, -М.
D. -I, +М +
E. -I.
84. Электронные эффекты брома в бромбензоле:
A. -I, +М +
B. -I, -М.
C. -М,+J
D. +М, +J.
E. +I.
85. В молекуле СH2 = СНNО2 нитрогруппа оказывает влияние:
A. +М.
B. -М.
C. -J, +М.
D. +J, +М.
E. + -I, -М
86. Мезомерный эффект возникает при передаче влияния заместителейпо:
A. σ-связям углеродной цепи.
B. + π -связям сопряженной системы
C. σ- и π -связям углеродной цепи.
D. системе σ-связи.
E. σ-связям замкнутого цикла
87. Соединение, в котором имеется р, π-сопряженная система:
A. Бензол.
B. Толуол.
C. +Винилхлорид.
D. Бутадиен-1,3
E. Изопрен.
88. Функциональная группа карбоновых кислот:
A. -ОН
B. -СО-
C. -СНО
D. + -СООН
E. -СОО-
89. В молекуле СН3СН(NH2)СООН встречается изомерия:
A. Таутомерия.
B. +Энантиомерия
C. Диастереомерия.
D. Цис-, транс-изомерия.
E. Е,Z-изомерия.
90. Вид изомерии между малеиновой и фумаровой кислотами:
A. +Цис-, транс-изомерия
B. Энантиомерия.
C. Диастереомерия.
D. Таутомерия.
E. Структурная изомерия.
91. По теории Бренстеда-Лоури кислотами являются
A. Акцепторы протона
B. Доноры электронной пары.
C. +Доноры протона
D. Акцепторы электронной пары.
E. Доноры катионов
92. По теории Бренстеда-Лоури основаниями являются
A. Доноры протона
B. Доноры электронной пары.
C. Акцепторы электронной пары.
D. Акцепторы катионов
E. +Акцепторы протона
93. По теории Бренстеда-Лоури соединения присоединяющие протон за счет электронной пары атома азота:
A. π-основания.
B. Сульфониевые основания.
C. Оксониевые основания.
D. +Аммониевые основания
E. NH - кислоты.
94. По теории Льюиса кислотами являются:
A. Доноры электронной пары.
B. +Акцепторы электронной пары.
C. Акцепторы протона
D. Доноры протона
E. Акцепторы катионов
95. Наиболее сильная кислота:
A. СН3 - СООН.
B. СН3 - СН2 - СООН.
C. СlН2С - СООН.
D. Сl2СН - СООН.
E. +Сl3С - СООН.
96. Наибольшую основность имеет:
A. Диметиламин.
B. +Триметиламин
C. Анилин.
D. Дифениламин.
E. Трифениламин.
97. Наиболее сильную кислотность имеет:
A. Этанол.
B. Этиламин.
C. +Этантиол
D. Этан.
E. Этилен.
98. Общая формула алканов:
A. СnН2n.
B. СnН2n-2
C. СnН2n-6.
D. +СnН2n+2
E. СnН2n+3
99. (СН3)2СН - СН(СН3) - СН2 - СН3 называется по международной номенклатуре:
A. 2,3-диметилпентан.+
B. 2,2-диметилпентан.
C. 2,2,3-триметилбутан.
D. 2,3-диметилбутан.
E. 3,3-диметилпентан.
100. Для алканов характерны реакции:
A. SN.
B. SE.
C. +SR
D. АR.
E. АE.
101. Взаимодействие алканов с молекулярным кислородом относится к реакциям:
A. Нуклеофильного замещения.
B. Электрофильного замещения.
C. Радикального присоединения.
D. Электрофильного присоединения.
E. + Радикального замещения
102. СН4 + Сl2 --> СН3Сl + НСl взаимодействие относится к реакциям:
A. АR.
B. SN.
C. SE.
D. +SR
E. АE.
103. Реагенты, взаимодействующие с алканами:
A. НСl
B. +НNО3
C. NаОН;
D. Вr2(НОН);
E. Н2О
104. По реакции Вюрца бутан образуется из:
A. Бромметана
B. 2-бромпропана
C. +Бромэтана
D. 1-бромпропана
E. 2-бромбутана
105. Общая формула алкенов:
A. СnН2n+2
B. +СnН2n
C. СnН2n-6
D. СnН2n-4
E. СnН2n-2
106. Характерны для алкенов реакции:
A. АN
B. АR
C. SN
D. +АE
E. SE.
107. СН2 = СН2 + НСl → СН3СН2Сl механизм реакции:
A. +АE.
B. АN.
C. АR.
D. SE.
E. SN.
108. СН3 - СН = СН2 при присоединений НСl образует:
A. 1-хлорпропан.
B. 3-хлорпропан.
C. 1-хлорпропен.
D. 2-хлорпропен.
E. +2-хлорпропан
109. Из алкенов под действием водного раствора КМnО4 образуются:
A. +Диолы.
B. Одноатомные спирты.
C. Альдегиды.
D. Кетоны.
E. Диены.
110. При внутримолекулярной дегидратации бутанола-2 образуется:
A. Бутен-1
B. +Бутен-2
C. Бутин2
D. Бутин-1
E. Дивинил.
111. Общая формула алкадиенов:
A. С2nН2n+2
B. СnН2n+6
C. +СnН2n-2
D. СnН2n`.
E. СnН2n+6.
112. Является мономером природного каучука:
A. Метилакрилат.
B. +Изопрен.
C. Хлоропрен.
D. Изобутилен.
E. Бутадиен-1,3
113. При взаимодействии ацетилена с хлоридом меди (1) образуется:
A. Хлорэтан.
B. +Ацетиленид меди
C. Щавелевая кислота
D. Формальдегид.
E. Этиленгликоль.
114. Ацетилен получают действием воды на:
A. Карбид алюминия.
B. +Карбид кальция
C. Карбид натрия.
D. Карбонат кальция.
E. Ацетат натрия.
115. По правилу Хюккеля в ароматических соединениях число электронов в π- системе определяет формула:
A. +4n + 2
B. 2n + 4
C. 2n +6!
D. 4n + 6
E. 2n + 6.
116. Реакции характерные для ароматических соединений:
A. SR.
B. АE.
C. +SE.
D. АN.
E. SN.
117. При бромировании нитробензола (в присутствии FeBr3) образуется:
A. о - бромнитробензол.
B. п - бромнитробензол.
C. 2,4,6 – трибромнитробензол
D. 3,5 – дибромбензол
E. +м – бромнитробензол
118. При хлорировании бензола на свету образуется:
A. Дихлорциклогексадиен.
B. Тетрахлорциклогексан.
C. Хлорбензол.
D. +Гексахлорциклогексан
E. Дихлорбензол.
119. Общая формула простейших аренов:
A. СnН2n+6
B. СnН2n+2
C. СnН2n.
D. СnН2n-2
E. +СnН2n-6.
120. Альдегиды и кетоны содержат в своем составе функциональную:
A. Аминогруппу.
B. Нитрогруппу.
C. Карбоксильную группу.
D. + Карбонильную группу.
E. Гидроксильную группу.
121. Гетерофункциональными называются:
A. Соединения, содержащие в молекулах 2 одинаковые функциональные группы.
B. Соединения, содержащие в молекулах 3 одинаковые функциональные группы.
C. Соединения, содержащие в молекулах 4 одинаковые функциональные группы.
D. +Соединения, содержащие в молекулах различные функциональные группы.
E. Соединения, содержащие в молекулах 1 функциональную группу.
122. Изомеры - это:
A. +Вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но различное строение
B. Вещества, имеющие одинаковое строение, но различный количественный и качественный состав
C. Вещества, имеющие сходное строение, образующие гомологический ряд.
D. Вещества, имеющие в состав несколько одинаковых функциональных групп.
E. Вещества, имеющие в составе различные функциональные группы.
123. Цис-транс изомерия относится к изомерии:
A. Конформационной.
B. Структурной.
C. +Конфигурационной
D. Положения.
E. Функциональных групп.
124. π,π-сопряжение осуществляется в:
A. +Бутадиене-1,3
B. Винилметиловом эфире
C. Ацетамиде
D. Винилхлориде
E. Аллил-радикале
125. Стереоизомеры - это:
A. Вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но различное строение
B. +Вещества, имеющие одинаковое строение, т.е. с одним и тем же порядком соединения атомов, отличающиеся расположением тех же атомов в пространстве
