Инструкция по проведению тестирования

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Кафедра общей химии

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ И МАТЕРИАЛЫ

Учебная дисциплина – Химия

Блок – естественно-научных дисциплин

Специальность «Лечебное дело»

Шифр специальности 060101

Уфа 2012

Разработчики АПИМ: Мещерякова С.А., Гумерова В.К., Сафиулова Г.И., Костюкевич Л.Л., Бадакшанов Р.М.

Содержание:

Растворы. Способы выражения концентраций растворов.
Объёмный анализ. Титрование.
Коллигативные свойства растворов.
Гидролиз. Гетерогенные равновесия.
Буферные растворы.
Химическая термодинамика.
Химическое равновесие. Кинетика.
Реакции комплексообразования.
Физико – химия поверхностных явлений.
Коллоидные растворы.
Высокомолекулярные соединения.
Органическая химия.

Инструкция по проведению тестирования

Итоговое тестирование проводится на I курсе на заключительном занятии после сдачи практических навыков. К сдаче тестовых заданий допускаются студенты, успешно сдавшие практические навыки. Тестирование проводится по группам согласно расписанию занятий. На выполнение тестовых заданий студенту дается время 1 час. Проверку выполненных тестовых заданий осуществляет преподаватель, проводящий занятия в данной группе.

Критерии оценки тестовых заданий по пятибалльной системе:

91% - 100% - «отлично»

81% - 90% - «хорошо»

71% - 80% - «удовлетворительно»

менее 70% - «неудовлетворительно».

Растворы. Способы выражения концентрации растворов.
	Количество вещества (моль) в одном литре раствора молярность моляльность титр нормальность мольная доля.
	Количество вещества (моль) в 1 кг растворителя молярность моляльность титр массовая доля нормальность.
	Масса вещества в граммах, содержащаяся в 100 г раствора молярность моляльность титр массовая доля нормальность.
	Масса вещества, содержащаяся в 1 мл. раствора молярность моляльность титр массовая доля нормальность.
	Раствор, содержащий 0,9 % NaCl в 100 г раствора содержится 0,9 г NaCl; в 100 мл раствора содержится 0,9 г NaCl; в 1л раствора содержится 0,9 г NaCl; в 1 к г растворителя содержится 0,9 г NaCl; 5. в любой массе раствора содержится 0,9 г NaCl.
	Раствор глюкозы с молярной концентрацией 3 моль/л в 1 л раствора содержится 3 моль глюкозы в 100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы в 1 кг растворителя содержится 3 моль глюкозы в 100г раствора содержэится 3 моль глюкозы в 1 мл раствора содержится 0,3 моль глюкозы.
	Раствор H₂SO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л. 1. в 1 л раствора содержится 0,25 моль H₂SO₄ 2. в 1 кг растворителя содержится 0,25 моль эквивалента H₂SO₄ 3. в 1 л раствора содержится 0,25 моль эквивалента H₂SO₄ 4. в 1 л растворителя содержится 0,25 моль H₂SO₄ 5. в 2 л раствора содержится 0,25 моль H₂SO₄
	Фактор эквивалентности H₃PO₄в реакции H₃PO₄+ 3NaOH → … равен … 1. 2/3 2. 1/2 3. 1/3 4. 2 5. 3

