Экзаменационная работа по химии
Вариант 1
Тест
1. Какая из указанных смесей всегда легче воздуха?
1) этилен и ацетилен 2) этан и водород
3) аммиак и кислород 4) гелий и аргон
2. Понятие «моль» применимо, а понятие «молекула» неприменимо для веществ:
а) гидроксид калия б) оксид кремния в) хлороводород г) аммиак
А,г 2) а,б 3) б,в 4) в,г
3. Какой объём занимает один моль воды при н.у.
Л 2) 22,4 л 3) 18 мл 4) 2,24мл
4. Атом элемента X имеет два валентных электрона, а атом элемента Y - три
валентных электрона. Какова формула соединения X и Y?
1) X2Y3 2) XY3 3) X2Y 4) X3Y2
5. Два электрона содержат частицы: а) Н б) Н2 в) Н- г) Н+
А,в 2) б,в 3) а,г 4) а,б
6. Атомы элементов одного и того же периода имеют одинаковое значение:
1) радиуса 2) числа энергетических уровней
3) числа валентных электронов 4) числа протонов в ядре
7. Молекула с наибольшей длинной связи – это:
HBr 2) HCl 3) HF 4) HI
8. Не является полярной молекула:
1) CF4 2) РCl3 3) NH3 4) H2O
9. Тройная химическая связь присутствует в молекуле:
1)F2 2)N2 3)CH4 4) О2
10. Связи π-типа содержатся в молекулах:
1) хлора и аммиака 2) воды и хлороводорода
3) метана и азота 4) углекислого газа и азота
11. В молекуле аммиака связь:
1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная
3) ионная 4) донорно-акцепторная
12. Скорость реакции синтеза аммиака можно повысить
а) повысив температуру б) уменьшив концентрацию азота
в) увеличив давление г) введением катализатора
А,в,г 2) б,в,г 3) а,г 4) б,в
13. Протекание прямой реакции 2NH3(г)↔N2(г)+3H2(г) - Q можно замедлить:
а) охлаждением б) увеличивая объём реакционного сосуда
в) подогревом г) увеличением концентрации аммиака
А,г 2) б,в 3) б,г 4) а,в
14. Влево сместят равновесие реакции Cu2++HOH ↔ CuOH++H+- Q
а) уменьшение концентрации ионов Н+ б) понижение t
в) увеличение концентрации ионов Н+ г)повышение t
А,б 2) а,г 3) б,в 4) в,г
15. Равновесие реакции 2СО(г)+О2(г)↔2СО2(г)+ Q сместится вправо в результате:
а) повышения давления б) понижения давления
в) понижения температуры г) увеличения концентрации СО
А,б,в 2) а,в,г 3) в,г 4) б,в
16. Укажите схемы процесса восстановления:
а) SO42- →S0 б) NO-3→NH3
в) 2CrO2-→Cr2O72- г) NH3+H+→NH4+
А,б 2) в,г 3) а,в 4) б,г
17. Растворение ртути в азотной кислоте – это реакция:
1) гомогенная, обратимая 2) каталитическая, замещения
3) обмена, экзотермическая
4) гетерогенная, окислительно-восстановительная
18. Укажите неверное утверждение. Термохимическое уравнение обычно содержит
информацию о:
1) агрегатном состоянии веществ 2) тепловом эффекте реакции
3) максимальной температуре в конце реакции
4) химическом количестве веществ, участвующих в реакции
19. Отметьте правильные утверждения. В состоянии химического равновесия
а) равны массы исходных веществ и продуктов
б) равны скорости прямой и обратной реакции
в) прекращаются прямая и обратная реакции
г) концентрации реагирующих веществ не изменяются
1) б,г 2) а,б 3) б,в 4) а,г
20. Укажите кислоту, в которой цинк будет растворяться наиболее
медленно (массовая доля всех кислот в растворе равна 20%)
1) соляная; 2) серная; 3) иодоводородная 4) уксусная
Задачи
1. Скорость протекающей при постоянном объеме реакции А + В = С равна
0,02 моль/дм3·с. Начальная концентрация вещества А составляет 1,4 моль/дм3. Укажите молярную концентрацию (моль/дм3) вещества А через 10 с после начала реакции.
2. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры от 00С до 500С, если температурный коэффициент равен 2?
3. Определите теплоту образования оксида алюминия, если при сгорании 2,7 г
алюминия выделяется 83,8 кДж теплоты.
4. Во сколько раз возрастет скорость прямой одностадийной реакции
А(газ) + 2В(газ) = С(газ) + D(газ) при увеличении давления в сосуде в два раза.
5. Равновесные концентрации веществ А, В и С соответственно равны 2, 2,4 и 1,6 моль/дм3. Установите исходные концентрации, если реакция протекает по уравнению: 2А + В ↔ 2С
6. Плотность смеси азота и водорода по кислороду равна 0,55. Какова объёмная доля водорода в этой смеси?
7. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
H2Se + K2Cr2O7 + H2SO4= Cr2(SO4)3 + Se + K2SO4 + H2O
С2H5OH + KMnO4 = CH3COOK + MnO2 + KOH + H2O
8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для
реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке превращений:
Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3→ Fe2(SO4)3
Экзаменационная работа по химии
Вариант 2
Тест
1. Одновременное понятие «моль» и «молекула» применимы к соединениям
а) оксид кремния (IV) б) фуллерен в) оксид углерода(IV) г) карбонат натрия
А,г 2) б,в 3) б,г 4) а,в
2. Количеству вещества 1 мольсоответствует:
1) 6,02 •1023 атомов азота 2) 14,0 г азота
3) 8,0 г кислорода 4) 11,2 дм3 водорода
3. Укажите массу воды объёмом 10 см3:
а) 100 мг б)10г в) 10мг г) 0,01 кг
А,б 2)б,в 3)в,г 4)б,г
4. Какова плотность кислорода (н.у)?
Г/л 2)1,43 г/л 3) 0,71 г/л 4) 2,41 г/л
5. Атом неона, катион натрия и анион фтора имеют одинаковое:
1) значение массы 2) число электронов
3) число нейтронов 4) число протонов
6. Атом какого элемента содержит столько электронов, сколько протонов
содержится в молекуле СО?
O 2) N 3)Ni 4)Si
7. Когда электронейтральный атом превращается в катион, то:
1) заряд ядра атома уменьшается 2) число электронов в атоме возрастает
3) заряд ядра атома увеличивается 4) число элементов в атоме уменьшается
8. Наиболее низкую tпл имеет:
1) оксид кальция 2) глюкоза 3) кремний 4) оксид кремния(IV)
9. Ядра всех атомов расположены на одной прямой в молекулах:
1) CН4 2) H2O 3) BeCl2 4) NH3
10. Ковалентные неполярные связи содержит соединение:
1) NaNO3 2) KOH 3) H2O2 4) NaCl
11. В ряду молекул N2 → O2 → Cl2
1) возрастает как длина связи, так и её прочность
2) уменьшается как длина связи, так и её прочность
3) длина связи возрастает, а прочность уменьшается
4) длинна связи уменьшается, а прочность возрастает
12. Укажите число связей в ионе гидроксония:
1) 2 2) 3 3) 1 4) 4
13. Протекание прямой реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q НЕЛЬЗЯ ускорить:
1) добавлением кислорода 2) охлаждением
3) подогревом 4) введением катализатора
14. Для смещения равновесия вправо 2NO2(г)↔N2O4(ж)+55кДж необходимо:
а) понизить температуру б)повысить температуру
в)понизить давление г)повысить давление
А,г 2)б,в 3)а,б 4) в,г
15. Для реакции 3O2(г) ↔ 2O3(г) - Q равновесие сместится вправо, если
одновременно:
1) понизить давление и повысить температуру
2) повысить давление и повысить температуру
3) повысить температуру и увеличить концентрацию озона
4) повысить давление и уменьшить концентрацию кислорода
16. Понижение давления смещает равновесие влево для реакции:
1) 2NH3(г)↔N2(г)+3H2(г) - Q 2) 2SO2(г)+O2↔2SO3(г)+ Q
3) 2NO2 (г)↔ 2NO(г)+O2(г) - Q 4) CO2(г)+C(тв)↔2CO(г) - Q
17. Отметьте схемы процессов окисления:
а) H3PO3→H3PO4 б) PH3→P2O5
в) PO43-→P2O74- г) PO3-→PO43-
А,б 2) б,в 3) г,а 4) б,г
