Активность и селективность катализаторов.

Любая каталитическая реакция включает по крайней мере две стадии:

1) взаимодействие активного центра с молекулой реагента и образование промежуточного соединения;

2) распад промежуточного соединения с образованием продуктов реакции и "свободного" активного центра.

Последний вновь вступает во взаимодействие с молекулами исходных веществ. Такие циклы могут повторяться многократно. Число циклов, совершающихся за единицу времени на одном активном центре, называют числом обо­ротов катализатора. Мерой каталитической активностиявляется число оборотов катализатора. Для гомогенных катализаторов число оборотов легко подсчитать, если разделить скорость реакции на мо­лярную концентрацию катализатора.

Активность катализатора, так же как и скорость реакции, зависит от условий проведения каталитического процесса: температуры, кон­центрации реагентов, давления, а также растворителя, если каталити­ческая реакция протекает в жидкой фазе. Поэтому сравнение катали­тической активности различных катализаторов проводят при строго одинаковых условиях.

Состояние обратимой реакции, при котором υ^→ =υ^← называется химическим равновесием.(т.е. V прямой реакции равна V обратной)

Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.
А2 + В2 ⇄ 2AB.

Смещение химического равновесия.

Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации.

Чтобы реакция на химических производствах проходила как можно полнее, необходимо сместить равновесие в сторону продукта. Для того, чтобы определить, как тот или иной фактор изменит равновесие в системе, используют принцип Ле Шателье (1844 г.): Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить t, р, С), то равновесие сместится в ту сторону, которая ослабит это воздействие.

Факторы, влияющие на химическое равновесие :