Объёмный анализ титрования
	Титриметрический анализ – это метод количественного анализа основанный на … 1. точном измерении объема раствора определяемого вещества 2. точном измерении объема раствора – титранта и определяемого вещества 3. определении массы раствора реагента; 4. определении массы определяемого вещества; 5. определение плотности раствора.
	Титриметрический анализ основан на законе… 1. сохранение массы; 2. кратных отношений; 3. эквивалентов; 4. постоянства состава; 5. Авогадро.
	Метод нейтрализации основан на реакции 1. кислотно-основного взаимодействия 2. окислительно-востановительной 3. осаждения 4. комплексообразования 5. гидрирования
	Титрант – это 1. раствор реагента с точно известной концентрацией 2. химически чистое вещество 3. раствор реагента с неизвестной концентрацией 4. смесь веществ 5. растворитель
	Цвет универсального индикатора в кислой среде 1. красный 2. желтый 3. синий 4. оранжевый 5. фиолетовый
Коллигативные свойства растворов
	Коллигативное свойство растворов 1. масса 2. осмотическое давление 3. температура 4. ионная сила 5. водородный показатель (рН)
	Коллигативные свойства растворов зависят от 1. природы растворенного вещества 2. температуры 3. концентрации растворенного вещества 4. давления 5. объема
	Одностороннее движение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану под действием разности концентраций 1. броуновское движение 2. диффузия 3. осмос 4. хаотическое движение 5. электрофорез 6.
	Растворы с одинаковым осмотическим давлением 1. изотонические 2. гипертонические 3. гипотонические 4. насыщенные 5. пересыщенные
	Раствор NaCl, изотоничен крови человека 1. 0,9% 2. 1,1% 3. 1,3% 4. 1,5% 5. 1,7%
	Осмотическое давление пропорционально 1. молярной концентрации 2. моляльной концентрации 3. молярной концентрации эквивалента 4. молярной доле 5. массовой доле
	Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорционально 1. молярной концентрации 2. молярной концентрации эквивалента 3. моляльной концентрации 4. молярной доле 5. массовой доле
	При помещении клеток в гипертонический раствор наблюдается 1. плазмолиз 2. лизис 3. гемолиз 4. клетка не изменяется
	При помещении клеток в гипотонический раствор наблюдается 1. плазмолиз 2. лизис 3. гемолиз 4. клетка не изменяется
Гидролиз. Гетерогенные равновесия
	рН = 7 в растворе 1. Na NO₃ 2. CaSO₄ 3. Sr(NO₃)₃ 4. K₂CO₃ 5. Na₂SO₃
	рН > 7 в растворах солей 1. Na NO₃ 2. Ca(NO₃)₂ 3. K₂SiO₃ 4. Na₂SO₄ 5. K₂SO₄
	Константа гидролиза буры (Na₂B₄O₇) рассчитывается по формуле 1. К=К_воды / К_кисл 2. К=К_воды / К_кисл*К_осн 3. К=К_воды / К_осн
	Константа гидролиза ацетата аммония рассчитывается по формуле 1. К=К_воды / К_кисл 2. К=К_воды / К_кисл*К_осн 3. К=К_воды / К_осн
	Соль, гидролизующаяся и по катиону, и по аниону 1. Al₂S₃ 2. Na₂CO₃ 3. K₂ SiO₃ 4. NH₄Cl
	Степень гидролиза AlCl₃при подкислении 1. уменьшается 2. увеличивается 3. не изменяется 4. сначала увеличивается, затем уменьшается 5. сначала уменьшается, затем увеличивается
	Гетерогенное равновесие создается при соприкосновении твердой фазы с раствором 1. ненасыщенным 2. насыщенным 3. пересыщенным 4. разбавленным
	ПР = S² для вещества 1. AgCl 2. Ag₂SО₄ 3. Ag₂CrO₄ 4. Ag₂S 5. AgNO₃
	С увеличением температуры произведение растворимости(ПР) 1. увеличивается 2. уменьшается 3. не изменяется 4. увеличивается в 10 раз 5. уменьшается в 10 раз
	Наименее растворимая соль 1. PbSO₄ (ПР = 1,6 * 10^-8) 2. SrSO₄ (ПР = 3,2 * 10^-7) 3. CaSO₄ (ПР = 1,3 * 10^-4) 4. BaSO₄ (ПР = 1,1 * 10^-10)
	При рентгеноскопии желудка используют суспензию 1. CaSO₄ 2. SrSO₄ 3. BaSO₄ 4. MgSO₄ 5. CaSO₄
	Способность сходных по свойствам веществ образовывать смешанные кристаллы 1. гомеостаз 2. седиментация 3. изоморфизм 4. коагуляция 5. аллотропия
	Радиоактивный Sr⁹⁰ опасен, так как замещает в костной ткани атомы 1. Ca 2. P 3. O 4. H 5. Ва
Буферные растворы
	Растворы, рН которых сохраняется примерно постоянным при разбавлении и добавлении небольших количеств кислот или оснований 1. сопряженные 2. буферные 3. разбавленные 4. концентрированные 5. нейтральные
	Буферные системы поддерживают в организме равновесия 1. кислотно-основные 2. окислительно-восстановительные 3. гетерогенные 4. лигандообменные 5. кислотно-солевые
	Максимальную буферную емкость системы имеют при 1. pH = pK 2. pH > pK 3. pH < pK 4. эти параметры не связаны между собой
	Значение рН крови в норме, поддерживаемое буферными системами организма 1. 7,4 2. 6,7 3. 1-2 4. 5,6 5. 4,8-7,5
	В организме имеет место равновесие H⁺ + HCO^-₃ ↔ H₂CO₃ ↔ H₂O + CO₂ (плазма) ↔ CO₂ (легкие).Гиповентиляция легких приводит 1. к уменьшению рН мочи 2. к увеличению рН слюны 3. к уменьшению щелочного резерва крови 4. к увеличению рН мочи 5. рН мочи не изменяется
	Бронхит приводит к увеличению содержания CO₂ в лёгких, наблюдается 1. дыхательный ацидоз 2. рН не изменяется 3. дыхательный алкалоз 4. метаболический алкалоз
	Фосфатная буферная система действует 1. в плазме крови 2. в слюне 3. в моче 4. в селезенке
	75% буферной емкости крови обеспечивается буфером 1. бикарбонатным 2. ацетатным 3. фосфатным 4. белковым 5. гемоглобиновым
Химическая термодинамика
	Система, которая не обменивается ни веществом, ни энергией с окружающей средой 1. закрытая 2. открытая 3. изолированная 4. равновесная 5. стационарная
	Система, обменивающаяся и веществом и энергией 1. закрытая 2. открытая 3. изолированная 4. равновесная 5. стационарная
	Реакция, тепловой эффект которой равен теплоте образования глюкозы 1. 6С + 6H₂ + 3O₂ = C₆H₁₂O₆ 2. 6СO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆+ 6O₂ 3. 6С + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ 4. С₁₂ H₂₂O₁₁ + H₂O = C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆
	При растворении твердых веществ, при кариесе энтропия 1. убывает 2. возрастает 3. не изменяется
	Критерий самопроизвольно протекающих процессов в биологии 1. энтальпия 2. энергия Гиббса 3. энтропия 4. внутренняя энергия 5. температура
	Направление протекания реакции H₃PO₄ + аденозин = АМФ + H₂O, ∆ G⁰ = 14 кДж/моль 1. прямое 2. обратное 3. реакция находится в состоянии равновесия 4. любое 5. требуются дополнительные условия
Химическое равновесие. Кинетика
	Изменение концентрации вещества за единицу времени это 1. константа скорости 2. энергия активации 3. скорость реакции 4. константа равновесия
	Число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия 1. порядок реакции 2. скорость реакции 3. молекулярность реакции 4. стехиометрия
	Время, за которое прореагирует половина вещества – это 1. период полупревращения 2. порядок реакции 3. константа скорости 4. константа равновесия
	Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и 1. температурой 2. концентрациями реагирующих веществ 3. массой реагирующих веществ 4. количеством реагирующих веществ 5. количеством продуктов реакции
