1. Реакция неполной нейтрализации основания кислотой:
Al(OH)3(избыток) + 2HCl = AlOHCl2 + 2H2O- хлорид гидроксоалюминия
2. Реакция неполного обмена средней соли и щелочи:
AlCl3 +2KOH = Al(OH)2Cl + 2KCl – хлорид дигидроксоалюминия
Получение кислых солей
1. Реакция неполной нейтрализации кислоты основанием:
2 H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + 2 H2O- дигидрофосфат кальция
2. Взаимодействие кислоты и средней соли, образованной той же кислотой:
2K3PO4 + H3PO4 = 3K2HPO4 – гидрофосфат калия
Взаимосвязь средних, кислых и основных солей
+ Zn(OH)2 + Zn(OH)2
Zn(HSO4)2 → Zn SO4 → (ZnOH)2SO4
← ←
H2SO4+ H2SO4+
По схеме этой реакции:
1. ZnSO4 + H2SO4 = Zn(HSO)4
2. Zn(HSO)4 + Zn(OH)2 = 2ZnSO4 + H2O
3. ZnSO4 + Zn(OH)2 = (ZnOH)2SO4
4. (ZnOH)2SO4 + H2SO4 = 2 ZnSO4 + 2 H2O
5. (ZnOH)2SO4 +3H2SO4 = 2 Zn(HSO4)2 +2 H2O
6. Zn(HSO4)2 + 3 Zn(OH)2 = 2 (ZnOH)2SO4 + 2 H2O
Химические свойства солей:
1. С металлами (см. электрохимический ряд напряжений металлов)
Zn + Нg(NО3)2 = Zn(NО3)2 + Нg
2.Со щелочами
СuSO4 + 2NaOH = Сu(ОН)2¯ + Na2SO4
3.С кислотами
FeS + H2SO4 = Н2S + FeSO4
4.С солями
СаСl2 + Na2СО3 = 2NaСl + СаСО3¯
Связь между классами неорганических соединений
металл 
основной оксид основание
↓
соль
↑
неметалл кислотный оксид кислота
Методические указания к заданию №2
Составление цепочек химических превращений требует знаний химических свойств основных классов неорганических свойств отдельных химических соединений.
Типовой пример:
Осуществите превращения:
K→ KOH → KHCO3 → K2CO3 → Fe2(CO3)3 → FeOHCO3
Р е ш е н и е:
1. Калий взаимодействует с водой с образованием гидроксида калия:
2KOH + 2H2O = 2 KOH + H 2↑
2. При пропускании избытка оксида углерода (1V) через раствор гидроксида калия можно получить гидрокарбонат калия:
КОН + СО2 = КНСО3
3. Карбонат калия получается двумя способами:
А) при нагревании гидрокарбоната калия:
t
2КНСО3 → К2СО3 + СО2↑ + Н2О
б) при действии КОН на кислую соль:
КНСО3 + КОН = К2СО3 + Н2О
4. Карбонат железа (111) можно получить при взаимодействии карбоната калия с растворимой солью хлорида железа (111):
3K2CO3 + 2FeCl3 = Fe2(CO3)3 ↓+ 6KCl
5. Из средней соли Fe2(CO3)3 можно получить основную соль, действуя на неё
основанием, которое входит в состав средней соли:
Fe2(CO3)3 + Fe(OH)3 = 3FeOHCO3 + H2O
Контрольное задание №2
· Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующее превращение.
· Укажите, к какому классу относится каждое участвующее в реакции вещество
| Вариант | Осуществить превращения |
| C → CO2→CaCO3→ Ca(HCO3)2→ CaCO3→CO2→ BaCO3 → Ba(OH)2→ (BaOH)2CO3 | |
| Fe(OH)3→ FeCl3→ Fe(NO3)3→Fe(OH)3→ FeOH(NO3)2 → Fe(OH)2NO3→ Fe(NO3)3 | |
| Cr→ Cr2O3→ KCrO2→ K3[Cr(OH)6]→ Cr(OH)3→ Cr2(SO4)3→ Cr | |
| PbCl2→ Pb(OH) 2→ K2[Cr(OH)6] → Cr(OH)3→ Cr2(SO4)3→ Cr | |
| KOH→K2SO4→KHSO4→H2SO4→ZnSO4→Zn(OH)2→ZnO→Zn | |
| Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→K3[Al(OH)6] →Al(OH)3→Al2O3→Al | |
| H3PO4→Ca(H2PO4)2→Ca3(PO4)2→Ca(OH)2→CaOHCl→CaCl2 | |
| P→P2O5→H3PO4→Mg3(PO4)2→Mg(H2PO4)2→Mg3(PO4)2→Mg(OH)2 | |
| Ba→BaO→Ba(OH)2→BaOHCl→BaCl2→BaSO4 | |
| CuO→Cu→CuO→Cu(OH)2 →CuOHNO3 →Cu(NO3)2→NO→NO2→KNO3→O2 | |
| S→SO2→KHSO3→K2SO3→BaSO3→ Ba(OH)2→ (BaOH)2SO3 | |
| CdSO4→Cd→CdO→CdSO4→Cd(HSO4)2→CdSO4→Cd(OH)2→(CdOH)2SO4 | |
| Cu→CuSO4→Cu(HSO4)2→CuSO4→(CuOH)2SO4→CuSO4→Cu | |
| Al→Al2(SO4)3 →Al(OH)3→ [Al(OH)2]2SO4→Al2(SO4)3→AlOHSO4→Al2(SO4)3 | |
| Cr→CrCl3→ [Cr(OH)2]Cl→CrCl3→Cr(OH)3→Cr2(SO4)3→Cr | |
| SnSO4→Sn(OH)2→SnO→Sn(HSO4)2→SnSO4→(SnOH)2SO4 | |
| MgO→MgSO4→Mg(HSO4)2→MgSO4→ (MgOH)2SO4→Mg(OH)2 | |
| Fe→Fe(NO3)3→FeOH(NO3)2→Fe(OH)3→Fe(HSO4)3→Fe2(SO4)3 | |
| Zn(OH)2→(ZnOH)2SO4→ZnSO4→Zn(HSO4)2→ZnSO4→Zn(OH)2 | |
| Cu→CuCl2→Cu3(PO4)2→Cu(H2PO4)2→ Cu3(PO4)2 → (CuOH)3PO4 | |
| CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3→CaO→(CaOH)2SO4→CaSO4 | |
| H2SO4→MgSO4→Mg(HSO4)2→Mg(OH)2→MgOHCl→MgCl2 | |
| Ba→Ba(OH)2→BaOHNO3→BaCO3→Ba(HCO3)2→BaCO3 | |
| Mg→MgCl2→MgOHCl→Mg(OH)2→Mg(H2PO4)2→Mg3(PO4)2 | |
| Ca→Ca(OH)2→CaHPO4→Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2→Ca3(PO4)2 |