C. Вещества, имеющие сходное строение, образующие гомологический ряд.
D. Вещества, имеющие в состав несколько одинаковых функциональных групп.
E. Вещества, имеющие одинаковое строение, но различный качественный и количественный состав
126. Энантиомеры - это:
A. +Стереоизомеры, молекулы которых относятся друг к другу как предмет и совместимое с ним зеркальное изображение
B. Стереоизомеры, молекулы которых не относятся друг к другу как пред-мет и несовместимое с ним зеркальное изображение
C. Изомеры строения
D. Изомеры функциональных групп.
E. Изомеры положения.
127. Энантиомеры отличаются друг от друга:
A. Химическими свойствами.
B. Температурой плавления.
C. Температурой кипения.
D. Плотностью.
E. +Знаком оптической активности.
128. n в формуле N = 2n является:
A. +Числом центров хиральности
B. Числом общего числа атомовС
C. Числом стереоизомеров
D. Числом общего числа атомов Н.
E. Числом функциональных групп.
129. Кислоты Бренстеда:
A. Способны присоединять протон.
B. +Способны отдавать протон.
C. Способны присоединять положительные частицы.
D. Имеют вакантную орбиталь.
E. Имеют отрицательный заряд.
130. Наибольшими кислотными свойствами обладает:
A. НСООН.
B. СН3СООН.
C. СН2FСООН.
D. СНF2СООН.
E. +СF3СООН.
131. Наиболее слабое основание:
A. (СН3)3N.
B. NН3
C. (СН3)2NН.
D. +(С6Н5)3N.
E. СН3NН2
132. Наибольшими кислотными свойствами обладает:
A. +СН3SН.
B. СН3ОН.
C. С2Н5NН2
D. СН3 - СН2– СН3
E. СН3 - СН = СН – СН3
133. Наибольшими основными свойствами обладает:
A. NН3
B. Н2О.
C. +СН3NН2
D. СН3ОН.
E. СН3SН.
134. Даны следующие соединения: С7Н14, С8Н18, С2Н2, С6Н6, С10Н22 Количество соединений, являющихся предельными углеводородами равно:
A. 1
B. 4
C. 3
D. +2
E. 1
135. Изомерия в ряду алканов начинается с:
A. Метана
B. +Бутана
C. Этана
D. Пентана
E. Гексана
136. Реакция галогенирования метана идет по механизму:
A. Нуклеофильного присоединения.
B. +Радикального замещения.
C. Электрофильного замещения.
D. Элиминирования.
E. Электрофильного присоединения.
137. Для атома С в состоянии sp3 - гибридизации характерен валентный угол:
A. +109 градусов
B. 120 градусов
C. 180 градусов
D. 108 градусов
E. 45 градусов
138. Молекула метана СН4 имеет геометрическую форму:
A. Треугольную.
B. Линейную.
C. Кубическую.
D. Прямоугольную.
E. +Тетраэдрическую
139. При осуществлении реакции Вюрца происходит:
A. Галогенирование
B. Гидрирование
C. Окисление
D. +Удвоение числа атомов углерода
E. Нитрование
140. При нитровании пропана по Коновалову образуется:
A. 1- нитропропан.
B. +2- нитропропан
C. Нитрэтан.
D. Нитрометан.
E. Смесь нитросоединений.
141. Циклопропан можно получить из:
A. 1,1-дихлорпропана
B. 1,2- дихлорбутана
C. +1,3-дихлорпропана
D. 2,2-дихлорпропана
E. 1,4-дихлорбутана
142. При взаимодействии циклопропана с бромом образуется:
A. 1,2-дибромпропан.
B. 1,1-дибромпропан.
C. 2,2-дибромпропан.
D. +1,3-дибромпропан.
E. 1-бромпропан.
143. Даны следующие соединения: С3Н6, С5Н10, С6Н14, С4Н10, С4Н8 Число углеводородов, являющихся алкенами равно:
A. 1
B. 2
C. +3
D. 4
E. 5
144. К алкенам относится:
A. Гексан.
B. +Пропилен.
C. Пропан.
D. Циклогексан.
E. Бензол.
145. Для алкенов наиболее характерны реакции:
A. Радикального замещения.
B. +Электрофильного присоединения
C. Элиминирования.
D. Электрофильного замещения.
E. Нуклеофильного замещения.
146. В результате присоединения воды к алкенам (реакция гидратации) получается:
