Все элементы существуют в виде твердых металлов.




Высокая тепло - и электропроводность, пластичны;

Низкие t пл.; t кип; ρ

t пл. Li =189,50 C; t кип Li. =13170 C; ρL i= 0,534г/см

t пл. Na =97,830 C; t кип. Na = 882,90 C; ρNa = 0,968г/см

t пл. K =63,550 C; t кип. K = 7600 C; ρK = 0,962г/см

t пл. Rb =38,90 C; t кип. Rb =7030 C; ρRb =1,525г/см

t пл. Сs =28,50 C; t кип. Сs = 7050 C; ρСs = 1,90г/см

Соединения окрашивают пламя:
Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами 2Ме + Г2 → 2МеГ (написать соответствующие реакции, указать окислитель, восстановитель); 2Ме+ H2 → 2МеH(гидриды) 2Ме + S → Ме2S(сульфиды) 3Ме +P → Ме3P(фосфиды) 2Ме + N2 → Ме3N(нитриды) (написать соответствующие реакции, указать окислитель, восстановитель); С кислородом литий образует оксид, остальные металлы - пероксиды. 4Li + O2 → 2 Li2O; 2 Na + O2 → Na2O2; Взаимодействие со сложными веществами С водой 2Ме+ H2O → 2Ме OH + H2 ↑(указать окислитель, восстановитель); C кислотами - сильными окислителями 8 Na + 10 HNO3(конц) → 8 NaNO3 + N2O↑ + 5 H2O 8 Na + 5 H2SO4(конц) → 4 Na2SO4 + H2S↑ + 4 H2O (указать окислитель, восстановитель) Применение Соли Na, K( KСl, KNO3, NaNO3)широко используются в качестве удобрений Расплавы К и Na - в качестве теплоносителя в атомных реакторах и в авиационных двигателях. Пероксиды К и Na -используются в подводных лодках и космических кораблях для регенерации воздуха 2Na2O2+2CO2 →2Na2 CO3 + O2↑;Na2O2 +2KO2+ 2CO2 →Na2CO3 +K2CO3 + 2O2↑ Na служит катализвтором в производстве каучука Получение Электролиз расплавов солей или щелочей 2Ме Cl →эл. ток→ 2 Me + Cl2↑; 4МеOH →эл. ток→ 4 Me + O2↑ + 2 H2O Калий получают, вытесняя его избытком натрия из расплавов хлорида или гидроксида KСl + Na → NaCl + K, KOH + Na → NaOH + K

Франций - радиоактивный химический элемент, наименее устойчивый из всех радиоактивных химических элементов, встречающихся в природе.

Общая характеристика металлов ΙΙ главной подгруппы

Строение атома элемента и распространение в природе ΙΙ группа ПС
+4Be﴿﴿ 1s22s2 У С И Л Е Н И Е ? ? ? ? ?
+12Mg﴿﴿﴿ 1s22s22p63s2
+20Ca﴿﴿﴿﴿ 1s22s22p63s23p64s2
+38Sr﴿﴿﴿﴿﴿ 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
+56Ba﴿﴿﴿﴿﴿﴿ 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2

Me0 - 2e → Me+2, сильные восстановители, СО - 0,+2

Основные природные соединения Распространение
Be 3BeO*Al2O3*6SiO2- берилл Редкий элемент 3,8*10-4 % по m
Mg 2MgO*SiO2 - магнезит, MgCO3*CaCO3-доломит (8 место) 1,87% по m
Ca CaCO3 -кальцит, MgCO3*CaCO3-доломит, СаF2 -флюорит (5 место) 2,96 % по m
Sr SrCO3 - стронцианит SrSO4 - целестин (16 место) 3,4 *10-2 % по m
Ba BaCO3 - витерит, ВаSO4 - барит 6,5 *10-2 % по m
Физические свойства
           
 
   
Металлическая связь - осуществляют относительно свободные электроны и положительно заряженные ионы металла
 
   

 