18. Укажите все факторы, увеличивающие скорость растворения цинка в
соляной кислоте: а) разбавление кислоты б) измельчение цинка
в) нагревание г) увеличение концентрации кислоты
Б, в 2) а, г 3) б, в, г 4) а, б, в
19. В число признаков, по которым классифицируют реакции, не входит:
1) тепловой эффект 2) наличие или отсутствие катализатора
3) соотношение числа исходных веществ и продуктов
4) природа реагирующих веществ
20. Отметьте правильные утверждения:
а) катализатор смещает равновесие обратимой реакции вправо;
б) катализатор ускоряет достижение состояния равновесия;
в) равновесие смещается вправо, если продукт реакции выводится из
равновесной смеси; г) равновесие смещается влево, если исходное
вещество добавляется к равновесной смеси
1) а,б 2) б,г 3) а,в 4) б,в
Задачи
1. В замкнутой системе, содержащей газы А и В химическими количествами 1 и 2 моля соответственно, протекает реакция А + В = С. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции, если дополнительно ввести в систему 0,5 моля вещества А и 2 моля вещества В?
2. Через некоторое время после начала реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 молярные концентрации веществ стали равны: С(SO2) = 1 моль/л, С(O2) = 2 моль/л, С(SO3) = 2 моль/л. Найдите исходные концентрации (моль/л) SO2 и O2
3. Определите теплоту сгорания метана, если при сжигании 10 л (н.у.) выделяется 358,2 кДж теплоты. Уравнение реакции: CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + 2H2O(г)
4. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость некоторой реакции увеличилась в 243 раза, если γ = 3
5. Для процесса N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) к моменту равновесия концентрации N2, O2 и NO соответственно равны 1,2, 1,5 и 2,4 моль/дм3. Чему были равны исходные концентрации веществ N2 и O2 ?
6. Смешали азот и водород в объёмном соотношении 1:4. Какова объёмная доля водорода в равновесной смеси, если известно, что к моменту равновесия прореагировало 80% азота?
7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
Cu2S + HNO3 = CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
CH3CHO + K2Cr2O7 + H2SO4 = CH3COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для
реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке превращений:
Na2SO3 → Na2SO4 → NaCl → HCl → CuCl2 → Cu(OH)2
Экзаменационная работа по химии
Вариант 3
Тест
1. В каком из перечисленных газов содержится больше всего
молекул (объёмы измерены при одинаковых условиях)
1) 7 л водорода 2) 6 л озона 3) 15 л гелия 4) 4 л метана
2. Вещества, формульная единица или молекула которых включает четыре
атома - это: а) белый фосфор б) оксид серы(VI)
в) оксид углерода(IV) г) сульфид натрия
В,г 2) а,г 3) в,б 4) а,б
3. При испарении 1 г жидкой воды изменяется:
1) качественный состав воды 2) природа связей в молекуле воды
3) объём воды 4) количество(моль)воды
4. Атом кремния в основном состоянии содержит на внешнем электронном
слое электронов:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
5. Электроны, расположенные на 2s- и 2p-подуровнях, различаются между
собой: а) энергией б) формой орбитали в) зарядом г) массой
А,б 2) а,в 3) б,в 4) в,г
6. Наименьшую температуру кипения имеет:
1) Br2 2) I2 3) Cl2 4) F2
7. Высшая степень окисления азота в соединениях равна:
1) +3 2) +5 3) -3 4) +4
8. Укажите формулы молекул, в которых электронная плотность связи
смещена к атому водорода: а)HCl б)SiH4 в)NH3 г)SbH3
Б,г 2) а,в 3) а,б 4) в,г
9. Связи, образованные по донорно-акцепторному механизму,
присутствуют в молекулах(ионах): а)CO б)NH4+ в)HCl г)H2O
А,б 2) а,г 3) б,г 4) б,в
10. Как ионные, так и ковалентные полярные связи содержатся в
веществе, формула которого:
1) CaCl2 2) HCl 3) H2SO4 4) Ba3(PO4)2
11. Ионную кристаллическую решетку имеет:
1) алмаз 2) cахар 3) кальцинированная сода 4) кварц
12. Эндотермическими являются процессы:
а) Mg(т) → Mg(ж) б) Ca2+ + 2e → Ca0 в) Cl- → Cl0 + e г) CO2(г) → CO2(т)
А,б 2) б,в 3) а,в 4) б,г
13. Уменьшение объёма системы и понижение температуры одновременно
смещает равновесие вправо для реакции:
а) CO2(г) + C(т) ↔ 2CO(г) - Q б) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q
в) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) + Q г)2NH3(г) ↔ N2(г) + 3H2(г) - Q
А,б 2) а,в 3) б,в 4) а,г
14. Повышения давления сместит равновесие влево для реакции:
1) SO2(г) + KOH(т) ↔ KHSO3(т) 2) H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
3) C(т) + CO2(г) ↔ 2CO2(г) 4) SO2(г) + CaO(т) ↔ CaSO3(т)
15. Равновесие реакции CO2(г)+3H2(г)↔CH3OH(г) + H2O(г)-Q смещают влево:
а)повышением давления б)понижением давления
в)повышением концентрации метанола г)повышением температуры
А,б 2)а,г 3) б,в 4) а,в
16. Укажите неверное утверждение. По признаку соотношения числа
исходных веществ и продуктов различают реакции:
1) разложения 2) соединения
3) обратимые 4) замещения
17. Какой фактор НЕ влияет на скорость гомогенной химической реакции:
1) концентрации исходных веществ 2) температура
3) добавление ингибитора
4) площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ
18. Укажите верное утверждение, относящееся к реакции:
2HNO3 +4F2 = 2HF + 2NF3 + 3O2
1) азотная кислота проявляет только восстановительные свойства
2) фтор (F2) – и окислитель и восстановитель
3) кислород (в HNO3) является восстановителем
4) степень окисления изменяют только два элемента
19. Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение. Термохимическое уравнение
обычно содержит информацию о:
1) агрегатном состоянии веществ 2) тепловом эффекте реакции
3) максимальной температуре в конце реакции
4) химическом количестве веществ, участвующих в реакции
20. Атом углерода может проявлять как восстановительные, так и
окислительные свойства в соединении:
1) СH4 2) Na2CO3 3) CF4 4) CO
Задачи
1. В водном растворе объемом 100 см3 протекает реакция А + В = С + Д. Как изменится скорость прямой реакции, если разбавить раствор до объема 300 см3?
2. Скорость протекающей при постоянном объеме реакции А + В = С равна
0,05 моль/дм3·с, а начальная концентрация вещества А составляет 1,5 моль/дм3·с
Укажите молярную концентрацию (моль/дм3·с) вещества А через 10 с после
начала реакции.
3. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры от 200С до 400С, если температурный коэффициент равен 2,5
4. Какая масса оксида меди образуется, если в результате реакции выделяется
30,96 кДж теплоты? Уравнение реакции: 2Cu(т) + O2(г) ↔ 2CuO(т) + 309,6 кДж
5. Исходные концентрации азота и водорода соответственно равны 0,8 и
1,4 моль/дм3. Чему равны равновесные концентрации веществ, если к моменту равновесия прореагировало 50% азота?
6. Смесь аммиака и угарного газа занимает объём 60 дм3. Относительная плотность этой смеси по водороду равна 9,6. Какой объём приходится в этой смеси на аммиак?
7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO
C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 = CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для
реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке превращений:
FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3