«Основные классы неорганических соединений»
· Литература:
1. Киселев, А.П., Крашенинников А.А. Основы общей химии: учебное пособие / Балт. гос. техн. ун-т. СПб, 2012. – стр. 5 – 22. (Электронная версия стр.11-29)
2. А.П. Киселев, А.А. Барунин, А.А. Фатина Стехиометрические расчеты: практическое пособие. / БГТУ "ВОЕНМЕХ". - СП, 2017- 36 с.
3. А.А. Барунин, В.Н. Лебедев, А.А. Фатина Основные классы неорганических соединений: лабораторный практикум / Балт. гос. техн. ун-т. – СПб, 2016. – 30 с.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №1.
1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный, докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
CoO, CaO, SO2, NiO, Cr2O3, V2O5, CO2
2. Какой объем 10% раствора серной кислоты [H2SO4] r=1.066 г/см3 необходим для взаимодействия со 100 см3 раствора основного гидроксида NaOH концентрации 0.5 моль/л?
3. Сколько молей KMnO4 необходимо для взаимодействия с 152 г FeSO4 по реакции:
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4ÞK2SO4+MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O.
4. Из гидроксида никеля (II) получить гидроксохлорид никеля (II). Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №2.
1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs2O, MnO, CrO3, V2O3, SO3, PbO. Для амфотерного гидроксида показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 10% раствора гидроксида натрия [NaOH] r=1.109 г/см3 требуется для осаждения дигидроксида меди [Cu(OH)2] из 2 см3 раствора CuSO4 концентрации 0.5 моль/л?
3. Сколько литров диоксида азота (NO2) образуется при растворении 1.28г металлической меди в азотной кислоте:
|
|
Cu + HNO3 Þ Cu(NO3)2 + NO2+ H2O
4. Из сульфата меди (II) получить гидроксосульфат меди (II). Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №3.
1. Получить дигидроксид никеля (основной), доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 10% раствора серной кислоты [H2SO4] r=1.066 г/см3 необходимо для осаждения ионов бария в виде сульфата бария [BaSO4] из 50 см3 раствора хлорида бария [BaCl2] концентрации 0.1 моль/л?
3. Сколько граммов KClO3 необходимо для получения 11.2 л газа Cl2 по реакции:
KClO3+ HCl Þ KCl + Cl2+ H2O
4. Из карбоната натрия получить гидрокарбонат натрия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №4.
1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
CdO, Cu2O, SO3, NiO, Cr2O3, V2O3, CO2, N2O3, SnO
2. Какой объем 10% раствора гидроксида натрия (NaOH) r=1.109 г/см3 требуется для осаждения дигидроксида олова [Sn(OH)2] из 1 см3 раствора SnCl2 концентрации 2 моль/л?
3. Сколько литров диоксида азота (NO2) образуется при растворении 1.08г металлического серебра в азотной кислоте:
Ag + HNO3 Þ AgNO3 + NO2+ H2O
4. Из ортофосфорной кислоты и гидроксида натрия получить дигидрофосфат натрия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №5
|
|
1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный, докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
CdO, CaO, SO2, Na2O, Cr2O3, CO2
2. Какой объем 10% раствора серной кислоты [H2SO4] r=1.066 г/см3 необходимо для нейтрализации 50 см3 раствора основного гидроксида КОН концентрации 0.5 моль/л?
3. Сколько граммов KMnO4 необходимо для получения 11.2 л газа Cl2 по реакции:
KMnO4+ HCl ÞKCl+MnCl2+ Cl2+ H2O
4. Из ортофосфорной кислоты и гидроксида калия получить гидрофосфат калия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №6.
1. Получить нерастворимый дигидроксид бериллия. Показать его амфотерные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 10% раствора гидроксида натрия [NaOH] r=1.109 г/см3 требуется для осаждения тригидроксида железа [Fe(OH)3] из 2 см3 раствора Fe2(SO4)3 концентрации 0.2 моль/л?
3. Сколько литров оксида азота (NO) образуется при растворении 2.56г металлической меди в разбавленной азотной кислоте:
Cu + HNO3 Þ Cu(NO3)2 + NO+ H2O
4. Из гидроксида хрома (III) получить гидроксонитрат хрома (III).
«Основные классы неорганических соединений» Билет №7
1. Получить дигидроксид марганца (основной) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 5% раствора соляной кислоты [HCl] r=1.023 г/см3 необходимо для растворения 0.8 г оксида меди CuO (основной оксид)?
3. Сколько молей K2Cr2O7 необходимо для получения 6.4 г серы по реакции:
|
|
K2Cr2O7 + Na2S + H2OÞCr(OH)3¯ + S¯ + KOH +NaOH
4. Из сульфата хрома (III) получить гидроксосульфат хрома (III). Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет N8.
1. Показать кислотно-основные свойства оксидов никеля (NiO -основной) и фосфора (P2O5 - кислотный). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 10% раствора гидроксида калия [KOH] r=1.090 г/см3 требуется для осаждения дигидроксида никеля [Ni(OH)2] из 3 см3 раствора NiCl2 концентрации 0.5 моль/л?
3. Сколько литров оксида азота (NO) образуется при растворении 0.59г металлического никеля в разбавленной азотной кислоте:
Ni+ HNO3 Þ Ni(NO3)2 + NO+ H2O
4. Из дигидрофосфата калия получить фосфат калия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №9.
1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
CdO, Cu 2O, SO3, NiO, Cr2O3, V2O3, CO2, N2O3, SnO
2. Какой объем 5% раствора азотной кислоты [HNO3] r=1.020 г/см3 необходимо для растворения 5.6 г оксида кальция CaO?
3. Сколько молей K2Cr2O7 необходимо для окисления 3.78 г сульфита натрия по реакции:
K2Cr2O7 + Na2SO3 + HNO3 Þ Cr(NO3)3 + Na2SO4+ KNO3 + H2O
4. Из гидроксида железа (II) получить гидроксосульфат железа (II). Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №10.
1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
CdO, Cu2O, SO3, NiO, Al2O3, V2O5, CO2, N2O5, SnO2
2. Какой объем 10% раствора гидроксида калия [KOH] r=1.090 г/см3 требуется для осаждения тригидроксида алюминия [Al(OH)3] из 2 см3 раствора Al2(SO4)3 концентрации 0.5 моль/л?
3. Сколько литров диоксида серы (SO2) образуется при растворении 5.9г металлического кобальта в концентрированной серной кислоте:
Co+ H2SO4 Þ CoSO4 + SO2+ H2O
4. Из гидроксида железа (III) получить дигидроксосульфат железа (III). Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №11.
1. Получить дигидроксид свинца (амфотерный) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 5% раствора азотной кислоты [HNO3] r=1.020 г/см3 необходимо для растворения 7.5 г оксида никеля NiO (основной оксид)?
3. Сколько молей диоксида свинца PbO2 необходимо для окисления 8.7 г диоксида марганца MnO2 по реакции:
PbO2+ MnO2+ KOH Þ KMnO4+ K2PbO2+H2O
4. Из сульфида натрия получить гидросульфид натрия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №12.
1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs2O, Mn2O7, Fe2O3, CrO3, SO3, PbO. Для одного основного и одного кислотного гидроксида показать кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 5% раствора гидроксида натрия [NaOH] r=1.054 г/см3 требуется для осаждения тригидроксида хрома [Cr(OH)3] из 2 см3 раствора Cr2(SO4)3 концентрации 0.2 моль/л?
3. Сколько литров газа сероводорода (H2S) может быть окислено в 1л раствора перманганата калия (KMnO4) концентрации 0.8 моль/л по реакции:
H2S + KMnO4+ H2SO4 Þ MnSO4 + K2SO4+ H2O
4. Из сульфита калия получить гидросульфит калия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №13.
1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Rb2O, PbO, Cr2O3, N2O5, SO3. Для одного кислотного гидроксида показать кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
2. Какой объем раствора серной кислоты [H2SO4] концентрации 0.3моль/л требуется для растворения 1.03 г амфотерного гидроксида Cr(OH)3?
3. Сколько литров газа хлора (Cl2) может быть поглощено 1л водного раствора Na2S2O3 концентрации 1 моль/л при протекании реакции:
Cl2 + Na2S2O3 + H2O Þ Na2SO4 + HCl + H2SO4
4. Из гидросульфида натрия получить сульфид натрия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №14.
1. Получить дигидроксид олова (амфотерный) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
2. Сколько литров углекислого газа (CO2) необходимо пропустить через 0.5 л раствора дигидроксида кальция Ca(OH)2 концентрации 0.02 моль/л для полного осаждения ионов кальция?
3. Какое количество (масса) хлората калия (KClO3) надо добавить к 1.86 г фосфора для стехиометрического протекания реакции:
KClO3 + P Þ P2O5 + KCl
4. Из гидроксида железа (III) получить гидроксосульфат железа (III). Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №15.
1. Получить дигидроксид кобальта (основной) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
2. Сколько литров углекислого газа (CO2) необходимо пропустить через 0.5 л раствора дигидроксида бария Ba(OH)2 концентрации 0.2 моль/л для полного осаждения ионов бария?
3. Какое количество (масса) перхлората калия (KClO4) надо добавить к 2.16 г алюминия для стехиометрического протекания реакции:
KClO4 + Al Þ Al2O3 + KCl
4. Из гидроксида алюминия получить дигидроксосульфат алюминия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №16.
1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Na2O, PbO, Al2O3, SO2, CrO3. Выбрать амфотерный гидроксид и показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме
2. Какой объем раствора ортофосфорной кислоты H3PO4 концентрации 0.5 моль/л необходимо добавить к 759 см3 5% раствора гидроксида натрия [NaOH] r=1.054 г/см3 для стехиометрического протекания реакции нейтрализации?
3. Какой объем газа оксида азота (NO) образуется при окислении 0.96г сульфида меди (CuS) азотной кислотой по реакции:
CuS + HNO3 Þ CuSO4 + NO + H2O
4. Из гидроксида свинца (II) получить гидроксохлорид свинца (II). Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №17.
1. Получить дигидроксид железа (основной) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 5% раствора серной кислоты [H2SO4] r=1.031 г/см3 необходим для взаимодействия с 2 см3 раствора основного гидроксида КOH концентрации 0.5 моль/л?
3. Сколько молей KMnO4 необходимо для взаимодействия с 1.89 г SnCl2 по реакции:
KMnO4 + SnCl2 + HCl Þ KCl + MnCl2 + SnCl4 + H2O
4. Из гидросульфита натрия получить сульфит натрия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет N18.
1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs2O, Mn2O7, TiO2, FeO, CrO3, NiO, V2O3, SO3, PbO. Для одного основного гидроксида показать кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 10% раствора гидроксида натрия [NaOH] r=1.109 г/см3 требуется для осаждения дигидроксида кадмия [Cd(OH)2] из 2 см3 раствора CdSO4 концентрации 0.5 моль/л?
3. Сколько литров диоксида серы (SO2) образуется при растворении 5.6г металлического железа в концентрированной серной кислоте:
Fe + H2SO4 Þ Fe2(SO4)3 + SO2+ H2O
4. Из гидроксида хрома (III) получить дигидроксосульфат хрома(III). Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №19.
1. Показать кислотно-основные свойства оксида кобальта (II) (основной) и оксида марганца (VII) (кислотный). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 5% раствора соляной кислоты [HCl] r=1.023 г/см3 необходимо для растворения 0.74 г основного гидроксида Ca(OH)2?
3. Какое количество (масса) перхлората калия (KClO4) надо добавить к 17 г магния для стехиометрического протекания реакции:
KClO4 + Mg Þ MgO + KCl
4. Из сульфита калия получить гидросульфит калия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №20.
1. Показать кислотно-основные свойства оксида железа (II) (основной) и оксида азота (VII) (кислотный). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
2. Какой объем раствора азотной кислоты [HNO3] концентрации 0.2моль/л требуется для растворения 0.43 г амфотерного гидроксида Be(OH)2?
3. Сколько молей K2Cr2O7 необходимо для окисления 6.9 г нитрита натрия по реакции:
K2Cr2O7+NaNO2+H2SO4ÞCr2(SO4)3+K2SO4+NaNO3+H2O
4. Из гидроксида марганца (II) получить гидроксонитрат марганца (II). Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №21.
1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный и докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
CoO, CdO, SO3, NiO, Cr2O3, V2O3, CO2
2. Какой объем 10% раствора гидроксида натрия [NaOH] r=1.109 г/см3 требуется для осаждения дигидроксида цинка [Zn(OH)2] из 2 см3 раствора Zn(NO3)2 концентрации 2 моль/л?
3. Сколько литров диоксида азота (NO2) образуется при растворении 2.07г металлического свинца в азотной кислоте:
Pb + HNO3 Þ Pb(NO3)2 + NO2+ H2O
4. Из гидроксида цинка получить гидроксосульфат цинка. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №22.
1. Получить дигидроксида свинца (амфотерный). и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 10% раствора серной кислоты [H2SO4] r=1.066 г/см3 необходим для взаимодействия со 100 см3 раствора основного гидроксида NaOH концентрации 0.5 моль/л?
3. Сколько молей KMnO4 необходимо для взаимодействия с 152 г FeSO4 по реакции:
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4ÞK2SO4+MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
4. Из гидроксосульфата цинка получить гидроксид цинка. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №23.
1. Показать кислотно-основные свойства оксидов магния (MgO) и фосфора (P2O5). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 10% раствора гидроксида натрия [NaOH] r=1.109 г/см3 требуется для осаждения дигидроксида меди [Cu(OH)2] из 2 см3 раствора CuSO4 концентрации 0.5 моль/л?
3. Сколько литров диоксида азота (NO2) образуется при растворении 1.28г металлической меди в азотной кислоте:
Cu + HNO3 Þ Cu(NO3)2 + NO2+ H2O
4. Из дигидроксосульфата хрома (III) получить гидроксид хрома (III). Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №24.
1. Получить тригидроксида хрома (амфотерный). Доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 10% раствора серной кислоты [H2SO4] r=1.066 г/см3 необходимо для осаждения ионов бария в виде сульфата бария [BaSO4] из 50 см3 раствора хлорида бария [BaCl2] концентрации 0.1 моль/л?
3. Сколько граммов KClO3 необходимо для получения 11.2 л газа Cl2 по реакции:
KClO3+ HCl Þ KCl + Cl2+ H2O
4. Из гидросульфида калия получить сульфид калия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №25.
1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: K2O, PbO, Cr2O3, CO2, SO3, Mn2O7. Для одного кислотного гидроксида показать кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 10% раствора гидроксида натрия (NaOH) r=1.109 г/см3 требуется для осаждения дигидроксида олова [Sn(OH)2] из 1 см3 раствора SnCl2 концентрации 2 моль/л?
3. Сколько литров диоксида азота (NO2) образуется при растворении 1.08г металлического серебра в азотной кислоте:
Ag + HNO3 Þ AgNO3 + NO2+ H2O
4. Из гидрокарбоната калия получить карбонат калия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №26
1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный и докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
Na2O, CaO, Cr2O3, TiO2, V2O5, CrO3, Cl2O7
2. Какой объем 10% раствора серной кислоты [H2SO4] r=1.066 г/см3 необходимо для нейтрализации 50 см3 раствора основного гидроксида КОН концентрации 0.5 моль/л?
3. Сколько граммов KMnO4 необходимо для получения 11.2 л газа Cl2 по реакции: KMnO4+ HCl ÞKCl+MnCl2+ Cl2+ H2O
4. Из гидроксосульфата железа (III) получить гидроксид железа (III). Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №27.
1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
K2O, CuO, Al2O3, N2O3, SO2, PbO, CrO3, Cl2O7
2. Какой объем 10% раствора гидроксида натрия [NaOH] r=1.109 г/см3 требуется для осаждения тригидроксида железа [Fe(OH)3] из 2 см3 раствора Fe2(SO4)3 концентрации 0.2 моль/л?
3. Сколько литров оксида азота (NO) образуется при растворении 2.56г металлической меди в разбавленной азотной кислоте:
Cu + HNO3 Þ Cu(NO3)2 + NO+ H2O
4. Из дигидроксосульфата железа (III) получить гидроксид железа (III). Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №28
1. Получить дигидроксид свинца (амфотерный) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 5% раствора соляной кислоты [HCl] r=1.023 г/см3 необходимо для растворения 0.8 г оксида меди CuO (основной оксид)?
3. Сколько молей K2Cr2O7 необходимо для получения 6.4 г серы по реакции:
K2Cr2O7 + Na2S + H2OÞCr(OH)3¯ + S¯ + KOH +NaOH
4. Из гидроксида железа (III) получить дигидроксосульфатжелеза (III). Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №29.
1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs2O, MnO, Cr2O3, CO2, N2O5. Выбрать из них амфотерный гидроксид и показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 10% раствора гидроксида калия [KOH] r=1.090 г/см3 требуется для осаждения дигидроксида никеля [Ni(OH)2] из 3 см3 раствора NiCl2 концентрации 0.5 моль/л?
3. Сколько литров оксида азота (NO) образуется при растворении 0.59г металлического никеля в разбавленной азотной кислоте:
Ni+ HNO3 Þ Ni(NO3)2 + NO+ H2O
4. Из гидрокарбоната калия получить карбонат калия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №30.
1. Получить тригидроксид железа (основной). Доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 5% раствора азотной кислоты [HNO3] r=1.020 г/см3 необходимо для растворения 5.6 г оксида кальция CaO?
3. Сколько молей K2Cr2O7 необходимо для окисления 3.78 г сульфита натрия по реакции:
K2Cr2O7 + Na2SO3 + HNO3 Þ Cr(NO3)3 + Na2SO4+ KNO3 + H2O
4. Из гидроксида свинца (II) получить гидроксохлорид свинца (II).
«Основные классы неорганических соединений» Билет №31.
1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
CdO, Cu2O, SO3, NiO, Al2O3, V2O5, CO2, N2O5, SnO2
2. Какой объем 10% раствора гидроксида калия [KOH] r=1.090 г/см3 требуется для осаждения тригидроксида алюминия [Al(OH)3] из 2 см3 раствора Al2(SO4)3 концентрации 0.5 моль/л?
3. Сколько литров диоксида серы (SO2) образуется при растворении 5.9г металлического кобальта в концентрированной серной кислоте:
Co+ H2SO4 Þ CoSO4 + SO2+ H2O
4. Из гидроксида железа (III) получить дигидроксосульфат железа (III). Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №32.
1. Получить дигидроксид свинца (амфотерный) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 5% раствора азотной кислоты [HNO3] r=1.020 г/см3 необходимо для растворения 7.5 г оксида никеля NiO (основной оксид)?
3. Сколько молей диоксида свинца PbO2 необходимо для окисления 8.7 г диоксида марганца MnO2 по реакции:
PbO2+ MnO2+ KOH Þ KMnO4+ K2PbO2+H2O
4. Из сульфида натрия получить гидросульфид натрия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
«Основные классы неорганических соединений» Билет №33.
1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs2O, Mn2O7, Fe2O3, CrO3, SO3, PbO. Для одного основного и одного кислотного гидроксида показать кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
2. Какой объем 5% раствора гидроксида натрия [NaOH] r=1.054 г/см3 требуется для осаждения тригидроксида хрома [Cr(OH)3] из 2 см3 раствора Cr2(SO4)3 концентрации 0.2 моль/л?
3. Сколько литров газа сероводорода (H2S) может быть окислено в 1л раствора перманганата калия (KMnO4) концентрации 0.8 моль/л по реакции:
H2S + KMnO4+ H2SO4 Þ MnSO4 + K2SO4+ H2O
4. Из сульфита калия получить гидросульфит калия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.