Обратите внимание на то, что элементы побочных подгрупп не имеют отрицательных степеней окисления

Классы неорганических соединений

1. Степени окисления элементов в зависимости от положения элементов в Периодической системе.

Степень окисления - это условная характеристика элемента, позволяющая легко составлять формулы типичных его соединений. Эта величина возникла из предположения о том, что молекулы всех неорганических соединений состоят из положительно и отрицательно заряженных частиц. Алгебраическая сумма зарядов всех частиц равна нулю, т.е. молекула в целом является электрически нейтральной частицей. Степень окисления водорода принята равной +1. Так как водород образует с кислородом соединение, состоящее из двух атомов этого элемента и одного атома кислорода, то степень окисления кислорода равна -2. Степени окисления любых других элементов также достаточно легко вычислить, поскольку они образуют соединения с водородом или кислородом. Например, если некий элемент образует с кислородом соединение, содержащее два атома кислорода на каждый атом этого элемента, то его степень окисления равна +4, если на каждый атом элемента приходится 3 атома кислорода, то степень окисления этого элемента равна +6 и т.д.

Для элементов главных подгрупп Периодической системы существует однозначная связь между возможными степенями окисления и положением элемента в таблице Периодического закона:

· Для элементов I - VII групп имеется высшая положительная степень окисления, равная номеру группы;

· Для элементов IV - VII групп существует промежуточная положительная степень окисления, на 2 единицы меньше высшей степени окисления;

· Для элементов IV - VII групп существует отрицательная степень окисления, равная разности между номером группы и числом 8.

Исключениями из этих правил являются элементы кислород и фтор. Как было сказано выше, степень окисления кислорода принята равной -2; фтор, в отличие от других элементов VII группы не имеет положительных степеней окисления. Кроме того, другие элементы VII группы — хлор, бром и иод — имеют дополнительно степени окисления +1 и +3.

Таблица 1.1.

Типичные степени окисления элементов главных и побочных подгрупп Периодической системы элементов Д.И.Менделеева.

Главные подгруппы
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7
			+2	+3	+4	+5
			-4	-3	-2	-1
						+3
						+1
Побочные подгруппы
Сu:	+2	+3	+4, +2	+5, +3	Сг:	Мn:	Fe,
+1,+2	(для	(для	(для	(для	+2,	+2, +3,+4,
	всех	всех	всех	всех	+3,+6	+6, +7	+2, +3, +6
6Ag:+1	элемен-	элемен	элемен	элемен
Аu:	тов)	тов)	тов)	тов)			Со,Ni:
+1,+3							+2, +3

Обратите внимание на то, что элементы побочных подгрупп не имеют отрицательных степеней окисления

Таблица 1.2.

Названия гидроксидов и их остатков.

Элемент	Оксид	Гидроксид и	Названия гидроксидов и их остатков
		его остатки.
Li, Na, К,	Э₂О	Э(ОН)	Гидроксид + название элемента в
Rb, Cs (Э)			родительном падеже.
Be	BeO	Ве(ОН)₂	Гидроксид бериллия
		Ве(ОН)⁺	Гидроксобериллий
		Ве²⁺	Бериллий
		ВеO₂²^-	Бериллат
		[Ве(ОН)₄]²^-	Тетрагидроксобериллат
Mg, Ca,	ЭО	Э(ОН)₂	Гидроксид + название элемента в
Sr, Ba			родительном падеже.
		Э(ОН)⁺	Гидроксо + название элемента в
			именительном падеже.
		Э²⁺	Название элемента в именительном падеже.

Zn	ZnO	Zn(OH)₂	Гидроксид цинка
Zn		Zn(OH)⁺	Гидроксоцинк
		Zn²⁺	Цинк
		ZnO₂^2-	Цинкат
		[Zn(OH)₄]^2-	Тетрагидроксоцинкат
A1	A1₂O₃	А1(ОН)₃	Гидроксид алюминия
		А1(ОН)₂⁺	Дигидросоалюминий
		Al(OH)⁺	Гидроксоалюминий
		Al³⁺	Алюминий
		A1O₂^-	Метаалюминат
	-	[Аl(ОН)₆]^3-	Гексагидроксоалюминат

