ДЛЯ СТУДЕНТОВ ФАКУЛЬТЕТА УПП

ВОПРОСЫК ЭКЗАМЕНУ ПО ХИМИИ

1. Предмет химии и ее связь с другими науками. Основные разделы химии, предмет их изучения. Значение химии в различных отраслях хозяйства.
2. Основные понятия и законы химии. Закон эквивалентов. Понятие об атомной и молекулярной массе. Закон Авогадро. Уравнение состояния газов.
3. Основные сведения о строении атомов. Квантово-механическая модель атома. Волновые свойства электронов.
4. Квантовые числа электронов. Распределение электронов по орбиталям.
5. Принцип Паули. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами. Правило Клечковкого. Правило Хунда.
6. Электронные и электронно-графические формулы. Привести конкретные примеры указанных формул для элементов 3, 5 и 7 периодов.
7. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Структура периодической системы (период, группа, подгруппа). Значение периодического закона и периодической системы.
8. Периодическое изменение свойств химических элементов. Атомные и ионные радиусы.
9. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.
10. Химическая связь. Основные типы и характеристики химической связи. Условия и механизм ее образования. Энергия связи.
11. Ковалентная связь, ее основные характеристики. Примеры химических соединений, в которых присутствует ковалентная связь.
12. Донорно-акцепторная связь, ее основные характеристики. Примеры соединений, в которых эта связь присутствует. Понятие о комплексных соединениях.
13. Ионная связь, ее основные характеристики. Примеры соединений, в которых эта связь присутствует.
14. Метод валентных связей. Валентность.
15. Межмолекулярное взаимодействие. Ван-дер-Ваальсовы силы. Типы межмолекулярного взаимодействия (ориентационное, индукционное и дисперсионное). Влияние сил межмолекулярного взаимодействия на свойства веществ.
16. Водородная связь. Особые свойства воды и некоторых других соединений, способных образовывать водородную связь.
17. Вода. Природные воды, их обработка. Качество природных вод. Замкнутый водооборот. Водород, водородная энергетика.
18. Химическая термодинамика. Энергетика химических процессов. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические уравнения. Теплота образования и разложения веществ.
19. Стандартные тепловые эффекты различных процессов. Основной закон термохимии (закон Гесса). Применение термохимических расчетов.
20. Химическое сродство. Энтропия и ее изменение при химических процессах. Стандартные энтропии веществ. Методы расчета изменения энтропии в ходе химической реакции.
21. Изобарно-изотермический потенциал. Принципиальная возможность или невозможность осуществления процесса. Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса. Расчет направления протекания химических реакций.
22. Химическая кинетика. Факторы, влияющие на скорость реакции, методы ее регулирования. Константа скорости реакции.
23. Закон действующих масс. Кинетические уравнения реакций.
24. Энергия активации. Активированный комплекс. Энергетические схемы хода реакции. Температурная зависимость скорости реакции. Правило Вант-Гоффа.
25. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье.
26. Влияние на равновесие изменения температуры, давления, концентрации. Практическое применение принципа Ле–Шателье.
27. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Автокатализ. Механизм ионного катализа согласно теории промежуточных соединений.
28. Дисперсные системы, их классификация, устойчивость и коагуляция. Коллоидные и истинные растворы. Способы выражения состава растворов.
29. Растворимость газов, жидкостей и твердых веществ в жидкостях. Закон Генри. Закон распределения.
30. Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Первый закон Рауля.
31. Температура кристаллизации и температура кипения растворов неэлектролитов. Второй закон Рауля.
32. Осмотическое давление. Закон Вант–Гоффа.
33. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, связь между ними.
34. Свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент, его определение. Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации.
35. Произведение растворимости. Электролитическая диссоциации воды. Ионное произведение воды.
36. Водородный показатель. Методы определения концентрации ионов водорода.
37. Гидролиз солей. Степень гидролиза. Примеры гидролиза солей.
38. Окислительно-восстановительные процессы. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
39. Электродные потенциалы. Механизм их возникновения. Двойной электрический слой. Уравнение Нернста. Ряд напряжений.
40. Гальванические элементы. Теория гальванических элементов.
41. Концентрационные и окислительно-восстановительные гальванические элементы. Химические источники тока.
42. Электролиз. Виды электролиза. Правила электролиза с инертным анодом. Электролиз раствора с растворимым анодом.
43. Основные законы электролиза. Применение электролиза. Гальваностегия и гальванопластика. Электрохимическая обработка металлов.
44. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов по механизму протекания и по характеру коррозионных поражений.
45. Химическая и электрохимическая коррозия. Коррозия под действием блуждающих токов.
46. Основные методы защиты металлов от коррозии.
47. Металлические защитные покрытия (анодные, катодные).
48. Неметаллические защитные покрытия. Электрохимические методы защиты от коррозии.
49. Общие свойства металлов. Металлическая связь. Тепло- и электропроводность. Физико-механические и химические свойства металлов.
50. Основные методы получения металлов, пиро-, гидро- и электрометаллургия. Методы рафинирования металлов. Зонная плавка.
51. Основные типы металлических сплавов. Сталь. Чугун. Сплавы цветных металлов. Латунь. Бронза. Дюралюмин. Сплавы на основе свинца и олова. Их свойства и применение.
52. Высокомолекулярные соединения. Полимеры. Классификация. Методы получения. Полимеризация. Поликонденсация.
53. Агрегатные, физические, фазовые состояния полимеров. Физико-механические и химические свойства полимеров. Методы их переработки в изделия.

Лектор Л.В. Самусева

Заведующий кафедрой «Химия» А.С. Неверов

«__»___________ 2012 г.