СОЛЯНАЯ КИСЛОТА <https://www.xumuk.ru/bse/1276.html> (хлористоводородная кислота, хлороводородная кислота), раствор НС1 в воде бесцветная жидкость <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/1545.html> с резким запахом; cильная одноосновная кислота <https://www.xumuk.ru/bse/1276.html>. Хлористый водород <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5044.html> НС1 (мол. м. 36,461) -бесцветный газ <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/879.html> с резким запахом, во влажном воздухе <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/800.html> сильно дымит; длина связи H-Сl 0,1274 нм, 3,716·10-30 Кл·м, энергия диссоциации <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/1398.html> 427,77 кДж/моль <https://www.xumuk.ru/bse/1692.html>; т. кип. -85,1°С (бесцветная легко подвижная жидкость <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/1545.html>), т. пл. -114,22 °С; кристаллизуется в кубической решетке, ниже -174,15°С существует ромбическая модификация;
соляная кислота производство абсорбер
Таблица 1 - Некоторые свойства HCl
Соляная кислота. Растворение <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3820.html> НСl в воде сильно экзотермический процесс, для бесконечно разбавленного водного раствора 
растворения <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3820.html> НСl равна -69,9 кДж/моль <https://www.xumuk.ru/bse/1692.html>, иона <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/1752.html> Сl-- 167,080 кДж/моль <https://www.xumuk.ru/bse/1692.html>; НСl в воде <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/786.html> полностью ионизирован.
Таблица 2 - Плотность соляной кислоты при 20ºС
Таблица 3 - Мольная теплоёмкость хлористого водорода
ПРИМЕНЕНИЕ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА И СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
Хлористый водород и соляная кислота используются в различных отраслях народного хозяйства как хлорсодержащее сырье для получения хлора, как реагенты при получении различных органических и неорганических продуктов, как катализаторы технологических процессов.
Соляную кислоту <https://www.xumuk.ru/bse/1276.html> применяют для получения хлоридов <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5040.html> Mn, Fe, Zn и др., для травления <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4530.html> металлов <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/2548.html>, очистки поверхностей сосудов <https://www.xumuk.ru/lekenc/8300.html>, скважин от карбонатов <https://www.xumuk.ru/bse/1213.html>, обработки руд <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3941.html>, при производстве каучуков <https://www.xumuk.ru/bse/1243.html>, глутамината Na, соды <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4120.html>, Сl2 и т.д. Потребление соляной кислоты <https://www.xumuk.ru/bse/1276.html> в Японии (тыс. т); хим. промышленность 320,7, производство глутамината Na 99,8, производство соды <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4120.html> 54,8, черная металлургия <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/2547.html> 50,0, целлюлозно-бумажная промышленность 22,2, прочие 80. НС1 используют для регенерации <https://www.xumuk.ru/biospravochnik/892.html> Сl2, в орг. синтезе (получение винилхлорида <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/747.html>, алкилхлоридов и т.д.), как катализатор <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/1914.html> (например,при получении дифенилолпропана <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/1307.html>, алкилирование <https://www.xumuk.ru/bse/97.html> бензола <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/524.html>).
|
|
Производство 31%-ной соляной кислоты <https://www.xumuk.ru/bse/1276.html>, в СССР в 1986, составляло 1,52 млн.т.
Хлороводород и соляная кислота <https://www.xumuk.ru/bse/1276.html> токсичны, вызывают сильные ожоги слизистых оболочек, удушье, разрушают зубы и т.д. ПДК НСl в воздухе <https://www.xumuk.ru/encyklopedia/800.html> рабочей зоны 5,0 мг/м3.