Курсовая работа
По дисциплине «Топливо»
На тему «Ракетные топлива»
Выполнил
студент группы ТЕТ-21
Приказчиков А.А.
Рецензенты:
студенты группы ТЕТ-21
Путятин С.С., Жидков С.М.
Преподаватель:
д.х.н., профессор Рябухин Ю.И.
Астрахань- 2012
Оглавление
1. Историческая справка
. Основные виды ракетного топлива
Жидкие ракетные топлива
Окислители
Горючее
Сравнение наиболее распространённых жидких ракетных топлив
Твёрдые ракетные топлива
Ракетные пороха
Смесевые ракетные топлива
Список литературы
Историческая справка
Ракеты на твёрдом топливе появились гораздо раньше, чем ракеты с жидкостными ракетными двигателями (ЖРД). Последние настолько стали привычными для нас, что мы забываем о том, когда они стали использоваться для покорения космоса и в боевых действиях воюющих сторон. А это случилось всего каких-то 50 лет назад. До этого твёрдотопливные ракеты, или ракеты с пороховыми двигателями, на протяжении нескольких веков успешно эксплуатировались и применялись в войсках. На возможность использования жидкостей, в том числе жидких водорода H2 и кислорода O2, в качестве топлива для ракет указывал К. Э. Циолковский <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B8%D0%BE%D0%BB%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9,_%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B8%D0%BD_%D0%AD%D0%B4%D1%83%D0%B0%D1%80%D0%B4%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%87> в статье «Исследование мировых пространств реактивными приборами» <https://epizodsspace.testpilot.ru/bibl/dorev-knigi/ciolkovskiy/issl-03st.html>, опубликованной в 1903 <https://ru.wikipedia.org/wiki/1903> г. Первый работающий экспериментальный ЖРД построил американский изобретатель Р. Годдард <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BE%D0%B4%D0%B4%D0%B0%D1%80%D0%B4> в 1926 г. Аналогичные разработки в 1931-1933 гг. проводились в СССР группой энтузиастов под руководством Ф. А. Цандера <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D1%80,_%D0%A4%D1%80%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B8%D1%85_%D0%90%D1%80%D1%82%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%87>. Эти работы были продолжены в организованном в 1933 г. РНИИ, но в 1938 г. тематика ЖРД в нём была закрыта, а ведущие конструкторы С. П. Королёв <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%BB%D1%91%D0%B2,_%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B5%D0%B9_%D0%9F%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%87> и В. П. Глушко <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BB%D1%83%D1%88%D0%BA%D0%BE,_%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B8%D0%BD_%D0%9F%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%87> были репрессированы как «вредители».
Наибольших успехов в разработке ЖРД в первой половине XX в. добились немецкие конструкторы Вальтер Тиль <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%B8%D0%BB%D1%8C,_%D0%92%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%82%D0%B5%D1%80>, Гельмут Вальтер <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%82%D0%B5%D1%80,_%D0%93%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BC%D1%83%D1%82>, Вернер фон Браун <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B5%D1%80_%D1%84%D0%BE%D0%BD_%D0%91%D1%80%D0%B0%D1%83%D0%BD> и др. В ходе Второй мировой войны они создали целый ряд ЖРД для ракет военного назначения: баллистической Фау-2 <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D0%B0%D1%83-2>, зенитных Вассерфаль <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B5%D1%80%D1%84%D0%B0%D0%BB%D1%8C>, Шметтерлинг <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B3>, Райнтохтер <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B9%D0%BD%D1%82%D0%BE%D1%85%D1%82%D0%B5%D1%80> R3. В Третьем рейхе <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%B9_%D1%80%D0%B5%D0%B9%D1%85> к 1944 г. фактически была создана новая отрасль индустрии - ракетостроение, под общим руководством В. Дорнбергера <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B1%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B5%D1%80,_%D0%92%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%82%D0%B5%D1%80>, в то время, как в других странах разработки ЖРД находились в экспериментальной стадии.
По окончании войны разработки немецких конструкторов подтолкнули исследования в области ракетостроения в СССР и в США, куда эмигрировали многие немецкие учёные и инженеры, в том числе В. фон Браун. Начавшаяся гонка вооружений <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BE%D0%BD%D0%BA%D0%B0_%D0%B2%D0%BE%D0%BE%D1%80%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B9> и соперничество СССР и США за лидерство в освоении космоса явились мощными стимуляторами разработок ЖРД.