Соединения окрашивают пламя:
Химические свойства(Mg, Ca, Sr, Ba) Взаимодействие с простыми веществами Ме + Г2 → МеГ2 Ме + H2 → МеH2(гидриды) Ме + S → МеS(сульфиды) 3Ме+2P → Ме3P2 (фосфиды) 3Ме+ N2 → Ме3N2 (нитриды) 2Me + O2 → 2 MeO; (оксиды) (написать соответствующие реакции, указать окислитель, восстановитель); Взаимодействие со сложными веществами С водой Ме+ 2H2O → 2Ме(OH) 2 + 2H2 ↑(указать окислитель, восст - ль); C кислотами - сильными окислителями 4 Ca + 10 HNO3(конц) → 4 Ca(NO3)2+ N2O↑ + 5 H2O 4 Ca + 10 HNO3(разб.)→ 4 Ca(NO3)2+ NH4NO3 + 3H2O 4Ca + 5 H2SO4(конц) → 4 Na2SO4 + H2S↑ + 4 H2O (указать окислитель, восстановитель) Получение Электролиз расплавов солей 2Ме Cl →эл. ток→ 2 Me + Cl2↑; Mg -термическим способом MgO + C→ Mg + CO Ca, Ba- алюмотермией(в вакууме) 3CaO +2Al → 3Ca + Al2O3 4BaO + 2Al→ 3Ba + Ba(AlO2)2
Mg
Применение

Ca

Радий - радиоактивный химический элемент

Общая характеристика металлов ΙΙΙ главной подгруппы на примере (Алюминия)

Строение атома элемента и распространение в природе ΙΙ группа ПС
+5B﴿﴿ 1s22s22p1 У С И Л Е Н И Е ? ? ? ? ?
+13Al﴿﴿﴿ 1s22s22p63s23p1
+31Ga﴿﴿﴿﴿ 1s22s22p63s23p64s23d104p1
+49In﴿﴿﴿﴿﴿ 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p1
+81Tl﴿﴿﴿﴿﴿﴿ 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p64f146s25d106p1

Me0 - 3e → Me+3, восстановители, СО - 0,+3

Основные природные соединения Al Распространение
Только в виде соединений Алюмосиликаты: K[AlSi3O8], Na[AlSi3O8], Ca[Al2Si2O8] (3 место после О и Si и первое среди металлов) 8,05 % по m
Физические свойства
Серебристо-белый металл, легкий, механически прочный и очень пластичный. Поверхность всегда покрыта плотным, тончайшим слоем Al2O3  
t пл Al=6600 C; t кип Al=25000 C; ρ Al =2,699г/см
Получен в 1825 г. Дат. Физиком Г.Х.Эрстедом
Алюминия
Химические свойства Al Взаимодействие с простыми веществами 2Al + 3Г2 → 2AlГ3(галогенид); 2Al + 3S → Al2S3(сульфид) 2Al+ N2 → 2AlN(нитрид); 4Al+ 3C → Al4C3(карбид) 4Al + 3O2→ 2 Al2O3 Взаимодействие со сложными веществами С водой 2Al +6 H2O→ 2Al(OH)3 + 3 H2↑ (после разрушения оксидной пленки) C кислотами «неокислителями» 2Al + 6H+ → 2AL+3 + 3H2↑ C кислотами - НЕ РЕГИРУЕТ конц. HNO3 - при обычных условиях Al пассивируется конц. H2SO4 и и разб HNO3. - при нагревании ведет как активный металл 8 Al+30 HNO3(разб) → Al(NO3)3 + 3 NH4NO3+9H2O 8 Al+15 H2SO4(конц) → 4 Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O (указать окислитель, восстановитель) Взаимодействует со щелочами - АМФОТЕРЕН 2Al + 3NaOH + 2H2O→ 2Na AlO2 + 3 H2↑или 2Al + 6NaOH + 6H2O→ 2Na3[Al(OH)6] + 3 H2↑

Радий - радиоактивный химический элемент


Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2020-07-11 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту:

Читайте также:

Деталирование сборочного чертежа

Когда производственнику особенно важно наличие гибких производственных мощностей?

Собственные движения и пространственные скорости звезд

Тема 11. Банковские риски и способы их оценки

Опросник «Активность повседневной жизни»

Интересно:

Что такое грех в христианстве?

Как устроена магнитная головка

Медицинские крылатые латинские выражения

Роль страхования в рыночной экономике

Обратная связь