Семенова Елена Анатольевна

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа №5 г.Егорьевска

Московской области

Самостоятельная работа на тему:

«Химическое равновесие и условия его смещения»

Подготовила: учитель химии

Семенова Елена Анатольевна

Вариант 1 1. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой: НСIг + О2г ↔ CI2г + Н2Ог + 116,4 кДж Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора? 2. Реакция протекает по уравнению SO2г + О2г ↔ SO3ж +284,2 кДж. Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?	Вариант 2 1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:   Fe2О3к + H2г ↔ Feк + Н2О   2.Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция СаСО3к ↔ СаОк + СО2г - 178 кДж сместить в сторону продуктов
Вариант 3 1. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системах: а) SO2г + CI2г ↔ SO2CI2г б) Н2г + Вг2г ↔ НВгг 2.Куда сместится равновесие реакции: N2 + О2 ↔ NO – Q, при - t0↑ - Р↓ - С(NО)↑	Вариант 4 1. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях: а) N2O4 ↔ NO2 б) NO + O2 ↔ NO2 в) Fe2O3к + СOг ↔ Fe3O4к + СO2в) 2.Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции? Fe2О3тв + Н2 г Feтв + Н2О г – Q
Вариант 5 1. Какие факторы способствуют смещению равновесия в экзотермической реакции образования сероводорода из простых веществ в сторону образования продукта реакции? Н2 г + S тв Н2S г + Q 2.Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции? Fe2О3тв + Н2 г Feтв + Н2О г – Q	Вариант 6 1. Для каких из указанных реакций повышение давления приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры? а) N2 + O2 NO – Q; б) CO2 + C CO – Q; в) CO + O2 CO2 + Q; г) CO + H2O (г.) CO2 + H2 + Q 2. Что такое химическое равновесие?

Вариант 7 1. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5(г) → РСl3(г) + Сl(г) - 92,59 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложенияPCl5? 2.В каких реакциях изменение давления окажет влияние на смещение равновесия?	Вариант 8 1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:   Fe2О3к + H2г ↔ Feк + Н2О   2.Как надо изменить температуру, концентрацию SiO2 и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции SiO2тв + Cтв → Siтв + CO + Q сместить в сторону продуктов
Вариант 9 1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:   NH3(г) + O2(г) ↔ N2(г) + H2O(г) + Q   2.CO +H2O ↔ CO2 + H2 +Q Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора?	Вариант 10 1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:   N2 + O2 ↔ NO – Q   2.Fe2O3(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г) - Q Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора? г) уменьшение концентрации исходных веществ
Вариант 11 1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:   HI ↔ H2 + I2 – Q   2.NH3(г) + O2(г)↔ N2(г)+ H2O(г) + Q Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора? г) увеличение концентрации исходных веществ	Вариант 12 1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:   H2 + O2↔ H2O   2.CS2(г) + H2(г) ↔ CH4(г) + H2S(г) + Q Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора? г) увеличение концентрации продуктов реакции
Вариант 13 1. Для обратимой химической реакции: CO(г) + H2O(г) ↔ CH3OH (г) + Q Подберите такие условия (температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов реакции), которые сместят её положение равновесия вправо.   2.CO2+C(тв) ↔ CO – Q Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора? г) увеличение концентрации исходных веществ
Вариант 14 1. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой: НСIг + О2г ↔ CI2г + Н2Ог + 116,4 кДж Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора? 2. Реакция протекает по уравнению SO2г + О2г ↔ SO3ж +284,2 кДж. Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?	Вариант 26 1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:   Fe2О3к + H2г ↔ Feк + Н2О   2.Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция СаСО3к ↔ СаОк + СО2г - 178 кДж сместить в сторону продуктов
Вариант 15 1. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системах: а) SO2г + CI2г ↔ SO2CI2г б) Н2г + Вг2г ↔ НВгг 2.Куда сместится равновесие реакции: N2 + О2 ↔ NO – Q, при - t0↑ - Р↓ - С(NО)↑	Вариант 16 1. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях: а) N2O4 ↔ NO2 б) NO + O2 ↔ NO2 в) Fe2O3к + СOг ↔ Fe3O4к + СO2в) 2.Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции? Fe2О3тв + Н2 г Feтв + Н2О г – Q
Вариант 17 1. Какие факторы способствуют смещению равновесия в экзотермической реакции образования сероводорода из простых веществ в сторону образования продукта реакции? Н2 г + S тв Н2S г + Q 2.Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции? Fe2О3тв + Н2 г Feтв + Н2О г – Q	Вариант 18 1. Для каких из указанных реакций повышение давления приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры? а) N2 + O2 NO – Q; б) CO2 + C CO – Q; в) CO + O2 CO2 + Q; г) CO + H2O (г.) CO2 + H2 + Q 2. Что такое химическое равновесие?
Вариант 19 1. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5(г) → РСl3(г) + Сl(г) - 92,59 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложенияPCl5? 2.В каких реакциях изменение давления окажет влияние на смещение равновесия?	Вариант 20 1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:   Fe2О3к + H2г ↔ Feк + Н2О   2.Как надо изменить температуру, концентрацию SiO2 и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции SiO2тв + Cтв → Siтв + CO + Q сместить в сторону продуктов
Вариант 21 1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:   NH3(г) + O2(г) ↔ N2(г) + H2O(г) + Q   2.CO +H2O ↔ CO2 + H2 +Q Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора?	Вариант 22 1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:   N2 + O2 ↔ NO – Q   2.Fe2O3(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г) - Q Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора? г) уменьшение концентрации исходных веществ
Вариант 23 1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:   HI ↔ H2 + I2 – Q   2.NH3(г) + O2(г)↔ N2(г)+ H2O(г) + Q Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора? г) увеличение концентрации исходных веществ	Вариант 24 1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:   H2 + O2↔ H2O   2.CS2(г) + H2(г) ↔ CH4(г) + H2S(г) + Q Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора? г) увеличение концентрации продуктов реакции
Вариант 25 1. Для обратимой химической реакции: CO(г) + H2O(г) ↔ CH3OH (г) + Q Подберите такие условия (температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов реакции), которые сместят её положение равновесия вправо.   2.CO2+C(тв) ↔ CO – Q Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора? г) увеличение концентрации исходных веществ