В 1957 г. в СССР под руководством С. П. Королёва <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%BB%D1%91%D0%B2,_%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B5%D0%B9_%D0%9F%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%87> была создана межконтинентальная баллистическая ракета МБР <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%91%D0%A0> Р-7 <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0-7>, оснащённая ЖРД РД-107 <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%94-107> и РД-108 <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%94-108>, на тот момент самыми мощными и совершенными в мире, разработанными под руководством В. П. Глушко <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BB%D1%83%D1%88%D0%BA%D0%BE,_%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B8%D0%BD_%D0%9F%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%87>. Эта ракета была использована, как носитель <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%BA%D0%B5%D1%82%D0%B0-%D0%BD%D0%BE%D1%81%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C> первых в мире искусственных спутников Земли (ИСЗ <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%98%D0%A1%D0%97>), первых пилотируемых космических <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%90> аппаратов и межпланетных зондов.
В 1969 г. в США был запущен первый космический корабль серии Аполлон <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%BD_(%D0%9A%D0%90)>, выведенный на траекторию полёта к Луне ракетой-носителем <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%BA%D0%B5%D1%82%D0%B0-%D0%BD%D0%BE%D1%81%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C> Сатурн-5 <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%BD-5>, первая ступень которой была оснащена 5-ю двигателями F-1 <https://ru.wikipedia.org/wiki/F-1_(%D1%80%D0%B0%D0%BA%D0%B5%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%B4%D0%B2%D0%B8%D0%B3%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C)>. Двигатель этого типа и в настоящее время является самым мощным среди однокамерных ЖРД, уступая по тяге четырёхкамерному двигателю РД-170 <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%94-170>, разработанному конструкторским бюро (КБ) «Энергомаш <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%BE%D0%BC%D0%B0%D1%88>» в Советском Союзе в 1976 г.
В настоящее время космические программы всех стран базируются на использовании ЖРД.
ОСНОВНЫЕ ВИДЫРАКЕТНОГО ТОПЛИВА
Выбор ракетного топлива зависит от многих факторов. Идеального топлива нет, у каждого есть свои плюсы и минусы. Такие факторы, как цена, удельный импульс, скорость горения, функция зависимости скорости горения от давления, безопасность и технологичность изготовления и другие могут влиять на выбор топлива.
ЖИДКИЕ РАКЕТНЫЕ ТОПЛИВА
Окислитель и горючее двухкомпонентных топлив содержатся в отдельных ёмкостях - баках и при помощи различных устройств раздельно подаются в камеру двигателя для сжигания. Двухкомпонентные жидкие топлива в настоящее время имеют самое широкое применение, так как они обеспечивают самую наибольшую удельную тягу двигателя, легко позволяют регулировать величину и направление тяги в полете, а также выключать двигатель и запускать его повторно. Недостаток этих топлив - сложное устройство двигателя с большим числом деталей и узлов со сложной системой управления и регулирования.
К самовоспламеняющимся относят такие двухкомпонентные топлива, горение которых начинается само по себе при смешении окислителя и горючего в камере двигателя.
Несамовоспламеняющиеся топлива для начала горения при запуске двигателей требуют применения дополнительных средств зажигания. Самовоспламеняющиеся топлива обеспечивают более надёжный запуск двигателя и устойчивую его работу.
Жидкие однокомпонентные топлива представляют собой заранее приготовленную несамовоспламеняющуюся смесь окислителя и горючего в необходимом для горения соотношении или такое жидкое вещество, которое при определённых условиях разлагается с выделением теплоты и образованием газов. Однокомпонентные топлива размещаются на ракете в одном баке и по одной линии подаются в камеру сгорания через форсунки.
Преимуществом таких топлив перед двухкомпонентными является упрощение конструкции двигателя, поскольку необходима только одна линия системы подачи. Но широкого применения эти топлива в ЖРД не получили, так как они не могут обеспечить необходимую удельную тягу. Те однокомпонентные топлива, которые позволяют получить достаточную удельную тягу, непригодны для использования из-за большой склонности к самопроизвольному взрыву. Однокомпонентные топлива опасны также для применения их с целью охлаждения камеры сгорания. Эти топлива употребляются большей частью только для вспомогательных целей: для двигателей малых тяг, которые применяются с целью управления и стабилизации летательных аппаратов, а так же для вращения турбин турбонасосных агрегатов ЖРД.
