Часть А. Выберите один правильный ответ

1. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице, обозначение которой:

А). Cl⁺⁷ Б). Cl⁰ В). Cl^- Г). Cl⁺⁵

2. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы IV группы Периодической системы соответствует общим формулам:

А). ЭО₂ и Н₂ЭО₃ В). ЭО₃ и Н₂ЭО₄

Б). Э₂О₅ и Н₃ЭО₄ Г). Э₂О₇ и НЭО₄

3. Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:

А). S – O – F - Cl В). O – S – Se - Te

Б). Si – P – N - O Г). Cl – S - P – Si

4. Ковалентная полярная связь образуется в соединении, формула которого:

А). CCl₄ Б). S₈ В). KBr Г). O₃

5. Молекулярное строение имеет следующее простое вещество:

А). алмаз В). Р (красный)

Б). кристаллическая сера Г). селен

6. Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых SiО₂ – Р₂О₅ – SO₃ – Cl₂О₇:

А). не изменяются В). изменяются периодически

Б). усиливаются Г). ослабевают

7. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с:

А). натрием В). азотом

Б). хлором Г). кислородом

8. Определите вещества X и Y в следующей последовательности превращений:

KI Na

Br₂ → X → Y

А). KBr, NaBr В). I₂, NaBr

Б). I₂, NaI Г). HI, NaI

9. Простое вещество – азот – взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А). Н₂, O₂, Mg B). Na, KOH, H₂

Б). O₂, Ca, H₂O Г). H₂, O₂, HCl

10. Какой газ отвечает следующим условиям: а). ядовит; б). не реагирует с кислотами и щелочами; в). горит с образованием газа, вызывающего помутнение известковой воды?

А). Н₂S Б). CO В). NO₂ Г). HCl

11. Хлор реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

А). KOH, NaF Б). CaBr₂, Ca(OH)₂ В). H₂O, ZnO Г).FeCl₃, Fe

 

Часть В

В1. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в ней

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

А). 2Al + 3S = Al₂S₃ 1). от -2 до +4

Б). 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ 2). от -2 до 0

В). 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ 3). от 0 до -2

Г). H₂S + Br₂ = S + Br₂ 4). от +6 до +4

5). от +4 до +6

 

В2. Установите соответствие между типом оксида и его формулой

ТИП ОКСИДА ФОМУЛА ОКСИДА

А). кислотный 1). Cr₂O₃

Б). несолеобразующий 2). CrO

В). основный 3). CrO₃

Г). амфотерный 4). N₂O

 

В3. Для обработки 55г известняка потребовалось 243г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 15%. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке. Ответ: 90,9%

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Р + H₂SO₄ → …SО₂ + …

Определите окислитель и восстановитель.

 

С2. Какого состава образуется соединение и какова его массовая доля в растворе, полученном при растворении в 250 г 28%-ного раствора гидроксида калия всего газа, полученного при сжигании 28л метана. Ответ: 40,9%

 

C3. Напишите уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений:

SiO₂ → Si → Ca₂Si → SiH₄ → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃

Неметаллы. 11класс. Профильный уровень. Тест.

4В

Часть А. Выберите один правильный ответ

1. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице, обозначение которой:

А). S^2- Б). S⁺⁴ В). O^2- Г). Cl⁰

2. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы VII группы Периодической системы соответствует общим формулам:

А). ЭО₂ и Н₂ЭО₃ В). ЭО₃ и Н₂ЭО₄

Б). Э₂О₅ и Н₃ЭО₄ Г). Э₂О₇ и НЭО₄

3. Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:

А). Br – Cl – F - I В). Mg – Al – P - Si

Б). Se – S – P - Si Г). P – N - O – F

4. Ковалентная полярная связь образуется в соединении, формула которого:

А). NH₃ Б). S₈ В). KBr Г). Na₂O

5. Атомное строение имеет следующее простое вещество:

А). бром В). бор

Б). озон Г). сера

6. Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых HI - HBr - HCl - HF:

А). не изменяются В). изменяются периодически

Б). усиливаются Г). ослабевают

7. Сера проявляет восстановительные свойства при реакции с:

А). фосфором В). углеродом

Б). хлором Г). водородом

8. Определите вещества X и Y в следующей последовательности превращений:

NaOH Y

Si → X → Cu

А). Na₂SiО₃, CuO В). Н₂, CuO

Б). Н₂, Cu(OH)₂ Г). Na₂SiО₃, Cu(OH)₂

9. Простое вещество – хлор – взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А). СН₄, O₂, HCl B). Na, FeCl₂, H₂

Б). N₂, C₂H₄, H₂O Г). Ne, C₂H₂, Ca

10. Какой газ отвечает следующим условиям: а). окрашен; б). обесцвечивает бромную воду; в). реагирует с щелочами с образованием двух средних солей?

А). Н₂S Б). CO В). NO₂ Г). HCl

11. Углекислый газ СО₂ реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

А). H₂O, KCl Б). K₂SO₄, Ba(OH)₂ В). Ba(OH)₂, SiO₂ Г).CaCO₃,KOH

 

Часть В

В1. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления азота в ней

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

А). 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O 1). от +5 до +4

Б). 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ 2). от 0 до -3

В). 4HNO₃+ Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ +2H₂O 3). от +4 до +5

Г). 6Li + N₂ = 2Li₃N 4). от -3 до 0

5). от -3 до +2

6). от 0 до +3

 

 

В2. Установите соответствие между типом оксида и его формулой

ТИП ОКСИДА ФОМУЛА ОКСИДА

А). кислотный 1). MnO

Б). несолеобразующий 2). SiO

В). основный 3). SiO₂

Г). амфотерный 4). MnO₂

 

В3. Для взаимодействия 9г технического образца кремния потребовалось 250г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю примесей в образце кремния.

Ответ: 2,8%

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HBr + H₂SO₄ → …SО₂ + …

Определите окислитель и восстановитель.

 

С2. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44г магния, пропустили через 160г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу, выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. Ответ: 0,48г; 1,52%

 

C3. Напишите уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений:

H₂S → S → H₂S → SO₂ → SO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