Последовательность расчета

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

 

и контрольные задания к контрольной работе

для студентов заочного отделения

Специальность:

18.02.06 Химическая технология органических веществ

 

Новочебоксарск 2015

«СОГЛАСОВАНО» Представители работодателя _________________ ______/__________/ Наименование организации, подпись должность   Заместитель директора по УР   _______________ Т.Н.Кузьмина	«УТВЕРЖДАЮ» Директор техникума   _______________ Е.Ю. Пристова «____»______________ 20___ г.
Рассмотрено на заседании ПЦК химической технологии и машиностроения Протокол №__ от _____________________ Председатель _____________В.А. Павлова

 

Автор:

Павлова В.А., преподаватель Новочебоксарского химико-механического техникума Минобразования Чувашии

 

 

© Новочебоксарский химико-механический техникум Минобразования Чувашии 2015

Пояснительная записка

 

Учебный план по профессиональному модулю ПМ.04 «Планирование и организация работы персонала структурного подразделения», предусматривает изучение данной дисциплины в течение 8 семестра. В процессе обучения выполняется одна домашняя контрольная работа, а так же предусмотрен квалификационный экзамен. Учебным планом предусматривается часов на установочные лекции и практические занятия. Основную часть работы студент выполняет в течение семестра самостоятельно.

В данном методическом пособии приводятся задания для контрольной работы и методические указания по ее выполнению.

Выполненную работу студент сдает на проверку в секретариат заочного отделения.

К сдаче экзамена студент допускается только при наличии зачетной контрольной работы.

В результате освоения профессионального модуля ПМ.04 «Планирование и организация работы персонала структурного подразделения» согласно требованиям ФГОС СПО по специальности 18.02.06 «Химическая технология органических веществ» студенты должны:

иметь практический опыт:

· планирования, координирования и обеспечения работы персонала структурного подразделения на выполнение производственных заданий в соответствии с требованиями промышленной и экологической безопасности;

уметь:

· организовать эффективную работу первичного производственного коллектива, используя современный менеджмент и принципы делового общения;

· применять передовые методы и приемы работы;

· морально и психологически настраивать коллектив исполнителей на трудовую деятельность;

· обучать и контролировать соблюдение персоналом требований охраны труда и экологической безопасности;

· проводить анализ причин травматизма и принимать меры по их устранению;

· обеспечивать, контролировать ведение оперативных журналов;

· владеть программным обеспечением;

· оформлять технологическую и другую техническую документацию в соответствии с действующей нормативной базой;

знать:

· инструкции о порядке приема, сдачи смены и организации рабочего места;

· основы современного менеджмента;

· принципы делового общения;

· систему управления охраны труда в организации;

· нормы, правила и инструкции по безопасной организации труда персонала;

· виды нормативно-технической, цеховой документации;

· правила заполнения оперативных журналов;

• основы компьютерной грамотности.

Требования к оформлению и содержанию контрольной работы

Вариант задания студент выбирает по номеру в журнале.

При выполнении контрольной работы следует соблюдать следующие требования:

1. Ответы на вопросы должны быть четкими и полными.

2. Контрольная работа выполняется в тетради школьного формата в объеме 12-14 страниц рукописной записи.

3. Отвечать на вопросы контрольных работ необходимо в той последовательности, в которой они заданы. Номер задания контрольной работы определяется студентами по его порядковому номеру в журнале.

4. Каждый вопрос и ответ на него должны начинаться с новой страницы. Страницы должны быть пронумерованы.

 

Контрольная работа должна содержать:

1. Титульный лист.

2. Вопросы с ответами на них, задания с решением.

3. Задание для практической части работы.

4. Распечатку каждого практического задания на отдельной странице с соответствующим заголовком.

5. Список использованной литературы.

6. Компьютерный носитель с файлами созданных документов.

Задания к контрольной работе

Теоретическая часть

Изучите теоретический материал. Напишите краткие конспекты ответов на два вопроса для своего варианта. Подготовьтесь к сдаче экзамена.

1. Методология проектирования химических производств.

2. Предпроектирование химических производств. Определение мощности проектируемого производства.

3. Выбор метода (технологии) производства.

4. Эскизная технологическая схема.

5. Расчет материальных и тепловых балансов по стадиям производства.

6. Проектирование химических производств.

7. Общие принципы анализа, расчета и выбора технологического оборудования.

