Итоговая контрольная работа по химии. 8 класс.




Итоговая контрольная работа по химии за 8 класс включает 17 заданий.

Заданий с выбором одного ответа (1-12),

Задания с множественным ответом (В1-В3),

Задания с полным ответом (задачи В4-В5).

Кристина и Настя решают вариант 1.

Женя, Дима и Катя решают вариант 2.

Выполненную работу прошу прислать 21 мая до 10.00.

Желаю успехов!

Лист для ответов:

Итоговая контрольная работа по химии. 8 класс.

Дата:

Класс:

ФИО:

Вариант: №

Часть1.Запишите номера верных ответов.

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А 11 А12
                       

Часть 2. Запишите номера верных ответов

В1 В2 В3
     

Задания с полным письменным ответом.

Запишите краткое условие и решение задач.

В4.

В5.

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

1 вариант

Часть 1

А1. Символ химического элемента кальция

1. K 2. Ca 3. Сs 4. Сd

 

А2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс дыхания растений

А3. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме азота

1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19

3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9

2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10

4) p+ –;7; n0 – 7; ē - 7

 

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота

2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария

4. кислород, водород, барий

 

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

 

А6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

 

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O2

2. H2O

3. CaCl2

4. Ba

 

А8.Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид натрия - кислотный оксид.

Б. Серная кислота - двухосновная кислота.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

 

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H2SO4, N2O5, Cu(NO3)2, Na2O

2. Ca(OH)2, Cu(OH)2, NaOH, КОН

3. CaO, H2O, Na2O,N2O5

4. CaO, NaOH, Na2O, N2O5

 

А10. Формула сульфата железа (III):

1) FeS

2) Fe2 (SO4)3

3) FeSO4

4) Fe2(SO3)3

 

А11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

SO2+ O2 → SO3

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

 

А12. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

 

Часть2.

В1. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением

1. CaCl2 ↔ Ca2+ + Cl -

2. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl -

3. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl -2

4. CaCl2 ↔ Ca+ + 2Cl -

 

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

А. 2Al + 3S → 2Al2S3 1. реакция обмена

Б. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 2. реакция замещения

В. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 3. реакция разложения

Г. ZnO + 2HNO3 → Zn (NO3) 2 + H2O 4. реакция соединения

 

В3. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)

2) азотная кислота

3) оксид меди (II)

4) магний

5) гидроксид калия

6) оксид углерода (IV)

 

В4. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой

1. 8 г

2. 4 г

3. 2 г

4. 10 г

 

В5. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана СН4

СН4 + 2О2 → СО2 + Н2О равен

1. 11,2 л 2. 22,4 л

3. 44,8 л 4. 4,48л

 

 

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

2 вариант

Часть 1

 

А1. Символ химического элемента фосфора

1. F

2. P

3. Po

4. H

 

А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям

1. химическому и физическому

2. физическому и химическому

3. химическим

4. физическим

 

А3.Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19

2) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9

3) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10

4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19

 

 

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.

1. кислород, водород, гидроксид бария

2. оксид натрия, вода, азотная кислота

3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция

4. кислород, водород, железо

 

А5. Число, показывающее количество молекул …

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

 

А6. Что определяется номером периода?

1. заряд ядра атома

2. число энергетических уровней

3. число валентных электронов

4. атомную массу

 

А7. Какое из веществ имеет ионный вид связи?

1. O2

2. H2O

3. CaCl2

4. Ba

 

А8.Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

 

А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты

1. H2SO4, НNO3, Н2СО3, НСl

2. Ca(OH)2, Cu(OH), 2 NaOH, КOН

3. CaO, H2O, Na2O, N2O5

4. CaO, NaOH, Na2O, N2O5

А10. Формула сульфата железа (II):

1) FeS

2) Fe2 (SO4)3

3) FeSO4

4) Fe2(SO3)3

 

А11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Mg + O2 → MgO

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

А12. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде электроотрицательность атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливается.

Б. В периоде электроотрицательность элементов с увеличением порядкового номера ослабевает.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

 

 

Часть2.

 

В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением

1. H2SO4 → H+ + SO42-

2. H2SO4 →2H+ + SO42-

3. H2SO4 → 2H+ + SO4-

4. H2SO4 → H+ + 2SO42-

 

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

А. Fe + S → FeS 1. реакция обмена

Б. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 2. реакция замещения

В. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu 3. реакция разложения

Г. CaO + H2CO3 → CaCO3 + H2O 4. реакция соединения

 

В3. С раствором серной кислоты реагируют:

1) сульфат бария

2) азотная кислота

3) оксид меди (II)

4) золото

5) гидроксид калия

6) оксид углерода (IV)

 

 

В4. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 40 г. 5%-ный раствора?

1. 19 г

2. 38 г

3. 20 г

4. 40 г

 

В5. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

1. 65 г

2. 130 г

3. 390 г

4. 2

 

Форма для ответов:

Итоговая контрольная работа по химии. 8 класс.

Дата:

Класс:

ФИО:

Вариант:



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2020-07-16 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: