Химический диктант
Закончить предложение:
1). Электролитическая диссоциация – это….
2). Электролиты – это….
3). Неэлектролиты – это…
4). Что показывают уравнения: а) NaCl – Na++Cl- и б) Na++Cl- - NaCl?
Выполнить задания:
1).Составить уравнения диссоциации веществ: NaNO3, HCl, KOH
2). При диссоциации каких веществ в воде образуются ионы: Na+, Cl-, H+, Br-, Li+,OH-
3). Составьте уравнения диссоциации веществ: серной кислоты, карбоната натрия, гидроксида кальция
3.Мотивация
До сих пор мы рассматривали электролиты, которые в водных растворах диссоциируют полностью. Возникает вопрос: все ли электролиты в одинаковой степени распадаются на ионы? Какова цель нашего урока?
4. Целеполагание
5. Изучение нового материала
1)Если опустить в концентрированный раствор хлорида натрия электроды прибора для определения электрической проводимости, то лампочка в нем засветится ярко, а в концентрированном растворе уксусной кислоты – неярко. При добавлении воды к раствору уксусной кислоты лампочка начинает светиться все ярче. Разбавление же раствора хлорида натрия почти не влияет на яркость свечения лампочки. Так как электрическая проводимость зависит от числа ионов в растворе, то, следовательно, хлорид натрия даже в концентрированных растворах диссоциирует на ионы полностью, молекулы же уксусной кислоты в концентрированных растворах почти не диссоциируют. При разбавлении раствора уксусной кислоты число диссоциированных молекул увеличивается.
2). Дайте определение кислотам с точки зрения ТЭД. Приведите примеры.
-Дайте определение щелочам с точки зрения ТЭД. Приведите примеры.
-Дайте определение солям с точки зрения ТЭД. Приведите примеры.
Выводы:
- Некоторые электролиты независимо от концентрации в водных растворах диссоциируют на ионы полностью. Это вещества с ионной кристаллической решеткой.
- Существуют электролиты, которые диссоциируют частично. Разбавление таких растворов приводит к смещению равновесия вправо, а увеличение концентрации – влево.
ФИЗМИНУТКА!
3) Степень электролитической диссоциации.
Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе, называют степенью диссоциации.
Степень диссоциации (α – греческая буква альфа) - это отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N):
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.
4)Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, от концентрации электролита, температуры.
1. Зависимость степени диссоциации от добавления одноименных ионов: при добавлении одноименных ионов в раствор, степень диссоциации уменьшается.
2. Зависимость степени диссоциации от концентрации электролита: с уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается.
3. Зависимость степени диссоциации от температуры: степень диссоциации возрастает при повышении температуры.
Сильные и слабые электролиты
В зависимости от степени диссоциации различают электролиты сильные и слабые. Электролиты со степенью диссоциации больше 30% обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 3 до 30% — средними, менее 3% — слабыми электролитами.
Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации (памятка)
2. Сильные кислоты (НСl, HBr, HI, НNО3, НClO4, Н2SO4(разб.));
3. Сильные основания – щёлочи.
H3PO4
H2SO3
1. Почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.);
2. Некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);
3. Почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
6. Закрепление. просмотр видео
1.Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых 100 молекул на ионы распалось: а) 5 молекул, б) 80 молекул?
2.В перечне веществ подчеркните слабые электролиты.
H2SO4; H2S; CaCl2; Ca(OH)2; Fe(OH)2; Al2(SO4)3; Mg3(PO4)2; H2SO3; КОН, KNO3; HCl; BaSO4; Zn(OH)2; CuS; Na2CO3.
3. При полной диссоциации 1 моль нитрата меди (II) в растворе образуется:
А) 3 моль катионов меди и 1 моль нитрат-ионов;
Б) 2 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов;
В) 1 моль катионов меди и 2 моль нитрат-ионов;
Г) 1 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов.
8. Домашнее задание: п. упр. 1, 4 стр. письменно, учить правила, подготовиться к тестам