8. Расчет нестандартного оборудования. Расчет на прочность элементов оборудования.

9. Разработка принципиальной технологической схемы.

10. Компоновка производства.

11. Основы промышленной безопасности в составе проектной документации.

12. Разработка декларации промышленной безопасности.

13. Основы разработки плана локализации и ликвидации последствий аварий.

14. Экологическая безопасность проектируемого производства.

15. Рабочая документация.

16. Общая характеристика и основные понятия процесса интегрированного проектирования ХТС.

17. Средства и методы интегрированного проектирования ХТС.

18. Методология интегрированного проектирования ХТС.

19. Управление персоналом интегрированного проектирования.

20. Аппаратурно-технологическое оформление автоматизированных химических производств.

21. Основные понятия и определения многоассортиментных ХТС.

22. Основные подходы к анализу и синтезу многоассортиментных ХТС.

23. Моделирование многоассортиментных ХТС.

Таблица 1 – Вопросы для письменного ответа

Вариант
Номера вопросов
Вариант
Номера вопросов

 

Практическая часть

 

Задание 2.

Рассмотрите схему перемещения жидкости сжатым газом (рис. 1).

Рисунок 1 – Схема транспортирования жидкости сжатым газом.

В расходную емкость Е1 подают сжатый газ (воздух, а при транспортировке легковоспламеняющихся жидкостей – азот) с избыточным давлением Р изб. Под действием давления жидкость из емкости Е1 поднимается на высоту Н и сливается в приемную емкость Е2. При полном опорожнении расходной емкости сжатый газ может «прорываться» в приемную емкость. Этот газ проходит через каплеуловитель Е3. Уловленную жидкость из каплеуловителя Е3 самотеком сливают в приемную емкость Е2.

В расходной емкости пары жидкости смешиваются со сжатым газом и образуют парогазовую смесь (ПГС). Парциальное паров летучего вещества в ПГС вычисляют по уравнению

(а), (б), (1)

 

где Р _S – общее абсолютное давление; у_i – мольноя доля вещества в ПГС; j – степень насыщения; Р_i ^o – давление насыщенных паров; х_i – мольноя доля вещества в жидкости; g _i – коэффициент активности.

Коэффициент насыщения j зависит от длительности процесса, конструкции аппарата, его значение может изменяться от 0 до 1.

Для чистых жидкостей произведение =1,0.

Давление насыщенных паров над чистой жидкостью вычисляют, как правило, по уравнению Антуана

. (2)

Плотность идеальных газов вычисляют по уравнению Клапейрона, кг/м³

, (3)

где М – мольная масса газа, кг/кмоль; R _m = 8314 Дж/(кмоль×К) – универсальная газовая постоянная; Р – давление абсолютное, Па; Р ₀ =101325 Па (760 мм рт. ст.) – нормальное давление; Т – абсолютная температура, К; Т ₀ = 273,15 К – нормальная температура; 22,4 – мольный объем идеального газа при нормальных условиях, м³/кмоль.

Абсолютное давление вычисляют по уравнению

, (4)

где В – барометрическое давление, В ≈ 100 кПа = 750 мм рт. ст.

Задача 2.1. Рассчитайте массу паров жидкости и азота в парогазовой смеси (ПГС) в расходной емкости. Исходные данные: объем ПГС составляет V м³; температура жидкости и ПГС равна t ^оС; В расходной емкости поддерживают избыточное давление Р _изб. Использовать модель идеальных газов.

Исходные данные приведены в таблице 2. Коэффициенты уравнения Антуана даны в таблице 3.

 

Таблица 2 – Исходные данные для задачи 2.1

Вари-ант	Наименование транспортируемой жидкости	Объем ПГС, V м3	Температура жидкости и ПГС, t оС	Избыточное давление, Р изб., кПа	Степень насыщения ПГС парами j
	н -Пентан				0,91
	н -Гексан				0,86
	н -Гептан				0,81
	н -Октан				0,76
	Бензол				0,71
	Толуол				0,66
	о -Ксилол				0,61
	Метанол				0,56
	Этанол				0,46
	Изопропанол				0,41
	н -Бутанол				0,36
	Ацетон				0,93
	Диэтиловый эфир				0,87
	Этилацетат				0,82
	Изобутилацетат				0,77
	Дихлорметан				0,72
	Трихлорметан				0,67
	1,2-Дихлорэтан				0,62
	Трихлорэтилен				0,57
	Тетрахлорэтилен				0,52

 

Последовательность расчета

1. Абсолютная температура ПГС, К Т ≈ 273 + t

2. Общее абсолютное давление ПГС по уравнению (4), Па

3. Давление насыщенных паров вещества по уравнению (2), мм рт. ст.

