Вопросы для подготовки к III этапу зачета по дисциплине «Химия»
Педиатрический факультет
1. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Термодинамика растворения. Влияние условий на растворимость.
2. Растворимость газов. Законы Генри, Дальтона, Сеченова.
3. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля, эбуллиоскопия и криоскопия, осмос (закон Вант - Гоффа).
4. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Константа диссо-циации слабого электролита, закон разведения Оствальда.
5. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности ионов. Суть теории Дебая-Хюккеля.
6. Реакции осаждения и растворения. Произведение (константа) растворимости. Изоморфизм.
7. Теории кислот и оснований.
8. Диссоциация воды. Водородный показатель (рН) среды. Ионное произведение воды.
9. Реакции нейтрализации в медицине. Кислотно-основное титрование.
10. Реакции гидролиза солей. Роль гидролиза в процессах жизнедеятельности.
11. Кислотно-основные буферные растворы. Классификация. Механизм буферного действия, количественные характеристики буферных систем.
12. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, белковая.
13. Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме.
14. Основные понятия термодинамики. Внутренняя энергия. Работа и теплота. Типы термодинамических систем и процессов.
15. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования, стандартная энтальпия сгорания.
16. Закон Гесса и следствия из него.
17. Второе начало термодинамики. Энтропия.
18. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов. Примеры экзергонических и эндергонических процессов в организме.
|
|
19. Химическое равновесие. Константы химического равновесия.
20. Уравнения изотермы и изобары химической реакции. Прогнозирование смещения химического равновесия.
21. Предмет и основные понятия химической кинетики. скорость реакции, молекулярность, порядок реакции.
22. Основной закон химической кинетики. Реакции нулевого, первого и второго порядков.
23. Кинетическая классификация сложных реакций.
24. Зависимость скорости реакций от температуры. Уравнение Аррениуса, правило Вант - Гоффа.
25. Катализ. Основные понятия, свойства катализаторов, механизм гомогенного катализа. Особенности ферментов.
26. Комплексные соединения. Центральный атом, лиганды, координационное число. Характер связи. Классификация. Устойчивость комплексов.
27. Механизм токсического действия тяжелых металлов. Биокомплексные соединения и металлоферменты.
28. Поверхностные явления. Поверхностное натяжение. Поверхностная энергия Гиббса. Смачивание, адгезия, адсорбция. Поверхностно-активные вещества.
29. Адсорбционные уравнения: Гиббса, Ленгмюра, Фрейндлиха. Изотерма адсорбции.
30. Адсорбция электролитов. правило Фаянса. Лиотропные ряды.
31. Ионообменная адсорбция. Химическая адсорбция.
32. Дисперсные системы. Классификация.
33. Строение коллоидной мицеллы.
34. Методы получения и очистки дисперсных систем (диализ, электродиализ, ультрофильтрация).
35. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментационное равновесие.
36. Оптические, электрокинетические свойства дисперсных систем.
|
|
37. Коагуляция. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Коллоидная защита.
38. Коллоидные ПАВ (мыла, желчные кислоты). Критическая концентрация мицеллообразования. Липосомы.
39. Свойства растворов ВМС. Набухание. Вязкость растворов ВМС (уравнение Штаудингера). Осмотическое давление (уравнение Галлера).
40. Устойчивость растворов ВМС. Высаливание биополимеров из растворов. Коацервация.
41. Застудневание растворов ВМС. Свойства студней: Синерезис, Тиксотропия, колебательные реакции.
42. Сопротивление растворов и электропроводность. Виды электропроводности.
43. Закон Кольрауша и установка Кольрауша для измерения электропроводности. Независимая подвижность ионов.
44. Электропроводность тканей и биожидкостей.
45. Окислительно-восстановительные системы I и II типов, и полуреакции, протекающие при переносе электрона.
46. Уравнение Нернста и Нернста-Петерса.
47. Потенциал окислительно-восстановительной пары. Стандартный и реальный потенциалы.
48. Электроды определения, сравнения. Ионселективные электроды. Стеклянный электрод.
49. Гальванический элемент, его составные части и применение.
50. Прямая кондуктометрия и потенциометрия. Применение потенциометрии и кондуктометрии для определения конечной точки титрования.