1. Основы атомно-молекулярного учения: атом, изотоп, химический элемент, молекула, относительная атомная и относительная молекулярная массы.
2. Основные стехиометрические понятия и законы химии. Закон сохранения массы. Количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем. Закон Авогадро, следствие из закона Авогадро.
3. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента, количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов.
4. Химическая реакция, стехиометрия химической реакции, уравнение химической реакции. Основные принципы классификации химических реакций.
5. Основные классы неорганических соединений и их номенклатура. Классификация, методы получения и химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей.
6. Современные представления о строении атома. Квантовомеханическая модель атома. Квантовые числа. Принцип Паули.
7. Распределение электронов в многоэлектронных атомах. Принцип минимума энергии. Правила Клечковского. Правило Хунда. Электронные конфигурации атомов и простых ионов. s -, p -, d - и f -элементы.
8. Валентность. Валентные электроны. Валентные орбитали. Основное и возбужденное состояние электронов в атоме. Валентные возможности атомов химических элементов.
9. Периодический закон Менделеева как основа периодической классификации химических элементов. Причина периодичности свойств химических элементов и образуемых ими соединений. Периодическая система химических элементов как графическое выражение периодического закона. Структура Периодической системы химических элементов: малые и большие периоды, главные и побочные подгруппы.
10. Атомный радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность атома элемента; закономерности изменения этих характеристик по группам и периодам. Периодичность кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств элементов и их соединений.
11. Окислительно-восстановительные реакции. Основные понятия и определения: степень окисления атома элемента, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Влияние среды раствора на протекание окислительно-восстановительных реакций.
12. Условия проявления восстановительной и окислительной активности веществ. Важнейшие восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность.
13. Ковалентная химическая связь. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Характеристики и свойства ковалентной связи: длина связи, энергия связи, кратность связи, полярность связи, насыщаемость, направленность в пространстве, валентный угол.
14. Ковалентная химическая связь. Сигма- и пи-связи. Представление о гибридизации атомных орбиталей как способ объяснения пространственного строения молекул.
15. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи. Условия и механизм образования ионной связи. Характеристики и свойства ионной связи.
16. Водородная связь. Условия образования водородной связи. Свойства веществ с водородной связью.
17. Предмет и основные понятия химической термодинамики. Термодинамические системы, их классификация. Термодинамические параметры и функции состояния системы.
18. Тепловой эффект химической реакции. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Экзо- и эндотермические процессы. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия образования вещества. Закон Гесса и следствия из него.
19. Энтропия. Второе начало термодинамики. Третье начало термодинамики. Постулат Планка. Изменение энтропии при фазовых переходах и в химических реакциях.
20. Энтальпийный и энтропийный факторы химической реакции. Изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса). Термодинамические критерии самопроизвольного протекания химических процессов в закрытых системах.
21. Скорость химической реакции. Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции и ее физический смысл. Применение закона действующих масс к гомогенным и гетерогенным системам.
22. Скорость химической реакции. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа.
23. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условие химического равновесия. Расчет химического равновесия. Константа равновесия и ее физический смысл. Принцип Ле Шателье-Брауна. Условия смещения химического равновесия. Химическое равновесие в гетерогенных системах.
24. Общая характеристика растворов. Идеальные и реальные растворы. Растворимость. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Теплота растворения. Сольватация (гидратация). Кристаллогидраты.
25. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе: массовая и мольная доли, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалентов, моляльная концентрация. Закон эквивалентов в объемном анализе.
26. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Механизмы диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Расчет концентраций ионов в растворах электролитов.
27. Растворы слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований.
28. Растворы сильных электролитов. Кажущаяся степень диссоциации. Активность ионов. Коэффициент активности. Ионная сила раствора.
29. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Диффузия. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Закон Рауля. Следствия из закона Рауля: температуры кипения и замерзания растворов.
30. Коллигативные свойства растворов электролитов. Закон Вант-Гоффа. Закон Рауля. Следствия из закона Рауля. Изотонический коэффициент. Уравнение связи между изотоническим коэффициентом и степенью диссоциации электролита.
31. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена в растворах электролитов, направление протекания ионообменных реакций.
32. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Понятие о кислотно-основных индикаторах.
33. Гидролиз солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Необратимый гидролиз, условия его протекания.
34. Комплексные соединения. Основные положения координационной теории. Комплексообразователь, лиганды, внутренняя и внешняя координационные сферы, координационное число. Равновесия в растворах комплексных соединений. Первичная и вторичная диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости комплекса.
35. Равновесие «малорастворимый электролит – его насыщенный раствор». Произведение растворимости. Связь растворимости и произведения растворимости для малорастворимых электролитов разного типа. Условия образования и растворения осадков малорастворимых электролитов.