Термодинамические потенциалы. Направление протекания процесса»
Вариант 1
1. Математическое выражение II закона термодинамики для обратимых процессов имеет вид ________.
2. Математическое выражение объединенных I и II законов термодинамики имеет вид ________.
3. Направление самопроизвольного протекания процесса при Т= const и Р= const характеризует изменение функции ________.
4. Энтропия связана с вероятностью состояния системы формулой ________.
5. Изменение энергии Гиббса можно рассчитать по формуле _________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«II и III законы термодинамики. Энтропия.
Термодинамические потенциалы. Направление протекания процесса»
Вариант 2
1. Энтропия чистого вещества в виде идеального кристалла при абсолютном нуле равна ____________.
2. Математическое выражение II закона термодинамики для необратимых процессов имеет вид ________.
3. Направление самопроизвольного протекания процесса при Т = const и V = const характеризует изменение функции ________________.
4. Энтропия увеличивается в следующих процессах _________.
5. Изменения энергии Гиббса и энергии Гельмгольца связаны соотношением ____________________
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Термодинамика химического равновесия»
Вариант 1
1. Для реакции С(ГРАФИТ) + 2Н2(Г) = СН4(Г) выражение КР имеет вид ______.
2. Константы равновесия КР и КС связаны соотношением ________________.
3. Уравнение изотермы химической реакции имеет вид__________________.
4. Зависимость КР от Т при DН > 0 выражается графической зависимостью
________________________.
5. Для смещения равновесия реакции N2(Г) + 3Н2(Г) = 2NН3(Г) , DН<0 в сторону прямой реакции необходимо температуру ________________, давление ________________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Термодинамика химического равновесия»
Вариант 2
1. Для реакции 2CuCl(K) + H2(Г) = 2Cu(K) + 2HCl(Г) выражение КС имеет вид ____________________________.
2. На величину константы химического равновесия КР влияют факторы
________.
3. Уравнение изобары химической реакции имеет вид __________________.
4. Зависимость КР от Т при DН<0 выражается графической зависимостью _______________.
5. Для смещения равновесия реакции СО(Г) + 2Н2(Г) = СН3ОН(Г) в сторону прямой реакции необходимо давление ____________, концентрацию СН3ОН(Г) ________________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Термодинамика разбавленных растворов»
Вариант 1
1. Коллигативными называют свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, а зависят от ___ ____ частиц.
2. Математическое выражение I закона Рауля (II форма) устанавливает взаимосвязь между относительным понижением давления насыщенного пара растворителя над раствором и _______ _______ _______ ________.
3. Изотонический коэффициент Al2(SO4)3 при a = 1 равен ______________.
4. Растворы с равными осмотическими давлениями называют ____________.
5. Из двух растворов гипертоническим называют раствор, у которого
осмотическое давление ______________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Термодинамика разбавленных растворов»
Вариант 2
1. Осмотическое давление в соответствии с законом Вант-Гоффа зависит от __________________________ концентрации.
2. Понижение (повышение) температуры замерзания (кипения) разбавленного раствора прямопропорционально ______________________ концентрации раствора.
3. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы зависят от природы
_____________ и не зависят от природы ______ вещества.
4. Для описания коллигативных свойств электролитов в отличие от
неэлектролитов в соответствующие уравнения вводят ______ __________.
5. Из двух растворов гипотоническим называют раствор, у которого осмотическое давление _______.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Закон распределения. Экстракция»
Вариант 1
1. Термодинамическое условие равновесия i-того компонента в двух жидких
фазах обусловлено равенством ___________________.
2. Математическое выражение закона распределения в простейшей форме
имеет вид ____________.
3. На коэффициент распределения влияют факторы ____________________.
4. Экстракцией называют процесс ___________________________________.
5. Масса вещества, оставшаяся неизвлеченной после однократной
экстракции, определяется по формуле ____________________________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Закон распределения. Экстракция»
Вариант 2
1. Коэффициент распределения можно определить
уравнению________________________.
2. На термодинамическую константу распределения влияют
факторы______________________________.
3. Уравнение В. Нернста и Н. Шилова для закона распределения имеет вид
____________.
4. Масса вещества, оставшаяся неизвлеченной после многократной (n-ной)
экстракции, определяется по формуле ____________________________.
5. Более эффективной является не однократная экстракция, а ____________.
Составитель: Яргаева В. А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Фазовые равновесия в трехкомпонентной системе»
Вариант 1
1. Фазовое равновесие определяется равенством ______________.