Таблица 1. Основные характеристики двухкомпонентных жидких топлив при оптимальном соотношении компонентов (давление в камере сгорания 100 кгс / см2, на срезе сопла 1 кгс / см2).
| Окисли-тель | Горючее | Тепло-творность топлива*, ккал / кг | Плот-ность*, г / см2 | Темпера-тура в камере сгорания, К | Удельный импульс в пустоте, сек |
| Азотная кислота (98 %) | Керосин | 1,36 | |||
| ТГ-02 | 1,32 | ||||
| Анилин (80 %) + фурфуриловый спирт (20 %) | 1,39 | ||||
| Жидкий кислород | Спирт (94 %) | 0,39 | |||
| Водород | 0,32 | ||||
| Керосин | 1,04 | ||||
| НДМГ | 1,02 | ||||
| Гидразин | 1,07 | ||||
| Аммиак | 0,84 | ||||
| АТ | Керосин | 1,27 | |||
| НДМГ | 1,20 | ||||
| Гидразин | 1,23 | ||||
| Жидкий фтор | Водород | 0,62 | |||
| Гидразин | 1,31 |
В двухкомпонентных топливах для полного сгорания обоих компонентов на каждую единицу массы одного из них требуется строго определённое количество другого. Так, для сжигания 1 кг керосина необходимо 15 кг воздуха, или 5,5 кг азотной кислоты, или 3,4 кг жидкого кислорода. В практически выполненных ЖРД окислитель подаётся в камеру в несколько меньшем количестве, чем требуется для полного сгорания.
Оказывается, в этом случае получается наибольшее значение удельной тяги. Причина заключается в том, что при уменьшении расхода окислителя несколько изменяется состав продуктов сгорания. Вследствие этого снижается процесс теплового распада молекул газов - продуктов сгорания - на атомы и ионы, который происходит с большим поглощением теплоты и бесполезным уносом её за пределы сопла, а также улучшаются условия превращения энергии в сопле.
Для эксплуатации жидкостных ракет большое значение имеет температура кипения топлива. Все компоненты топлива делятся на высококипящие и низкокипящие.
К высококипящим относятся окислители и горючие, которые могут содержаться в жидком состоянии при обычных температурах эксплуатации ракет (до +150 0C) под атмосферным или повышенным давлением, остальные относятся к низкокипящим.
Окислители
В жидкостных ракетах количество окислителя по массе превышает количество горючего в среднем в 3-6 раз, а масса топлива в 9 раз больше массы конструкции двигателя.
Свойства топлива во многом зависят от характера окислителя. Например, по важнейшей характеристике - удельной тяге - топливо «жидкий кислород и керосин», отличаются от топлива «азотная кислота и керосин» примерно на 15 %.
Из низкокипящих окислителей наибольшее применение в распространённых двигателях имеет жидкий кислород. Изучается возможность использования жидкого фтора, его соединений с кислородом и озона.
Из высококипящих широко применяются азотная кислота и её смеси с четырёхокисью азота. Может применяться четырёхоксид азота, пероксид водорода. Исследуются соединения фтора с хлором и тетранитрометаном.
Рассмотрим некоторые виды окислителей.
1. ЖИДКИЙ КИСЛОРОД (O2). Представляет собой подвижную жидкость голубоватого цвета несколько тяжелее воды.
Особенности: кислород является одним из наиболее мощных окислителей, так как его молекула не содержит атомов, не участвующих в процессе окисления, как это имеет место, например в азотной кислоте. Топлива более эффективные чем с кислородом могут быть получены только с озоном, фтором или фторидом кислорода.
Основное свойство, определяющее особенности работы с жидким кислородом, заключается в его низкой температуре кипения. Из-за этого он очень быстро испаряется, что вызывает его большие потери при хранении и заправке ракеты. Бак ракеты заправляется жидким кислородом непосредственно перед запуском ракеты. Потери на испарении при заправке составляют до 50 %, а при содержании в ракете до 3 % в час. Жидкий кислород хранится и транспортируется в специальных ёмкостях - танках из металла с обеспечением хорошей тепловой изоляции.
Жидкий кислород не ядовит. Кратковременно соприкосновение его в небольших количествах с открытыми участками тела человека неопасно: образующийся газообразный слой не допускает обмораживания кожи.
Жидкий кислород - один из наиболее дешёвых окислителей, что объясняется простотой производства и обилием сырья. В составе воды он составляет 89 % по массе, а в воздухе - 23 %. Обычно получают кислород из воздуха, путём сжижения и отделения в жидком виде от азота и других газов земной атмосферы.
2. АЗОТНАЯ КИСЛОТА (HNO3). Химически чистая 100 % азотная кислота является бесцветной легкоподвижной тяжёлой жидкостью, сильно дымящей в воздухе.
Особенности: 100 % азотная кислота неустойчива и легко разлагается на воду, кислород и оксиды азота.
HNO3 -Мощный окислитель, поскольку в её молекуле содержится
% кислорода. При окислении различных горючих она разлагается на воду, кислород и азот. От всех широко используемых окислителей она выгодно отличается большим удельным весом. Вследствие высокой теплоёмкости она может быть использована в качестве охлаждающего компонента камеры ЖРД.
При обычных условиях эксплуатации азотная кислота - жидкость, что является одним из её преимуществ. Ракеты, в которых она используется в качестве окислителя, могут длительное время храниться заправленными, в постоянной готовности к пуску. К недостаткам в эксплуатации относится значительное повышение давления в герметически закрытых ёмкостях с азотной кислотой, вследствие процесса её разложения. Главный недостаток азотной кислоты - высокая коррозийная активность по отношению к большинству материалов. Агрессивность азотной кислоты значительно усложняет обращение с ней. Хранение и транспортировка её производится с использованием специальных ёмкостей.
Недостатки: азотная кислота обладает ядовитыми свойствами. Попадание её на кожу человека вызывает появление болезненных, долго незаживающих язв. Вредны для здоровья также пары азотной кислоты. Они превосходят по ядовитости угарный газ в 10 раз.
Стоимость азотной кислоты невелика. Основной метод получения азотной кислоты заключался в окислении аммиака кислородом воздуха в присутствии платины и растворении получившихся оксидов азота в воде.
N2 + 2 O2 => 2 NO2
. ТЕТРАОКСИД ДИАЗОТА (N2O4). Представляет собой при обычной температуре жёлтую жидкость.
Особенности: с увеличением температуры распадается на диоксид азота, окрашенный в красно-бурый цвет, так называемый «бурый газ».
Является несколько более эффективным окислителем, чем азотная кислота. Топлива на её основе имеют удельную тягу примерно на 5 % больше, чем азотнокислотные.
Недостатки: по отношению к материалам тетраоксид диазота з начительно менее агрессивен, чем азотная кислота, но не менее ядовит.
Главный недостаток - низкая температура кипения и высокая температура затвердевания, что резко уменьшает возможность её использования в ракетных топливах в чистом виде. Условия её применения улучшаются в смесях с другими оксидами азота.
4. ПЕРОКСИД ВОДОРОДА (H2O2). Бесцветная прозрачная тяжёлая жидкость.
Особенности: пероксид водорода является нестойким химическим соединением, легко разлагающимся на воду и кислород. Склонность к разложению возрастает с ростом концентрации. При разложении выделяется значительное количество тепла.
Наибольшее распространение получили водные растворы 80 % и 90 % концентрации пероксида водорода. Химической стойкости растворов и безопасности работы с ними можно добиться введением веществ-стабилизаторов. К ним относятся фосфорная, уксусная и щавелевая кислоты. Обязательное условие стабилизации пероксида водорода - чистота. Незначительные примеси и загрязнения резко ускоряют её разложение и даже могут привести к взрыву.
По сравнению с азотной кислотой пероксид водорода обладает малой коррозийной активностью, но некоторые металлы он окисляет.
Недостатки: пероксид водорода пожаро- и взрывоопасен. Органические вещества при соприкосновении с ним легко загораются. При температуре +175 0C он взрывается. Попадание его на кожу вызывает тяжёлые ожоги.
В настоящее время пероксид водорода мало применяется, т. к. топлива на его основе дают сравнительно невысокую тягу.
5. ЖИДКИЙ ФТОР (F2). Представляет собой тяжёлую жидкость ярко-жёлтого цвета.
Особенности: фтор обладает лучшими окислительными свойствами, чем кислород. Из всех химических элементов он наиболее активен, вступая в соединения почти со всеми окисляющимися веществами при обычной комнатной температуре. При этом часто происходит воспламенение. Даже кислород окисляется фтором, сгорая в его атмосфере.
Из-за своей исключительно высокой химической активности фтор со всеми горючими образует самовоспламеняющиеся топлива. Однако фторные топлива дают более высокую удельную тягу, чем кислородные, только при условии, если горючее богато водородом. Горючие содержащие много углерода, образуют со фтором значительно менее эффективные топлива.
Недостатки: фтор очень ядовит. Он сильно разъедает кожу, глаза, дыхательные пути. В ракетной технике он пока используется только в опытных двигателях.
Горючее
В качестве горючего в жидких топливах применяются в основном вещества, в которых окисляемыми атомами химических элементов являются атомы углерода и водорода. В природе существует чрезвычайно большое количество химических соединений этих элементов. Большинство из них относятся к органическим веществам.
