СОДЕРЖАНИЕ
I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.......................................................................................... 4
II. ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ.............................................................. 6
III. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН.......................................................................... 10
IV. ПРИМЕРНОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ......................................... 11
10 класс.................................................................................................................................... 11
11 класс.................................................................................................................................... 15
V. ТРЕБОВАНИЯ К ПРЕДМЕТНЫМ РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ».......................................................................................................... 18
СПИСОК РЕКОМЕНДОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ..................................................... 22
I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Примерная программа среднего общего образования по учебному предмету «химия» для обучающихся 10-11 классов базового уровня общеобразовательных организаций составлена на основании Государственного образовательного стандарта среднего общего образования Донецкой Народной Республики примерной основной образовательной программы среднего общего образования, концепции развития непрерывного воспитания детей и учащейся молодежи Донецкой Народной Республики.
Статус документа
Примерная программа среднего общего образования по учебному предмету «химия» дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения разделов и тем с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей обучающихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.
Программа выполняет две основные функции:
· информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся средствами данного учебного предмета;
· организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации обучающихся.
Структура документа
Примерная программа включает семь разделов:
· пояснительную записку;
· основное содержание с распределением учебных часов по разделам курса;
· требования к уровню подготовки выпускников общеобразовательных организаций, освоивших образовательную программу среднего общего образования по учебному предмету«химия»;
· учебно-тематический план;
· программу курса химии для 10-11 класса с распределением учебных часов по разделам и темам курса с рекомендуемой последовательностью изучения тем;
· требования к предметным результатам усвоения учебного предмета «химия»;
· требования к оцениванию учебных достижений обучающихся по учебному предмету «химия».
Общая характеристика учебного предмета
Среднее общее образование – заключительная ступень общего образования. Содержание среднего общего образования направлено на решение следующих задач:
• завершение общеобразовательной подготовки в соответствии с Законом «Об образовании»;
• реализация предпрофессионального общего образования, позволяющего обеспечить преемственность общего и профессионального образования.
Важнейшей задачей обучения на этапе получения среднего общего образования является подготовка обучающихся к осознанному выбору дальнейшего жизненного пути. Обучающиеся должны самостоятельно использовать приобретённый в общеобразовательной организации опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса. Главные цели среднего общего образования состоят:
• в формировании целостного представления о мире, основанного на приобретённых знаниях, умениях и способах деятельности;
• в приобретении опыта познания, самопознания, разнообразной деятельности;
• в подготовке к осознанному выбору образовательной и профессиональной траектории.
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Особенностью изучения учебного предмета «химия» в курсе среднего общего образования является опора на знания, полученные при изучении курса химии 8-9 классов.Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии образовательной программы основного общего образования, рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне – с целью формирования целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности между основным и средним уровнем образования.
В изучении курса химии большая роль отводится химическому эксперименту, который представлен практическими работами, лабораторными опытами и демонстрационными экспериментами. Очень важным является соблюдение правил техники безопасности при работе в химической лаборатории.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь, способствующие:
• правильному использованию химической терминологии;
• развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
• развитию способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.
Место предмета в учебном плане
В учебном плане на изучение курса химии на базовом уровне отводится 1 учебный час в неделю в течение двух лет – в 10 и 11 классах, всего 70 учебных аудиторных часов.
Распределение часов по темам программы дано ориентировочно. Учитель может перераспределять их количество в пределах годовой суммы.
Темы курса химии среднего общего образования сгруппированы по трем разделам: «Основы органической химии», «Теоретические основы химии», «Химия и жизнь».
Курс химии 10 класса знакомит обучающихся со строением, химическими свойствами, особенностями способов получения и областями применения органических соединений.
Изучение учебного предмета «химия» в 11 классе направлено на обобщение и расширение имеющихся у обучающихся знаний по теории строения вещества, закономерностям протекания химических реакций, свойствам и применению металлов, неметаллов и их соединений.
В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, которые формируют у обучающихся ценностное к ним отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы. Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания.
Программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
II. ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Раздел 1. Основы органической химии (33 часа)
Появление и развитие органической химии как науки. Предмет органической химии. Место и значение органической химии в системе естественных наук.
Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия и изомеры. Понятие о функциональной группе. Принципы классификации органических соединений. Систематическая международная номенклатура и принципы образования названий органических соединений.
Алканы. Строение молекулы метана. Гомологический ряд алканов. Гомологи. Номенклатура. Изомерия углеродного скелета. Закономерности изменения физических свойств. Химические свойства (на примере метана и этана): реакции замещения (галогенирование), дегидрирования как способы получения важнейших соединений в органическом синтезе. Горение метана как один из основных источников тепла в промышленности и быту. Нахождение в природе и применение алканов. Способы получения алканов.
Алкены. Строение молекулы этилена. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Изомерия углеродного скелета и положения кратной связи в молекуле. Физические и химические свойства: реакции присоединения (галогенирование, гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование) как способ получения функциональных производных углеводородов, горения. Правило Марковникова. Полимеризация этилена как основное направление его использования. Полиэтилен как крупнотоннажный продукт химического производства. Применение алкенов. Получение алкенов. Правило Зайцева.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Полимеризация дивинила (бутадиена-1,3) как способ получения синтетического каучука. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины.
Алкины. Строение молекулы ацетилена. Гомологический ряд алкинов. Номенклатура. Изомерия углеродного скелета и положения кратной связи в молекуле. Физические и химические свойства: реакции присоединения (галогенирование, гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование) как способ получения полимеров и других полезных продуктов. Горение ацетилена как источник высокотемпературного пламени для сварки и резки металлов. Применение ацетилена. Получение алкинов.
Арены. Бензол как представитель ароматических углеводородов. Строение молекулы бензола. Физические свойства. Химические свойства: реакции замещения, присоединения. Реакция горения. Применение бензола. Получение бензола.
Спирты. Классификация, номенклатура, изомерия спиртов. Метанол и этанол как представители предельных одноатомных спиртов. Физические свойства. Химические свойства (на примере метанола и этанола): взаимодействие с натрием как способ установления наличия гидроксогруппы, реакция с галогеноводородами как способ получения растворителей, дегидратация (внутримолекулярная и межмолекулярная). Реакция горения: спирты как топливо. Применение спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола на организм человека. Этиленгликоль и глицерин как представители предельных многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты и ее применение для распознавания глицерина в составе косметических средств. Практическое применение этиленгликоля и глицерина. Получение спиртов.
Фенол. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с натрием, гидроксидом натрия, бромной водой. Применение фенола. Получение фенола.
Альдегиды. Метаналь (формальдегид) и этаналь (ацетальдегид) как представители предельных альдегидов. Физические свойства. Химические свойства: качественные реакции на карбонильную группу (реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди, реакция восстановления спиртов. Токсичность альдегидов. Применение формальдегида и ацетальдегида. Получение альдегидов.
Карбоновые кислоты. Уксусная кислота как представитель предельных одноосновных карбоновых кислот. Физические свойства. Химические свойства (на примере уксусной кислоты): реакции с металлами, основными оксидами, основаниями и солями как подтверждение сходства с неорганическими кислотами. Реакция этерификации как способ получения сложных эфиров. Применение уксусной кислоты. Представление о высших карбоновых кислотах. Получение карбоновых кислот.
Сложные эфиры и жиры. Сложные эфиры как продукты взаимодействия карбоновых кислот со спиртами. Применение сложных эфиров в пищевой и парфюмерной промышленности. Жиры как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Растительные и животные жиры, их состав. Распознавание растительных жиров на основании их непредельного характера. Применение жиров. Гидролиз или омыление жиров как способ промышленного получения солей высших карбоновых кислот. Мылá как соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла.