2. Диаграмма состояния трехкомпонентной системы при р = const и
Т = const представляет собой ____________ ______________.
3. При определении состава трехкомпонентной системы по методу Розебума
за 100% принимают _____________ треугольника.
4. Линия, отражающая равновесие двух сопряженных фаз в тройной системе,
состоящей из трех жидких компонентов, называется ________ _______.
5. Состав сопряженных фаз, соответствующий фигуративной точке внутри
бинодальной кривой, может быть приближенно определен по правилу
______________________.
Составитель: Яргаева В. А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Фазовые равновесия в трехкомпонентной системе»
Вариант 2
1. Любая точка на диаграмме, характеризующая состав, температуру или
давление системы в целом, называется ___________________.
2. Диаграмма состояния трехкомнатной системы при р = const представляет
собой _________ _________.
3. При определении состава трехкомпонентной системы по методу Гиббса за
100% принимают _______________ треугольника.
4. Линию, соединяющую составы двух равновесных фаз на диаграмме
состояния, называют ______________________.
5. Точка на бинодальной кривой, в которой составы двух сопряженных
растворов становятся одинаковыми, называется _________________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Диаграммы плавкости»
Вариант 1
1. Система, компоненты которой неограниченно растворимы в жидкой фазе и
не растворимы в твёрдой, называется _____________.
2. Линия, выше которой на диаграмме плавкости компоненты находятся
только в жидкой фазе, называется _____________.
3. На кривой охлаждения однокомпонентной системы при температуре
кристаллизации компонента наблюдается ______ _______________.
4. Система, состоящая из двух мелкокристаллических твёрдых фаз,
выпадающих одновременно, называется __________ ______________.
5. Диаграмма состояния системы с одним химическим соединением
плавящимся конгруэнтно, и одним химическим соединением, плавящимся
инконгруэнтно, имеет вид __________________________________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Диаграммы плавкости»
Вариант 2
1. Система, компоненты которой неограниченно растворимы в жидкой и
в твёрдой фазах, называется _____________.
2. Линия, ниже которой на диаграмме плавкости компоненты
находятся только в твёрдой фазе, называется _____________.
3. На кривой охлаждения двухкомпонентной системы при температуре
кристаллизации твёрдого раствора наблюдается _________________.
4. Расплав, который одновременно находится в равновесии с кристаллами
двух компонентов, называется _________________.
5. Диаграмма состояния системы с двумя химическими соединениями,
плавящимися конгруэнтно, имеет вид _______________________________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Электрическая проводимость растворов»
Вариант 1
1. Электролиты – это проводники _____ ______, их проводимость обусловлена движением ионов.
2. Кондуктометрия – это метод, основанный на измерении ______ ______.
3. Молярная электрическая проводимость связана с удельной соотношением ______________________.
4. С увеличением концентрации удельная электрическая проводимость сильного электролита проходит через ______________________.
5. Для слабого электролита методом кодктометрии млжно определить костанту ____________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Электрическая проводимость растворов»
Вариант 2
1. Электрическая проводимость – это величина ______ _______.
2. Математическое выражение закона Кольрауша имеет вид ___________.
3. С увеличением концентрации молярная электрическая проводимость электролита ___________________.
4. Уменьшение молярной электрической проводимости сильного электролита с увеличением концентрации связано с появлением ____и____ эффектов торможения движения ионов.
5. Для малорастворимого электролита методом кондуктометрии можно определить константу ________ ________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Равновесные электродные потенциалы. Определение ЭДС гальванического элемента и потенциала электрода»
Вариант 1
1. Электрод MnO2, Mn2+, H+ | Pt является электродом __________________.
2. В качестве электродов сравнения используют, например, электроды
_________________.
3. Гальванический элемент, у которого диффузионный потенциал не равен
нулю, называется элементом __________________ ___________________.
4. Положительным электродом в гальваническом элементе является электрод
с ____________ значением электродного потенциала.
5. DG реакции, протекающей в гальваническом элементе, связана с ЭДС
соотношением___________________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Равновесные электродные потенциалы. Определение ЭДС гальванического элемента и потенциала электрода»
Вариант 2
1. Электрод Mn2+ | Mn является электродом _____________________.
2. Равновесный потенциал электрода Ce4+, Ce3+| Pt рассчитывается
по уравнению _______________________.
3. На отрицательном электроде в гальваническом элементе
протекает процесс ____________.
