класс-Подгруппа кислорода-ДЕМО

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Электронная формула атома кислорода:

А. 1s²2s²2p⁴ В. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Б. 1s²2s²2p⁶ Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1.(2 балла). Электронная формула атома серы:

А. 1s²2s²2p⁴ В. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Б. 1s²2s²2p⁶ Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1.(2 балла). Электронная формула иона кислорода O^2-:

А. 1s²2s²2p⁴ В. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Б. 1s²2s²2p⁶ Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1. (2 балла) Электронная формула иона серы S^2-:

А. 1s²2s²2p⁴ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Б.1s²2s²2p⁶ Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

 

2. (2 балла) Формула вещества с ионным типом связи

А. H₂ Б. Na₂O В. H₂S Г. CH₄

2. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

А. Н₂O Б. Na₂O В. O₂ Г. KCl

2.(2 балла). Формула вещества с ионной связью:

А. SCl₂ Б. H₂ O В. Na₂O Г. O₂

1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А. CaO Б. O₂ В. H₂O Г. NaCl

 

3. (2 балла). Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

А. SO₂ – FeS – SO₂ В. SO₂ – S – H₂S

Б. MgS – S – SO₂ Г. S – H₂S – Al₂S₃

3. (2 балла). Ряд формул веществ, в котором степень окисления кислорода

уменьшается:

А. OF₂ – O₂ –CuO В. O₂ – H₂O₂ – Na₂O₂

Б. O₂ – H₂O – H₂O₂ Г.O₃ – ВаO – O₂

3. (2 балла). Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы увеличивается:

А. Н₂S – SO₂ – SO₃ В. S – H₂S - FeS

Б. SO₃ – Na₂ S – SO₂ Г. SO₃ – SO₂ – H₂S

3. (2 балла) Ряд формул веществ, в котором степень окисления кислорода увеличивается:

А. SO₂ – SO₃ - NO В. CaO – H₂O₂ – OF₂

Б. H₂O - MgO – Al₂ O₃ Г. ZnO – O₂ – Fe₂ O₃

 

4. (2 балла) Неметаллические свойства в ряду химических элементов

Te – Se – S - O:

А. Изменяются периодически В. Ослабевают

Б. Не изменяются Г. Усиливаются

4. (2 балла). Неметаллические свойства в ряду химических элементов

O – S – Se – As:

А. Изменяются периодически В. Ослабевают

Б. Не изменяются Г. Усиливаются

4. (2 балла). Неметаллические свойства в ряду химических элементов

O – S – Se – Te:

А. Изменяются периодически В. Ослабевают

Б. Не изменяются Г. Усиливаются

4.(2 балла). Неметаллические свойства в ряду химических элементов

O – S – Se – As:

А. Изменяются периодически В. Ослабевают

Б. Не изменяются Г. Усиливаются

5. (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

А.4 Б.6 В.9 Г.12

5. (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

А.2 Б.4 В.6 Г.8

5. (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

ZnS + O₂ → ZnO + SO₂

А.4 Б.6 В.9 Г.12

5. (2 балла) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема

которого: MgS + O₂ → MgO + SO₂:

А.5 Б.7 В.9 Г.10

 

6. (2 балла) Уравнение реакции, в которой элемент кислород является восстановителем:

А.2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ В.2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

Б.2Mg + O₂ = 2MgO Г.CaCO₃ = CaO + CO₂

6. (2 балла). Уравнение реакции, в котором элемент сера является окислителем:

А. S + O₂ → SO₂ В. Fe + S → FeS

Б. SO₂ + H₂O → H₂SO₃ Г. S + Cl₂ → SCl₂

6. (2 балла). Уравнение реакции, в котором элемент кислород является окислителем:

А. СaCO₃ → CaO + CO₂ В. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Б. Cu + O₂ → CuO Г. 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

6. (2 балла). Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем:

А. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ В. 2Li + S → Li₂S

Б. S + O₂ → SO₂ Г. SO₃ + H₂O → H₂SO₄

7. (2 балла). Свойство, характерное для серы:

А. Хорошо растворима в воде. В. Твёрдое вещество жёлтого цвета.

Б. Имеет металлический блеск Г. Проводит электрический ток.

7. (2 балла). Свойство, характерное для озона:

А. Хорошо растворяется в воде. В. Не имеет запаха.

Б. Бактерициден Г. Легче воздуха.

7. (2 балла). Свойство, не характерное для серы:

А. Хорошо растворима в воде.

Б. Твёрдое вещество жёлтого цвета.

В. Горит.

Г. Не проводит электрический ток.

