Молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе.
По молекулярности элементарные химические реакции делятся на молекулярные (А →) и бимолекулярные (А + В →); тримолекулярные реакции встречаются чрезвычайно редко.
СПРОСИТЬ У ПРЕПОДАВАТЕЛЯ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!1111111
Если реакция протекает последовательно через несколько гомогенных или гетерогенных элементарных стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью, а молекулярность заменяется порядком реакции – формальным показателем при концентрации реагирующих веществ. Поэтому весь процесс в целом лучше характеризует порядок реакции.
6.Приведите примеры реакций:
а) мономолекулярных,
Мономолекулярные – в элементарном акте химического превращения участвует одна молекула:
н-C4H10 
и-C4H10
цикло-C3H6 CH2=CH–CH3
Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2
б) бимолекулярных,
Бимолекулярные – реакции, в которых химическое превращение осуществляется путём взаимодействия двух молекул:
CO + Cl2 
COCl2
H2 + I2 2HI
PH3 + B2H6 PH3.BH3 + BH3
в) тримолекулярных.
Тримолекулярные реакции – их известно очень немного. Очевидно, что вероятность одновременного соударения трёх молекул в реакционном пространстве очень мала и, поэтому, тримолекулярные реакции идут крайне медленно.
Примеры тримолекулярных реакций:
2NO + O2 2NO2 конкретно NO + O2 + NO=2NO2
2NO + Cl2 2NOCl конкретно NO + Cl2 + NO = 2NOCl
Реакций более высокой молекулярности не существует.
Дайте определение порядка реакции.
В общем случае порядком реакции называют сумму показателей степеней, с которыми концентрации реагентов входят в экспериментально найденное кинетическое уравнение.
8. Запишите кинетические уравнения реакций:
а) первого порядка,
б) второго порядка (начальные концентрации реагентов равны),
в) второго порядка (начальные концентрации реагентов не равны),
Дайте определение полупериода реакции.
10. Запишите расчетные формулы полупериода реакции:
а) первого порядка,
б) второго порядка.
11. Охарактеризуйте методы определения порядка реакций:
а) подстановки в кинетическое уравнение реакции,
б) избытка,
в) полупериода,
г) графический.
12. Приведите формулировки законов и запишите уравнения, описывающие влияние температуры на скорость реакции:
а) правило Вант-Гоффа,
б) уравнение Аррениуса.
Что такое температурный коэффициент?
Что понимают под энергией активации?
15. Опишите способы определения энергии активации:
а) математический,
б) графический.
Что такое активированный комплекс?
Приведите уравнение Больцмана, описывающее количество активных молекул.
Что называется катализом?
Охарактеризуйте виды катализа и приведите примеры
а) положительный,
б) отрицательный,
в) автокатализ,
г) гомогенный,
д) гетерогенный,
е) ферментативный.
Какие вещества называют
а) ингибиторами,
б) промоторами?
Как изменяется скорость реакции с увеличением концентрации катализатора в гомогенном катализе?
Влияет ли концентрация катализатора на скорость реакции при гетерогенном катализе?