Практическая работа № 10
Тема: Идентификация неорганических соединений
Цель: идентификация неорганические вещества;планирование и проведение эксперимента, соблюдая правила ТБ и ОТ.
Оборудование: держатель для пробирок, спички, асбестовая сетка, тигель с сухим горючим, пробирки, универсальная индикаторная бумага, реактивы.
Краткие теоретические сведения
Качественные реакции определяют неорганические вещества, определенный вид катиона и аниона. Вещества при растворении распадаются на ионы (анионы и катионы). Анионы, отрицательно заряженные частицы. Катионы, положительно заряженные частицы. Химический процесс прошел до конца, если образовался газ или осадок.
Качественные реакции бывают:
1. Окраска пламени (предварительная проба). Окраска пламени горелки при внесении в него анализируемого вещества на предварительно прокаленной палочке или проволочке.
| металл | литий | натрий | калий | кальций | барий | медь |
| цвет пламени | красный | желтый | фиолетовый | кирпично - красный | желто - зеленый | зеленый |
Точное определение может быть сделано с помощью спектроскопа.
2. Метод осаждения (реакции с выпадением осадка). Многочисленные химические реакции, при которых в растворе встречаются ионы трудно растворимых солей, выпадающих в осадок.
3. Цветные реакции. Химические реакции, при которых сливание растворов (или опускание в раствор индикаторной бумажки) приводит к проявлению окраски.
Индикаторы в разных средах имеют разную окраску.
Качественные реакции проводят и для идентификации органических соединений.
Правела ТБ при работе с кислотами и щелочами:
1. Наливать или насыпать реактивы только за столом, склянки закрывать крышками.
2. При разливе кислоты или щелочи на пол засыпать чистым песком, который собрать совком в контейнер для нейтрализации растворов.
3. Участки кожи или одежды, на которые попал реактив, сначала тщательно смыть водой, затем протереть нейтрализующим раствором (кислоту – 2% гидроксидом натрия, раствор щелочи слабым 2% раствором уксусной кислоты).
4. Наливать сначала воду, а потом раствор кислоты, так как кислота имеет большую плотность, чем вода.
Задание практической работы №10
Выполните задания, результаты оформите в таблицу № 1
Задание 1. С помощью качественных реакций определите, в какой из пробирок находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия, ацетата натрия.
Задание № 2. С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы хлорида аммония, хлорида бария, хлорида алюминия
Задание № 3. С помощью универсальной индикаторной бумаги определите в какой из выданных вам пробирок находятся растворы солей: ацетат натрия, нитрат аммония, сульфат калия.
Задание № 4. Определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы каждой из трех кислот: соляная, серная и азотная.
Задание № 5. Определите в какой из выданных вам пробирок находятся растворы гидроксида железа II, гидроксида железа III.
Контрольные вопросы к теоретической части темы:
1. Что такое качественные реакции? Какие виды качественных реакций существуют?
2. Что такое катионы? Что называют анионами?
3. Какие условия, характеризуют необратимость химического процесса?
4. Перечислите, правела ТБ при работе с кислотами и щелочами.
Удовлетворительно ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление. Хорошо ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление, и вывод по работе, 3 ответа на вопросы. Отлично ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление, вывод и наличие ответов на контрольные вопросы.
! Практическую работу оформить на отдельном листке тетради, который можно будет вставить в тетрадь для практических работ, фото работы прислать по электронной почте natasha.klyueva.76@bk.ru. Письмо подписать фамилия, группа!
!Ваша работа будет зачтена при полном оформлении работы, включая вывод и наличие ответов на контрольные вопросы.
Записать:
Практическая работа № 10
Тема: Идентификация неорганических соединений
Цель: идентификация неорганические вещества;планирование и проведение эксперимента, соблюдая правила ТБ и ОТ.
Оборудование: набор реактивов, тигель с сухим горючим, спички, асбестовая сетка, держатель для пробирок, пробирки.