Углеводы. Классификация углеводов. Нахождение углеводов в природе, их физические свойства. Глюкоза как альдегидоспирт. Брожение глюкозы. Сахароза. Гидролиз сахарозы. Крахмал и целлюлоза как биологические полимеры. Химические свойства крахмала и целлюлозы (гидролиз, качественная реакция с йодом на крахмал и ее применение для обнаружения крахмала в продуктах питания). Применение и биологическая роль углеводов. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
Идентификация органических соединений. Генетическая связь между классами органических соединений. Типы химических реакций в органической химии.
Аминокислоты и белки. Состав и номенклатура. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение α-аминокислот. Области применения аминокислот. Белки как природные биополимеры. Состав и строение белков. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация. Обнаружение белков при помощи качественных (цветных) реакций. Превращения белков пищи в организме. Биологические функции белков.
Демонстрации:
1) получение этилена дегидратацией этанола;
2) опыты, демонстрирующие химические свойства алкенов;
3) образцы полимеров, каучуков и изделий из них;
4) получение ацетилена из карбида кальция;
5) опыты, демонстрирующие химические свойства алкинов;
6) горение бензола;
7) отсутствие признаков реакции при смешивании бензола с нейтральным раствором перманганата калия;
8) коллекции: продукты переработки каменного угля и нефти;
9) взаимодействие этанола с натрием;
10) растворимость фенола в холодной и горячей воде;
11) реакция фенола с бромной водой;
12) реакция фенола с раствором хлорида железа (III);
13) реакция «серебряного зеркала» на примере метаналя (или другого альдегида);
14) получение уксусной кислоты из ацетата натрия;
15) опыты, демонстрирующие химические свойства уксусной кислоты;
16) получение сложного эфира;
17) реакция раствора щелочи с растительным жиром (на примере оливкового, касторового или подсолнечного масла) с образованием твердого мыла;
18) кислотный гидролиз сахарозы и обнаружение глюкозы;
19) образцы волокон;
20) реакция анилина с соляной кислотой;
21) бромирование анилина;
22) реакция аминоуксусной кислоты с индикаторами.
Лабораторные опыты:
1) растворимость глицерина в воде. Качественная реакция на глицерин с гидроксидом меди (II);
2) реакция метаналя (или другого альдегида) с гидроксидом меди (II);
3) свойства раствора уксусной кислоты;
4) реакция глюкозы с гидроксидом меди (II);
5) свойства крахмала: растворимость в воде, реакция с иодом, реакция крахмала с ферментом амилазой, с образованием глюкозы;
6) денатурация белков;
7) качественные реакции на белки.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач.
Расчетные задачи:
1) вывод формулы углеводорода по массовым долям элементов в нем;
2) вывод формулы органического соединения по продуктам сгорания;
3) вывод формулы органического соединения по уравнению реакции, записанному в общем виде.
Раздел 2. Теоретические основы химии (30 часов)
Строение вещества. Современная модель строения атома. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденные состояния атомов. Классификация химических элементов (s-, p-, d-элементы). Особенности строения энергетических уровней атомов d-элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева. Причины и закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Электронная природа химической связи. Электроотрицательность. Виды химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) и механизмы ее образования. Пространственное строение молекул. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств вещества от типа кристаллической решетки. Причины многообразия веществ. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава.
Химические реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагирующих веществ, температуры, площади реакционной поверхности, наличия катализатора. Роль катализаторов в природе и промышленном производстве. Обратимость реакций. Химическое равновесие и его смещение под действием различных факторов (концентрация реагентов или продуктов реакции, давление, температура) для создания оптимальных условий протекания химических процессов. Тепловой эффект химической реакции. Дисперсные системы. Понятие о коллоидах (золи, гели). Истинные растворы. Реакции в растворах электролитов. рH раствора как показатель кислотности среды. Гидролиз солей. Значение гидролиза в биологических обменных процессах. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ – металлов главных и побочных подгрупп (медь, железо) и неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Коррозия металлов: виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии. Электролиз растворов и расплавов. Применение электролиза в промышленности.
Обобщенные сведения о строении, физических и химических свойствах металлов и их соединений, неметаллов и их соединений.
Демонстрации:
1) модели молекул веществ имеющих различную гибридизацию центрального атома (в том числе и 3D-компьютерные модели);
2) модели кристаллических решеток;
3) электролиз раствора хлорида натрия, сульфата меди (II);
4) выделение теплоты при реакции металла с кислотой;
5) смещение химического равновесия в зависимости от концентрации веществ (на примере реакции хлорида железа (III) с роданидами);
6) образцы грубодисперсных и тонкодисперсных систем;
7) эффект Тиндаля;
8) реакции ионного обмена;
9) гидролиз неорганических и органических солей;
10) коллекция металлов;
11) получение меди из оксида меди (II) при ее восстановлении водородом;
12) химические свойства металлов;
13) коллекция сплавов металлов;
14) восстановление иона Cr2O72− до иона Cr3+;
15) образцы неметаллов;
16) реакция неметалла с металлом (например, серы и цинка или алюминия);
17) получение хлороводорода, аммиака, их растворение в воде и определение кислотности среды водных растворов;
18) химические свойства кислот;
19) реакции азотной кислоты с медью, углеродом.
Лабораторные опыты:
1) сравнение скорости разложения пероксида водорода при использовании разных катализаторов (оксид марганца (IV), иодид калия, медный купорос и т.д.);
2) определение рН среды при помощи универсального индикатора;
3) сравнение химической активности металлов в реакциях с кислотами;
4) получение гидроксида металла и изучение его свойств;
5) окрашивание пламени солями металлов;
6) сравнение химических свойств органических и неорганических кислот.
Практическая работа. Экспериментальные задачи по темам «Металлы и их соединения», «Неметаллы и их соединения».
Раздел 3. Химия и жизнь (7 часов)
Научные методы познания в химии. Источники химической информации. Моделирование химических процессов и явлений, химический анализ и синтез как методы научного познания.
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Вредные привычки и факторы, разрушающие здоровье (курение, употребление алкоголя, наркомания). Рациональное питание. Пищевые добавки. Основы пищевой химии.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми: репелленты, инсектициды. Средства личной гигиены и косметики. Правила безопасной работы с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
Химия и сельское хозяйство. Минеральные и органические удобрения. Средства защиты растений.
Химия и энергетика. Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование. Состав нефти и ее переработка. Нефтепродукты. Октановое число бензина. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов. Альтернативные источники энергии.
Химия в строительстве. Цемент. Бетон. Подбор оптимальных строительных материалов в практической деятельности человека.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения.
III. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
| 10 класс | |||
| № темы | Тема | Кол-во часов | Формы контроля |
| Тема 1. | Теория строения органических соединений | Текущий контроль | |
| Тема 2. | Углеводороды | Текущий контроль Контрольных работ – 1 | |
| Тема 3. | Кислородсодержащие органические соединения | Текущий контроль | |
| Тема 4. | Азотсодержащие органические соединения | Текущий контроль Практических работ – 1 Контрольных работ – 1 | |
| Резерв | |||
| ИТОГО | Практических работ – 1 Контрольных работ – 2 |
| 11 класс | |||
| № темы | Тема | Кол-во часов | Формы контроля |
| Тема 1. | Важнейшие понятия и законы химии | Текущий контроль | |
| Тема 2. | Строение вещества | Текущий контроль | |
| Тема 3. | Химические реакции | Текущий контроль Контрольных работ – 1 | |
| Тема 4. | Растворы | Текущий контроль | |
| Тема 5. | Металлы и их соединения | Текущий контроль | |
| Тема 6. | Неметаллы и их соединения | Текущий контроль Практических работ – 1 Контрольных работ – 1 | |
| Резерв | |||
| ИТОГО | Практических работ – 1 Контрольных работ – 2 |
IV. ПРИМЕРНОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
10 класс
(1 час в неделю, всего 35 часов за год)
| Кол-во часов | Содержание темы (раздела) |
