Титриметрический анализ. Протолитические





Итоговое тестирование

Кинетика и катализ.

1. От каких факторов зависит энергия активации реакции?

1)от высоты энергетического барьера;

2)от числа столкновений молекул;

3)от температуры;

4)от концентрации;

5)от ориентации молекул в пространстве.

2. Механизм некоторой реакции включает несколько стадий. Определена самая быстрая и самая медленная стадия. Как относятся между собой энергии активации этих стадий?

1)энергия активации медленной стадии равна энергии активации быстрой;

2)энергия активации медленной больше энергии активации быстрой;

3) энергия активации медленной меньше энергии активации быстрой.

3. Реакция имеет нулевой порядок. Как изменяется во времени концентрация продукта реакции?

1)увеличивается;

2)уменьшается;

3)остается постоянной.

4. как подразделяют химические реакции по механизму протекания?

1)простые и сложные;

2)гомогенные и гетерогенные;

3)экзотермические и эндотермические;

4)обратимые и необратимые.

5. Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введение в систему фермента: а)уменьшением энергии активации; б)увеличением средней кинетической энергии молекул; в)ростом числа активных молекул; г)уменьшением числа столкновений молекул.

1)а,в

2)а,б,в,г

3)б,в

4)а,в,г

6.Действие катализаторов: а)изменяет тепловой эффект; б)снижает энергию активации; в)увеличивает скорость прямой и обратной реакции; г)является избирательным:

1)а,б,в,г

2)б,в,г

3)а,в,г

4)а,г

7. При повышении температуры на каждые 10 С скорость большинства реакций:

1)увеличивается в 2-4 раза;

2)не изменяется;

3)уменьшается в 2-4 раза;

4)увеличивается в 7-8 раз.

8. Скорость сложных реакций определяется:

1)скоростью самой медленной стадии;

2)разностью скоростей всех стадий;

3)суммой скоростей всех стадий;

4)скоростью самой быстрой стадии.

9. Скорость химической реакции зависит от:

1)времени, температуры, концентрации;

2)природы реакции веществ, температуры, концентрации;

3)времени, температуры, концентрации, природы реагирующих веществ;

4) времени, температуры, концентрации.

10. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменяется: а)А(г) + В(г);

б)2А(г) + В2(г); в)2А(т) +2В(г); г)3А(г) + В2(г).

1)а 2)в 3)в,г 4)а,г

Термодинамика.

 

1.Открытой системой называют такую систему, которая:

1)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;

2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

3) обменивается с окружающей средой , но не обменивается веществом;

4) обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.

 

2.Порцессы протекающие при постоянном давлении называются:

1)изобарическими;

2)изотермическими;

3)изохорическими (изохорными );

4)адиабатическими.

3. Эндергоничекие реакции в организме требуют подвода энергии, так как:

1) ∆ Ģ реакции > О

2) ∆ Ģ реакции < О

3) ∆ Ģ реакции = О

4) ∆ Ģ реакции ≤ О

4. Выберите правильное утверждение: энтропия системы увеличивается при:

1)повышении давления;

2)переходе от жидкого к твердому агрегатному состоянию;

3)повышение температуры;

4)переходе от газообразного к жидкому агрегатному состоянию

5. Самопроизвольным называется процесс, который:

1)осуществляется без помощи катализатора;

2)сопровождается выделением теплоты;

3)осуществляется без затраты энергии извне;

4)протекает быстро.

6. Каковы особенности биохимических процессов: а)подчиняются принципу энергетического сопряжения; б)как правило обратимы; в) сложные; г) только экзергонические (∆ Ģ < О); д)большинство обратимо;

1)а,б,в,г

2)б,в,г

3)а,б,в

4)в,д

7. Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?

1)второй закон термодинамики;

2)закон Гесса;

3)первый закон термодинамики;

4)закон Вант-Гоффа.

8. Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:

1)энтропии;

2)свободной энергии Гиббса;

3)энтальгии;

4)температуры.

9. К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?

1)открытой

2)закрытой

3)изолированной

4)равновесной.

10. При окислении каких веществ в условиях организма выделяется большее количество энергии?

1)белков;

2)жиров;

3)углеводов;

4)углеводов и белков.

 

3.Коллигативные свойства растворов.

1.Коллигативные свойства растворов зависят от :

1)природы растворителя;

2)температуры;

3)числа частиц растворенного вещества;

4)природы растворенного вещества.

2. Осмотическое давление сантимолярного раствора NaCI по сравнению с сантимолярным раствором AICI3 будет:

1) выше, так как i (NaCI)> i (AICI3)

2) ниже, так как i (NaCI)< i (AICI3)

3)эти растворы будут изотоничны, так как с (NaCI) = с (AICI3)

3. В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:

1)плазмолизу вследствие эндоосмоса;

2)гемолизу вследствие экзоосмоса;

3) плазмолизу вследствие экзоосмоса;

4) гемолизу вследствие эндоосмоса.

4. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:

1)изотонична;

2)гипотонична;

3)гипертонична.

5. Сильные электролиты – это вещества с типом связи: а)ионным; б)сильно полярной ковалентной; в)ковалентной полярной; г)ковалентной неполярной:

1)б,в 2)а,в 3)в,г 4)а,б

6. Температурой кипения жидкости является температуры, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

1)равной внешнему давлению;

2)больше внешнего давления;

3)меньше внешнего давления;

4)температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления

7. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:

1)плазмолиз за счет эндоосмоса;

2)гемолиз за счет экзоосмоса и осмотический шок;

3) плазмолиз за счет экзоосмоса;

4) гемолиз за счет эндоосмоса и осмотический конфликт.

8. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:

1)аналитической концентрации к активной;

2)активной концентрации к аналитической;

3)общее число молекул к числу распавшихся;

4)число молекул продиссациированных к общему числу молекул.

9. Будут ли изотоничными 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?

1)будут, так как равны их массовые доли в растворе;

2)будут, так как равны их молярные концентрации вследствие равенства масс;

3)будут, так как являются неэлектролитами.

10. Осмотическое давление пропорционально:

1)молярной концентрации растворенного вещества;

2) моляльной концентрации растворенного вещества;

3) молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;

4) молярной доле растворенного вещества.

 

Титриметрический анализ. Протолитические





Читайте также:
Романтизм: представители, отличительные черты, литературные формы: Романтизм – направление сложившеесяв конце XVIII...
Перечень документов по охране труда. Сроки хранения: Итак, перечень документов по охране труда выглядит следующим образом...
Роль языка в формировании личности: Это происходит потому, что любой современный язык – это сложное ...
Как оформить тьютора для ребенка законодательно: Условием успешного процесса адаптации ребенка может стать...

Рекомендуемые страницы:


Поиск по сайту

©2015-2020 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-02-12 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту:

Обратная связь
0.024 с.