4. Парциальное давление паров вещества в ПГС по уравнению (1б), Па

5. Объемная (мольная) доля паров вещества в ПГС по уравнению (1а),

(5)

6. Плотность паров вещества в ПГС по уравнению (3), кг/м³

7. Масса паров вещества в ПГС, кг m_i =r _iV

8. Парциальное давление азота в ПГС, Па

9. Плотность азота в ПГС по уравнению (3), кг/м³

10. Масса азота в ПГС, кг

 

 

Таблица 2 – Значения коэффициентов уравнения Антуана для расчета давления насыщенных паров над жидкостью или температуры кипения [13], 1 мм рт. ст. = 133,3 Па

 

	Вещество	Формула	М, кг/кмоль	А	В	С	Интервал температур, оС	Температура кипения при 760 мм Hg, оС	Номер в [13] (прил. А)
Предельные углеводороды
	н -Пентан	C5H12	72,151	15,8333	2477,07	-39,94	-53 … +57	36,0
	н -Гексан	C6H14	86,178	15,8366	2697,55	-48,78	-28...+97	68,7
	н -Гептан	C7H16	100,205	15,8737	2911,32	-56,51	-3 …+127	98,5
	н -Октан	C8H18	114,232	15,9426	3120,29	-63,63	+19. +152	125,6
Ароматические углеводороды
	Бензол	C6H6	78,114	15,9008	2788,51	-52,36	+7 …+104	80,1
	Толуол	C7H8	92,141	16,0137	3096,52	-53,67	+7 … +137	110,6
	о -Ксилол	C8H10	106,168	16,1156	3395,57	-59,46	+32 … +172	144,5
	м -Ксилол	C8H10	106,168	16,1390	3366,99	-58,04	+27 … +167	139,2
	п -Ксилол	C8H10	106,168	16,0963	3346,65	-57,84	+27 … +167	138,4
	Хлорбензол	C6H5Cl	112,559	16,0676	3295,12	-55,60	+47 … +147	131,8
Спирты и органические кислоты
	Метанол	CH4O	32,042	18,5875	3626,55	-34,29	-16 … +91	64,6
	Этанол	C2H6O	46,069	18,9119	3803,98	-41,68	-3 … +96	78,4
	Изопропанол	C3H8O	60,096	18,6929	3640,20	-53,54	0 … +101	82,2
	н -Бутанол	C4H10O	74,123	17,2160	3137,02	-94,43	+15 … +131	117,7
	Муравьиная кислота	CH2O2	46,025	16,9882	3599,58	-26,09	-2 … +136	100,6
	Уксусная кислота	C2H4O2	60,052	16,8080	3405,57	-56,34	+17 … +157	118,0
Кетоны, эфиры, хлоруглеводороды
	Ацетон	C3H6O	58,080	16,6513	2940,46	-35,93	-32 … +77	56,2
	Диэтиловый эфир	C4H10O	74,123	16,0828	2511,29	-41,94	-48 …+67	34,5
	Этилацетат	C4H8O2	88,107	16,1516	2790,50	-57,15	-13 … +112	77,2
	Изобутилацетат	C6H12O2	116,160	16,1714	3092,83	-66,15	+16 … +154	116,8
	Дихлорметан	CH2Cl2	84,933	16,3029	2622,44	-41,70	-44 … +59	39,8
	Трихлорметан	CHCl3	119,378	15,9732	2696,79	-46,16	-13 … +97	61,2
	1,2-Дихлорэтан	C2H4Cl2	98,960	16,1764	2927,17	-50,22	-33 … +100	83,4
	Трихлор-этилен	C2HCl3	131,389	16,1827	3028,13	-43,15	-13 … +127	87,2
	Тетрахлор-этилен	С2Сl4	165,834	16,1642	3259,29	-52,15	+34 … +187	121,1
Неорганические вещества
	Вода	H2O	18,015	18,3036	3816,44	-46,13	+8 … +168
	Серы диоксид	SO2	64,063	16,7680	2302,35	-35,97	-78 … +7	-10,0
	Аммиак	NH3	17,031	16,9481	2132,50	-32,98	-94 … -12	-33,4
	Хлор	Cl2	70,906	15,9610	1978,32	-27,01	-101 … -9	-34,4
	Углерода диоксид	CO2	44,010	22,5898	3103,39	-0,16	-119 … -69	-78,4

 

13. Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. Справочное пособие.– Л.: Химия, 1982. – 592 с.

Задание 3.

Изучите теоретическую часть описания состава многокомпонентных смесей с использованием электронной таблицы MS Excel.

При составлении общего и покомпонентных материальных балансов процессов используют количества веществ, выраженные в единицах массы m_i (кг) или в мольных единицах n_i (кмоль). Эти величины для i-го вещества взаимосвязаны между собой соотношением

, (6)

где M_i –молярная масса i-го вещества, кг/кмоль.

Мольное количество веществ необходимо учитывать при расчете материального баланса химических процессов.

При расчете материального баланса процессов состав смесей описывают массовыми или мольными долями отдельных компонентов в смеси

, (7)

где m_∑ – масса всего раствора, смеси веществ, кг; n_∑ – суммарное количество всех веществ в смеси, растворе, кмоль.

Мольную долю отдельного компонента в смеси газов или паров обозначают, как правило, буквой у. В идеальной газовой смеси она равна доле парциального давления p_j от общего давления p_∑ или доле парциального объема V_j к общему объему V_∑ (5).

Параметры равенства (5) взаимосвязаны между собой уравнением состояния идеального газа

(8)

где Т – абсолютная температура, К; R _µ = 8314 Дж/(кмоль·К) – универсальная газовая постоянная.

Средняя мольная масса смеси веществ представляет отношение общей массы к числу молей веществ в смеси, кг/кмоль

(а); (б). (9)

Плотность газа и газовых смесей при значениях абсолютного давления р и абсолютной температуры Т без учета их сжимаемости вычисляют по уравнению Клапейрона (3)

При подстановке в уравнение (3) парциального давления паров летучего вещества получают парциальную плотность, которая представляет массовую концентрацию этого вещества в парогазовой смеси, с_mi, кг/м³.

Составы материальных потоков в MS Excel описывают в форме таблицы 3. Базовые числовые значения исходных данных вводят в верхнюю часть, эти ячейки выделяют зеленым цветом (варьируемые параметры).

В столбцы А, В, С основной части вводят данные о веществах, входящих в состав смеси: порядковый номер, формулу вещества, его мольную массу.

В ячейки D21:G21 строки «Сумма» вводят формулу суммирования из строк 11:20 и выделяют полужирным шрифтом.

Пример 3.1. При жидкофазном хлорировании бензола получили 2345 кг реакционной смеси, которая содержит, % масс.: хлорбензол – 60,8; дихлорбензолы – 7,0; остальное – бензол.

Рассчитать:

- массы отдельных компонентов в смеси в кг;

- количества компонентов в кмолях;

- мольные доли компонентов в смеси;

- среднюю мольную массу реакционной смеси, кг/кмоль.

Решение.

1. Веществам компонентов смеси присваивают порядковые номера:

1 – бензол, 2 – хлорбензол, 3 – дихлорбензолы.

2. На отдельном листе MS Excel создают таблицу 3, которой дают имя «Пример 3.1». Оформляют верхнюю часть таблицы. В ячейку D5 вводят массу смеси и выделяют ячейку зеленым цветом.

В ячейку D23 вводят формулу копирования =D5.

3. В область А11: С13 вводят список веществ в соответствии с принятыми порядковыми номерами и значения их мольных масс.

	A	B	C	D	E	F	G
		Таблица 3 – Состав материального потока
		Пример расчета 3.1
		Исходные данные:
		Масса смеси		кг
		Формула вещества	М, кг/кмоль	Номер потока на блок-схеме
	кг	масс. доля	кмоль	мольн. доля
		С6Н6	78,114	m 1	w 1	n 1	x 1
		С6Н5Сl	112,559	m 2	w 2	n 2	x 2
		C6H4Cl2	147,004	m 3	w 3	n 3	x 3
		Сумма		∑ mj	∑ wj	∑ nj	∑ xj
		ПОТОК		=D5	1,000		1,000
		Баланс		=D21-D23

 

4.В ячейки D21:G21 строки 21 вводят формулу суммирования D21:=СУММ(D11:D20) числовых значений из строк 11-20 для всех компонентов. Строки 23 и 24 используют для контроля правильности расчетов.

5. В ячейку Е12 вводят значение массовой доли хлорбензола в смеси 0,608; в ячейку Е13 – значение массовой доли дихлорбензолов 0,070. Выделяют эти ячейки зеленым цветом. В ячейку Е11 вводят формулу вычисления массовой доли бензола в смеси Е11: = 1– СУММ(Е12:Е13).

6. В ячейки D11:D13 вводят формулу расчета массы компонентов D11:= D$23*E11 (числовое значение общей массы смеси берут из ячейки D23). При отсутствии ошибок в ячейке D24 должно получиться нулевое значение 0,000.

7. В ячейки F11: F13 записывают формулу (6) расчета количества веществ в кмолях, а в ячейки G11:G13 – формулу расчета мольных долей (7).

8. В ячейку С23 записывают формулу расчета средней мольной массы реакционной смеси (9а). Получают, что реакционная смесь имеет среднюю мольную массу 100 кг/кмоль. При изменении общей массы смеси эта величина не меняется.

Пример 3.2. Заданы значения мольных долей всех компонентов х_j и масса k-го компонента m_k. Рассчитать в форме таблицы 3.1 значения остальных величин.

Решение. В ячейки G11:G20 записывают значения мольных долей всех компонентов х_j, а в ячейку D _k – значение m_k. Используя эти данные, последовательно вычисляют значения n_k, n _∑, n_i≠k, m_i≠k, m _∑, w_i по уравнениям

(10)

В ячейку F24 для проверки вычислений вводят формулу расчета баланса для данного потока =F21–F23.

Пример 3.3. В стальном баллоне объемом 60 дм³ находится пропан - бутановая смесь с мольным соотношением 3:1 под избыточным давлением 0,30 МПа при температуре 27^оС. Рассчитайте массы пропана и бутана в баллоне, считая газовую смесь в баллоне идеальной.

Решение. Вводят индексы: 1 – пропан, 2 – бутан.

Мольные массы веществ, из справочника [13, с.543, с.546], кг/кмоль

М ₁ = 44,097, М ₂ = 58,124.

Мольные доли пропана и бутана в смеси

.

Абсолютное давление газов в баллоне, Па

Общее количество газов по уравнению (8), кмоль

.

Масса пропана и бутана в баллоне, кг

Средняя мольная масса смеси в баллоне по уравнениям (9а) и (9б), кг/кмоль

.

Расхождение 47,606 – 47,604 = 0,002 (0,004%) обусловлено использованием округлений в вычислениях.

Задача 3.1. Парогазовая смесь содержит пять веществ. Молярные доли компонентов приведены в таблице 4, их молярные массы – в таблице 5.

Опишите последовательность расчета и рассчитайте полный состав данной смеси по форме таблицы 3 при заданной массе в смеси одного компонента.

Таблица 4 – Исходные данные для задачи 3.1.

Вари-ант	Объемная (молярная) доля вещества в смеси	Заданная масса
H2	CO	CO2	H2O	СН4	N2	ве-щество	кг
	0,191	0,164	0,227	0,009	0,091	до 100%	CO	50,42
	0,100	до 100%	0,133	0,017	0,167	0,292	H2	2,419
	0,154	0,138	до 100%	0,023	0,231	0,269	СН4	48,13
	0,214	0,100	0,157	до 100%	0,250	0,250	N2	98,05
	0,213	0,087	0,100	0,033	до 100%	0,233	CO2	66,02
	0,156	0,100	0,175	0,038	0,313	до 100%	H2O	10,81
	0,241	0,159	0,165	0,041	до 100%	0,206	H2	8,266
	0,128	0,211	0,133	до 100%	0,289	0,194	CO	106,4
	до 100%	0,147	0,168	0,047	0,226	0,184	CO2	140,8
	0,235	до 100%	0,150	0,050	0,250	0,175	СН4	80,22
	0,248	0,152	до 100%	0,052	0,262	0,167	N2	98,05
	0,218	0,223	0,209	0,055	до 100%	0,159	H2O	21,62
	0,265	0,143	0,122	0,057	0,261	до 100%	H2	12,30
	до 100%	0,196	0,217	0,058	0,146	0,146	CO	131,6
	0,204	0,176	до 100%	0,060	0,300	0,140	СН4	120,3
	0,285	0,215	0,185	0,062	до 100%	0,135	N2	98,05
	0,204	0,174	0,115	до 100%	0,315	0,130	CO2	136,4
	0,161	0,136	до 100%	0,064	0,321	0,125	СН4	144,4
	до 100%	0,159	0,162	0,066	0,179	0,121	CO	128,8
	0,273	0,133	0,090	0,067	0,320	до 100%	H2O	36,03

Таблица 5 – Молярные массы веществ

Вещество	N2	H2	CO	CO2	H2O	СН4
Молярная масса, кг/кмоль	28,014	2,016	28,010	44,010	18,015	16,043

Таблица 6 – Выборочные ответы для самоконтроля

Вари- ант	Массовая доля СО2	Вари- ант	Массовая доля N2	Вари- ант	Массовая доля СО2	Вари- ант	Массовая доля H2
	39,2%		27,1%		26,4%		2,7%
	23,1%		26,6%		39,1%		2,0%
	33,9%		23,7%		27,6%		1,4%
	31,9%		23,8%		41,5%		3,2%
	22,3%		23,6%		25,8%		3,1%

 

ЛИТЕРАТУРА

1. Беркман Б.Е. Основы технологического проектирования производство органического синтеза. М.: Химия, 1970. – 368с.

2. Основы проектирования химических предприятий и элементы систем автоматизированного проектирования / С.П. Рудобашта, Г.С. Кормильцин, А.А. Лапин, Э.Л. Тудоровский, М.: МИХМ, 1985 – 80с.

3. Основы проектирования химических производств / С.И. Дворецкий, Г.С. Кормильцин, В.Ф. Калинин. М.: Машиностроение-1, 2005 – 180с.

4. СНиП 11-01-95. Инструкция о порядке разработки, согласования, утверждения и составе проектной документации на строительство предприятий, зданий и сооружений.

5. Тимофеев В.С., Серафимов Л.А. Принципы технологии основного органического и нефтехимического синтеза. М.: Химия, 1992 – 432с.

6. Перевалов В.п., Колдобский Г.И. Основы проектирования и оборудование производств тонкого органического синтеза. М.: Химия, 1997 – 288 с.

7. Гунич С.В., Янчуковская Е.В. Математическое моделирование и расчет на ЭВМ химико-технологических процессов. Примеры и задачи. Части I и 2: учеб. пособие. – Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2010. – 216 с.

8. Методические указания к практикуму по курсу «Математическое моделирование химико-технологических процессов». Учебно- методическое пособие. /Авт.: Закгейм А.Ю., Шишилов О.Н., Кацман Е.А.Под ред. Закгейма А.Ю., Изд. 3-е, перераб. – М.: ИПЦ МИТХТ им. М.В. Ломоносова, 2010. – 36 с.

9. Моделирование систем: учебное пособие / И.А. Елизаров, Ю.Ф. Мартемьянов, А.Г. Схиртладзе, А.А. Третьяков. – Тамбов: Изд-во ФГБОУ ВПО «ТГТУ», 2011. – 96 с.

10. Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей: Справочное пособие/ пер. с англ. под ред. Б.И. Соколова. – 3-е изд., перераб. и доп. – Л.: Химия, 1982. – 592 с.

11. Практическое руководство по решению некоторых вычислительных задач с использованием MICROSOFT EXCEL: учеб. пособие под ред. д.т.н. проф. Т.Н. Гартман. – М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2006. – 64 с.

Пример титульного листа

 

Новочебоксарский химико-механический техникум Минобразования Чувашии

 

Заочное отделение

 

 

Специальность 18.02.06 Химическая технология органических веществ

 

Домашняя контрольная работа №

 

Студента группы _______________

 

______________________________________________

(Ф.И.О. студента)

 

Шифр _____________ вариант № _____________

 

Предмет МДК.04.01 Тема 1 Проектирование современных технологических производств

(название)

 

Дата сдачи работы _____________________________

 

Преподаватель Павлова В.А.

(Ф.И.О.)

 

 

Оценка ________ Дата проверки ________________

 

 

Подпись преподавателя ____________

 

 

______________________________________________________
Контрольная работа предъявляется экзаменатору при сдаче экзамена