| Тема 1. Теория строения органических соединений | |
| Предмет органической химии и ее значение в системе естественных наук. Становление органической химии как науки. Место и значение органической химии в системе естественных наук. Причины многообразия органических соединений. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Явление изомерии. Строение атома углерода. Понятие о возбужденном состоянии атома. Демонстрации: 1) шаростержневые модели молекул органических веществ. | |
| Тема 2. Углеводороды | |
| Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гибридизации атома углерода, sp3-гибридизация. Гомологический ряд алканов. Изомерия алканов. Международная систематическая номенклатура алканов. Физические свойства алканов. Химические свойства алканов. Методы получения: реакция Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот. Применение алканов и их производных. Алкены. Строение молекулы этилена, sp2-гибридизация. Гомологический ряд алкенов. Изомерия алкенов: структурная и геометрическая (цис-;транс -). Международная систематическая номенклатура алкенов. Физические свойства алкенов. Химические свойства алкенов: реакции присоединения. Правило Марковникова. Реакции окисления – неполное (на примере реакции Вагнера) и полное окисление. Методы получения: дегидрирование алканов, дегидратация спиртов, дегидрогалогенирование моногалогенпроизводных алканов спиртовым раствором щелочи – правило Зайцева. Применение алкенов. Понятие о полимерах. Демонстрации: 1) получение этилена дегидратацией этанола;2) опыты, демонстрирующие химические свойства алкенов;3) образцы полимеров и изделий из них. Алкадиены. Бутадиен-1,3 как представитель сопряженных алкадиенов, строение его молекулы. Получение алкадиенов на примере бутадиена-1,3: дегидрирование алканов, метод Лебедева. Физические свойства. Химические свойства: 1,2- и 1,4-присоединение галогенов и галогеноводородов при различных температурах. Каучуки. Резина. Демонстрации: 4) образцы каучуков и изделий из них. Алкины.Строение молекулы ацетилена, sp-гибридизация. Гомологический ряд алкинов. Международная систематическая номенклатура алкинов. Физические свойства алкинов. Химические свойства алкинов: реакции присоединения – гидрирование, галогенирование, гидратация, гидрогалогенирование. Реакции окисления – неполное (на примере реакции с горячим нейтральным раствором перманганата калия) и полное окисление. Методы получения: пиролиз метана, реакция карбида кальция с водой, реакция дигалогенроизводных алканов со спиртовым раствором щелочи. Применение алкинов. Демонстрации: 5) получение ацетилена из карбида кальция;6) опыты, демонстрирующие химические свойства алкинов. Арены. Строение молекулы бензола. Международная систематическая номенклатура гомологов бензола. Физические свойства бензола и его гомологов. Токсичность аренов. Химические свойства бензола: реакции замещения – галогенирование, нитрование. Реакции присоединения: гидрирование и хлорирование бензола при УФ-облучении. Методы получения бензола: тримеризация ацетилена, дегидрирование гексана и циклогексана. Применение аренов. Понятие о ядохимикатах. Демонстрации: 7) горение бензола;8) отсутствие признаков реакции при смешивании бензола с нейтральным раствором перманганата калия. Природные источники углеводородов. Состав каменного угля, нефти, природного газа. Переработка нефти и каменного угля. Крекинг нефтепродуктов. Бензин. Демонстрации: 9) коллекции: продукты переработки каменного угля и нефти. Расчетные задачи: 1) вывод формулы углеводорода по массовым долям элементов в нем; 2) вывод формулы органического соединения по продуктам сгорания; 3) вывод формулы органического соединения по уравнению реакции, записанному в общем виде. Контрольная работа 1 по темам «Теория строения органических соединений», «Углеводороды». | |
| Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения | |
| Спирты. Строение молекул одноатомных спиртов. Международная систематическая номенклатура одноатомных спиртов. Физические свойства одноатомных спиртов. Химические свойства одноатомных спиртов: кислотные свойства – реакции с активными металлами (на примере натрия). Основные свойства – реакции с галогеноводородами. Реакции межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации спиртов. Получение спиртов: гидратация алкенов, гидролиз моногалогенпроизводных алканов водным раствором щелочи. Применение одноатомных спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Демонстрации: 10) взаимодействие этанола с натрием. Многоатомные спирты. Физические свойства этиленгликоля и глицерина. Химические свойства: реакции с натрием, галогеноводородами, азотной кислотой. Качественная реакция на многоатомные спирты с гидроксидом меди (II). Применение многоатомных спиртов. Понятие о гормонах. Тестостерон, прогестерон – производные спирта сложного строения – холестерина. Лабораторные опыты: 1) растворимость глицерина в воде. Качественная реакция на глицерин с гидроксидом меди (II). Фенолы. Строение молекулы фенола. Физические свойства фенола. Химические свойства фенола: реакции бензольного кольца – бромирование, нитрование; реакции гидроксильной группы – взаимодействие с натрием, гидроксидом натрия. Способы получения фенола. Качественная реакция на фенол с бромной водой, хлоридом железа (III). Применение фенола. Демонстрации: 11) растворимость фенола в холодной и горячей воде;12) реакция фенола с бромной водой;13) реакция фенола с раствором хлорида железа (III). Карбонильные соединения. Строение молекул альдегидов на примере метаналя и этаналя, кетонов на примере ацетона. Международная систематическая номенклатура альдегидов. Физические свойства альдегидов. Химические свойства альдегидов: реакции окисления, реакция присоединения водорода. Методы получения: окисление спиртов, гидратация алкинов. Применение альдегидов. Демонстрации: 14) реакция «серебряного зеркала» на примере метаналя или другого альдегида. Лабораторные опыты: 2) реакция метаналя (или другого альдегида) с гидроксидом меди (II). Карбоновые кислоты.Строение молекул карбоновых кислот. Международная систематическая номенклатура карбоновых кислот и их тривиальные названия. Физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства насыщенных одноосновных карбоновых кислот: реакции с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями более слабых кислот. Реакция этерификации. Специфические свойства муравьиной кислоты. Получение одноосновных карбоновых кислот: окисление алканов, спиртов, альдегидов, реакции солей карбоновых кислот с более сильной кислотой (серной). Применение карбоновых кислот. Понятие о лекарственных препаратах на примере ацетилсалициловой кислоты, нитроглицерина и т.д. Демонстрации: 15) получение уксусной кислоты из ацетата натрия действием серной кислоты. Лабораторные опыты: 3) свойства раствора уксусной кислоты. Сложные эфиры. Жиры.Гидролиз сложных эфиров водой и раствором щелочи. Сложные эфиры в природе. Жиры. Классификация жиров, их строение. Реакция щелочного гидролиза жиров – образование мыла. Гидрирование ненасыщенных жиров. Понятие о синтетических моющих средствах. Демонстрации: 16) получение сложного эфира;17) реакция раствора щелочи с растительным жиром (на примере оливкового, касторового или подсолнечного масла) с образованием твердого мыла. Углеводы.Классификация углеводов. Моносахариды. Глюкоза. Строение молекулы глюкозы, физические свойства, химические свойства: реакции окисления и восстановления альдегидной группы, реакции брожения (спиртового, молочнокислого). Дисахариды. Сахароза. Физические свойства. Реакция кислотного гидролиза сахарозы. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза. Различие строения молекул крахмала и целлюлозы. Физические свойства крахмала и целлюлозы. Химические свойства: гидролиз крахмала и целлюлозы. Качественная реакция на крахмал. Применение углеводов. Понятие о пищевых добавках. Волокна – натуральные, синтетические и искусственные. Демонстрации: 18) кислотный гидролиз сахарозы и обнаружение глюкозы;19) образцы волокон. Лабораторные опыты: 4) реакция глюкозы с гидроксидом меди (II); 5) свойства крахмала: растворимость в воде, реакция с иодом, реакция крахмала с ферментом амилазой, с образованием глюкозы. | |
| Тема 4. Азотсодержащие органические соединения | |
| Амины.Строение молекул аминов. Номенклатура аминов. Физические свойства аминов. Химические свойства алифатических аминов на примере метиламина: реакция с водой, галогеноводородами, горение аминов. Химические свойства ароматических аминов на примере анилина: реакция анилина с бромной водой, галогеноводородами. Получение анилина из нитробензола по реакции Зинина. Применение аминов. Демонстрации: 20) реакция анилина с соляной кислотой;21) бромирование анилина. Аминокислоты.Изомерия и международная систематическая номенклатура аминокислот. Физические свойства аминокислот. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: реакции с щелочами, кислотами, спиртами. Образование пептидов. Понятие о витаминах. Демонстрации: 22) реакция аминоуксусной кислоты с индикаторами. Белки.Строение молекул белков. Классификация белков: протеины и протеиды. Физические свойства белков. Качественные реакции белков: биуретовая и ксантопротеиновая реакции. Гидролиз белков. Денатурация белков. Лабораторные опыты: 6) денатурация белков; 7) качественные реакции на белки. Практическая работа. Решение экспериментальных задач. Контрольная работа 2 по темам «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения». | |
| Резерв – 3 часа |
11 класс
(1 час в неделю, всего 35 часов за год)
| Кол-во часов | Содержание темы (раздела) | |||
| Тема 1. Важнейшие понятия и законы в химии | ||||
| Химический элемент. Современная модель строения атома: атомное ядро; заряд ядра; нуклиды; изотопы; распределение электронов в атоме; атомные орбитали, их формы в пространстве. Закон сохранения массы. Закон постоянства состава. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура и виды (короткопериодная и длиннопериодная). Семейства химических элементов. Искусственно полученные элементы. | ||||
| Тема 2. Строение вещества | ||||
| Вещества атомного, молекулярного, ионного строения. Кристаллические решетки. Химическая связь. Ковалентная связь и ее виды; механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Ионная связь как частный случай ковалентной связи. Металлическая связь. Водородная связь: внутримолекулярная и межмолекулярная. Зависимость физических свойств вещества от наличия водородных связей. Формы молекул в пространстве. Гибридизация атомных орбиталей: sp, sp2, sp3. Зависимость геометрического строения молекулы от гибридизации центрального атома на примерах: sp3-гибридизации – молекулы метана, аммиака, воды; sp2-гибридизации – молекулы этилена, хлорида бора; sp-гибридизации – молекулы ацетилена, оксида углерода (IV). Валентный угол. Длина связи. Демонстрации: 1) модели молекул веществ имеющих различную гибридизацию центрального атома (в том числи и компьютерные 3D-модели); 2) модели кристаллических решеток. | ||||
| Тема 3. Химические реакции | ||||
Классификация химических реакций по различным признакам: по тепловому эффекту, по обратимости, по изменению степеней окисления элементов, по числу и составу исходных веществ и продуктов.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и водных растворов солей бескислородных и кислородсодержащих кислот.
Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Понятие об энергии активации. Катализ. Ферменты. Химическое равновесие: условие его возникновения и способы его смещения.
Демонстрации:
3) электролиз раствора хлорида натрия, сульфата меди (II); 4) выделение теплоты при реакции металла с кислотой;
5) смещение химического равновесия в зависимости от концентрации веществ (на примере реакции хлорида железа (III) с роданидами).
Лабораторные опыты:
1) сравнение скорости разложения пероксида водорода при использовании разных катализаторов (оксид марганца (IV), иодид калия, медный купорос и т.д.).
Контрольная работа 1 по темам «Важнейшие понятия и законы химии», «Стр
Поиск по сайту©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование. Дата создания страницы: 2021-04-15 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных |
Поиск по сайту: Читайте также: Деталирование сборочного чертежа Когда производственнику особенно важно наличие гибких производственных мощностей? Собственные движения и пространственные скорости звезд |