Тема: Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты.Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами,
основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Основные понятия и термины по теме: вода, растворы, растворение, классификация веществ, виды растворов,факторы растворимости, значение. теория электролитической диссоциации, катионы, анионы, катод, анод,электролиты, неэлектролиты, степень диссоциации.
План изучения темы:
(перечень вопросов, обязательных к изучению):
1. Роль воды в химической реакции.
2. Виды растворов. Истинные растворы. Классификация веществ по их растворимости в воде.
3. Факторы, от которых зависит растворимость веществ в воде.
4. Значение водных растворов для организма человека.
5. Механизм электролитической диссоциации.
6. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации.
7. Химические свойства воды. Реакции гидратации в органической химии
Содержание:
Роль воды в химической реакции.
Вода играет огромную роль на планете. Входит в состав многих веществ, большую роль играет как растворитель, т.к. в большинстве своѐм вещества растворяются в ней.
Химические свойства Н2О:
Вода – очень активный реагент по следующим причинам:
а) за счет ориентационного взаимодействия с полярными молекулами других веществ;
б) установления водородных связей;
|
|
в) проявления донорных свойств со стороны атома кислорода по отношению к частицам – акцепторам электронных пар;
г) электролитической диссоциации при обычных условиях (ионы Н+ гидратируются, образуя ионы Н3О+ ).
1. При температуре выше 1000°С диссоциация водяного пара, но равновесие сдвинуто в сторону воды.
.
2. Оксиды металлов и неметаллов соединяются с водой, образуя основания и кислоты (гидрооксиды).
3. Некоторые соли образуют с водой кристаллогидраты. При растворении веществ с ионной структурой молекулы растворителя удерживаются около иона силами электростатического притяжения, т.е. за счет ион -дипольного взаимодействия.
Например: кристаллогидрат сульфата натрия Na2SO4×10H2O (глауберова соль), Na2CO3×10H2O - кристаллическая сода.
Гидраты, образующиеся в результате донорно-акцепторного взаимодействия (где ионы растворенного вещества выступают обычно в качестве акцепторов, а молекулы растворителя в качестве доноров электронных пар) представляют собой частный случай комплексных соединений.
Аквакомплексы– лигaндами является вода, [Co(H2O)6]Cl2, [Al(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)6]Cl3 и др. Некоторые аквакомлексы в кристаллическом состоянии удерживают кристаллизационную воду [Cu(H2O)4]SO4×H2O – медный купорос.