Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №4

1. Пероксид водорода Н₂О₂ разлагается с образованием воды и кислорода. Сколько литров кислорода при 20° С и 100 кПа может выделиться из 40 г Н₂О₂?

2. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Se, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

3. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

2H₂O_(ж) +2 SO_2(г) + O_2(г) =2H₂SO_4(ж)

5. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Na₃AsO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄↔ Cr₂(SO₄)₃ + Na₃AsO₄ +K₂SO₄ + H₂O ….
Hg + NaNO₃ + H₂SO₄ ↔ Hg₂SO₄+ Na₂SO₄ + NO + H₂O

6. Определите рН 1 М раствора угольной кислоты.

7. Охарактеризуйте свойства золота и его соединений

8. Охарактеризуйте свойства иода и его соединений

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

Вариант №5

1. Какой объем кислорода при 15° С и давлении 116 кПа понадобится для окисления 10 г углерода с образованием С0₂?
2. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Br, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
3. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

4NO_2(г) + O_2(г) + 2H₂O _(г) = 4HNO_3(ж

1. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, рассчитайте значение константы равновесия при равновесном давлении каждого из исходных веществ равного р₁, давлении каждого из продуктов реакции равного р₂;

2SO₂ + O₂ ↔2SO₃ р₁=90 кПа; р₂=20 кПа.

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   KJ + KN0₂ + HC1 ↔ …J₂ +KNO₃ + KCl + H₂O.
   FeSO₄ + O₂ + H₂SO₄ ↔ Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
2. Определите рН 1 М раствора гидроксида бария.
3. Охарактеризуйте свойства хрома и его соединений
4. Охарактеризуйте свойства азота и его соединений

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №6

1. Сколько грамм натрия вступило в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при н. у.?
2. Масса одного литра серосодержашего газа при н.у. равна 1,52 г. Определите формулу газа.
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Kr, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

CuO _(к) +4NO_2(г) + O_2(г) = 2 Cu(NO₃)_2(к)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   Zn + HNO₃ ↔ NH₄NO₃ + Zn(NO₃)₂ + H₂O
   H₂S + НОС1 ↔ H₂SO₄ +HCl
2. Определите рН 0,06 М раствора азотистой кислоты.
3. Охарактеризуйте свойства свинца и его соединений
4. Охарактеризуйте свойства кислорода и его соединений

 

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №7

1. Масса одной молекулы газа равна 4,32^.10^{-23 г. Определите молярную массу газа и объем, который при н.у. займут 6,5 г его.}
2. Какой объем Н₂ (при 22° С и давлении 104 кПа) выделится при растворении 18 г цинка в соляной кислоте?
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Rb, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

3 Al₂O_{3 (к)} +6SO _2(г) + 3O_{2 (г)} = 2 Al₂(SO₄)_{3 (к)}

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ ↔ MnSO₄ +ZnSO₄ +K₂SO₄ + H₂O ….
   Ag₂SeO₃+Br₂ +H₂O↔Ag₂SeO₄+HBr
2. Определите рН 0,1 М раствора угольной кислоты.
3. Охарактеризуйте свойства меди и её соединений
4. Охарактеризуйте свойства бора и его соединений