Задание: Таблицу в тетрадь. 
Июня
1-2. Тема: Практическая работа. Решение задач на тему: основные понятия и законы химии.
Задание: Выписать в тетрадь алгоритм решения задач. Решить задачи в конце практической работы.
Практическая работа №16-17
Тема: Решение задач на тему: основные понятия и законы химии.
Цель: формирование умений применять основные законы для вычислений по химическим уравнениям, используя алгоритм решения задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.
Время выполнения: 2 часа
Теоретический материал
- Закон сохранения массы веществ: «Масса всех веществ, которые вступают в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции».
- Молярная масса вещества M выражается в г/моль. Она численно равна относительной молекулярной массе этого вещества
(для молекул) 
, (для атомов) 
. - Количество вещества
, (1)
где n – количество вещества, моль; m – масса вещества, г;
M – молярная масса, г/моль
или 
, (2)
где V – объем вещества, л.
V 
- молярный объем, л/моль.
- Масса исходного вещества
. (3)
Объем исходного вещества 
. (4)
- Молярный объем любого газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль.
Алгоритм решения задач
- Прочитайте текст задачи.
- Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.
- Составьте уравнение реакции.
- Подчеркните формулы веществ, о которых идет речь в условии задачи.
- Надпишите над подчеркнутыми формулами исходные данные.
- Рассчитайте молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи.
- Рассчитайте количество данного по условию задачи вещества.
- Определите соотношение веществ в данной реакции (по коэффициентам).
- Составьте пропорцию, рассчитайте количество определяемого вещества.
- Используя формулу (3), вычислите массу исходного вещества. Используя формулу (4), вычислите объем исходного вещества.
- Запишите ответ.
Примеры решения задач
|
|
Задача №1.
Какая масса воды образуется при сгорании 1 г глюкозы 
, если реакция протекает по схеме:
+ 
Решение.
Составим уравнение данной реакции:
+ 6 
Запишем информацию, которую дает это уравнение:
+ 6
1 моль 6 моль
180 г 6 х 18 = 108 г
Следовательно:
при сгорании 180 г 
образуется 108 г 
;
при сгорании 1 г образуется х г .
Отсюда: 
Ответ: при сгорании 1 г глюкозы образуется 0,6 г воды.
Задача №2.
Какая масса магния Mg вступает в реакцию с серной кислотой 
, если в результате реакции выделяется 5,6 л водорода 
при н.у.?
Решение.
Запишем уравнение реакции и ту информацию, которую оно дает:
1 моль 1 моль
24 г 22,4 л
22,4 л выделяется, если в реакцию вступают 24 г 
;
5,6 л выделяется, если в реакцию вступают х г .
Отсюда:
Ответ: 5,6 л выделяется, если в реакцию вступают 6 г .
Если в условии задачи даются массы или объемы двух исходных веществ, то начинать решение этой задачи следует с выяснения того, какое исходное вещество дано в избытке, а какое – в недостатке.
Задача №3. Смешано 7,3 г 
с 4,0 г 
. сколько г 
образуется?
Уравнение реакции: 
Решение.
Определяем, какое вещество находилось в избытке, какое в недостатке. Для этого рассчитаем данное число молей и :
Уравнение реакции показывает, что 1 моль взаимодействует с 1 моль 
значит 0,2 моль взаимодействуют с 0,2 моль таким образом, 0,04 моль останутся непрореагировавшими, дан в избытке. Расчет следует вести во веществу, данному в недостатке, т.е. по :
|
|
1 моль дает 1 моль ;
0,2 моль дает 
моль ;
= 0,2 моль = 
()
Рассчитаем молярную массу :
= 
.
Рассчитаем, сколько граммов образуется в результате реакции:
() 
Ответ: образуется 10.7 г .