Коллигативные свойства растворов.





Итоговое тестирование

Кинетика и катализ.

1. От каких факторов зависит энергия активации реакции?

1)от высоты энергетического барьера;2)от числа столкновений молекул;

3)от температуры; 4)от концентрации;

5)от ориентации молекул в пространстве.

2. Механизм некоторой реакции включает несколько стадий. Определена самая быстрая и самая медленная стадия. Как относятся между собой энергии активации этих стадий?

1)энергия активации медленной стадии равна энергии активации быстрой;

2)энергия активации медленной больше энергии активации быстрой;

3) энергия активации медленной меньше энергии активации быстрой.

3. Реакция имеет нулевой порядок. Как изменяется во времени концентрация продукта реакции?

1)увеличивается; 2)уменьшается;

3)остается постоянной.

4. Как подразделяют химические реакции по механизму протекания?

1)простые и сложные; 2)гомогенные и гетерогенные;

3)экзотермические и эндотермические; 4)обратимые и необратимые.

5. Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введение в систему фермента: а)уменьшением энергии активации; б)увеличением средней кинетической энергии молекул; в)ростом числа активных молекул; г)уменьшением числа столкновений молекул.

1)а,в2)а,б,в,г3)б,в 4)а,в,г

6.Действие катализаторов: а)изменяет тепловой эффект; б)снижает энергию активации; в)увеличивает скорость прямой и обратной реакции; г)является избирательным:

1)а,б,в,г 2)б,в,г 3)а,в,г 4)а,г

7. При повышении температуры на каждые 10 С скорость большинства реакций:

1)увеличивается в 2-4 раза;2)не изменяется;

3)уменьшается в 2-4 раза;4)увеличивается в 7-8 раз.

8. Скорость сложных реакций определяется:

1)скоростью самой медленной стадии;2)разностью скоростей всех стадий;

3)суммой скоростей всех стадий; 4)скоростью самой быстрой стадии.

9. Скорость химической реакции зависит от:

1)времени, температуры, концентрации;

2)природы реакции веществ, температуры, концентрации;

3)времени, температуры, концентрации, природы реагирующих веществ;

4) времени, температуры, концентрации.

10. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменяется: а)А(г) + В(г);

б)2А(г) + В2(г);в)2А(т) +2В(г);г)3А(г) + В2(г).

1)а 2)в3)в,г4)а,г

Термодинамика.

 

1.Открытой системой называют такую систему, которая:

1)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;

2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

3) обменивается с окружающей средой , но не обменивается веществом;

4) обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.

2.Порцессы протекающие при постоянном давлении называются:

1)изобарическими; 2)изотермическими;

3)изохорическими (изохорными );4)адиабатическими.

3. Эндергоничекие реакции в организме требуют подвода энергии, так как:

1) ∆ Ģ реакции> О 2) ∆ Ģ реакции < О

3) ∆ Ģ реакции = О 4) ∆ Ģ реакции ≤ О

4. Выберите правильное утверждение:энтропия системы увеличивается при:

1)повышении давления; 2)переходе от жидкого к твердому агрегатному состоянию;

3)повышение температуры; 4)переходе от газообразного к жидкому агрегатному состоянию

5. Самопроизвольным называется процесс, который:

1)осуществляется без помощи катализатора; 2)сопровождается выделением теплоты;

3)осуществляется без затраты энергии извне; 4)протекает быстро.

6. Каковы особенности биохимических процессов: а)подчиняются принципу энергетического сопряжения; б)как правило обратимы; в) сложные; г) только экзергонические (∆ Ģ < О); д)большинство обратимо;

1)а,б,в,г 2)б,в,г 3)а,б,в 4)в,д

7. Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?

1)второй закон термодинамики;2)закон Гесса;

3)первый закон термодинамики;4)закон Вант-Гоффа.

8. Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:

1)энтропии; 2)свободной энергии Гиббса;

3)энтальгии; 4)температуры.

9. К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?

1)открытой 2)закрытой 3)изолированной 4)равновесной.

10. При окислении каких веществ в условиях организма выделяется большее количество энергии?

1)белков;2)жиров;3)углеводов;4)углеводов и белков.

 

Коллигативные свойства растворов.

 

1.Коллигативные свойства растворов зависят от :

1)природы растворителя;

2)температуры;

3)числа частиц растворенного вещества;

4)природы растворенного вещества.

2. Осмотическое давление сантимолярного раствораNaCI по сравнению с сантимолярным раствором AICI3 будет:

1) выше, так как i (NaCI)>i (AICI3)

2) ниже, так какi (NaCI)<i (AICI3)

3)эти растворы будут изотоничны, так как с (NaCI) = с (AICI3)

3. В2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:

1)плазмолизу вследствие эндоосмоса; 2)гемолизу вследствие экзоосмоса;

3) плазмолизу вследствие экзоосмоса; 4) гемолизу вследствие эндоосмоса.

4. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:

1)изотонична; 2)гипотонична; 3)гипертонична.

5. Сильные электролиты – это вещества с типом связи: а)ионным; б)сильно полярной ковалентной; в)ковалентной полярной; г)ковалентной неполярной:

1)б,в2)а,в 3)в,г4)а,б

6. Температурой кипения жидкости является температуры, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

1)равной внешнему давлению; 2)больше внешнего давления;

3)меньше внешнего давления; 4)температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления

7. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:

1)плазмолиз за счет эндоосмоса; 2)гемолиз за счет экзоосмоса и осмотический шок;

3) плазмолиз за счет экзоосмоса; 4) гемолиз за счет эндоосмоса и осмотический конфликт.

8. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:

1)аналитической концентрации к активной; 2)активной концентрации к аналитической;

3)общее число молекул к числу распавшихся;

4)число молекул продиссациированных к общему числу молекул.

9. Будут ли изотоничными 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?

1)будут, так как равны их массовые доли в растворе;

2)будут, так как равны их молярные концентрации вследствие равенства масс;

3)будут, так как являются неэлектролитами.

10. Осмотическое давление пропорционально:

1)молярной концентрации растворенного вещества;

2) моляльной концентрации растворенного вещества;

3) молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;

4) молярной доле растворенного вещества.

 





Читайте также:
Решебник для электронной тетради по информатике 9 класс: С помощью этого документа вы сможете узнать, как...
Романтизм как литературное направление: В России романтизм, как литературное направление, впервые появился ...
Образцы сочинений-рассуждений по русскому языку: Я думаю, что счастье – это чувство и состояние полного...
Книжный и разговорный стили речи, их краткая характеристика: В русском языке существует пять основных...

Рекомендуемые страницы:


Поиск по сайту

©2015-2020 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-02-12 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту:

Обратная связь
0.018 с.