ХИМИЯ – НАУКА О ВЕЩЕСТВАХ. СТРОЕНИЕ АТОМА

РАЗДЕЛ 2. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Уважаемые студенты! Представленные задания на две пары (21.04 и следующая пара по расписанию).

Задание: выполнить представленные задания в тетради (используя презентацию, учебную литературу, интернет источники,)

Работа с терминами: атом, вещество, химический элемент,изотопы, относительная молекулярная масса, массовая доля элемента.

Основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, закон Авогадро, периодический закон.

Справочный материал

Закон постоянства состава сформулировал французскийученыйхимик Ж. Пруст в 1808 г. Закон постоянства состава вещества:

Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Моль - это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов или других), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С.

Молярная масса — величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества.

т = пМ,

п = т/М,

Атом − это электронейтральная частица, имеющая положительно заряженное ядро, вокруг которого движутся отрицательно заряженные электроны. Атом является электронейтральной частицей, поэтому число электронов должно быть равно числу протонов, т. е. заряду ядра.

а) Практически вся масса атома сконцентрирована в его ядре.

б) Массой электронов можно пренебречь и считать, что масса атома равна массе ядра. Поскольку относительные массы протона и нейтрона равны 1, масса атома равна сумме числа протонов и нейтронов. Это сумма называется массовым числом атома А:

А = Z + N,

где Z — число протонов,

N — число нейтронов.

Относительная молекулярная масса вещества - масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы, называется молекулярной массой данного вещества. Относительная молекулярная масса является безразмерной величиной потому, что атомные массы элементов, входящих в состав молекулы, также безразмерные величины. Относительная молекулярная масса обозначается символом М(r). Молекулярная масса вещества вычисляется следующим образом. Относительные атомные массы каждого элемента умножаются на число их атомов, в составе молекулы. Полученные величины суммируются.

Например: М (r)(Н2О) = (2*1) а. е. м. + 16 а. е. м. = 18 а. е. м

Массовая доля элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.

w(элемента) = (n· Ar(элемента) 100%) / Mr(вещества)

где w – массовая доля элемента в веществе,

n– индекс в химической формуле,

Ar– относительная атомная масса,

Mr– относительная молекулярная масса вещества.

Массовые доли выражают в процентах или в долях: w_{(элемента)} = 20% или 0,2.

Задание №1. Заполнить пропуски в определениях.

а) Атом –это…............................................частица состоящая из положительно заряженных...............................и одного или нескольких …………………….

б) Химический элемент – это вид……...............................характеризующийся определенным ………………… ядра.

в) Изотопы – это разновидности …………….. какого-либо.............................., которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа.

Задание №2. Ответить на вопросы.

а) Из каких частиц состоит атом? ____ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Какую форму имеют s - и p -орбитали?

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №3. Заполнить таблицу 1

Таблица 1

Задание №4. Заполнить свободные ячейки.

Задание №5. Вычислить массовые доли элементов (в процентах) по формулам:

а)CuSO4_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б)Fe2O3_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в)HNO3_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №6. Определить состав атома у элементов:

№ 13______________________________________________________________

№ 56______________________________________________________________

№ 30______________________________________________________________

№ 101_____________________________________________________________