Сделайте расчеты для приготовления растворов (подготовка к лабораторному опыту). Выучите алгоритм приготовления растворов.

№1 Как приготовить 200 мл 0,2М раствора гидроксида калия?

№2 Как приготовить 200 г 3% раствора соды?

№3 Как приготовить 1% раствор марганцовки из 500 г 5% раствора?

V Выполните упражнения.

№1 Выпишите из списка веществ электролиты. Напишите уравнения диссоциации для каждого из них. На какие три группы по составу можно разделить эти вещества? Назовите эти электролиты.

Al₂(SO₄)_3, C₂H₅OH, HCl, MgCl_2, H₂SO_4, C₆H₁₂O₆ , NaOH, Na₃PO_4, Ba(OH)_2.

№2. Пользуясь таблицей растворимости запишите уравнение диссоциации для: а) хлорида кальция, б) сульфат натрия, в) гидроксид калия_, г) фосфорная кислота_, д) нитрат магния. Для кого из них можно записать несколько уравнений процесса диссоциации? Почему?

№3 Напишите формулы веществ, которые при диссоциации дают ионы: а) Ba²⁺и OH^-, б) Ca²⁺и NO₃^-, в) H⁺ и NO₃^-. Назовите эти вещества.

№4* Пользуясь алгоритмом (см. лекцию) напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное уравнение. Выполните вариант 1, сверьте результаты с ответами. Если все верно, или допущены 1-2 незначительные ошибки, переходите ко 2 варианту. Если ошибок много – еще раз решите 1 вариант. После выполнения 2 варианта снова проверьте работу. Если все правильно, переходите к следующему номеру, если нет – еще раз попробуйте самостоятельно написать ионные уравнения из 2 варианта

Вариант 1.

Вариант ІІ.

а) FeCl₂ + NaOH =>

б) Na₂SO₄ + BaCl₂ =>

в) H₃PO₄ + KOH =>

г) NaCl + AgNO₃ = >

д) (NH₄)₂SO₄ + NaOH=>

е) Mg(OH)₂ + HCl =>

Ответы к 1 варианту.

а) CaCl₂ + Na₂CO₃ => CaCO₃â + NaCl

Ca²⁺ + 2Cl^- + 2 Na ⁺ + CO₃^2- => CaCO₃â +2 Na ⁺ + 2Cl^-

Ca²⁺ + CO₃^2- => CaCO₃â

б) 2HNO₃ + Ba(OH)₂ =>Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

2H⁺ + 2NO₃^- + Ba²⁺ +2OH^- => Ba²⁺ + 2NO₃^- + 2H₂O

H⁺+ OH^- => H₂O

в) KOH + CuSO₄ => Cu(OH)₂â + K₂SO₄

2K⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + SO₄^2- => Cu(OH)₂â + 2K⁺ + SO₄^2-

2OH^- + Cu²⁺ => Cu(OH)₂â

Ответы ко 2 варианту

а) FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂â + 2NaCl

Fe²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₃â + 2Na⁺+ 2Cl^-

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂â

б) Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄

2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = BaSO₄â +2Na⁺ +2Cl^-

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄â

в) H₃PO₄ + KOH = K₃PO₄ + 3H₂O

3H⁺ + PO₄^3- + 3K⁺ + 3OH^- = 3K⁺ + PO₄^3- + 3H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O

г) NaCl + AgNO₃ = AgClâ + NaNO₃

Na⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = AgClâ + Na⁺ + NO₃^--

Ag⁺ + Cl^- = AgClâ

д) (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH=> 2NH₄OH + Na₂SO₄

2NH₄⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH=> 2NH₃á + 2H₂O + Na₂SO₄

2NH₄⁺ + 2OH=> 2NH₃á + 2H₂O

е) Mg(OH)₂â + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂â + 2H⁺ +2Cl^- = Mg²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O

Mg(OH)₂â + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

№5. Запишите молекулярные и ионные уравнения, которые могут протекать в растворах между веществами. Какие из этих процессов протекают необратимо? Почему?

А) сульфат железа (П) и гидроксид калия

Б) фосфорная кислота и гидроксид лития

В) сульфат натрия и хлорид железа (Ш)

Г) карбонат натрия и фосфорная кислота

Д) гидроксид алюминия и соляная кислота

Е) оксид меди (П) и азотная кислота

№6 Приведите примеры двух реакций, которые можно выразить сокращенным уравнением Запишите для них молекулярные и полные ионные уравнения:

А) Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃â

Б) H⁺ + OH^- = H₂O

№7 Какие ионы могут одновременно существовать в растворе, а какие нет? Почему?

а) Н⁺ и CO₃^2- б) Cu²⁺ и SO₄^2- в) Fe²⁺ и ОН^-

№8 Когда соединения называют амфотерными? Можно ли назвать НCO₃^- амфотерным и почему? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

№9. Раствор хлорида меди ядовит. С каким ионом, находящимся в растворе хлорида меди (П) связана токсичность этой соли?

№10. Какая среда будет в растворах а) гидроксида лития, б) сероводорода, г) нитрата кальция, д) хлорида хрома (П), фторида натрия. Для ответа на вопрос воспользуйтесь правилами гидролиза, поясните ответ ионными уравнениями.

№11 Какие соли нельзя хранить в виде растворов? Какие соли можно хранить в виде растворов, но концентрированных и ограниченное время? А) хлорид серебра, б) карбонат калия, в) нитрат натрия, г) сульфид аммония. Ответ поясните.

№ 12. Пользуясь формулами [H⁺]· [OH^-] 10^-14моль/л и рН = -lg [H⁺], заполните свободные клетки

№ 13 Вычислите чему равен рН раствора 0,001моль/л НСl?

№14 В растворе соды рН равно 9. Определите молярную концентрацию ионов водорода в этом растворе?

№15*. В результате проведенного лечения рН желудочного сока у больного изменилась от 4 до 3. Можно ли считать этот результат успешным? Во сколько раз изменилась при этом концентрация ионов водорода в желудочном соке?

VI * Напишите реферативное сообщение на одну из тем: «Водно-солевой баланс в организме человека», «Буферные системы организма», «Кислотно-щелочное равновесие – основа гомеостаза», «Ацидоз и алкалоз», «рН-метрия в медицине». Требования к написанию реферативного сообщения – в «Правилах игры».