В каком объеме раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л содержится 0, 4900 г серной кислоты.

Дано:	Решение: 1. Рассчитываем молярную концентрацию серной кислоты:
Найти:

2. Определяем количество вещества серной кислоты:

3. Рассчитываем объем раствора:

Ответ: 100мл

9. Вычислите массу 30%-ного раствора перекиси водорода, необходимую для приготовления 300 г 3%-ного раствора.

Дано:	Решение: 1. Рассчитываем массу пероксида водорода: 2. Так как раствор получен путем разбавления, масса растворенного вещества не меняется.
Найти:

3. Рассчитываем массу исходного раствора:

Ответ: для приготовления 300г 3%-ного раствора необходимо 30г 30%-ного раствора перекиси водорода

10. Вычислите массу Na₂SO₄ · 10H₂O и объем воды, необходимые для приготовления 50 г 14,2%-ного раствора.

Дано:	Решение: 1. Рассчитываем массу растворенного сульфата натрия:
Найти:

2. Определяем количество вещества сульфата натрия:

3. Так как в молекулу кристаллогидрата входит одна молекула сульфата натрия, то:

4. Рассчитываем массу кристаллогидрата:

5. Определяем массу воды:

Ответ: для приготовления 50 г 14,2%-ного растворанеобходимо 16,1г Na₂SO₄ · 10H₂O растворить в 33,9г воды.

11. Для обработки рук хирурга, ран, операционного поля используется йодная настойка с массовой долей 5%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы получить 330г йодной настойки с массовой долей 5%?

Дано:	Решение: 1.Используя правило смешения, составляем пропорцию:
Найти:

Ответ: для приготовления 330г 5%-ной йодной настойки необходимо смешать растворы йода с массовыми долями 2,5% и 30% в соотношении 10:1

12. При некоторых аллергических заболеваниях взрослым назначают раствор с массовой долей хлорида кальция CaCl₂ – 10%, детям - с массовой долей CaCl₂ - 5%. Рассчитайте массу 10%-ного и 2%-ного растворов CaCl₂, которые необходимы для приготовления 400г 5%-ного раствора CaCl₂.

Дано:	Решение: 1. Рассчитываем массу растворенного хлорида кальция в конечном растворе: 2. Пусть масса первого раствора составляет:
Найти:

тогда масса второго раствора:

3. Определяем массу растворенного хлорида кальция в первом и втором растворах:

4. Исходя из того, что:

Получаем:

Ответ: для приготовления 400г 5%-ного раствора CaCl₂ необходимо смешать 150г 10%-ного и 250г 2%-ного растворов.

13. Дать название и разобрать комплексные соединения: K₄[Fe(CN)₆], [Ag(NH₃)₂]Cl, К₃[AlF₆]

Решение:

Формула	K4[Fe(CN)6]	[Ag(NH3)2]Cl	К3[AlF6]
Название	Гексацианоферрат (II) калия	Хлорид диамино серебра	Гексафторалюминат калия
Комплексо-образова-тель	Fe	Ag	Al
Координационное число
Лиганды	CN-	NH3	F-
Ионы внутренней сферы	[Fe(CN)6]4-	[Ag(NH3)2]+	[AlF6]3-
Ионы внешней сферы	K+	Cl-	K+
Уравнение диссоциации комплексной соли	K4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4-	[Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)2]+ + Cl-	К3[AlF6]→ 3К+ + [AlF6]3-
Уравнение диссоциации комплексного иона	[Fe(CN)6]4- Fe2+ + 6CN-	[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3	[AlF6]3- Al3++ 6F-
Выражение для константы нестойкости

14. Дать название и разобрать комплексные соединения: K₃[Fe(CN)₆], [Cu(NH₃)₄]Cl₂, K₃[Co(NO₂)₆]

Решение:

Формула	K3[Fe(CN)6]	[Cu(NH3)4]Cl2	K3[Co(NO2)6]
Название	Гексацианоферрат (III) калия	Хлорид тетраамино меди (II)	Гексанитрокобальтат (III) калия
Комплексо-образова-тель	Fe	Cu	Co
Координационное число
Лиганды	CN-	NH3	NO2-
Ионы внутренней сферы	[Fe(CN)6]3-	[Cu(NH3)4]2+	[Co(NO2)6]3-
Ионы внешней сферы	K+	Cl-	K+
Уравнение диссоциации комплексной соли	K3[Fe(CN)6] → 3K+ + [Fe(CN)6]3-	[Cu(NH3)4]Cl2 → [Cu(NH3)4]2+ + 2Cl-	К3[Co(NO2)6]→ 3К+ + [Co(NO2)6]3-
Уравнение диссоциации комплексного иона	[Fe(CN)6]3- Fe3+ + 6CN-	[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3	[Co(NO2)6]3- Co3++ 6NO2-
Выражение для константы нестойкости

15. Дать название и разобрать комплексные соединения: Na₃[Co(NO₂)₆], [Zn(NH₃)₄]SO₄, K[Ag(CN)₂]

Решение:

Формула	Na3[Co(NO2)6]	[Zn(NH3)4]SO4	K[Ag(CN)2]
Название	Гексанитрокобальтат (III) натрия	Сульфат тетраамино цинка	Дицианоаргентат калия
Комплексообразователь	Co	Zn	Ag
Координационное число
Лиганды	NO2-	NH3	F-
Ионы внутренней сферы	[Co(NO2)6]3-	[Zn(NH3)4]2+	[Ag(CN)2]-
Ионы внешней сферы	Na+	SO42-	K+
Уравнение диссоциации комплексной соли	Na3[Co(NO2)6] → 3Na+ + [Co(NO2)6]3-	[Zn(NH3)4]SO4→ [Zn(NH3)4]2+ + SO42-	K[Ag(CN)2] → K+ + [Ag(CN)2]-
Уравнение диссоциации комплексного иона	[Co(NO2)6]3- Co3++ 6NO2-	[Zn(NH3)4]2+ Zn2+ + 4NH3	[Ag(CN)2]- Ag++ 2CN-
Выражение для константы нестойкости

16. Дать название и разобрать комплексные соединения: [Cr(H₂O)₆]Cl₃, K₂[Cu(OH)₄], K₃[Co(NO₂)₆]

Решение:

Формула	[Cr(H2O)6]Cl3	K2[Cu(OH)4]	K3[Co(NO2)6]
Название	Хлорид гексааквахрома (III)	Тетрагидроксокупрат (II) калия	Гексанитрокобальтат (III) калия
Комплексо-образова-тель	Cr	Cu	Co
Координационное число
Лиганды	H2O	OH-	NO2-
Ионы внутренней сферы	[Cr(H2O)6]3+	[Cu(OH)4]2-	[Co(NO2)6]3-
Ионы внешней сферы	Cl-	K+	K+
Уравнение диссоциации комплексной соли	[Cr(H2O)6]Cl3→ [Cr(H2O)6]3+ + 3Cl-	K2[Cu(OH)4] → 2K+ + [Cu(OH)4]2-	К3[Co(NO2)6]→ 3К+ + [Co(NO2)6]3-
Уравнение диссоциации комплексного иона	[Cr(H2O)6]3+ Cr3+ + 6H2O	[Cu(OH)4]2- Cu2+ + 4OH-	[Co(NO2)6]3- Co3++ 6NO2-
Выражение для константы нестойкости

17. Дать название и разобрать комплексные соединения: [Pt(NH₃)₃Cl]Cl, K₂[HgI₄], [Cu(NH₃)₄]SO₄

Решение:

Формула	[Pt(NH3)3Cl]Cl	K2[HgI4]	[Cu(NH3)4]SO4
Название	Хлорид триаминохлор платины (II)	Тетрайодомеркурат (II) калия	Сульфат тетраамино меди (II)
Комплексообразователь	Pt	Hg	Cu
Координационное число
Лиганды	NH3, Cl-	I-	NH3
Ионы внутренней сферы	[Pt(NH3)3Cl]+	[HgI4]2-	[Cu(NH3)4]2+
Ионы внешней сферы	Cl-	K+	SO42-
Уравнение диссоциации комплексной соли	[Pt(NH3)3Cl]Cl → [Pt(NH3)3Cl]+ + Cl-	K2[HgI4] → 2K+ + [HgI4]2-	[Cu(NH3)4]SO4→ [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
Уравнение диссоциации комплексного иона	[Pt(NH3)3Cl]+ Pt2+ + 3NH3 + Cl-	[HgI4]2- Hg2+ + 4I-	[Cu(NH3)4]2+ Zn2+ + 4NH3
Выражение для константы нестойкости