	Сумма показателей степеней, с которыми концентрации веществ входят в кинетическое уравнение реакции 1. скорость реакции 2. молекулярность реакции 3. порядок реакции 4. стехиометрия 5. константа скорости реакции
	Лимитирующая стадия сложной химической реакции 1. самая быстрая 2. самая медленная 3. самая сложная 4. стадия, имеющая низкую энергию активации 5. любая
	При уменьшении концентрации кислорода равновесие в системе: O₂ + Гемоглобин ↔ Оксигемоглобин сместится 1. влево 2. вправо 3. не изменится
	∆G⁰ = - RTlnK это уравнение 1. изохоры 2. изобары 3. изотермы химической реакции 4. Аррениуса 5. Ньютона
Реакции комплекообразования
	Соединения постоянного состава, образованные с участием донорно – акцепторных связей 1. комплексные 2. двойные 3. Смешанные 4. Бинарные 5. кластерные
	Число ионов или молекул, расположенных вокруг центрального атома комплексного соединения 1. дентантность 2. координационное число 3. заряд ядра 4. заряд комплексообразователя 5. заряд аниона
	Комплексы Fe²⁺ входит в состав 1. хлорофилла 2. витамина В₁₂ 3. цитохрома 4. гемоглобина 5. гемоцианина
	Название Na [Co(NH₃)₂(N0₂)₄] 1. диамминкобальтат натрия 2. тетранитрокобальтат натрия 3. диамминтетранитрокобальтат (II) натрия 4. диамминтетранитрокобальтат (III) натрия 5. диамминтетранитрокобальтат натрия
	Степень окисления комплесообразователя в соединении [Pt(NH₃)₅Br](N0₃)₃ 1. +1 2. +2 3. +3 4. +4 5. +6
	Координационное число комплексообразователя в комплексе Na₃[Co(СN)₆] равно 1. 3 2. 2 3. 6 4. 9 5. 4
Физико – химия поверхностных явлений
	Поверхностно – активные вещества по отношению к воде 1. этанол 2. хлорид натрия 3. фруктоза 4. сахароза 5. глюкоза
	Вещества, понижающие поверхностное натяжение растворителя 1. активаторы 2. поверхностно – неактивные 3. поверхностно – активные 4. катализаторы 5. ингибиторы
	Поверхностная активность ПАВ с увеличением углеводородного радикала 1. увеличивается 2. уменьшается 3. не изменяется
	Увеличение концентрации растворенного вещества на границе раздела фаз по сравнению с объемной концентрацией 1. абсорбция 2. адгезия 3. адсорбция 4. возгонка 5. смачивание
	Поверхностное натяжение воды при добавлении спирта C₂H₅OН 1. увеличится 2. уменьшится 3. не изменится
	Адсорбент, поглощающий из раствора катионы, выделяя одновременно в раствор эквивалентное количество катионов другого рода 1. анионит 2. катионит 3. мембрана 4. фильтр 5. элюент
	Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется 1. адсорбатом 2. адсорбентом 3. десорбцией 4. титрантом 5. элюентом
Коллоидные растворы
	Системы состоящие из твердой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды 1. аэрозоли 2. эмульсии 3. криозоли 4. пены 5. суспензии
	В крови дисперсионной средой является 1. вода 2. эритроциты 3. кислород 4. СО₂ 5. белки
	Метод очистки коллоидных растворов и растворов ВМС с помощью мембран, по принципу которого работает «искусственная почка» 1. хроматография 2. фильтрация 3. диализ 4. перегонка 5. кристаллизация
	Размер коллоидных частиц 1. меньше 1 нм 2. 1-100 нм 3. 1-100 мм 4. 1-10 см 5. 1 ангстрем
	Движение частиц дисперсной фазы в постоянном электрическом поле к противоположно заряженному электроду 1. диализ 2. электроосмос 3. электрофорез 4. седиментация 5. коагуляция
	Укрупнение коллоидных частиц за счет их слипания 1. опалесценция 2. солюбилизация 3. коагуляция седиментация адсорбция
Высокомолекулярные соединения
