Если в таблице Д. И. Менделеева провести диагональ от бора к астату, то в главных подгруппах под диагональю окажутся атомы-металлы, а в побочных подгруппах все элементы ― металлы. Элементы, расположенные вблизи диагонали, обладают двойственными свойствами: в некоторых своих соединениях ведут себя как металлы; в некоторых ― как неметаллы.
Деление на металлы и неметаллы является условным, т. к. существуют амфотерные элементы, соединения которых проявляют двойственные свойства. Такими соединениями являются оксиды и гидроксиды цинка и алюминия
Вопрос №16
Амфотерность означает «двойственность».
Амфотерные элементы- это те элементы, которые могут в соединениях проявить свойство металла или неметалла..
В периодической системе элементов амфотерные элементы занимают средние места в периодах по диагонали из верхнего левого угла к нижнему правому углу. Типичные элементы, образующие амфотерные соединения бериллий, алюминий, хром, цинк, германий, мышьяк, олово, сурьма, свинец и др. У этих элементов не достроены р-атомные орбитали. Исключение составляет лишь хром, у которого во внешнем слое находятся 3d 4s -электроны хром — переходный металл с хорошо выраженной способностью к комплексообразованию.
Вопрос №17
Одинаково. Чем правее, тем слабее металлические свойства и тем сильней свойства неметаллов.
Вопрос №18
В периодах отначала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру. Сверху вниз увеличивается радиус атома, следовательно и увеличиваются металлические свойства, атомы легче отдают внешние электроны. Самый активный и металлический элемент - Цезий (Франций радиоактивен и неустойчив), самый активный неметаллический элемент - Фтор
Вопрос №19
Начиная с полония (85 номер в периодической таблице) все. се стабильные элементы кроме стабильных изотопов имеют радиоактивные. Напр.: Калий-39(стаб.) и Калий-40(радиоакт.); Водород-1(стаб.) и Тритий (Водород-3)(радиоакт.)
Вопрос №20
Диагональное сходство — сходство между собой элементов, находящихся в Периодической системе элементов по диагонали друг от друга, а также соответствующих им про-стых веществ и соединений. Диагональ из левого верхнего угла к нижнему правому объединяет отчасти сходные элементы. Это объясняется приблизительно одинаковым увеличением неметаллических свойств в периодах и металлических свойств в группах. Диагональная аналогия может проявляться в двух формах: сходстве общего химического характера элементов, проявляющемся во всех однотипных соединениях.
Диагональное сходство наблюдается у пар элементов Li и Mg, Be и Al, B и Si и др. Эта закономерность обусловлена тенденцией смены свойств по вертикали (в группах) и их изменением по горизонтали (в периодах).
Она связана с возрастание неметаллических свойств в периодах слева направо и в группах снизу вверх. Поэтому литий похож на магний, бериллий на алюминий, бор на кремний, углерод на фосфор. Так, литий и магний образуют много алкильных и арильных соединений, которые часто используют в органической химии. Бериллий и алюминий имеют сходные значения окислительно-восстановительных потенциалов. Бор и кремний образуют летучие, весьма реакционноспособные молекулярные гидриды.
Вопрос №21
Изотопы различаются только количеством нейтронов в ядре атома.
От этого зависят физические (например, тупо тяжелее или легче) и (часто) химические свойства.
Разделение изотопов — технологический процесс, в котором из материала, состоящего из смеси различныхизотопов одного химического элемента, выделяются отдельные изотопы этого элемента. Основноеприменение процесса разделения изотопов — производство ядерного топлива, оружейных радиоактивныхматериалов, и прочие применения, связанные с использованием радиоактивных веществ.
Вопрос №22
ГАЛОГЕНЫ– химические элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы – фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At. Все они, кроме искусственно синтезированного радиоактивного астата, встречаются в природе в виде солей.
Вопрос №23
А) В периодах отначала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне.
Б) В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру
Вопрос №24