A. Алкан.
B. +Спирт
C. Кислота
D. Алкин.
E. Альдегид.
147. При присоединении к пропену по правилу Марковникова йодоводородной кислоты получается:
A. +2-йодпропан
B. 1-йодпропан.
C. 1-йодбутан.
D. 1-йодпропин.
E. 1-йодбутин.
148. В результате реакции гидратации 2-метилпропена получится:
A. Пропанол.
B. +2-метилпропанол-2
C. Этанол.
D. Бутанол-2
E. Метанол.
149. При взаимодействии воды с карбидом кальция СаС2 образуется:
A. Этилен.
B. Этан.
C. Пропан.
D. Бутан.
E. +Ацетилен.
150. Образуется при гидрировании алкена:
A. +Алкан
B. Алкин.
C. Спирт.
D. Кислота
E. Альдегид.
151. При гидратации ацетилена по реакции Кучерова образуется:
A. Этиловый спирт.
B. Этан.
C. Этилен.
D. +Ацетальдегид.
E. Ацетон.
152. При взаимодействии этилена с хлороводородом образуется:
A. +Хлорэтан
B. 1,2-дихлорэтан.
C. 1,1-дихлорэтан.
D. 1,1,2,2-тетрахлорэтан.
E. Этан.
153. Для аренов наиболее характерны реакции:
A. Радикального замещения.
B. Электрофильного присоединения.
C. Элиминирования.
D. +Электрофильного замещения
E. Нуклеофильного присоединения.
154. При нитровании бензойной кислоты образуется продукт
A. о-нитробензойная кислота
B. +мета-нитробензойная кислота
C. п-нитробензойная кислота
D. смесь орто и пара-нитробензойной кислот.
E. п-аминобензойная кислота
155. При алкилировании бензола бромметаном в присутствии катализатора образуется продукт:
A. Бромэтилбензол.
B. Бромбензол.
C. Этилбензол.
D. +Толуол
E. Стирол.
156. При алкилировании бензола хлорметаном в присутствии катализатора образуется продукт:
A. Хлорэтилбензол.
B. Хлорбензол.
C. Этилбензол.
D. +Толуол
E. Фенол.
157. Наиболее старшая группа:
A. - С ≡ N.
B. + - СООН.
C. - ОН.
D. - СНО.
E. - NН2
158. Радикал:
A. Дивинил.
B. Нафталин.
C. Этан.
D. +Бензил.
E. Фенол.
159. Гомологи:
A. Этан, этен, этин.
B. Пропанол-1, пропанол-2
C. +Метанол, этанол, пропанол
D. Хлор, бром, йод, фтор.
E. Пропаналь, пропанон-2
160. Количество первичных атомов углерода в н. пентане
A. 1
B. +2
C. 3
D. 4
E. 5
161. Частицы метил, этил, винил - это:
A. Изомеры.
B. +Радикалы
C. Гомологи.
D. Функциональные группы.
E. Характеристическая группа
162. Пропанол, этанол, бутанол - это:
A. Изомеры.
B. Радикалы.
C. +Гомологи.
D. Функциональные группы.
E. Характеристическая группа
163. Пентан и неопентан - это:
A. +Изомеры
B. Радикалы.
C. Гомологи.
D. Функциональные группы.
E. Характеристическая группа
164. Бензол, нафталин, фенантрен - это:
A. Спирты.
B. +Арены
C. Кетоны.
D. Кислоты.
E. Тиолы.
165. Укажите полифункциональное соединение:
A. Этанол.
B. Коламин.
C. +Глицерин
D. Анилин.
E. Фенол.
166. Укажите гетерофункциональное соединение:
A. Этанол.
B. Глицерин.
C. Фенол.
D. +Этаноламин.
E. Этиленгликоль.
167. Углеводородный радикал СН2 = СН -:
A. Аллил.
B. Фенил.
C. Этил.
D. Этинил.
E. +Винил
168. Углеводородный радикал СН2 = СН - СН2 -:
A. +Аллил
B. Фенил.
C. Этил.
D. Этинил.
E. Винил.
169. Радикал С6Н5 - называется:
A. Аллил.
B. +Фенил
C. Этил.
D. Этинил.
E. Винил.
170. Радикал С6Н5 - СН2 - называется:
