Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03
Вариант №12
- Какую массу цинка растворили в кислоте, если при 291 К и давлении 101,3 кПа выделилось 119,4 мл водорода?
- Сколько граммов воды заключается в 1 м3 воздуха, насыщенного водяными парами при 28°С? Давление паров воды при этой температуре составляет 28,4 мм рт.ст.
- Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Mo, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
- Для реакции вашего варианта:
а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;
б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;
в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция;
г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?
CH4(г) +2 H2O (г) =CO2(г) + 4 H2(г)
- Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Na2S + Br2 ↔S + NaBr
Sb + Br2 + KOH ↔ KSbO2 + KBr + H2O - Определите рН 0,6 М раствора хлорной кислоты.
- Охарактеризуйте свойства свинца и его соединений
- Охарактеризуйте свойства фосфора и его соединений
Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»
Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03
Вариант №13
- Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 35 °С и давлении 0,99-105 Па и занимает объем 205 мл. Определите его молярную массу.
- Вычислить массу 5 л Н2 при 22° С и давлении 104 кПа.
- Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Tc, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
- Для реакции вашего варианта:
а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;
б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;
в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция;
г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?
С(к) + 2H 2(г) = CH4(г)
- Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
H2O2 + AuCl3 + NaOH ↔ Au + O2 + NaCl + H2O…
Na2S2O3 + НOC1 ↔ Na2SO4 + НCl - Определите рН 1 М раствора гидроксида кальция.
- Охарактеризуйте свойства алюминия и его соединений
- Охарактеризуйте свойства азота и его кислородных соединений
Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»
Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03
Вариант №14
- 0,927 г некоторого азотсодержащего вещества образовалось при реакции 126 мл азота (27°С и 98,6 кПа). Вычислите процентное содержание азота в веществе.
- Вычислить массу 4 м2 С12 при 14° С и давлении 108 кПа.
- Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Ru, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
- Для реакции вашего варианта:
а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;
б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;
в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция;
г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?
FeO(к)+CO(г) =Fe(к)+ CO2(г)
- Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
KI + Nа2Cr2O7 + H2SO4 ↔ Сr2(SO4)3 +I2 +Na2SO4 + H2O
Se + С12 + H2O ↔ H2SeO4 +HCl - Определите рН 0,9 М раствора уксусной кислоты.
- Охарактеризуйте свойства алюминия и его соединений
- Охарактеризуйте свойства иода и его соединений
Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»
Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03
Вариант №15
- Баллон емкостью 50 л содержит 20 г кислорода. Вычислите давление в баллоне при 50°С. Какой объем займет это количество кислорода при н.у.?
- Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 0°С масса одного литра взятого там воздуха равна 700 мг? Молярную массу воздуха принять равной 29 г/моль.
- Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Rh, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
- Для реакции вашего варианта:
а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;
б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;
в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция;
г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?
2NO2(г) =N2O4(г)
- Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Se + AuCl3 + H2O ↔ Au + HCl + SeO2….
As + HN03 ↔ H3AsO4 + NO2 + H2O - Определите рН 1 М раствора гидроксида аммония.
- Охарактеризуйте свойства вольфрама и его соединений
- Охарактеризуйте свойства кремния и его соединений