1.Комлексообразователи – это:
1)только атомы, доноры электронных пар;
2)только ионы, акцепторы электронных пар;
3)только d – элементы, доноры электронных пар;
4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.
2.Из перечисленных лигандов выберите бидентатные:
1)CN¯2)H2O3)S2O32- 4)C2O42-5)NO3‾
3.Наименьшей комлексообразующей способностью обладают:
1)d - элементы 2)s – элементы3)p - элементы 4)f - элементы
4.Лиганды – это:
1)молекулы, доноры электронных пар; 2) ионы, акцепторы электронных пар;
3) молекулы и ионы – акцепторы электронных пар; 4) молекулы и ионы – доноры электронных пар.
5. Каков заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении
K4[FeF6]
1) – 4; +3;2) – 4; +2;3) +3; -2; 4) -2; +6;
6. Какое комплексное соединение не имеет первичной диссоциации?
1) K2[PtCI6] 2)[ Co (NH3)6] CI3 3)[Pt (NH3)2CI2]4)[Ag (NH3)2]OH
7. Расположите комплексные ионы по уменьшению прочности, если:
а) Kн [Fe (CN)6]3¯=1,3. 10‾44;б) Kн [Fe (CN)6]4¯=1,3.10‾27;в) Kн[ Co(CN)6]4¯=8,1. 10‾20;
г) Kн[Co(CN)6 ]3¯=1,0. 10‾64;
1) а,г, б, в
2) г, а, б, в
3) б, г, в, а
4) а, б, г, в
8. Что собой представляет гемоглобин (Нв) по химической природе?
1) Нв – сложный белок, содержащий хелатный макроцикл - гем с железом в степени окисления +2;
2)Нв – кислый белок, содержащий небелковую часть – гем, с железом в степени окисления +3;
3)Нв – транспортная форма кислорода, содержащая атом железа в нейтральном состоянии;
4) Нв – резервная форма кислорода, содержащая атом железа в степени окисления +2.
9. Дентантность – это:
1)число связей между комплексообразователем и лигандами;
2) число электронодонорных атомов в лиганде;
3) число электронодонорных атомов в комплексообразователе;
4) число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.
10. Назовите элемент – комплексообразователь в молекуле витамина В12:
1)Fe; 2) Ni;3) Co; 4) Mg.
8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
1.Скачок потенциала, возникающий на границе раздела металл-раствор его соли,называется:
1)окислительно-восстановительным потенциалом;2)диффузионным потенциалом;
3)электродным потенциалом;4)контактным потенциалом.
2. Скачок потенциала на границе между неодинаковыми по составу или по концентрации растворами, называется:
1) контактным потенциалом; 2) диффузионным потенциалом;
3) окислительно-восстановительным потенциалом; 4) электродным потенциалом.
3. Индикатором в перманганатометрии является:
1)фенолфталеин; 2)эриохром черный; 3)избытокKMnO4; 4)лакмус.
4.Установочным веществом в перманганатометрии является:
1) H2C2O4•2H2O 2) K2Cr2O7 3) NaCI4) Na2B4O7•10H2O
5.Для создания среды в перманганатометрии используют:
1) HCI2) H2SO43) HNO3 4) CH3COOH
6. Фактор эквивалентности вещества KMnO4 в реакции
KMnO4+NaNO2+H2O→MnO2+KOH+NaNO3 равен:
1)1/5 2) 1/2 3) 1/3 4) 1
7. Процесс превращения MnO4 ¯→MnO42¯протекает:
1) в кислой среде 2) в щелочной среде3) в нейтральной среде
8. Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции
H2C2O4+KMnO4+H2SO4→ CO2+K2SO4+MnSO4+H2Oравен:
1)1/10 2)1/5 3)2 4)1/2
9. Число электронов принимающих участие в процессеNO2¯→NO3¯ равно:
1)3 2)0 3)1 4)2
10.Процесс окисления протекает в следующей схеме:
1)Cr 3+ → CrO42¯ 2)BrO3¯ → Br2 3)NO3¯ → NO24)MnO4¯ → Mn2+
Физическая химия поверхностных явлений.
1.Уменьшение поверхностной энергии Гиббса происходит за счет самопроизвольного
1)уменьшения межфазной поверхности
2)увеличения межфазной поверхности
3)изменение межфазной поверхности не влияет на поверхностную энергию
4) нет верного ответа
2. При увеличении температуры значение поверхностного натяжения:
1) уменьшается; 2) увеличивается;3) не изменяется.
3. К ПАВ относятся: а)сахароза; б)NaCI; в)фосфолипиды; г)белки; д) желчные кислоты;
е) глюкоза
1) все 2) а,б 3) а,б,е4) в,г,д
4.Чем легче конденсируются газы, тем:
1)труднее они сорбируются на твердых адсорбентах;
2)легче они сорбируются на твердых адсорбентах;
3) процесс адсорбции не зависит от температуры конденсации газов;
4) нет верного утверждения.
5. Ионы электролитов лучше адсорбируются на:
1)полярных адсорбентах; 2)неполярных адсорбентах;
3)природа адсорбента значения не имеет;4)в одинаковой степени.
6. Гемо - и лимфосорбция основаны на:
1) адсорбции ионов из растворов на твердом адсорбенте;
2)молекулярной адсорбции на твердом адсорбенте;
3)адсорбции белков и форменных элементов крови;
4)адсорбции газов на твердом адсорбенте.
7. Поглощение вещества всей массой сорбента называется:
1)адсорбцией; 2)абсорбцией; 3)сорбцией; 4)десорбцией.
8. Величина адсорбции углем карбоновых кислот из их водных растворов по мере увеличения длины гидрофобного радикала:
1)возрастает;2)уменьшается 3)не изменяется.
9.Среди перечисленных веществ выберите ПИВ:
а) NaNО3; б) NaOH; в) C15H31COONa;г) H2SO4; д) C3H7COOH; е) C6H12O6
1) все 3) в,д
2) а,б,г 4) в,д,е
10. При физической адсорбции частицы удерживаются на поверхности адсорбента за счет:
1)химического взаимодействия 2)межмолекулярных сил Ван-дер-Ваальса
3)проникновения в поры адсорбента 4)ковалентной связи