A. Аллил.
B. Фенил.
C. + Бензил
D. Этинил.
E. Винил.
171. Функциональная группа - карбоксил:
A. - С ≡ N.
B. + - СООН
C. - ОН.
D. - СНО.
E. - NН2
172. Глицин (аминоуксусная кислотa) имеет формулу:
A. СН3 - СН(NН2) - СООН.
B. NН2 - СН2 - СН2 - ОН.
C. NН2 - СН2 - СН2 - СООН.
D. СН3 - СНОН - СН2 - NН!
E. + NН2 - СН2 - СООН.
173. Изопрен СН2 = С(СН3) - СН = СН2 по номенклатуре ИЮПАК называется:
A. +2-метилбутадиен-1,3
B. 2-аминоэтанол.
C. 2-метилпропаналь.
D. 3-метилбутадиен-1,3
E. 2-гидроксипропановая кислота
174. Коламин СН2NН2 - СН2ОН по номенклатуре ИЮПАК называется:
A. 2-метилбутадиен-1,3
B. +2-аминоэтанол
C. 2-метилпропаналь.
D. 3-метилбутадиен-1,3
E. 2-гидроксипропановая кислота
175. Дивинил СН2 = СН - СН = СН2 по номенклатуре ИЮПАК называется:
A. Бутен-1
B. Бутадиен-2,3
C. Бутен-2
D. +Бутадиен-1,3
E. Бутадиен-1,2
176. Ковалентная рх - рх связь осуществляется между атомами:
A. Н - Н.
B. Н - С ≡.
C. += С - С =
D. ≡ С - NН
E. Н - Сl.
177. Электронодонорный заместитель:
A. - СООН.
B. - NО2
C. - ОН.
D. - SО3Н.
E. +- СН3
178. Способность атома оттягивать валентные электроны связи в свою сторону называется:
A. Энергия связи.
B. Длина связи.
C. Полярность связи.
D. Поляризуемость связи.
E. +Электроотрицательность.
179. Типы гибридизации валентных АО углерода:
A. s2р3, sр2, sр
B. +sр3, sр2, sр
C. sр, s2р, sр2
D. s2р, s2р4, sр2
E. s2р6, sр, sр2
180. Передача электронного влияния заместителя по системе π - связей называется:
A. Индуктивным эффектом.
B. +Мезомерным эффектом
C. Поляризуемостью.
D. Ароматичностью.
E. Кислотностью.
181. Мерой прочности химической связи является:
A. +Энергия связи.
B. Длина связи.
C. Электроотрицательность элементов
D. Ковалентность связи.
E. Полярность молекулы.
182. Передача электронного влияния заместителей по сопряженной системе σ- связей называется:
A. +Индуктивным эффектом
B. Мезомерным эффектом.
C. Поляризуемостью.
D. Ароматичностью.
E. Основностью.
183. Только положительный индуктивный эффект проявляет заместитель::
A. -ОН
B. +-СН3
C. -СООН
D. -NH2
E. Циклопропан.
184. Укажите соединение, в котором имеется π,π - сопряженная система:
A. Уксусная кислота
B. Этанол.
C. н-бутан.
D. +Бензол
E. Циклопропан.
185. Кумулированный диен:
A. СН2 = СН - СН = СН2
B. СН2 = СН - СН = СН - СН = СН2
C. СН2 = СН - СН2 - СН = СН2
D. +СН2 = С = СН2
E. СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН = СН2
186. Сопряженный диен:
A. +СН2 = СН - СН = СН2
B. СН2 = С = СН - СН = СН2
C. СН2 = СН - СН2 - СН = СН2
D. СН2 = С = СН2
E. СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН = СН2
187. Укажите электронные эффекты нитро - группы в нитробензоле:
A. + I, - М.
B. + - I, - М
C. - I.
D. - I, + М.
E. + I, + М.
188. sр гибридизация характерна для:
A. Алканов
B. Алкенов
C. +Алкинов
D. Алкадиенов
E. Аренов
189. Структурные изомеры:
A. Бутен-2 и пентен-2
B. 2-метилбутан и 2-метилбутен-2
C. +Бутен-1 и бутен-2
D. Пропен и бутен-2
E. Пропен ипропин
190. Для изображения конформации на плоскости используют проекционные формулы:
A. Вант - Гоффа
B. Хеуорса
C. +Ньюмена
D. БайераФишера
191. Оптически не активная смесь равных количеств энантиомеров называется: