Все элементы существуют в виде твердых металлов.
Высокая тепло - и электропроводность, пластичны; Низкие t пл.; t кип; ρ t пл. Li =189,50 C; t кип Li. =13170 C; ρL i= 0,534г/см t пл. Na =97,830 C; t кип. Na = 882,90 C; ρNa = 0,968г/см t пл. K =63,550 C; t кип. K = 7600 C; ρK = 0,962г/см t пл. Rb =38,90 C; t кип. Rb =7030 C; ρRb =1,525г/см t пл. Сs =28,50 C; t кип. Сs = 7050 C; ρСs = 1,90г/см
| ||
| Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами 2Ме + Г2 → 2МеГ (написать соответствующие реакции, указать окислитель, восстановитель); 2Ме+ H2 → 2МеH(гидриды) 2Ме + S → Ме2S(сульфиды) 3Ме +P → Ме3P(фосфиды) 2Ме + N2 → Ме3N(нитриды) (написать соответствующие реакции, указать окислитель, восстановитель); С кислородом литий образует оксид, остальные металлы - пероксиды. 4Li + O2 → 2 Li2O; 2 Na + O2 → Na2O2; Взаимодействие со сложными веществами С водой 2Ме+ H2O → 2Ме OH + H2 ↑(указать окислитель, восстановитель); C кислотами - сильными окислителями 8 Na + 10 HNO3(конц) → 8 NaNO3 + N2O↑ + 5 H2O 8 Na + 5 H2SO4(конц) → 4 Na2SO4 + H2S↑ + 4 H2O (указать окислитель, восстановитель) | Применение Соли Na, K( KСl, KNO3, NaNO3)широко используются в качестве удобрений Расплавы К и Na - в качестве теплоносителя в атомных реакторах и в авиационных двигателях. Пероксиды К и Na -используются в подводных лодках и космических кораблях для регенерации воздуха 2Na2O2+2CO2 →2Na2 CO3 + O2↑;Na2O2 +2KO2+ 2CO2 →Na2CO3 +K2CO3 + 2O2↑ Na служит катализвтором в производстве каучука Получение Электролиз расплавов солей или щелочей 2Ме Cl →эл. ток→ 2 Me + Cl2↑; 4МеOH →эл. ток→ 4 Me + O2↑ + 2 H2O Калий получают, вытесняя его избытком натрия из расплавов хлорида или гидроксида KСl + Na → NaCl + K, KOH + Na → NaOH + K |
Франций - радиоактивный химический элемент, наименее устойчивый из всех радиоактивных химических элементов, встречающихся в природе.
|
|
Общая характеристика металлов ΙΙ главной подгруппы
Строение атома элемента и распространение в природе
ΙΙ группа ПС
Me0 - 2e → Me+2, сильные восстановители, СО - 0,+2
| Физические свойства
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Химические свойства(Mg, Ca, Sr, Ba) Взаимодействие с простыми веществами Ме + Г2 → МеГ2 Ме + H2 → МеH2(гидриды) Ме + S → МеS(сульфиды) 3Ме+2P → Ме3P2 (фосфиды) 3Ме+ N2 → Ме3N2 (нитриды) 2Me + O2 → 2 MeO; (оксиды) (написать соответствующие реакции, указать окислитель, восстановитель); Взаимодействие со сложными веществами С водой Ме+ 2H2O → 2Ме(OH) 2 + 2H2 ↑(указать окислитель, восст - ль); C кислотами - сильными окислителями 4 Ca + 10 HNO3(конц) → 4 Ca(NO3)2+ N2O↑ + 5 H2O 4 Ca + 10 HNO3(разб.)→ 4 Ca(NO3)2+ NH4NO3 + 3H2O 4Ca + 5 H2SO4(конц) → 4 Na2SO4 + H2S↑ + 4 H2O (указать окислитель, восстановитель) | Получение
Электролиз расплавов солей
2Ме Cl →эл. ток→ 2 Me + Cl2↑;
Mg -термическим способом MgO + C→ Mg + CO
Ca, Ba- алюмотермией(в вакууме) 3CaO +2Al → 3Ca + Al2O3
4BaO + 2Al→ 3Ba + Ba(AlO2)2
 
|
Радий - радиоактивный химический элемент
Общая характеристика металлов ΙΙΙ главной подгруппы на примере (Алюминия)
Строение атома элемента и распространение в природе
ΙΙ группа ПС
Me0 - 3e → Me+3, восстановители, СО - 0,+3
| Физические свойства
| ||||||||||||||||||||||
| Химические свойства Al Взаимодействие с простыми веществами 2Al + 3Г2 → 2AlГ3(галогенид); 2Al + 3S → Al2S3(сульфид) 2Al+ N2 → 2AlN(нитрид); 4Al+ 3C → Al4C3(карбид) 4Al + 3O2→ 2 Al2O3 Взаимодействие со сложными веществами С водой 2Al +6 H2O→ 2Al(OH)3 + 3 H2↑ (после разрушения оксидной пленки) C кислотами «неокислителями» 2Al + 6H+ → 2AL+3 + 3H2↑ C кислотами - НЕ РЕГИРУЕТ конц. HNO3 - при обычных условиях Al пассивируется конц. H2SO4 и и разб HNO3. - при нагревании ведет как активный металл 8 Al+30 HNO3(разб) → Al(NO3)3 + 3 NH4NO3+9H2O 8 Al+15 H2SO4(конц) → 4 Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O (указать окислитель, восстановитель) Взаимодействует со щелочами - АМФОТЕРЕН 2Al + 3NaOH + 2H2O→ 2Na AlO2 + 3 H2↑или 2Al + 6NaOH + 6H2O→ 2Na3[Al(OH)6] + 3 H2↑ |  
|
Радий - радиоактивный химический элемент
|
|
|
| Поделиться: |
Поиск по сайту:
Читайте также:
Деталирование сборочного чертежа
Когда производственнику особенно важно наличие гибких производственных мощностей?
Собственные движения и пространственные скорости звезд
Соединения окрашивают пламя:
У
С
И
Л
Е
Н
И
Е
Соединения окрашивают пламя:
У
С
И
Л
Е
Н
И
Е