4. Гальванический элемент Cu | CuCl2 | Hg2Cl2, Hg относится к типу
____________, ______________, ___________________.
5. Константа равновесия реакции, протекающей в гальваническом
элементе, и ЭДС элемента связаны соотношением __________________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Неравновесные электрохимические процессы. Электролиз»
Вариант 1
1. Процесс отклонения потенциала электрода от равновесного значения
называют ________________.
2. При электролизе катодом называют электрод со знаком ______________.
3. Первому закону Фарадея для процесса электролиза соответствует
математическое выражение ________________________.
4. При электролизе на инертном аноде преимущественно протекают
процессы с ________ электродным потенциалом.
5. Количественной мерой скорости электрохимической реакции является
____________ ___________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Неравновесные электрохимические процессы. Электролиз»
Вариант 2
1. Химическую поляризацию электрода называют ______________________.
2. При электролизе анодом называют электрод со знаком ______________.
3. Объединённому уравнению Фарадея для первого и второго законов
электролиза соответствует математическое выражение _________________.
4. При электролизе на катоде преимущественно протекают процессы с
___________________ электродным потенциалом.
5. К инертным анодам при электролизе относят электроды из материалов
________________ _____________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Химическая кинетика. Общие понятия»
Вариант 1
1. Кинетика – раздел физической химии, посвященный изучению ______
______________ ________________.
2. Молекулярность реакции может быть равна величинам _____________.
3. Кинетическое уравнение реакции первого порядка в интегральной форме
имеет вид ___________________.
4. Для определения порядка реакции используют ___________________ и
____________________ методы.
5. Линейная зависимость концентрации от времени для реакции второго
порядка с разными начальными концентрациями наблюдается в
координатах _______________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Химическая кинетика. Общие понятия»
Вариант 2
1. Истинная скорость реакции определяется величиной ______________.
2. Единицы измерения константы скорости реакции зависят от ________
________________.
3. Кинетическое уравнение реакции второго порядка в интегральной форме
имеет вид _________________________________.
4. Порядок и молекулярность совпадают только для _____________ реакций.
5. Линейная зависимость концентрации от времени для реакции первого
порядка наблюдается в координатах __________________________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Теории кинетики. Влияние температуры. Катализ»
Вариант 1
1. Уравнение Аррениуса в экспоненциальной форме имеет вид ________.
2. Температурный коэффициент химической реакции по Вант-Гоффу
изменяется в пределах ________________.
3. Катализатор влияет на энергию активации следующим образом: ______.
4. Вещества, усиливающие каталитическую активность катализаторов называют ________________.
5. Мультиплетной теории катализатор выполняет свои функции, если соблюдаются принципы ______________ и ______________ соответствия.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Теории кинетики. Влияние температуры. Катализ»
Вариант 2
1. Уравнение Аррениуса в дифференциальной форме имеет вид ___________.
2. Энергия активации химических реакций изменяется в пределах ______
________________ кДж/моль.
3. Катализатор влияет на константу равновесия реакции следующим образом: _______________________.
4. Способность катализатора ускорять одно из важных направлений реакции называется _____________________.
5. Вероятность определенной геометрической конфигурации реагирующих частиц при столкновении определяет _______________ _________.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Кинетика гетерогенный процессов»
Вариант 1
1. Гетерогенный процесс протекает в кинетической области, если
лимитирующей стадией процесса является ___________ ____________.
2. Для реакции MgO(к) + Н2О(г) = Mg(ОН)2(к) выражение закона
действующих масс имеет вид ____________________.
3. Первый закон Фика в математической форме имеет вид ___________
4.Температурный коэффициент диффузии изменяется в пределах ______
5. Если на скорость гетерогенного процесса влияет перемешивание раствора,
то процесс протекает в ___________________________ области.
Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия
Тест входного контроля по теме:
«Кинетика гетерогенный процессов»
Вариант 2
1. Гетерогенный процесс протекает в диффузионной области, если
лимитирующей стадией процесса является _________________.
2. Для реакции 2Al(к) + 3I2(г) = 2AlI3(к) выражение закона действующих масс
имеет вид ______________________________________.
3. Уравнение Щукарева в дифференциальной форме для растворения
твердого вещества имеет вид ______________________________.
4. Коэффициент диффузии имеет размерность _______________.
5. Если на скорость гетерогенного процесса не влияет перемешивание
раствора, то процесс протекает в _____________________области.