7. (2 балла) Свойство, не характерное для озона:

А. Газ с резким запахом В. Светло-синий газ

Б. Газ легче воздуха Г. Является сильным окислителем

 

8. (2 балла) Массовая доля серы наибольшая в соединении с формулой:

А.Н₂S Б.Li₂S В. Na₂S Г. K₂S

8. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении с формулой:

А. MgО Б. CaO B. BeO Г. SrO

8. Массовая доля серы наименьшая в соединении с формулой:

А. ВаS Б. MgS B. SrS Г. CaS

8. (2 балла). Массовая доля кислорода наименьшая в соединении с формулой:

А. К₂О Б. H₂O B. Li₂O Г. Na₂O

9. (2 балла) Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:

А. H₂SO₃ Б. NaOH В. SiO₂ Г. Cu

9. Разбавленная серная кислота реагирует с веществом, формула которого:

А. Zn Б. H₂O В. Cu Г. P₂O₅

9. Оксид серы (IV) реагирует с веществом, формула которого:

А. H₂SO₄ Б. NaOH В. CO₂ Г. Zn

9. (2 балла) Концентрированная серная кислота не взаимодействует с

веществом, формула которого:

А. Na₂O Б.KOH В.Fe Г.CaCO₃

 

10. (2 балла) Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее

молекулярному: 2KOH + SO₃ = K₂SO₄ + H₂O:

А. 2OHˉ + SO₃ = SO₄²ˉ+ H₂O В.Ca²⁺ + SO₄²ˉ = Ca SO₄

Б. H + OHˉ = H₂O Г.SO₃²ˉ + 2H⁺ = SO₂ + H₂O

10. (2 балла). Сокращённое ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂ SO₄ +2H₂ O

А. 2Na⁺ + SO₄ ^2- → Na₂SO₄ В. 2OH^- + SO₂→ SO₃^2- + H₂O

Б. 2OH^- + SO₃ → SO₄^2- + H₂O Г. H⁺ + OH^- → H₂O

10. (2 балла). Сокращённое ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

А. CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ ↑ + H₂O В. CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃

Б. CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O Г. H⁺ + OH^- → H₂O

10. (2 балла). Сокращённое ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному:

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ ↑

A. H⁺ + OH^- → H₂O

Б. SO₃ + 2OH^- → SO₄^2- + H₂O

В. 2H⁺ + Zn → Zn²⁺ + H₂ ↑

Г. Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:

SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ → MgSO₃

11.(8 баллов). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:

SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄

11.(8 баллов). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:

SO₃ → H₂SO₄ → NaHSO₄

↓

BaSO₄

11. (8 баллов). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:

H₂SO_4(конц) → SO₂ → Na₂ SO₃ → BaSO₃

 

12. (8 баллов). Составьте уравнение реакции, схема которой

Ca+ H₂SO_4(конц) =Ca SO₄ + H₂S + ….

Рассмотрите реакцию с точки зрения ОВР.

12. (8 баллов). Составьте уравнение реакции, схема которой

Hg + H₂SO_4(конц.) → HgSO₄ + SO₂ ↑ + …

Рассмотрите её с точки зрения ОВР.

12. (8 баллов). Составьте уравнение реакции, схема которой

Zn + H₂SO_4(конц.) → … + S + H₂O.

Рассмотрите её с точки зрения ОВР.

12. (8 баллов). Составьте уравнение реакции, схема которой

Cu + H₂SO_4(конц.) → … + SO₂ ↑ + H₂O.

Рассмотрите её с точки зрения ОВР.

 

13. (2 балла). Дополните фразу: «Газометр служит для …»

13. (2 балла). Дополните фразу: «Оксид - это …»

13. (2 балла).Дополните фразу: «Горение–это реакция,протекающая с выделением..и.. »

13. (2 балла). Дополните фразу: «Самым распространенным элементом в

земной коре является …».

 

14. (6 баллов). С помощью какого катиона можно распознать сульфит-

ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

14. (6 баллов). С помощью какого катиона можно распознать сульфид-ион? Составьте возможное уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

14. (6 баллов). С помощью какого катиона можно распознать сульфит-

ион? Составьте возможное уравнение реакции в молекулярном и ионном

виде.

14 (6 баллов). С помощью какого катиона можно распознать сульфат-

ион? Составьте возможное уравнение реакции в молекулярном и ионном

виде.

 

15. (6 баллов). По термохимическому уравнению реакции

2H_2(г) + O_2(г) → 2H₂O_(ж) + 572 кДж

Рассчитайте объём водорода, необходимый для получения 1144 кДж

тепла.

15. (6 баллов). По термохимическому уравнению реакции

С_(т) + O_2(г) → СO_2(г) + 402 кДж

Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании угля массой 60г в избытке кислорода.

15. (6 баллов). По термохимическому уравнению реакции

СH_4(г) + 2O_2(г) → СО_2(г) + 2H₂O + 880 кДж

Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 44,8л метана СН₄ в избытке кислорода.

15. (6 баллов) По термохимическому уравнению реакции

S_(т) + O_2(г) = SO_2(г) + 333 кДж

рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 16г

серы в избытке кислорода.