Задания с выбором одного ответа

 

 

1. Какое из описаний подходит для газообразного состояния вещества?

а) расстояние между молекулами невелико, молекулы совершают поступательное или колебательное движение, что определяет теку­честь, имеет постоянный объем, легко принимает любую форму;

б) молекулы находятся на очень большом расстоянии друг от друга, силы притяжения между ними нич­тожно малы, имеет небольшую плот­ность, легко сжимается, хорошо смешиваются друг с другом и занимают любой предоставленный им объем;

в) построены из молекул, атомов или ионов, фиксированных в определенном положении, что обусловливает постоянство формы;

г) пред­ставляет собой смесь положительно заряженных ионов, атомных ядер и электронов.

2. Формулировка I I закона термодинамики:

а) тепловой эффект реакции зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продук­тов, но не зависит от промежуточных состояний и пути перехода исходных веществ к конечным;

б) теплота самопроизвольно не может перехо­дить от холодного тела к горячему;

в) растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна давлению газа над раство­ром;

г) изменение внутренней энергии в системы может происходить только вследствие подвода (отвода) энергии из окружающей среды в форме теплоты и работы.

3. Процесс, протекающий при постоянной температуре называется:

а) изотерми­ческим; б) изобарным;

в) изохорным; г) равновесным.

4. Раствор называется насыщенным, если:

а) его концентрация выше концентрации насыщенного раствора;

б) его концентрация ниже концентрации насыщенного раствора;

в) при данной температуре твердое вещество в растворе перестает растворяться;

г) растворенное вещество переходит в слой добавленного растворителя и концентрируется в нем.

5. Титр раствора - это:

а) масса вещества, содержащегося в 1 мл раствора;

б) эквивалентная масса (или ее доля) растворенного вещества в 1 л раствора;

в) масса вещества, выраженная в граммах;

г) концентрация стандартного раствора.

6. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называют:

а) электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются ионы металла и гидроксид - ионы;

б) электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы водорода и кислотного остатка;

в) электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка;

г) электролиты, при диссоциации которых образуются два типа катионов: металла и водорода.

7. Слабые электролиты - это:

а) вещества, которые практически полностью диссоциируют в растворах;

б) все основания;

в) вещества, которые частично диссоциируют на ионы;

г) все кислоты.

8. Какую среду в результате гидролиза имеет соль, образованная, катионом сильного основания и анионом слабой кислоты:

а) кислую; б) нейтральную;

в) щелочную; г) гидролизу не подвергается.

9. Осмос — это:

а) са­мопроизвольный перенос вещества из области с большей концентрацией в область с меньшей кон­центрацией;

б) нарушение физических и химических процессов в клетке при потере воды;

в) односторонняя диффузия растворителя в раствор через полупроницаемую перегородку;

г) разрушение твердого вещества и распределение его по всему объему.

10. Ионообменная адсорбция – это:

а) про­цесс обмена ионов между раствором и твердой фа­зой;

б) метод разделения и анализа многокомпо­нентных смесей;

в) адсорбция из растворов на твердом адсорбенте;

г) адсорбция газов на твердом адсорбенте.

11. Реакции, протекающие с выделением теплоты:

а) каталитические; б) некаталитические;

в) экзотермические; г) эндотермические.

12. Элемент, принимающий электроны в окислительно-восстановительной реакции называется:

а) неметаллом; б) окислителем;

в) металлом; г) восстановителем.

13. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 10 ⁰С до 40 ⁰ С. Температурный коэффициент равен 2.

а) в 2; б) в 8;

в) в 9; г) в 30.

14. Продуктом гидролиза крахмала является:

а) глюкоза; б) сахароза;

в) фруктоза; г) целлюлоза.

15. Диспергирование - это:

а) дробление крупных частиц грубодисперсных систем до коллоидной дисперсно­сти;

б) соединение атомов, ионов или молекул в более крупные частицы (агрегаты) колло­идных размеров;

в) добавление к истинному раствору какого-либо вещества в большом объеме другой жидкость, которая является для этого вещества плохим растворителем, но хорошо смешивается с исходным растворителем;

г) химические реакции всех типов.

16. Набухание - это:

а) самопроиз­вольный процесс поглощения низкомолекулярного растворителя высокомолекулярным веществом, со­провождающийся увеличением массы и объема поли­мера;

б) процесс, в результате которого частицы осадка, приобретая в результате адсорбции тех или иных ионов одноименный заряд, взаимно отталкиваются друг от друга и переходят в раствор;

в) процесс слипания коллоидных частиц, образование более крупных агрегатов с последующей потерей коллоид­ной системой седиментационной устойчивости;

г) са­мопроизвольный перенос вещества из области с большей концентрацией в область с меньшей кон­центрацией.

17. Дисперсные системы, состоя­щие из жидкой дисперсной фазы и жидкой дисперси­онной среды называются:

а) аэрозоли; б) пены;

в) суспензии; г) эмульсии.

18. Электро­осмос – это:

а) движение жидкой дисперсионной среды в электрическом поле;

б) явление переноса частиц дисперсной фазы в электрическом поле;

в) стремление коллоидных ча­стиц осесть на дно — седиментировать;

г) стремление коллоидных ча­стиц равномер­но распределиться по всему объему системы.

19. Методы аналитической химии используются на предприятиях; общественного питания с целью:

а) соблюдения санитарно-гигиенических норм производства;

б) осуществления контроля правильного использования температурного режима при приготовлении блюд;

в) производится проверка качества сырья, полуфабрикатов и готовой продукции, а также строгое соблюдение режимов технологических процессов в соответствии с действующими стандартами, рецептурами и технологическими инструкциями;

г) осуществления контроля правильного использования посуды при хранении пищи.

20. Качественные химические методы анализа основаны:

а) измерении физического свойства вещества;

б) измерении физического свойства с помощью химической реакции;

в) на использовании химических реакций, сопровождающихся наглядным внешним эффектом, например изменением окраски раствора, растворением или выпадением осадка, выделением газообразного продукта;

г) на изучении и описании внешнего вида продуктов.

21. Осаждаемая форма в гравиметрическом анализе это:

а) химический состав прокаленного осадка;

б) соединение, в виде которого определяемая часть выпадает в осадок;

в) газообразное соединение;

г) определяемое вещество.

22. Важнейшей операцией гравиметрического анализа является:

а) измерение массы вещества;

б) измерение объёма вещества;

в) измерение давления вещества;

г) измерение массы и объёма вещества.

23. Реактив, дающий сходные реакции со всеми катионами аналитической группы, называется:

а) специфичным; б) групповым; в) избирательным; г) характерным.

24. К катионам первой аналитической группы относятся:

а) Mn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Со²⁺, Ni²⁺, Zn²⁺, Al³⁺, Sc²⁺, Cr³⁺;

б) Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺;

в) As³⁺, As⁵⁺. Sn²⁺, Sn⁵⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺;

r) Na⁺, K⁺, NH₄⁺.

25. Какая реакция является характерной на катион калия:

a) MnS0₄ + 2КОН = Mn(OH)₂↓ +K₂S0₄;

б) 2AgN0₃ + K₂Cr0₄ = Ag_:2Сг0₄1 + 2KN0₃;

в) 2KCI + Na₃ [Co(N0₂)₆] = К ₂Na[Co(N0₂)₆]↓+ 2NaCI;

г) NHCI₄ + КОН = NH₄⁺ + H₂0 + KCI.

26. В какой цвет фенолфталеин окрашивается в щёлочи:

а) бесцветный;

б) синий;

в) жёлтый;

г) малиновый.

27. В основе метода нейтрализации лежит взаимодействие ионов:

а) Н⁺ и NО₃^-; б) Н⁺ и ОН^-;

в) Na⁺ и ОН^-; г) K⁺ и ОН^-.

28. Хромато­графия – это:

а) про­цесс обмена ионов между раствором и твердой фа­зой;

б) метод разделения и анализа многокомпо­нентных смесей;

в) адсорбция из растворов на твердом адсорбенте;

г) адсорбция газов на твердом адсорбенте.

29. Метод хроматографии для разделения и анализа многокомпо­нентных смесей впервые применил:

а) итальянский химик Ф. Фонтан и шведский хи­мик К. Шееле;

б) Т. Е. Ловиц;

в) К. Фаянс — Ф. Панет;

г) М. С. Цвет.

30. Кулонометрия, потенциометрия –это методы анализа:

а) спектроскопические;

б) хроматографические;

в) электрохимические;

г) оптические.