Закон сохранения массы – энергии.Моль Закон Авогадро. Атомные молярные массы.
Масса нейтрального в-ва со временем не изменяется при отсутствии внешних воздействий и следовательно энергия в-ва не изменяется (E=mc2)
Моль — количество в-ва, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12г изотопа углерода 12С. Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле в-ва (постоянная Авогадро) определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6,02*1023 моль-1.Масса 1 моля в-ва(мольная масса), выраженная в граммах,численно=относ-й мол-ной массе этого в-ва.[Так, относительная молекулярная масса (или молекулярная масса) свободного хлора Сl= 70,90. Следовательно, мольная масса молекулярного хлора составляет 70,90 г/моль. Однако мольная масcа атомов хлора вдвое меньше (35,45 г/моль), так как 1 моль молекул хлора С12 содержит 2 моля атомов хлора.]Согласно Закону Авогад ро, при равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул.1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же обьём. Этот объем называется мольным объемом газа и при нормальных условиях=2,4 л.Объемным содержанием газа в газовой смеси называется часть объема газовой смеси, которую занимало бы содержащееся в ней количество данного таза при той же t и парциальном давлении, равном общему давлению газовой смеси; эта величина может быть им выражена в долях общего объема (объемная доля) или и процентах от общего объема (процент по объему).
Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.
Парциальным давлением газа в смеси называетеся давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси.Pпарц=PначVнач/Vсмеси.Согласно закону парциальных давлений,общее давление смеси, газов,не вступающих друг с другом химическое взаимодействие,равно сумме парциалдавлений газов, составляющих смесь.Чтобы определить молекулярную массу вещества, обычно находят численно равную ей мольную массу вещества в г/моль.||А. Определение молекулярной массы по плотности газа.||Б.Определение молекулярной массы газа по мольному объему.D=m1/m2=M1/M2 ||В. Определение молекулярной массы по уравнению Клапейрона-Менделеева. (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (m,кг), теммпературу (Т, К), давление (P, Па) и объем (V, м3) газа с его мольной массой (М,кг/моль): PV=mRT/M Здесь R ун.газ.пост.
Оксиды. Классификация. Свойства, номенклатура.
оксиды на несолеобр[NO,CO,SiO]. и солеобраз-[основные.Li2O|кислотные|CO2амфотерные.Al2O3]
ос|Na2O+H2O=2NaOH|CuO+CO2=CuCO3|K2O+H2SO4
ки|SO3+H2O=|Ba(OH)2+CO2= |NaOH+CO2=NaHCO3|
ам|ZnO+HCl|ZnO+NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]|
оксид+название в-ва
Кислоты и основания. Классификац. Св-а. Номенклатур.
Основ трудрастворим.[CrOH3|Mn(OH)2] растворим.[NaOH,KOH]
NaOH+HCl|Ca(OH)2+CO2|NaOH+CuSO4|Cu(OH)2=t|NaOH+Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4] или Na2ZnO2+H2O Гидрооксид+название в-ва
Кисл безкисл[HCl.H2S.HBr] кислородосорд[H2SO4]
HCl+KOH| HCl+Zn| H2SO4+H2SiO3= H2SiO3|+ H2SO4
Кислотообр.эл.+[ая]+к-та|в соотв с N груп,пер,отвеч суфф [н],[ная],н[ая],ев[ая],ов[ая].По мере сниж степ окисл. Измен: оват[ая],новат[ая],новатист[ая], ист[ая]
[HClO+74 Хлорная HClO+53 хлорноватистая HClO+32хлорнистая HClO+1 хлорноватистая]
Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура.
Основ+к-та,средние[Na2SO4,(NH4)2SO4], основные[CuOHCl], кислые[Al(H2PO4)3]
Fe(NO3)2+H2S=FeS|+2HNO3||Na3CO3+CaCl2=CaCO3|+Na2SO4||H2S+CuOHCl=CuS+HCl+H2O||KHSO4+BaCl2=BaSO4|+KCl+HCl|| KHSO4+KOH=K2SO4+H2O
[Ат-сульфат.нитрат K2SO4|KNO3высш.степ.окисл.
Ит сульфит.нитрит K2SO3|KNO2 нисш.степ.окисл.
Ид сульфид K2S соль сероводородной к-ты]
Кисл соли|гидро++ Ca(HCO3)2- гидрокарбонат K
Осн.соли|+гидро+ Cu(OH)2CO3-карбонат гидроСu(2)
Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов простых и сложных в-в.
6.Эквивалент.
Эквивалентом веществав-ва называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента веществав-ва.{HCl 35/1=35г/моль}
Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом.
{5,6 г железа экв-ны, 3,2г серы }
{ЭFeг/моль 16 г/моль}
MэкВ–это отношние массы в-ва В кчислу эквал-тов в-ва MэкВ =mB/nB*z г/моль z-число эквивал-ти
Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен.
На основе закона эквивалентов можно ввести следующиеМолярная масса эквивал=отношиния Mr в-ва
К числу эквалентности MэкВ= Mr/z
Фор-мулы для вычисления эквивалентны-х масс сложных вещест-в: Моксид-кисл-основ-соли/Число атомов элемента•*вал.ентность элемент. |Основность кислоты|Кислотность основания|число атомов металла•*валентность. мета._лла М=ММолМасСоед
Закон эк| Массы(обьёмы) реагирующ друг с другом в-в прапорциональны молярным массам эквивал-тов (обьёмам) молярных масс экви-тов.
| mА/mВ=MэкА/MэкВ | mА/VВ=MэкА/VэкВ
Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом веществав-ва.
Mэк(H3PO4)=98/3|Mэк(AL2(SO4)3)=342/3*2|Mэк(Mn2O7)=227/2*7
Значение эквивалентного объема вещества, находящегося в газообразном состоянии, можно найти, зная, что в мольном объеме любого газа, состоящего из одноатомных молекул, содержится 1 моль атомов, состоящего из двухатомных молекул-2 моля атомов итд{Так,в 22,4л Н2 содержится при нормальных условиях 2 моля атомов водорода. Поскольку эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л Н2 содержатся 2 эквивалента водорода; значит, эквивалентный объем водорода равен 22,4/2= 11,2 л/моль.}
ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ
Состояние газа характеризуется его температурой, давлением и объемом. Если температура газа равна 0°С, а давление равно нормальному атмосферному (101,325 кПа нлн 760 мм рт. ст.), то условия, при которых находится газ, называют нормальными. Объем, занимаемый газом при этих условиях, принято обозначать через V0, а давление через P0.Согласно закону Бойля-Мариотта, при постоянной температуре давление, производимое данной, массой газа, обратно пропорционально объему газа: Р2/Р1=V1/V2 или PV=const||При постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре P1/T1= P2/T2
Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака:PV/T= P0V0/T0 Здесь Р и V — давление и объем газа при данной температуре T, Р0 и V0 давление и объем газа при нормальных условиях.