Ход работы:
Провести опыты и результаты оформить в таблицу №1.
| Задание, вещества | Уравнение реакции | Наблюдение, вывод |
| Опыт 1. NаСl хлорид натрия Nа2СО3 карбонат натрия Nа2SО4сульфат натрия СН3СООNа ацетат натрия | NаСl+ АgNО3→NаNО3+АgСl↓ Nа2СО3+Са(ОН)2→СаСО3↓+2NаОН или Nа2СО3+Н2SО4→Nа2SО4+СО2↑+Н2О Nа2SО4+ ВаСl2→ВаSО4↓+2NаСl СН3СООNа+Н2SО4→ Nа2SО4+СН3СООН↑ | Реагент на хлорид- ионы АgNО3 нитрат серебра, выпадение белого осадка (АgСl↓); Реагент на карбонат -ионы Са(ОН)2 гидроксид кальция (известковая вода), выпадение белого осадка (СаСО3↓) или Н2SО4 серная кислота выделится СО2 слабо кислый запах; Реагент на сульфат- ионы ВаСl2 хлорид бария, выпадение белого осадка (ВаSО4↓); Реагент на ацетат – ионы Н2SО4 серная кислота, запах уксуса (СН3СООН↑) |
| Опыт 2. NН4Сl хлорид аммония ВаСl2 хлорид бария АlCl3 хлорид алюминия | NН4Сl+ NаОН→ NН3↑+Nа Сl+Н2О ВаСl2+ Н2SО4→ ВаSО4↓+2НСl АlCl3+ 3NаОН→ Аl(ОН)3↓+3NаСl | Реагент на ионы аммония NаОН гидроксид натрия, выделится газ NН3↑ аммиак, имеет резкий неприятный запах; Реагент на ионы бария Н2SО4 серная кислота, выпадение белого осадка (ВаSО4↓); Реагент на ионы алюминия NаОН гидроксид натрия, выпадение белого желеобразного осадка (Аl(ОН)3↓) |
| Опыт 3. NН4NО3 нитрат аммония СН3СООNа ацетат натрия К2SО4сульфат калия Универсальный бумажный индикатор | NН4NО3 - нитрат аммония, цвет индикаторной бумаги не изменился, так как среда раствора соли нейтральная, соль образована слабым основанием и слабой кислотой. СН3СООNа - ацетат натрия, цвет индикаторной бумаги стал синий, так как среда раствора соли щелочная, соль образована сильным основанием и слабой кислотой. К2SО4 -сульфат калия, цвет индикаторной бумаги не изменился, так как среда раствора соли нейтральная, соль образована сильным основанием и сильной кислотой | |
| Опыт 4. НNО3 азотная кислота Н2 SО4 серная кислота НСl соляная кислота | НNО3+ Н2SО4(к)+ Сu →NО2↑+СuSО4+Н2О ВаСl2+ Н2 SО4→ ВаSО4↓+2НСl НСl+ АgNО3→ АgСl↓+Н NО3 | Реагент на нитрат – ионы NО3-, Н2SО4(к) серная кислота и Сu медь, образуется голубой раствор и выделяется бурый газ (NО2↑). Реагент на сульфат- ионы SО42- ВаСl2 хлорид бария, выпадение белого осадка (ВаSО4↓); Реагент на хлорид- ионы Cl-, АgNО3 нитрат серебра, выпадение белого осадка (АgСl↓) |
| Опыт 5. Fе(ОН)2 гидроксид железа II Fе(ОН)3 гидроксид железа III | 3Fe(ОН)2 + 2К3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2↓+6КОН 4Fe(ОН)3 + 3К4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓+ 12КОН | Реагент на ионы железа II K3[Fe(CN)6] – красная кровяная соль, выпадение синего осадка (турнбулева синь) Реагент на ионы железа III K4[Fe(CN)6]- желтая кровяная соль, выпадение синего осадка (берлинская лазурь) |
Вывод:
Ответы на контрольные вопросы: