Решение:
Рис. 1. Схема протекторной защиты:
1 – защищаемая конструкция; 2 – протектор; 3 – проводник
В качестве протекторов используют сплавы на основе магния, алюминия, цинка.
3. Какое количество строительного гипса можно получить при обжиге 15 кг природного гипса, содержащего 10 % примесей?
Решение:
Реакция получения строительного гипса:
120…170 °C
CaSO4·2H2O → CaSO4·0,5H2O + 1,5H2O
Масса чистого CaSO4·2H2O:
m(CaSO4·2H2O) = (90 % × 15 кг)/100 % = 13,5 кг.
Из 13,5 кг CaSO4·2H2O образуется х кг CaSO4·0,5H2O
Из 172 кг/моль CaSO4·2H2O образуется 145 кг/моль CaSO4·0,5H2O
х = 13,5×145/172 = 11,38 кг.
m(CaSO4·0,5H2O) = 11,38 кг.
В грунтовых водах содержатся соли магния. Напишите химические реакции, протекающие при контакте бетона с такой водой. Почему при этом происходит разрушение бетона?
Решение:
При действии морской воды на бетон происходят следующие реакции:
Ca(OH)2 + MgCl2 = CaCl2 + Mg(OH)2↓
Ca(OH)2 + MgSO4 = CaSO4·2H2O + Mg(OH)2↓
Mg(OH)2↓ — (рыхлая объемная масса) выпадает в осадок в виде пленки, проницаемой для воды; CaCl2 и CaSO4·2H2O вымываются.
Соли магния могут взаимодействовать с составными частями цементного камня:
2CaO·SiO2·nH2O + MgCl2 + 2H2O = 2CaCl2 + 2Mg(OH)2↓+ SiO2·nH2O
3CaO·Al2O3·6H2O + 3MgCl2 = 3CaCl2 + 3Mg(OH)2↓+ 2Al(OH)3↓
В результате цементный камень превращается в рыхлую массу.
Получить вторичный пропиловый спирт из галогеналкила.
Решение: Спирты получают гидролизом галогенпроизводных углеводородов при нагревании с водой или водным раствором щелочи:
H3C ─ CH ─ CH3 + H2O Û H3C ─ CH ─ CH3 + HCl
│ │
Cl OH
2─хлорпропан пропанол─2
H3C ─ CH ─ CH3 + NaOH(водн. р-р) → H3C ─ CH ─ CH3 + NaCl
│ │
Cl OH
2─хлорпропан пропанол─2
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1
(здесь и далее указан номер Вашего варианта контрольной работы)
|
|
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Bi2O3 + BaO →
ZrO2 + H3PO4 →
MgS + H2S →
2. Дайте структурную формулу угольной кислоты.
3. Найдите простейшую формулу оксида железа, зная, что 6,12 г оксида содержат 4,43 г металла.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
S (ж) + Cl2 (г) Û SCl2 (г) – ΔH
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации SCl2?
5. В замкнутом сосуде протекает реакция А2 (г) Û 2А (г). Константа равновесия реакции равна 0,5, а равновесная концентрация вещества А составляет 1,9 моль/л. Найдите начальную концентрацию А2.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Sn и возбужденного атома Ti*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 4f136s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
HIO3 → H2O
Na2O + Sb2O3 →
Fe(NO3)2 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу и название As2O3.
3. Найдите формулу кристаллогидрата бромида натрия, зная, что 4,85 г соли при прокаливании теряют в массе 1,26 г.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
MgCO3 (т) + H2O (г) Û Mg(OH)2 (т) + CO2 (г) + ΔH
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации CO2?
5. После смешивания газов А и В в системе А (г) + В (г) Û С (г) установилось равновесие при следующих концентрациях: [B] = 0,4 моль/л и [C] = 0,1 моль/л. Константа равновесия реакции равна 0,35. Найдите исходные концентрации А и В.
|
|
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента I возбужденного атома Sc*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 4f106s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Bi(OH)3 → H2O +
Sn(OH)2 + KOH →
Ca3(PO4)2 + H3PO4 →
2. Дайте структурную формулу нитрида магния.
3. Какую массу железа можно получить из 4 т железной руды, содержащей 75% Fe2O3?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
4H2O (г) + 3Fe (т) Û 4H2 (г) + Fe3O4 (т) – ΔH
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации H2?
5. Для реакции 2HI (г) Û H2 (г) + I2 (г) при некоторой температуре Кр=2. Определите равновесные концентрации H2 и I2, если исходная концентрация HI составляла 0,02 моль/л.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Ga и иона P3─. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 4f66s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Zr(OH)4 → H2O +
Al2O3 + HBrO3 →
Al(NO3)3 + KOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу и название HBrO4.
3. Раствор, содержащий 4,3 г BaCl2, смешали с раствором, содержащим 2,7 г Na2SO4. Сколько граммов BaSO4 получилось?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
SO2 (г) + Cl2 (г) Û SO2Cl2 (г) + ΔH
|
|
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) понижении концентрации Cl2?
5. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO + O2 Û 2NO2 установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [NO2] = 0,45; [NO] = 0,03; [O2] = 0,11. Найдите константу равновесия реакции и исходные концентрации NO и O2.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Cd и иона Ti3+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s26p5.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
CuOH → H2O +
Al2O3 + SO2 →
FePO4 + H3PO4 →
2. Дайте структурную формулу и название Cu(AlO2)2.
3. При сжигании 6,0 г природной серы получилось 3,9 л SO2 (условия нормальные). Сколько процентов чистой серы содержится в минерале?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
H2 (г) + Br2 (г) Û 2HBr (г) – ΔH
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) понижении концентрации HBr?
5. Равновесие в системе 2HI (г) Û H2 (г) + I2 (г) установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [H2] = [I2] = 0,24; [HI] = 0,15. Найдите константу равновесия реакции и исходную концентрацию HI.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Br и иона Fe2+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d36s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
H3PO3 → H2O +
SnO + HBrO3 →
Cu(OCOCH3)2 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу ортофосфата алюминия.
3. Какой объем хлороводорода (н.у.) можно получить взаимодействием концентрированной серной кислоты с 250 г хлорида калия?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
NH4HCO3 (т) Û NH3 (г) + H2O (г) + CO2 (г) + ΔH
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации NH3?
5. Константа равновесия реакции 2CO (г) Û C (т) + CO2 (г) при некоторой температуре равна 5,0. Найдите равновесные концентрации CO и CO2, если начальная концентрация CO составляла 0,05 моль/л.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Zn и иона Cr2+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s27s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Mn2O7 + Al2O3 →
Ba(OH)2 + P2O5 →
MgSO3 + H2SO3 →
2. Дайте структурную формулу и название NaHSO3.
3. Смешали 6,3 г H2S с 12,0 г NH3. Сколько граммов (NH4)2S образуется? Найдите массу оставшегося после реакции газа.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
NH4I (т) Û NH3 (г) + HI (г) + ΔH
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации HI?
5. Константа равновесия реакции CO (г) + H2O (г) Û CO2 (г) + H2 (г) равна 2,0. Определите, сколько процентов CO подвергнется превращению в CO2, если смешать 3 моля CO и 1 моль H2O.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Ni и возбужденного атома Cl*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s26p1.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
TiO2 + K2O →
ZnO + HClO4 →
Fe2(SO4)3 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу гидросульфида бария.
3. Какой объем бромоводорода (н.у.) можно получить взаимодействием концентрированной серной кислоты с 480 г бромида кальция?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
NH4(OCONH2) (т) Û 2NH3 (г) + CO2 (г) + ΔH
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации NH3?
5. При 60°С некоторая реакция заканчивается за 1 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,9, рассчитайте, через какое время закончится реакция, если проводить ее а) при 40°С; б) при 80°С.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Ge и иона Cl─. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле:5d96s1.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Bi2O3 + BaO →
Li2O + H3BO3 →
PbCO3 + H2CO3 →
2. Дайте структурную формулу и название Ba(ClO4)2.
3. Какая масса природного магнезита, содержащего 86% MgCO3, потребуется для получения 6,3 т оксида магния?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
С2Н2 (г) Û2С (т) + Н2 (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации Н2?
5. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3,5. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру с 20 до 45 градусов?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Fe и иона Sb3+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 4f05d16s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Fe2O3 + Cl2O7 →
Zn(OH)2 + KOH →
Cr(NO3)3 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу хлористой кислоты.
3. К раствору, содержащему 2,8 г MgSO4, прилили раствор, содержащий 2,0 г NaOH. Найдите массу образовавшегося осадка.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
С2Н5ОН (г) Û С2Н4 (г) + Н2O (ж), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации С2Н4?
5. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при снижении температуры со 100 до 60°С скорость реакции уменьшается в 256 раз?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Sc и иона Te2─. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d106s1.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
P2O3 + Cr2O3 →
Al(OH)3 + H2CrO4 →
Zn3(PO4)2 + H3PO4 →
2. Дайте структурную формулу и название Cu(OH)(NO2).
3. Рассчитайте массу кристаллогидрата FeSO4∙7H2O, полученного растворением 20,0 г оксида железа FeO в серной кислоте и последующим выпариванием раствора.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
СН4 (г) Û С (т) + 2Н2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации СН4?
5. Две реакции протекают при 20°С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, второй ─ 4,0. Найдите отношение скоростей этих реакций при 50°С.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента As и иона Co2+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f06d17s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
I2O5 + H2O →
Sb(OH)3 + NaOH →
Pb(OCOCH3)2 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу дигидрофосфата алюминия.
3. При обработке разбавленной серной кислотой 1,2 г природного известняка выделилось 246 мл диоксида углерода (н.у.). Определите содержание примесей в известняке.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
СO2 (г) + СН4 (г) Û 2С (т) + 2Н2O (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) понижении концентрации СO2?
5. Как изменится скорость реакции СО (г) + С12 (г) → СOС12 (г), если: а) уменьшить давление в системе в 2 раза; б) увеличить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию С12 в 3 раза?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента V и иона Cu2+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d106s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
P2O5 + H2O →
TiO2 + H3PO4 →
CaSO3 + H2SO3 →
2. Дайте структурную формулу и название [Cu(OH)]3PO4.
3. При обработке соляной кислотой 2,5 г технической кальцинированной соды выделилось 0,5 л углекислого газа (условия нормальные). Сколько процентов Na2CO3 содержалось в образце?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2SiO2 (т) Û 2SiO (г) + O2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации O2?
5. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: 2А+В → С. Начальные концентрации составляют (в моль/л): [А]0=1, [В]0=0,9. Константа скорости реакции равна 0,8. Найдите начальную скорость реакции и скорость по истечении времени, когда концентрация вещества C увеличится до 0,6 моль/л.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Mn и иона V2+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f06d27s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Cr2O3 + N2O5 →
Be(OH)2 + KOH →
MnSO4 + KOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу гидрофосфата железа (III).
3. Из навески технического алюминия массой 2,4 г после соответствующей обработки получили 0,052 г TiO2. Вычислите содержание титана в анализируемом металле.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2H2 (г) + O2 (г) Û 2H2O (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации Н2?
5. В системе 2NO + Cl2 Û 2NOCl концентрацию NO увеличили от 0,8 до 1,6 моль/л, а концентрацию хлора — уменьшили от 0,6 до 0,2 моль/л. Во сколько раз возросла скорость реакции?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Ca и иона Ag+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f146d17s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
BaO + SnO →
Cr(OH)3 + H3BO3 →
CrPO4 + H3PO4 →
2. Дайте структурную формулу и название Fe(OH)2Br.
3. Какой объем водорода (условия нормальные) надо затратить для восстановления 89 г CuO до металла?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
3O2 (г) + CS2 (г) Û 2SO2 (г) + CO2 (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации SO2?
5. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества А2 в системе 2А2(г) + В2(г) → 2А2В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества В2 в 2 раза скорость реакции не изменилась?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Rb и иона Ni2+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f46d17s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
HBrO → H2O +
As2O3 + NaOH →
SnS + KOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу оксида фосфора (III).
3. При полном разложении 4,0 г СаСO3 выделилось некоторое количество СO2. Чему равна масса КОН, необходимая для связывания выделившегося газа в карбонат?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
С6Н12 (г) Û С6Н6 (г) + 3Н2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации Н2?
5. Во сколько раз изменится скорость реакции 3А + В → А3В, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза, а концентрацию вещества В увеличить в 2 раза?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Sr и иона Br─. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f127s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Mn2O3 + MgO →
Cr2O3 + HClO4 →
MgCO3 + H2CO3 →
2. Дайте структурную формулу ортофосфорной кислоты.
3. Найдите простейшую формулу оксида висмута, зная, что 7,92 г оксида содержат 7,11 г металла.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
SO2 (г) Û S (ж) + O2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации SO2?
5. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ (г) Û А (г) + В (г). Константа равновесия реакции равна 0,2, а равновесная концентрация вещества А составляет 0,9 моль/л. Найдите начальную концентрацию АВ.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Sb и возбужденного атома Si*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f137s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
H3BO3 → H2O +
K2O + SnO2 →
CuCl2 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу и название Mn2O7.
3. Найдите формулу кристаллогидрата хлорида кальция, зная, что 5,26 г соли при прокаливании теряют в массе 2,59 г.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
Na2CO3 (т) + H2O (г) + CO2 (г) Û NaHCO3 (т), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации CO2?
5. После смешивания газов A и B в системе A(г) + B(г) Û C(г) + D(г) установилось равновесие при следующих концентрациях: [B]=0,3 моль/л и [C]=0,2 моль/л. Константа равновесия реакции равна 4∙10─2. Найдите исходные концентрации A и B.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Te и возбужденного атома Mg*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f107s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Mn(OH)3 → H2O +
Zn(OH)2 + NaOH →
CaCO3 + H2CO3 →
2. Дайте структурную формулу нитрита магния.
3. Какую массу железа можно получить из 8 т железной руды, содержащей 85% Fe3O4.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2NO (г) + O2 (г) Û 2NO2 (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации NO2?
5. Для реакции H2 (г) + Br2 (г) Û 2HBr (г) при некоторой температуре Кр=3. Определите состав (в процентах по объему) равновесной смеси, если исходная смесь состояла из 2 молей H2 и 4 молей Br2.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Zr и возбужденного атома P*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f67s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
HNO2 → H2O +
CaO + H3BO3 →
MgCl2 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу и название H2SO3.
3. Раствор, содержащий 3,4 г AgNO3, смешали с раствором, содержащим 7 г NaCl. Сколько граммов AgCl получилось?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2NOCl (г) Û 2NO (г) + Cl2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) понижении концентрации Cl2?
5. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 Û 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [NO2]=0,24; [NO]=0,12; [O2]=0,06. Найдите константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента In и возбужденного атома Al*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s26p4.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Cr(OH)3 → H2O +
Al2O3 + BaO →
FeCO3 + H2CO3 →
2. Дайте структурную формулу и название Cu(NO3)2.
3. При сжигании 6,0 г угля получилось 8,3 л CO2 (условия нормальные). Сколько процентов чистого углерода содержится в угле?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2HI (г) Û H2 (г) + I2 (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации HI?
5. Равновесие в системе H2 (г) + I2 (г) Û 2HI (г) установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [H2]=0,15; [I2]=0,05; [HI]=0,2. Определите исходные концентрации иода и водорода.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Se и возбужденного атома Mn*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s26p3.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
HClO → H2O +
Cr2O3 + HNO2 →
CuSO4 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу сульфита алюминия.
3. Какой объем ацетилена (н.у.) можно получить взаимодействием воды с 620 г карбида кальция CaC2?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
(NH4)2S (т) Û 2NH3 (г) + H2S (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации H2S?
5. Константа равновесия реакции FeO(т) + CO(г) Û Fe(т) + CO2(г) при некоторой температуре равна 1,5. Найдите равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли (в моль/л): [CO]0=0,05; [CO2]0=0,07.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Y и возбужденного атома S*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s26p2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Mn2O7 + CaO →
Ba(OH)2 + B2O3 →
Na2SO3 + H2SO3 →
2. Дайте структурную формулу и название KHS.
3. Смешали 7,3 г HCl с 14,0 г NH3. Сколько граммов NH4Cl образуется? Найдите массу оставшегося после реакции газа.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
NH3 (г) + HCl (г) Û NH4Cl (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации NH3?
5. В закрытом сосуде установилось равновесие CO2 (г) + H2 (г) Û CO (г) + H2O (г); Кр=1. Определите, сколько процентов CO2 подвергнется превращению в CO при данной температуре, если смешать 5 молей CO2 и 1 моль H2.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Co и возбужденного атома Cl*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s26p1.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
CaO + ZnO →
SnO2 + H2SO4 →
FeCl3 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу гидросульфида бария.
3. При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ (смесь CO и H2). Какой объем водяного газа (при нормальных условиях) получится из 2 кг водяного пара?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2NH3 (г) Û N2 (г) + 3H2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации NH3?
5. При 150°C некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3,7, рассчитайте, через какое время закончится реакция, если проводить ее а) при 180°C; б) при 100°C.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Ge и возбужденного атома V*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d76s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Cr2O3 + CaO →
MgO + H3BO3 →
Na2CO3 + H2CO3 →
2. Дайте структурную формулу и название HClO4.
3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CaO и CO2. какая масса природного известняка, содержащего 91% CaCO3, потребуется для получения 7,5 т негашеной извести?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
CO (г) + H2O (г) Û CO2 (г) + H2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации CO?
5. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3,0. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 15 градусов?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Pd и иона Cr3+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d66s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Cl2O7 + CaO →
Zn(OH)2 + Ba(OH)2 →
Cu(NO3)2 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу хромовой кислоты.
3. К раствору, содержащему 2,8 г CuCl2, прилили раствор, содержащий 4,0 г KOH. Найдите массу образовавшегося осадка.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
CH3OH (г) Û CO (г) + 2H2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации H2?
5. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при снижении температуры с 50 до 20°C скорость реакции уменьшается в 35,6 раза?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Ag и иона S2─. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d56s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
P2O3 + BaO →
Mn(OH)3 + H2SO4 →
Na2S + H2S →
2. Дайте структурную формулу и название Mg(OH)(NO3).
3. Рассчитайте массу кристаллогидрата Zn(NO3)2∙6H2O, полученного растворением 10 г оксида цинка ZnO в азотной кислоте с последующим выпариванием раствора.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2CO2 (г) Û 2CO (г) + O2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации CO?
5. Две реакции протекают при 25°C с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,5, второй — 2,1. Найдите отношение скоростей этих реакций при 75°C.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Cu и иона Mn2+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d46s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
N2O5 + H2O →
Mn(OH)3 + NaOH →
AlCl3 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу гидрофосфата магния.
3. При обработке соляной кислотой 3,90 г смеси цинка с его оксидом выделилось 550 мл водорода (условия нормальные). Определите процентный состав исходной смеси.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2CO (г) Û CO2 (г) + С (т), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) понижении концентрации CO2?
5. Как изменится скорость реакции 2NO (г) + O2 (г) Û 2NO2 (г), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить объем системы в 4 раза; в) повысить концентрацию NO2 в 3 раза?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Mo и иона Cu+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d26s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Cl2O7 + H2O →
Bi2O3 + H2SO4 →
CaS + H2S →
2. Дайте структурную формулу и название [Cu(OH)]2SO4.
3. При обработке разбавленной серной кислотой 15,1 г порошка частично окисленного цинка выделилось 3,74 л водорода (условия нормальные). Сколько процентов цинка содержалось в образце?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
CO2 (г) Û O2 (г) + С (т), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации O2?
5. Реакция между веществами A и B выражается уравнением: 2A+B→C. Начальные концентрации составляют (в моль/л): [A]0=0,3; [B]0=0,5. Константа скорости реакции равна 0,4. Найдите начальную скорость реакции и скорость по истечении времени, когда концентрация A уменьшится на 0,1 моль/л.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Cr и иона Sn4+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 4f26s2.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
1. 3 мл 15% раствора содержит 0,55 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?
2. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым соответствует сокращенное ионное уравнение: NH4+ + ОН─ = NH4OH.
3. Величина рОН численно в три раза меньше, чем величина рН. Найти [H+].
4. Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН равна 1,5∙10─5. Вычислить степень ее диссоциации в 0,03 М растворе.
5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: FeCl3 и NaNO2. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?
6. Дайте два примера солей уксусной кислоты, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.
1. Какую массу 10% раствора H2SO4 надо добавить к 0,5 кг 70% раствора, чтобы получить 20% раствор?
2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: нитрат бария + сульфат алюминия.
3. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора увеличилась на две единицы?
4. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НСlO (константа диссоциации 5,0×10─8) в 1,2 н. растворе.
5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: CuSO4 и NaClO4. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?
6. Дайте два примера солей аммония, в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.
1. К 300 мл 52% HNO3 (ρ = 1,32 г/мл) прибавили 2 л воды. Чему равна процентная концентрация HNO3 в полученном растворе?
2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: нитрат хрома (III) + гидроксид бария.
3. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора уменьшилась на две единицы?
4. Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2 н. растворе равна 3%. Определить константу диссоциации кислоты.
5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: K2SO4 и А1(NO3)3. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?
6. Дайте два примера солей хлороводородной кислоты, в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.