В настоящее время в ракетной технике используется много разнообразного горючего. Несмотря на то, что горючее составляет только 15-25 % от массы топлива, его правильный выбор имеет большое значение. Только при удачном сочетании окислителя и горючего могут быть удовлетворены если не все, то хотя бы важнейшие требования к топливу. Большинство видов ракетного горючего являются высококипящими. Их общий недостаток - невысокий удельный вес, в полтора-два раза меньший, чем у окислителей.
На практике в качестве ракетного горючего чаще всего применяется углеводород, являющийся продуктом переработки нефти (керосины), амины, аммиак, гидразин и его производные.
Рассмотрим некоторые виды горючего.
1. УГЛЕВОДОРОДЫ (нефтепродукты) представляют собой смеси химических соединений углерода с водородом. Их энергетические показатели ниже, чем у водорода, но выше, чем у углерода. Наибольшее применение имеет керосин.
Особенности керосина: он представляет собой лёгкую жидкость с высокой температурой кипения, обладающую большой стойкостью против разложения при нагревании. Керосин не является веществом строго определённого состава с однозначной химической формулой, из-за чего невозможно точно определить его свойства. В зависимости от месторождения нефти состав и свойства керосина могут меняться. Ракетный керосин имеет в своём составе повышенное содержание таких углеводородов, которые дают меньше отложений при охлаждении двигателя.
Недостатки керосина: он не воспламеняется при соприкосновении с обычными окислителями, поэтому необходим специальный источник зажигания.
Керосин широко применяется в ракетных топливах с жидким кислородом, азотнокислотными окислителями и пероксидом водорода.
2. АМИНЫ - соединения, которые получаются, если в молекуле аммиака один, два или три атома водорода заменить углеводородными группами. В ракетной технике нашли применение: триэтиламин [N(C2H5)3], анилин [C6H5NH2], ксилидин [H3CC6H4NH2] и др.
Особенность: амины бурно взаимодействуют с азотной кислотой и тетраоксидом диазота, приводящие к самовоспламенению. По эффективности горючее на основе аминов близко к керосину. Способность аминов вызывать коррозию металлов невелика. Они хранятся и транспортируются в ёмкостях из обычных чёрных металлов.
Недостатки: у аминов значительно большая стоимость по сравнению с керосином, а так же ядовитость, которая проявляется как при вдыхании паров, так и при попадании на кожу.
Для улучшения физико-химических свойств, амины используются в качестве горючего в смеси с другими веществами, в том числе и с другими аминами.
Горючее на основе аминов нашло применение в самовоспламеняющихся топливах с азотной кислотой, четырёхоксидом азота и их смесями.
3. ГИДРАЗИН [N2H4(H2N-NH2)]. При горении гидразина в реакции окисления участвуют только атомы водорода, а азот выделяется в свободном виде, увеличивая количество газа.
Гидразин представляет собой бесцветную прозрачную жидкость (примерно в том же диапазоне температур, что и вода) и имеет аммиачный запах. Обычно применяется в смесях с другими веществами.
Особенности: гидразин является эффективным горючим. Этому способствует то, что его молекула образуется с поглощением теплоты, которая в процессе горения выделяется дополнительно к теплоте окисления. Другое его положительное свойство - большой удельный вес.
Недостатки: гидразин имеет высокую температуру затвердевания, что представляет большое неудобство в эксплуатации. Его пары при нагревании и ударах взрываются. При воздействии кислорода воздуха он окисляется. Гидразин коррозийно активен. Стойкими по отношению к нему являются алюминий и его сплавы, нержавеющие стали, полиэтилен, полифторэтилен, фторопласт. Гидразин ядовит, раздражающе действует на слизистую оболочку глаз и может вызывать временную слепоту.
4. НЕСИММЕТРИЧНЫЙ ДИМЕТИЛГИДРАЗИН [H2N-N(CH3)2] представляет собой бесцветную прозрачную жидкость с резким запахом.
Особенности: по сравнению с гидразином он существенно удобнее в эксплуатации, так как остаётся жидкостью в большем интервале температур. Обладает хорошей стойкостью при нагревании. В отличие от гидразина его пары не взрываются от внешнего воздействия. Главная особенность - высокая химическая активность. Он легко окисляется кислородом воздуха, а с углекислой кислотой образует соли, выпадающие в осадок.
Недостатки: диметилгидразин (по сравнению с гидразином) обладает худшей эффективностью как горючее, поскольку в его молекуле кроме атомов водорода содержатся менее эффективные атомы углерода. Самовоспламеняется на воздухе при температуре 250 0С, смеси паров диметилгидразина с воздухом легко взрываются, и он ядовит.