Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Спецификация билетов

Номер задания	Контролируемые элементы знаний
А1	Химические реакции в водных растворах.
А2	Качественные реакции неорганической химии.
А3	Обратимые реакции. Условия смещения химического равновесия.
А4	Типы химических реакций. Понятие об окислителе и восстановителе.
А5	Строение атома. Периодическая система химических элементов. Закономерности изменения свойств химических элементов. Химическая связь.
В1	Генетическая связь между классами неорганических веществ.
В2	Задача на определение массовой доли элемента по формуле вещества. Задача на вычисление по уравнениям химических реакций массы, или объёма, или количества вещества по известной массе, или объёму, или количеству вещества одного из реагентов или продуктов реакции. Задача с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества». Задача с использованием понятий «Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.» Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.
В3*	Расчеты массы (объема, количества вещества) реагентов или продуктов реакции, если одно из веществ дано в виде раствора (смеси веществ) с определенной массовой долей растворенного вещества (вещества в смеси). Нахождение простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Структура билетов

В каждом билете (их всего 25) содержится 2 блока вопросов по разделам А и В.

Часть А включает 5 заданий базового уровня: 4 задания с выбором ответа (в билете они присутствуют под номерами А1 – А4) и 1 задание – А5 – задание на восстановление соответствия. К каждому из заданийА1 – А4 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть В включает 2 задания базового уровня: В1 –задание на превращение веществ, В2 – расчетная задача. Для классов с углубленным уровнем обучения химии обязательным является третье *В3 – расчетная задача.

При ответе учащиеся должны уметь аргументировать свой выбор варианта ответа, давая соответствующие определения, или составляя уравнения реакций по требованию учителя.

Оценивание результатов экзамена

Ответы на задания части А оцениваются 1 баллом (правильный ответ) или 0 баллов (неправильный ответ, отсутствие ответа). Максимальное количество баллов за часть А – 5.

Ответ на задание В1 оценивается 2 баллами (правильный ответ) или 0 баллов (неправильный ответ, отсутствие ответа). Ставится 1 балл, если в ответе допущена одна ошибка.

Расчётная задача В2 оценивается суммой баллов от 5 до 0.

Расчетная задача *В3 оценивается суммой баллов от 7 до 0. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение расчётной задачи снижается только на 1 балл.

Таким образом, максимальное количество баллов за выполнение заданий базового уровня – 14; углублённый уровня – 32 (см.таблицы1 и 2).

Таблица1.

Базовый уровень

	№ задания	количество баллов за каждое задание	сумма баллов
часть А	№ 1-5
частьВ	№ 1
№ 2	от 5 до 0
итого максимальное количество баллов

Таблица 2.

Углублённый уровень

	№ задания	количество баллов за каждое задание	сумма баллов
часть А	№ 1-5
частьВ	№ 1
№ 2	от 5 до 0
№ 3	от 7 до 0
итого максимальное количество баллов

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

В2. Определите объем (н.у.) сернистого газа, который получится при сжигании на воздухе 50 кг серы, содержащей 5% посторонних примесей.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: S + O₂= SO₂ 2) определена массасеры без примесей: m(S) = 0.95*50 = 47.5 (кг) = 47500 (г); 3) определено количество веществаS: n (S) = m/M = 47500 / 32 = 1484.375 (моль) 4) определено количество веществаSO₂: n(SO₂) = n(S) = 1484.375 (моль) 5) определен объем хлора: V(SO₂) = n ∙ V_m= 1484.375 ∙22.4 = 33250 (л) = 33.25 (м³)
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в трёх из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в четырёх из названных выше элементов
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл

*В3. Вычислите массу осадка, полученного при растворении хлороводорода в растворе объемом 20 см³(r = 1,05 г/см³)с массовой долей нитрата серебра 3%.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: HCl+ AgNO₃ = AgCl + HNO₃ 2) определены молярные массыAgCl и AgNO₃: М(AgCl) = 142,5 г/моль М (AgNO₃)= 169г/моль 3) определенамассараствораAgNO₃: m р-ра= V ∙ ρ = 20∙ 1,05 = 21 (г) 4) определена массаAgNO₃: m(AgNO₃) = mр-ра ∙ ω = 21 ∙ 0,03 = 0,63 (г) 5) определено nAgNO₃: n (AgNO₃) = m/M = 0,63/169= 0,0037 (моль) 6) определено n солиAgCl: n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,0037 (моль) 7) определенамассасолиAgCl: m(AgCl) = n ∙ M = 0,0037 ∙ 142,5 = 0,53 (г)
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
В ответе допущена ошибка в первом из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в первом и втором из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в первом, втором и третьем из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в первом, втором, третьем и четвёртом из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в первом, втором, третьем, четвёртом и пятом из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в первом, втором, третьем, четвёртом, пятом и шестом из названных выше элементов

Все элементы записаны неверно
Максимальный балл

Примерная шкала перевода полученной суммы баллов в традиционную оценку:

Базовый уровень

оценка	сумма баллов	проценты
«5»	14 –	100 % 85 %
«4»	11 –	80 % 65 %
«3»	8–	60 % 50 %
«2»	6 –	43 % 0 %

Углублённый уровень

оценка	сумма баллов	проценты
«5»	21 –	100 % 87%
«4»	17 –	84 % 69 %
«3»	14 –	65 % 50 %
«2»	10 –	47 % 0 %

Билет № 1.

А1. Выберите реакцию ионного обмена, которая не может осуществиться до конца:

1)	КОН + Na₂S0₄ →		3)	AlCl₃ + NaOH →
2)	NaOH + HN0₃ →		4)	Zn(OH)₂ + КОН →

А2. Химическое равновесие в системе

С₄Н_10(г.) ↔ С₄Н_8(г.) + Н_2(г.)- Q

в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции:

1) повышением температуры и повышением давления;

2) повышением температуры и понижением давления;

3) понижением температуры и повышением давления;

4) понижением температуры и понижением давления.

А3. Доказать наличие кислорода в сосуде можно с помощью:

1) известковой воды; 3) раствора хлорида бария;

2) тлеющей лучинки; 4) индикатора.

А4. Концентрированная серная кислота вступает в реакцию с каждым из пары веществ, формулы которых:

1)	Au и CuO;		3)	Si0₂ и Mg(OH)₂;
2)	Си и CaC0₃;		4)	С0₂ и NaN0₃;

A5. Установите соответствие:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫАТОМОВ
O		A) 2s²2p²
S		Б) 3s²3p³
P		В) 2s²2p⁴
C		Г) 3s²3p⁴

B1. В цепочке превращений

Fe X₁X₂X₃X₄

Укажите конечный продукт (Х₄)

1)	железо		3)	гидроксид железа (II)
2)	оксид железа (III)		4)	гидроксид железа (III)

*В3. При восстановлении водородом 60 г смеси меди с оксидом меди (II) образовалось 10,8 г воды. Определите массовую долю (в %) каждого компонента смеси.

Билет № 2.

А1. Выберите реакцию ионного обмена, которая не может осуществиться до конца:

1)	Ca(ОН)₂ + NaCl →		3)	FeCl₂ + Ba(OH)₂ →
2)	NaOH + HNO₃ →		4)	Cu(OH)₂ + КОН →

А2. Наличие фосфат – ионов в растворе можно определить с помощью раствора

1)	нитрата натрия		3)	нитрата серебра
2)	азотной кислоты		4)	нитрата калия

А3. Для системы

MgO_(тв.)+C0_{2 (г.)}↔MgC0_3(тв.) + 111,7 кДж

выберите условия смещения равновесия в сторону поглощения С0₂;

1)	повышение температуры;		3)	понижение температуры;
2)	уменьшение концентрации СО₂;		4)	понижение давления.

А4. Водородвступает в реакцию с каждым из пары веществ, формулы которых:

1)	CаO и О₂;		3)	Mg(OH)₂и Мg;
2)	СиО и N₂;		4)	FeO и H₂O.

A5. Установите соответствие:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫАТОМОВ
Mg		B) 4s²
Ca		Б) 3s²3p⁴
S		В) 3s²
Si		Г) 3s²3p²

B1. Осуществите следующие превращения

O₂ X₁X₂Al(OH)₃Al₂O₃

Назовите вещества Х₁ и Х₂.

В2. Технический магний массой4,6 гобработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 6,35 л газа (н.у.). Вычислите массовую долю (в %) магния в образце.

Билет № 3.

А1. Сокращенному ионному уравнению

Fe²⁺ + 20Н^-=Fe(OH)₂¯

соответствуем реакция между:

1) хлоридом железа (II) и водой;

2) железом металлическим и водой;

3) хлоридом железа(III) и гидроксидом калия;

4) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия.

А2. Наличие сульфат – ионов в растворе можно определить с помощью раствора

1)	нитрата калия		3)	нитрата бария
2)	нитрата магния		4)	нитрата цинка

А3. В системе

2СО_(г.) + 0_2(г.)↔ 2С0_2(г.) + Q

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать:

1) увеличение давления;

2) увеличение концентрации оксида углерода (IV);

3) уменьшение температуры;

4) увеличение концентрации кислорода.

А4. С растворами фосфорной кислоты и хлорида натрия взаимодействует:

1)	нитрат кальция;		3)	гидроксид калия;
2)	нитрат бария.		4)	нитрат серебра;

A5. Установите соответствие:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫАТОМОВ
магний		А) 2s²2p²
фосфор		Б) 3s²3p¹
углерод		В) 3s²
алюминий		Г) 3s²3p³

B1. В схеме превращений

FeCl₃ Fe(OH)₃FeCl₃AgCl

веществами А, В, С являются соответственно

1)	КOH, НС1, AgN0₃;		3)	NaOH, NaCl, AgNO₃
2)	Н₂0, НС1, AgN0₃;		4)	Н₂0, NaOH, AgN0₃;

В2. Вычислите объем (н.у.) хлора, образовавшегося при взаимодействии оксида марганца (IV) массой 8,7 г с соляной кислотой взятой в избытке.

*В3. Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил оксид углерода (IV) объёмом 1,68 л (н. у.). Вычислите массу образовавшегося осадка.

Билет № 4.

А1. Какая из следующих реакций является реакцией обмена?

1) реакция водорода с серой;

2) реакция оксида кальция с водой;

3) реакция оксида серы (VI) с оксидом натрия;

4) реакция соляной кислоты с оксидом магния.

А2. Различить галогеноводородные кислоты можно с помощью одного реактива. Этот реактив –

1)	хлорная вода;		3)	крахмальный клейстер;
2)	нитрат серебра;		4)	медь.

А3. Для смещения химического равновесия реакции

2NО_(г.) + O_2(г.)↔2NO_2(г.) + Q

в сторону образования оксида азота (IV) необходимо:

5) повысить температуру;

6) понизить давление;

7) использовать катализатор;

8) увеличить концентрацию кислорода.

А4. С раствором фосфорной кислоты и хлорида кальция взаимодействует:

1)	гидроксид калия;		3)	нитрат серебра;
2)	оксид алюминия;		4)	вода.

A5. Установите соответствие:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
кальций		А)ls²2s²2p⁶3s²3p⁴
сера		Б)ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
азот		В) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
калий		Г)ls²2s²2p³

B1. Осуществите превращения

S X₁X₂X₃ X₄

назовите вещества Х₁, Х₂, Х₃, Х₄.

В2. К 30г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II) добавили гидроксид калия.Вычислите массу образовавшегося осадка.

*В3. К 500 см³ 20%-ного раствора (r = 1,23 г/см³) прибавили 200г воды. Вычислите массовую долю (в %) растворенного вещества в полученном растворе.

Билет № 5.

А1. С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) гидроксида калия и хлорида бария;

2) сульфата хрома (III) и гидроксида натрия;

3) нитрата магния и бромида натрия;

4) хлорида аммония и нитрата кальция.

А2. При добавлении раствора хлорида калия к раствору нитрата серебра

1) выпадает осадок;

2) выпадает осадок и выделяется газ;

3) выделяется газ;

4) видимых изменений не происходит.

А3. Для смещения химического равновесия реакции

СО_2(г.)+ С_(т)↔ 2СО_(г.)– 173 кДж

в сторону образования оксида углерода(II) необходимо:

1) повысить температуру;

2) увеличить давление;

3) использовать катализатор;

4) увеличить концентрацию угарного газа.

А4. Для получения оксида серы (IV) невозможно использовать химическую реакцию

1)	S + O₂ →		3)	BaCO₃
2)	H₂S + O₂→		4)	Na₂SO₃ + HCl→

A5. Установите соответствие:

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ		СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА В СОЕДИНЕНИИ
NH₃		А)+ 4
NO₂		Б)+ 1
HNO₃		В) - 3
N₂O		Г)+ 5

B1. Осуществите превращения

Na X₁X₂X₃

назовите вещества Х₁, Х₂, Х₃,укажите тип каждой реакции.

В2. В 500 см³ воды растворили 11,2 л хлороводорода (н.у.). Вычислите массовую долю (в %) хлороводорода в растворе.

*В3. При сжигании 1,12 л (н.у.) ацетилена выделилось 67,5 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции горения ацетилена и составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Билет № 6.

А1. Одновременно в растворе не могут находиться ионы:

1)	Mg²⁺, Na⁺, Cl^-, NO₃^-;		3)	NH₄⁺, Fe³⁺, Br^-, I^-;
2)	Ag⁺, Cu²⁺, I^-, NO₃^-;		4)	Cu²⁺, K⁺, Br^-, SO₄^2-.

А2. Какое из следующих свойств характеризует щелочи?

1) взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами;

2) взаимодействуют с амфотерными и основными оксидами;

3) взаимодействуют с солями и основаниями;

4) взаимодействуют с индикаторами и основными оксидами.

А3. Для смещения химического равновесия реакции

2 SО_2(г.)+ O_2(г)↔ 2SО_3(г.)+Q

в сторону образования оксида серы (VI) необходимо:

1) понизить температуру;

2) понизить давление;

3) использовать катализатор;

4) повысить температуру.

А4. Какой химический элемент не образует аллотропных модификаций?

1)	углерод;		3)	азот;
2)	кислород;		4)	фосфор.

A5. Установите соответствие:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
Na		А)ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p⁰
K		Б)ls²2s²2p⁶3s¹3p⁰
C		В) ls²2s²2p⁶3s²3p²
Si		Г)ls²2s²2p²

B1. Осуществите превращения

Ca X₁ X₂X₃X₄

назовите вещества Х₁, Х₂, Х₃,X₄.

В2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 350 г известняка, содержание в котором карбоната кальция составляет 85%.

*В3. По термохимическому уравнению реакции горения метана

CH₄₍_г_.) + 2 O₂₍_г_.)= CO₂₍_г_.) + 2 H₂O_(г.)+ 890 кДж

вычислите количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112л (н.у.) метана.

Билет № 7.

А1. Краткому ионному уравнению Н⁺ + ОН^- → Н₂О соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1)	HCl + Ba(OH)₂;		3)	H₂CO₃ + NaOH;
2)	Cu(OH)₂ + HNO₃;		4)	HCl + HNO₃.

А2. Для определения сульфат – ионов в растворе к нему необходимо добавить раствор

1)	Ba(OH)₂;		3)	NaOH;
2)	Cu(NO₃)₂;		4)	NН₃.

А3. В какой системепри повышении давленияхимическое равновесие сместится вправо?

1)	2 HI_(г.)↔ H₂_(г.) + I₂_(г.);		3)	C₃H₆_(г.) + H₂_(г.)↔ C₃H₈_(г.);
2)	C_(тв.) + S_2(г.)↔ CS₂_(г.);		4)	H₂_(г.) + F₂_(г.)↔ 2 HF_(г.).

А4. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1)	Cl₂, NH₃, HCl;		3)	H₂S, H₂O, S₈;
2)	HBr, Br₂, NO;		4)	HI, H₂O, PH₃.

A5. Установите соответствие:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
F		А)ls²2s²2p⁶3s¹
Cl		Б)ls²2s²2p⁶
Na		В) ls²2s²2p⁶3s²3p⁵
Ne		Г)ls²2s²2p⁵

B1. Осуществите превращения

Э ЭCl₂ ЭCl₃ Э(NO₃)₃ Э(OH)₃

Укажите элемент (Э) в цепочке превращений

1)	алюминий;		3)	цинк;
2)	железо;		4)	медь.

*В3. По термохимическому уравнению реакции горения метана

CH₄₍_г_.) + 2 O₂₍_г_.)= CO₂₍_г_.) + 2 H₂O_(г.)+ 890 кДж

вычислите количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112л (н.у.) метана.

Билет № 8

А1. Краткому ионному уравнению 2Н⁺ + SiO₃^2- → Н₂SiO₃ соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1)	SiO₂ + NaOH;		3)	SiO₂ + HCl;
2)	K₂SiO₃ + HNO₃;		4)	CaSiO₃+ Zn(OH)₂.

А2. Индикатором лакмус можно рассмотреть оба вещества пары

1)	Ba(OH)₂_(р-р)HCl;		3)	NaOH и Н₂SiO₃;
2)	Cu(ОН)₂ и HNO₃		4)	Zn(OH)₂и КОН.

А3. На состояние химического равновесия в системе

Н_2(г.)+ I_2(г.)↔ 2HI_(г.)–Q

не влияет:

1) увеличение температуры;

2) увеличение давления;

3) увеличение концентрации водорода;

4) уменьшение температуры.

А4. Раствор серной кислоты реагирует:

1)	с серебром;		3)	с оксидом кремния (IV);
2)	с водородом;		4)	с оксидом меди (II).

A5. Установите соответствие:

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ		ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
литий		А)ls²2s²2p¹
бериллий		Б)ls²2s¹
бор		В) ls²2s²2p⁰
углерод		Г)ls²2s²2p²

B1. Осуществите превращения

AlCl₃ X₁ X₂ X₃ X₄

назовите вещества Х₁, Х₂, Х₃, Х_4.

В2. Установите химическую формулу вещества, если известны массовые доли элементов, входящих в его состав: Fe— 28%, S— 24%, О — 48%.

*В3. При взаимодействии 224г порошка некоторого металла с хлором образовалось 650г хлорида, в котором данный металл трехвалентен. Установите металл.

Билет № 9.

А1. Краткому ионному уравнению 2Н⁺ + SiO₃^2- → Н₂SiO₃ соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1)	HNO₃+ Ba SiO₃;		3)	H₂CO₃ + SiO₂;
2)	Cu(OH)₂ + SiO₂;		4)	H₂SO₄ + Na₂SiO₃.

А2. Для определения карбонат – ионов в растворе к нему необходимо добавить раствор

1)	Ba(OH)₂;		3)	NaOH;
2)	Cu(NO₃)₂;		4)	HNO₃.

А3. Раствор силиката натрия реагирует с

1)	оксидом железа (II);		3)	оксидом углерода (II);
2)	нитратом калия;		4)	оксидом углерода (IV).

А4. В каком ряду записаны формулы веществ только с ионной связью?

1)	Cl₂, NH₃, NaCl;		3)	MgS, Na₂O, SO₃;
2)	KBr, CO₂, NO;		4)	KI, Li₂O, FeCl₃.

A5. Установите соответствие:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
Li		А)ls²2s²2p⁴
Na		Б)ls²2s²2p³
N		В) ls²2s²2p⁶3s¹3p⁰
O		Г)ls²2s¹2p⁰

B1. Осуществите превращения

CaO X₁ X₂ X₃

Укажите конечный продукт Х₃в цепочке превращений

1)	Cа(OH)₂;		3)	СаСО₃;
2)	CaO;		4)	Са(НСО₃)₂

В2. Вычислите объем кислорода (н.у.), который можно получить из 450 г 3% - ного раствора пероксида водорода..

*В3. К 19,6 г 20%-ного раствора серной кислоты прилили 40мл 0,5 М раствора гидроксида натрия. Установите среду полученного раствора.

Билет № 10.

А1. Краткому ионному уравнению 2Н⁺ + СO₃^2- → Н₂O + СО₂ соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1) азотная кислота и оксид углерода (IV);

2) углекислый газ и гидроксид калия;

3) азотная кислота и карбонат кальция;

4) карбонат натрия и соляная кислота.

А2. Распознать углекислый газ можно, пропустив его через раствор

1)	хлорида натрия;		3)	нитрата кальция;
2)	гидроксида кальция;		4)	гидроксида натрия.

А3. Какая схема соответствует разложению нитрата натрия при нагревании?

1)	Na₂0 + N₂0₅;		3)	NaN0₂ + 0₂;
2)	Na + 0₂ + NO;		4)	Na₃N + 0₂

А4. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1)	Cl₂, NH₃, КCl;		3)	Р₂О₅, К₂O, SO₃;
2)	НBr, CO₂, NO;		4)	KI, Li₂O, Fe.

A5. Установите соответствие:

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ		СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА В СОЕДИНЕНИИ
Cl₂O₇		А)+ 1
HCl		Б)+ 7
HCLO₃		В) -1
Cl₂O		Г)+ 5

B1. Осуществите превращения

CuCl₂ X₁ X₂ X₃

Укажите конечный продукт Х₃ в цепочке превращений

1)	гидроксид меди (II);		3)	оксид меди (II);
2)	хлорид меди (II);		4)	медь (II).

В2. Вычислите массу сульфата магния, который образуется при взаимодействии магния с 5%-ным раствором серной кислоты, масса которого 9,8г.

*В3. Какой объемгаза (н.у.) выделится при действии на 9 г сульфида желе за (II), содержащего 2,2% не реагирующих с кислотой примесей, 98 г 2%-ногораствора серной кислоты?

Билет № 11.

А1. Краткому ионному уравнению Ag⁺+ Сl^- =AgCl↓соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1)	Ag₂0 и НCl;		3)	AgBr и НCl;
2)	AgN0₃и НCl;		4)	Ag₂0 и КCl.

А2. Газ, который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой вверх дном пробирки называется

1)	водород;		3)	углекислый газ;
2)	кислород;		4)	сероводород.

А3. В системе

4НС1 _(г.) + О_2(г.) ↔ 2Н₂О_(г.) + 2С1_2(г.).

смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции будет способствовать:

1) использование катализатора;

2) повышение давления;

3) понижение давления;

4) изменение давления не окажет влияния на смещение химического равновесия.

А4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1)	Sе – Те – O – S		3)	Те – Sе – S - O
2)	O – S – Sе – Те		4)	Sе – Те – S – O

A5. Установите соответствие:

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ		УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Р⁰ → Р⁺³		А)4Р + 5O₂ = 2Р₂О₅
Р^-3 → Р⁺⁵		Б)4Р + 3O₂ = 2Р₂О₃
Р⁰ → Р⁺⁵		В) 3Mg + 2Р = Мg₃ P₂
Р⁰ → Р^-3		Г)2РН₃ + 4O₂ = Р₂О₅ + 3Н₂О

B1. Осуществите превращения

Zn X₁ X₂ X₃

Укажите конечный продукт Х₃ в цепочке превращений

1)	гидроксидцинка;		3)	оксид цинка;
2)	цинкат калия;		4)	цинк.

В2. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (в%) карбоната калия в исходном образце золы?

*В3. Технический цинк массой 33г обработали разбавленным раствором серной кислоты.Выделившийся водород при нормальных условиях занимает объём 11,2л. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце металла.

Билет № 12.

А1. Краткому ионному уравнению Ва²⁺+ SO₄^2- =BaSO₄↓ соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1) гидроксид бария и сульфат цинка;

2) гидроксид бария и сернаякислотв;

3) оксид бария и серная кислота;

4) барий и серная кислота.

А2. Аллотропными формами одного и того же элемента являются

1)	кислород и озон;		3)	жидкая вода и лед;
2)	кварц и кремень;		4)	чугун и сталь

А3. В ряду элементов O → S → Se → Te уменьшаются

1) радиусы атомов 2) число электронов на внешнем уровне

3) металлические свойства 4) неметаллические свойства

А4. Углекислый газ в лаборатории получают:

1)	окислением угарного газа		3)	действием кислоты на мрамор
2)	сжиганием угля		4)	сжиганием метана

A5. Установите соответствиемежду формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию

РЕАГЕНТ		ВЕЩЕСТВА
1) HBr		А)HNO₃, FeCl₃
2) LiOH		Б)MgO, H₂O
3) SO₂		В) NaOH, H₃PO₄
4) Zn(NO₃)₂		Г)Ca(OH)₂, Fe

B1. Осуществите превращения

Р X₁ X₂ X₃

Укажите конечный продукт Х₃ в цепочке превращений

1)	дигидрофосфат кальция;		3)	фосфат кальция;
2)	гидрофосфат кальция;		4)	фосфид кальция.

В2. К 150г раствора, содержащего 0,1 ма

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Поиск по сайту