Неметаллы. 11класс. Профильный уровень. Тест.

Неметаллы. 11класс. Профильный уровень. Тест.

1В

Часть А. Выберите один правильный ответ

1. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице, обозначение которой:

А). N⁰ Б). P^3- В). P⁰ Г). N^3-

2. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы VI группы Периодической системы соответствует общим формулам:

А). ЭО₂ и Н₂ЭО₃ В). ЭО₃ и Н₂ЭО₄

Б). Э₂О₅ и Н₃ЭО₄ Г). Э₂О₇ и НЭО₄

3. Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:

А). C – N – P – As В). F – O – N - C

Б). Si – C – N - O Г). P – Si - C – B

4. Ковалентная неполярная связь образуется в соединении, формула которого:

А). CCl₄ Б). S₈ В). KBr Г). H₂O

5. Молекулярное строение имеет следующее простое вещество:

А). Р (белый) Б). Р (красный) В). графит Г). кремний

6. Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых HF – HCl – HBr – HI:

А). не изменяются В). изменяются периодически

Б). усиливаются Г). ослабевают

7. Неметалл, проявляющий в реакциях только окислительные свойства:

А).хлор Б).кислород В).азот Г). фтор

8. Определите вещества X и Y в следующей последовательности превращений:

О₂, Н₂О Y

X → НNО₃ → Н₂SО₄

А). NО₂, S В). NО, SО₃

Б). N₂, Nа₂SО₄ Г). NО₂, Nа₂SО₄

9. Простое вещество – углерод – взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А). CO₂, O₂, Cl₂ B). Fe, NaOH, HCl

Б). CO₂, CO, H₂O Г). H₂, O₂, H₂O

10. Какой газ отвечает следующим условиям: а). мало растворим в воде; б). горюч; в). реагирует с щелочами с образованием кислых и средних солей?

А). Н₂S Б). CO В). NO₂ Г). HCl

11. Гидроксид натрия NаОH реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

А). Cl₂, Zn Б). FeCl₃, Mg(OH)₂ В). SO₃, KCl Г).Al₂O₃, Cu

Часть В

В1. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВА АЗОТА

А). NH₄HCO₃ = NH₃ + H₂O + CO₂ 1). окислитель

Б). 3ZnO + 2NH₃ = N₂ + 3Zn ₊ 3H₂O 2). восстановитель

В). 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O 3). и окислитель, и восстановитель

Г). 3Mg + N₂ = Mg₃N₂ 4). ни окислитель, ни восстановитель

В2. Установите соответствие между типом оксида и его формулой

ТИП ОКСИДА ФОМУЛА ОКСИДА

А). кислотный 1). NO

Б). несолеобразующий 2). CaO

В). основный 3). CrO₃

Г). амфотерный 4). ZnO

В3. Для полной нейтрализации 9г технического гидроксида натрия потребовалось 98г серной кислоты с массовой долей Н₂SО₄ 10%. Вычислите массовую долю примесей в образце NаОН.

Ответ: 11,1%

ЧастьС

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HI + H₂SO₄ → …H₂S + …

Определите окислитель и восстановитель.

 

С2. Смесь 5,92г порошкообразных меди и железа сожгли в 5,6л хлора. Определите массовую долю меди в исходной смеси, если оставшийся в избытке хлор смог выделить йод из 170,8мл 20%-ного раствора йодида калия с плотностью 1,166г/мл. Ответ: 43%

 

C3. Напишите уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений:

+HNO₂ t +Li + H₂O + O₂(Pt) + O₂

NH₃ → X₁ → X₂ → X₃ → X₄ → X₅ → X₆

-H₂O - LiOH – H₂O

 

 

Неметаллы. 11класс. Профильный уровень. Тест.

2В

Часть А. Выберите один правильный ответ

1. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s² соответствует частице, обозначение которой:

А). S⁰ Б). Al³⁺ В). S⁴⁺ Г). Si⁰

2. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы V группы Периодической системы соответствует общим формулам:

А). ЭО₂ и Н₂ЭО₃ В). ЭО₃ и Н₂ЭО₄

Б). Э₂О₅ и НЭО₃ Г). Э₂О₇ и НЭО₄

3. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:

А). P – N – O – F В). Cl – S – P - As

Б). Br – Cl – F - I Г). B – C - N – P

4. Ковалентная неполярная связь образуется в соединении, формула которого:

А). PH₃ Б). NaI В). O₂ Г). SO₂

5. Атомное строение имеет следующее простое вещество:

А). йод В). кислород

Б). графит Г). азот

6. Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых N₂О₅ – Р₂О₅ – As₂О₅:

А). не изменяются В). изменяются периодически

Б). усиливаются Г). ослабевают

7. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с:

А). серой В). кальцием

Б). хлором Г). кислородом

8. Определите вещества X и Y в следующей последовательности превращений:

НNО₃ Y

S → X → ВаSО₄

А). SО₂, Ва(NО₃)₂ В). Н₂S, Ва

Б). SО₂, Ва(ОН)₂ Г). Н₂SО₄, ВаCl₂

9. Простое вещество – сера – взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А). Na, O₂, НCl B). K, Na₂SO₄, Zn

Б). O₂, Mg, H₂ Г). Al, O₂, H₂O

10. Какой газ отвечает следующим условиям: а). очень хорошо растворим в воде; б). не реагирует с кислотами; в). реагирует с щелочами с образованием одной средней соли?

А). Н₂S Б). CO В). NO₂ Г). HCl

11. Карбонат бария ВаСО₃ реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

А). KOH, Н₂SО₄ Б). NaCl, CuSO₄ В). CO₂, CH₃COOH Г).NaHCO₃, HNO₃

 

Часть В

B1. Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элементов и уравнением окислительно-восстановительной реакции, в которой это изменение происходит

СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ УРАВНЕНИЕ ОВР

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

А). S⁺⁶ → S^-2 1). MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

Б). S⁰ → S⁺⁶ 2). 4Zn + 5H₂SO₄ = H₂S + 4ZnSO₄ + 4H₂O

В). Cl^- → Cl⁰ 3). 2KMnO₄ + S = K₂SO₄ + 2MnO₂

Г). Cl⁰ → Cl^- 4). 2Cl₂ + 2H₂O = 4HCl + O₂

5). HCl + NH₃∙H₂O = NH₄Cl + H₂O

 

 

В2. Установите соответствие между типом оксида и его формулой

ТИП ОКСИДА ФОМУЛА ОКСИДА

А). кислотный 1). Fe₂O₃

Б). несолеобразующий 2). FeO

В). основный 3). Mn₂O₇

Г). амфотерный 4). CO

 

В3. При взаимодействии 18г магнезита с соляной кислотой выделилось 4,48л газа. Вычислите массовую долю MgСО₃ в магнезите. Ответ: 93,3%

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

С + H₂SO₄ → …SО₂ + …

Определите окислитель и восстановитель.

 

С2. Какой объём 34%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,37г/мл) потребуется для растворения кремния, полученного в результате прокаливания 20г оксида кремния (IV) с магнием. Ответ: 79,3мл

 

C3. Напишите уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений:

C → CO → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CO₂

Неметаллы. 11класс. Профильный уровень. Тест.

3В