Выполнить самостоятельно

Дисперсные системы. Способы выражения концентрации растворов

Из курса 8 класса известно, что при смешивании веществ с водой образуются однородные (гомогенные) и неоднородные (гетерогенные) системы (смеси). Примеры гомогенных систем: истинные растворы. Примеры гетерогенных систем: суспензии, эмульсии.

Дисперсная система – это смесь, состоящая из двух или более веществ, причем одно из них в виде очень маленьких частиц равномерно распределено в объеме другого. Дисперсные система состоит из дисперсной фазы и дисперсионной среды.

В зависимости от размеров частиц подразделяют дисперсные системы:

· Истинные растворы

· Коллоидные растворы (золи)

· Грубодисперсные системы (суспензии, эмульсии)

Любой раствор имеет массу (m_{раствора}), которая складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества:

m_{раствора} = m_{растворителя} + m_{вещества}

Любой раствор имеет плотность (ρ), которая измеряется экспериментально с помощью ареометра.

Любой раствор занимает определенный объем (V), который измеряется с помощью мерного цилиндра или другой мерной посуды.

Для решения задач применяется формула:

m_{раствора}

ρ = −---------

V_{раствора}

где ρ – плотность раствора, г/мл, г/см3; m_{раствора} – масса раствора, г;

V – объем раствора, см³, мл

Массовая доля растворённого вещества - это отношение массы растворённого вещества к массе раствора.

Задача1: Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 25 % и 20 г раствора этой же соли с массовой долей 40 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точ­но­стью до целых.

Дано:

m₁(раствора) = 80 г

ω₁(NaNO₃) = 25%

m₂(раствора) = 20 г

ω₂(NaNO₃) = 40%

________________

ω₃(NaNO₃) -?

Решение:

Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:

Найдем массу вещества:

Найдем массу раствора:

Имеем:

Ответ: ω₃(NaNO₃)=28%

Молярная концентрация раствора показывает, какое количество вещества растворено в 1л раствора. Рассчитывается по формуле:

ν

С_m= ------

V

где С_m(М) – молярная концентрация, моль/л; ν - количество вещества, моль;

V – объем раствора, л.

Выполнить самостоятельно

2. В воде растворили гидроксид калия (КОН) массой 11,2г, объем раствора довели до 200мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

3. В каком объеме воды надо растворить 200г.хлорида железа (Ш) чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 15 %.?

Задачи из КИМов ЕГЭ по химии.

1. Из раствора хлорида бария массой 50 г с массовой долей соли 3% выпарили 6 г воды и добавили 1,5 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _______%. (Запишите ответ с точностью до десятых).

2. Смешали 120 г раствора сульфата натрия с массовой долей 2,5% и 10 г раствора той же соли с массовой долей 5%. Массовая доля соли в полученном растворе равна ______ %. (Запишите число с точностью до десятых).