	Значение рН раствора белка, при котором молекула становится электронейтральной 1. золотое число 2. изоэлектическая точка 3. критическое 4. кислое 5. щелочное
	Проникновение растворителя в полимерное вещество, приводящее к увеличению массы и объема образца 1. набухание 2. коацервация 3. высаливание 4. синерезис 5. тиксотропия
	Онкотическое давление крови 1. 780 кПа 2. 101,3 кПа 3. 2,5-4 кПа 4. 70% 5. 120/90 мм рт.ст.
	Колларгол – это 70% золь серебра, стабилизированный 1. белками 2. порошком угля 3. силикагелем 4. крахмалом 5. спиртом
Органическая химия
	Простой эфир: С₂Н₅ОН СН₃NН₂ СН₃СООС₂Н₅ СН₃ОСН₃ СН₃СООН.
	Сложный эфир СН₃ОС₃Н₇ СН₃СООН С₆Н₅СООС₂Н₅ С₂Н₅ОН С₆Н₅ОН
	Соединение СН₃СН(СН₃)ОС₂Н₅ 2-этоксипропан пропилэтиловый эфир пентанол -3 пентанол – 3 пропоксиэтан
	Название соединения НООС – Н₂С – С(О) – СООН бутандиовая кислота оксобутандиовая кислота бутановая кислота бутанол – 2 - диовая кислота молочная кислота
	Состояние sp² гибридизации всех атомов углерода в соединении CH = C-CH₃ CH₂=CH-CH=CH₂ CH₂=CH-CH₂-CH=CH₂ C₆H₅ CH₃ C₆H₅-CH₂Cl
	Все утверждения о молекуле бутадиена-1,3 верны, кроме в цепи сопряжения содержаться только sp²-гибридизованные атомы углерода все сигма-связи лежат в одной плоскости молекула содержит π, π-сопряженную систему, охватывающую 4 атома углерода π, π-сопряжение приводит к выравниванию длины связей молекула обладает пониженной термодинамической устойчивостью
	Только ароматические соединения расположены в ряду: C₆H₅CH₃, C₂H₅NH₂ H₂N-C₆H₄-SO₃H, C₆H₅NH₂ C₂H₅OH, C₆H₅COOH C₆H₅COOH, C₂H₅COOCH₃ C₆H₅Cl, C₂H₅Cl
	Условия ароматичности sp²-гибридизация всех атомов углерода, неплоский характер кольца sp³-гибридизация атомов углерода, отвечают правилу Хюккеля содержат плоский замкнутый цикл, имеют единую π-электронную систему, отвечают правилу Хюккеля цикл замкнут, атомы углерода находятся в sp³-гибридизации
	Электронные эффекты гидроксильной группы в соединении H₃C-C₆H₄-OH +J +J; +M –J; +M –J –J; -M
	Функциональная группа проявляет отрицательный мезомерный эффект в соединении CH₃CH₂COOH HSCH₂CH₂NH₂ CH₂=CHCH=O CH₂=CHN(CH₃)₂ CH₃CH₂OH
	Электроноакцепторные свойства этоксигруппа проявляет в соединении CH₂=CHCH₂OC₂H₅ CH₂=CHOC₂H₅ C₆H₅OC₂H₅ CH₃CH=CHOC₂H₅ CH₃ C₆H₄OC₂H₅
	Все заместители проявляют электронодонорные свойства C₂H₅-O-C₆H₄-COOH H₂N-C₆H₄-COOH O₂N-C₆H₄-CHO H₂N-C₆H₁₄-C₂H₅ HOOC-C₆H₄-CHO
	Электронная плотность в этиленовом фрагменте повышена по сравнению с этиленом CH₂=CHCl CH₂=CHNO₂ CH₃-CH=CH₂ CH₂=CH-CHO CH₂=CH-COOH
	При хлорировании толуола в присутствии катализатора преимущественно образуется хлористый бензил о-хлортолуол м-хлортолуол п-хлортолуол трихлортолуол
	При хлорировании бензойной кислоты в присутствии катализатора образуется хлористый бензил о-хлорбензойная кислота м-хлорбензойная кислота п-хлорбензойная кислота хлорангидрид бензойной кислоты
	При гидратации CH₂=CH-CHO образуется 2-гидроксипропаналь 3-гидроксипропаналь 2-гидроксипропановая кислота 3-гидроксипропановая кислота пропен-2-ол-1
	Кислоты Бренстеда окрашивают лакмус в синий цвет акцепторы протонов доноры протонов не взаимодействуют с растворами щелочей присоединяют протон

	С гидроксидом меди (II) взаимодействует 1. С₂H₅OH 2. HOCH₂CH(OH)CH₂OH 3. C₆H₅OH 4. HOCH₂CH₂CH₂Сl 5. C₆H₅CH₂OH
	Обладает амфотерными свойствами CH₂=CH-COOH ClCH₂COOH H₂N-C₆H₄-COOH NH₂CH₃ C₆H₅CH₂NH₂
	Гетерофункциональное соединение коламин (аминоэтанол) фенол уксусная кислота гидрохинон этанол

Инструкция по проведению тестирования

Поиск по сайту