Объем должен быть не менее 15-20 страниц.

Выполненная работа должна быть сдана в учебную часть для регистрации и проверки

 

3. Литература

Основные источники:

1) Физическая и коллоидная химия (в общественном питании). Учебное пособие. С.В.Горбунцова, Э.А.Мулярова-М.; Альфа-М; ИНФРА-М, 2006

2) Аналитическая химия и технико-химический контроль в общественном питании. Учебное пособие. Жванко Ю.И. Панкратова Г.В. «Высшая школа» 1989г.

3) Аналитическая химия. Ю.М. Глубоков, В.А. Головачева и др. «Академия» 2010г.

4) Физическая и коллоидная химия. Белик В.В. «Академия» 2005г.

 

Вариант I

 

1. Электрокинетические явления. Электроосмос и Электрофорез, их использование. Написать мицеллу золя сульфата цинка/реакция обмена между сульфатом цинка и сероводородом/, если в избытке сероводород.

 

 

2. Определение электролитов и не электролитов. Основные положения т.э.д. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциаций, факторы влияющие как изменяется концентрация [Н⁺] в растворе уксусной кислоты при ее разбавлении.

 

 

3. Сущность метода осаждения его отличие от гравиметрического метода. Каким требованиям должны удовлетворять реакции осаждения? Значение методов осаждения в химико – технологическом контроле пищевых продуктов.

 

 

4. Вычислить массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 200г 5%р-ра и 300г 8%р-ра.

 

 

5. Навеску Н₂С₂О₄ х 2Н₂О массой 0,1518 г. Растворили в произвольном количестве воды и оттировали, израсходовали V (КМ_пО₄) =24,56 мл. Определите титр и нормальную концентрацию раствора КМ_пО_4.

 

Вариант II

1. Жидкое состояние вещества. Свойства жидкостей: изотропность, внутреннее строение, ассоциация, температура кипения. Вычислите динамическую вязкость бензола при 0⁰С, если он протекает через вискозиметр за 91,5 с. Время прохождения такого де объема воды при той же температуре 2 мин.

 

 

2. Определение адсорбции, ее сущность. Характеристика процесса: зависимость от температуры, площади поверхности, избирательный характер.

 

 

3. Какие реакции называются аналитическими? Признаки аналитических реакций? Общие, групповые, избирательные и специфические реакции.

 

 

4. Вычислить массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 120г. 5%р-ра и 130г 15%р-ра.

 

 

5. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора Н₂SO₄, если на титрование 50 мл Na₂CO₃, полученного растворением 0,50г. Na₂CO₃ в мерной колбе объемом 200 мл, израсходовано 24 мл H₂SO_4.

 

Вариант III

1. Аэрозоли, дымы, туманы: понятия значения аэрозолей в пищевой промышленности. Загрязнение окружающей среды эмульсиями, пенами, аэрозолями: их разрушение.

 

 

2. Кислоты, основания и соли в свете т.э.д. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов:

а) сульфата аммония

б) бромоводородной кислоты

в) гидроксида натрия

г) гидрокарбоната натрия

 

3. Понятие о количественном анализе, его значение в физико – технологическом контроле пищевых продуктов. Методы количественного анализа: физические, физико–химические и химические.

 

4. Вычислить массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 50г. 2% р-ра и 30г. 4% р-ра.

 

 

5. Определите концентрацию ионов гидроксида, величину РН и среду раствора, если концентрация ионов водорода равна:

а) 10^-4 моль/л

б) 10^-8 моль/л

 

Вариант IV

 

1. Диффузия. Зависимость скорости диффузии от температуры, размера частиц, вязкости среды, степени невыравности и концентрации. Применение в пищевой промышленности.

 

2. Белки: понятие, виды. Гидролиз, набухание и денатурация белков. Использование этих процессов при производстве продукции общественного питания.

 

 

3. Сульфидный метод классификации катионов? Групповые реактивы и условия их действия. Сущность дробного и систематического анализа.

 

4. Вычислить массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 100г. 25%р-ра и 200г. -10%р-ра.

 

 

5. Определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя, решите уравнение окислительно – восстановительной реакции:

KMnO₄ +Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

 

 

Вариант V

1. Пищевые студни: понятие, получение, значение. Использование при производстве продукции общественного питания. Синерезиз студней. Практическое значение.

 

2. Классификация анионов. Действие групповых реактивов. Значение анионов в химико – технологическом контроле пищевых продуктов.

 

 

3. Сущность гривимитрического метода анализа. Вычисления в весовом анализе и применение в химико – технологическом контроле пищевых продуктов.

 

4. Вычислить массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 500г. 10% р-ра и 250г. 20% р-ра.

 

 

5. Составьте уравнения, используя метод электронного баланса:

Zn + HNO₃ = N₂……

 

 

Вариант VI

 

 

1. Углеводы: понятие и виды. Брожение глюкозы. Гидролиз и инверсия сахарозы. Гидролиз и кристаллизация крахмала. Использование этих процессов в пищевой промышленности и общественном питании.

 

2. Общая характеристика катионов 4-й аналитической группы. Их значение в химико – технологическом контроле пищевых продуктов. Групповой реактив.

 

 

3. Сущность метода объемного анализа. Условия проведения анализа. Способы выражения концентрации растворов. Нормальная концентрация титр по определяемому веществу. Приведите формулу расчетов.

 

4. Вычислить массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 300г. -12%р-ра и 150г. -10%р-ра.

 

 

5. Определите концентрацию ионов гидроксида, величину рН и среду раствора:

а) 10^-9 моль/л [H⁺]

б) 10^-2 моль/л [H⁺]

 

Вариант VII

 

 

1. Катализ, катализаторы. Зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ, температуры, площади соприкосновения.

 

2. Жиры. Гидролиз жиров и эмульгирование жиров. Омыление жиров.

 

 

3. Общая характеристика катионов 3-ей аналитической группы. Их значение химико-технологическом контроле пищевых продуктов. Условия действия группового реактива.

 

4. Вычислить массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 250г. -15%р-ра и 120г. -20%р-ра.

 

 

5. Что называется нормальной концентрацией, титром раствора и титром по определяемому веществу? Приведите формулы для расчета этих величин.

 

Вариант VIII

 

1. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа равновесия. Принцип Ле – Шателье.

 

2. Порошки, суспензии, пасты: Понятие, строение. Пищевые продукты, относящиеся к ним. Методы получения.

 

 

3. Общая характеристика катионов 2-ой аналитической группы. Их назначение в химико-технологическом контроле пищевых продуктов. Групповой реактив и реакции.

 

4. Вычислить массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 25г. -5%р-ра и 200г. 5%р-ра.

 

 

5. Сущность метода нейтрализации. Понятие об индикаторах. Что такое интервал перехода индикатора?

 

Вариант IX

 

 

1. Определение адсорбции, и ее сущность. Адсорбция на поверхности раствор-газ. Уравнение Гиббса. П.А.В. П.Н.А.В. Применение адсорбции в технологических процессах.

 

2. Пены: понятие, строение и устойчивость. Роль пенообразователей. Получение и разрушение. Твердые пены. Пищевые пены.

 

 

3. Сущность окислительно-восстановительных методов, их применение в контроле пищевых продуктов. Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей.

 

4. Вычислить массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 200г. 10%р-ра и 200г. -8%р-ра.

 

 

5. Навеску K₂Cr₂O₇ массой 0.0979 г растворим в мерной колбе объемом 100 мл. На титрование22,00 мл раствора затратили 25,00мл Na₂S₂O₃ 5H₂O. Определите титр и нормальную концентрациюNa₂S₂O₃.

 

Вариант X

 

1. Коллоидные растворы. Методы получения. Очистка золей: диализ и электролиз. Коагуляция золей.

 

2. Эмульсии: понятие, классификация, строение. Устойчивость и роль эмульгатора. Получение и общие свойства. Пищевые эмульсии.

 

 

3. Общая характеристика катионов первой аналитической группы, их значение в химико-технологическом контроле пищевых продуктов.

 

4. Вычислить массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 75г -15%р-ра и 100г -5%р-ра.

 

 

5. Сущность метода пермангонатометрии. В какой среде проводят титрование KMnO₄. Как определяется точка эквивалентности?

 

Вариант XI

1. Диффузия. Зависимость скорости диффузии от температуры, размера частиц, вязкости среды, степени невыравностии концентрации. Применение в пищевой промышленности.

 

2. Белки: понятие, виды. Гидролиз, набухание и денатурация белков. Использование этих процессов при производстве продукции общественного питания.

 

 

3. Сульфидный метод классификации катионов? Групповые реактивы и условия их действия. Сущность дробного и систематического анализа.

 

4. Вычислить массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 300г -12%р-ра и 150г -10%р-ра.

 

5. Сущность комплексонометрического метода, охарактеризуйте комплексоны, назовите рабочий раствор в комплексонометрии. Где используется этот метод?

 

Вариант XII

 

 

1. Жидкое состояние вещества. Свойства жидкостей: изотропность, внутреннее строение, ассоциация, температура кипения. Вычислите динамическую вязкость бензола при 0⁰С, если он протекает через вискозиметр за 91,5 с. Время прохождения такого де объема воды при той же температуре 2 мин.

 

2. Определение адсорбции, ее сущность. Характеристика процесса: зависимость от температуры, площади поверхности, избирательный характер.

 

 

3. Какие реакции называются аналитическими? Признаки аналитических реакций? Общие, групповые, избирательные и специфические реакции.

 

4. Вычислить массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 120г. 5%р-ра и 130г 15%р-ра.

 

 

5. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора Н₂SO₄, если на титрование 50 мл Na₂CO₃, полученного растворением 0,50г. Na₂CO₃ в мерной колбе объемом 200 мл, израсходовано 24 мл H₂SO_4.