Элемент	Оксид	Гидроксид и его остатки.	Названия гидроксидов и их остатков.
С	CO₂	CO₂H₂O (Н₂СO₃) НСO₃^- СO₃²^-	Угольная кислота Гидрокарбонат Карбонат
Si	SiO₂	SiO₂H₂O (H₂SiО₃) SiO₃²^-	Метакремниевая кислота (Кремниевая кислота) Метасиликат (силикат)
Sn	SnO	Sn(OH)₂ Sn(OH)⁺ Sn²⁺ SnO₂^2- [Sn(OH)₄]^2-	Гидроксид олова(II) Гидроксоолово(II) Олово(II) Станнит Тетрагидроксостаннат(II)
SnO₂	SnO₂ H₂О (H₂SnО₃) SnO₃^2- [Sn(OH)₆]^2-	Оловянная кислота Станнат Гексагидроксостаннат
Pb	PbO	Pb(OH)₂ Pb(OH)⁺ Pb²⁺ PbО₂²^- [Pb(OН)₄]²	Гидроксид свинца (II) Гидроксосвинец(II) свинец(II) Плюмбит Тетрагидроксопломбат(II)

Элемент	Оксид	Гндроксид и	Названия гидроксидов и их остатков
		его остатки.
n	N₂О₃	hno₂	Азотистая кислота
		no₂^-	Нитрит
	N₂O₅	HNO₃	Азотная кислота
		NО₃^-	Нитрат
Р	-	Н₃РО₂	Фосфорноватистая кислота
	H₂PO₂^-	Гипофосфит
Р₂О₃	H₃PО₃	Фосфористая кислота
	Н₂РО₃^-	Фосфит
Р₂О₅	НРО₃	Метафосфорная кислота
	РО₃^-	Метафосфат
	Н₃РО₄	Ортофосфорная кислота (фосфорная кислота)
	Н₂РО₄^-	Дигидрофосфат
	НРО₄^2-	Гидрофосфат
	РО₄^3-	Фосфат
	Н₄Р₂О₇	Дифосфорная кислота (пирофосфорная кислота)
	H₃P₂O₇^-	Тригидродифосфат
	Н₂Р₂О₇^2-	Дигидродифосфат
	HP₂О₇^3-	Гидродифосфат
	Р₂О₇^4-	Дифосфат (пирофосфат)
S	SО₂	SО₂H₂О	Сернистая кислота
	(H₂sО₃)
	HSО₃^-	Гидросульфит
	so₃²^-	Сульфит
SО₃	H₂SО₄	Серная кислота
	HSО₄^-	Гидросульфат
	SО₄^2-	Сульфат
	H₂S₂О₇	Дисерная
	HS₂О₇ ^-	Гидродисульфат
	S₂О₇²^-	Дисульфат

Элемент	Оксид	Гидроксид и	Названия гидроксидов и их ос
		его остатки.	татков.
Сг	Сг₂О₃	Сr(ОН)₃	Гидроксид хрома(III)
	Cr(OH)₂⁺	Дигидроксохром(III)
	Cr(OH)²⁺	Гидроксохром(III)
	Сг³⁺	Хром(III)
	CrO₂^-	Метахромит
	[Cr(OH)₆]³^-	Гексагидроксохромат(III)
СгО₃	Н₂СrО₄	Хромовая кислота
	СrО₄^2-	Хромат
	Н₂Сr₂О₇	Дихромовая кислота
	Сr₂О₇^2-	Дихромат
СI	СI₂О	НСIО	Хлорноватистая кислота
	СIО^-	Гипохлорит
СIО₂	НСIО₂	Хлористая кислота
СI₂О₃	СIО₂^-	Хлорит
СIО₃	НСIО₃	Хлорноватая кислота
СI₂О₇	СIО3^-	Хлорат
	НСIО₄	Хлорная кислота
	СIО₄^-	Перхлорат

Существуют также бескислородные кислоты, остатки которых могут образовать соли:

НСI — хлороводородная (соляная) кислота СI^- — хлорид

НВr — бромоводородная кислота Вr^-— бромид

HI — иодоводородная кислота I^- — иодид

HF – фтороводородная (плавиковая) кислота F^--фторид

H₂S —сероводородная кислота HS^- —гидросульфид

S^2- — сульфид

Обратите внимание на то, что элементы побочных подгрупп не имеют отрицательных степеней окисления

Поиск по сайту