Лабораторная работа № 10

ПРАВИЛА

Техники безопасности при работе в химической лаборатории

Непременным условием безопасной работы в химической лаборатории является знание свойств тех веществ, с которыми предстоит работать. В связи с этим предварительно необходимо знакомиться с ними. Неаккуратность, невнимательность, незнание свойств химических соединений, с которыми ведется работа (огне-, взрывоопасности, возможной токсичности) могут привести к несчастному случаю.

С легколетучими жидкостями, токсичными соединениями необходимо работать только в вытяжном шкафу.

Нельзя пробовать какие либо вещества на вкус, в лаборатории запрещается принимать пищу.

При определении запаха веществ нельзя наклоняться над сосудом, следует лишь движением руки направлять к себе пары, исходящие от химического соединения.

Особую осторожность необходимо соблюдать при работе с металлическим натрием или калием:

- нельзя брать металлы руками, следует резать их на фильтровальной бумаге, пользоваться пинцетом

-работать только с малыми количествами (не превышающими объем спичечной головки)

-пользоваться только сухой посудой, избегать попадания металла в воду

-обрезки натрия или калия нельзя выбрасывать в мусорное ведро, бросать в банку со сливом или раковину, их нужно уничтожать путем добавления небольших порций этилового спирта до полного исчезновения.

Любой химический сосуд, пробирку следует нагревать постепенно, открытый конец пробирки должен быть направлен в сторону от себя и работающих рядом студентов. Необходимо пользоваться нагревательными приборами с закрытой спиралью, нужно избегать открытого пламени.

Во избежание разбрызгивания нельзя наливать воду в серную кислоту, при приготовлении растворов кислот и щелочей пользоваться только фарфоровой посудой.

В лаборатории запрещается хранить большие количества легколетучих жидкостей (более 1 л), емкости с такими веществами закрываются корковой или винтовой крышкой, но не крышкой со шлифом.

Емкости с кислотами нужно хранить в поддонах с песком, который выбрасывается в случае вытекания кислот.

Для исключения возможности попадания на лицо концентрированных щелочей и кислот их нельзя устанавливать на уровне выше груди.

Все реактивы должны быть снабжены этикеткой с легко читаемой надписью, в противном случае реактивы выбрасываются.

Склянки со сливом должны после работы быть вынесены из лаборатории и вылиты в специально обустроенные ямы. Кислоты и щелочи должны сливаться в разные банки.

Меры первой помощи

При химических ожогах нужно удалить вещество, вызвавшее ожог, а затем обработать кожу соответствующим образом:

· при ожогах кислотой или щелочью вытереть кожу тряпкой, затем промыть струей воды и нейтрализовать остатки кислоты 1% раствором бикарбоната натрия, при ожогах щелочью - 1% раствором уксусной кислоты;

· при ожогах бромом пораженное место обрабатывают 10% раствором гипосульфита натрия, затем все смывают большим количеством воды

· при ожогах фенолом кожу растирают глицерином, обмывают водой с мылом

При загораниях выключают вытяжную систему, гасят пламя песком или накрывают негорючим одеялом.

При отравлениях газами пострадавшего выводят на свежий воздух и вызывают врача.

ФОРМА ОТЧЕТА

по лабораторным и практическим занятиям

· Название работы. Цель работы.

· Номер и название опыта.

· Химизм происходящих процессов (уравнения реакций).

· Краткая методика эксперимента.

· Наблюдения (описывается аналитический эффект реакции: изменение окраски, выпадение осадка, выделение газа, появление характерного запаха и др.).

· Выводы (в выводах осмысливается и указывается значение реакции или ее продуктов для медицины, возможности обнаружения каких-либо соединений в биологическом материале и т.д.).

· Ответы на вопросы.

Занятие №1

ТЕМА: Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термодинамика химического равновесия.

ЦЕЛЬ: Научиться формулировать и применять основные положения термодинамики к физическим и химическим процессам.

Лабораторная работа №1

Качественные опыты по химическому равновесию

Цель: Изучить экспериментально направление смещения химического равновесия при изменении концентрации реагентов и температуры.

Выполнение эксперимента

Опыт 1. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагентов

Для опыта воспользуемся реакцией образования железа (III) тиоцианата:

FeCl₃+ 3KNCS «Fe(NCS)₃ + ЗКС1

Железо (III) тиоцианат интенсивно окрашен в красный цвет, раствор FeCl₃ - в желтоватый, а растворы KNCS и КС1 бесцветны. При изменении концентрации Fe(NCS)₃ окраска раствора изменяется, что позволяет визуально установить направление смещения равновесия.

К 20 мл воды в небольшом стакане прибавьте по 1-2 капли насыщенных растворов FeСl₃ и KNCS. Полученный раствор разлейте в четыре пробирки. Затем в 1-ю пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора FeСl₃. Что наблюдаете? Запишите в таблицу наблюдаемое изменение окраски и укажите направление смещения равновесия (стрелка вправо или влево).

Затем во 2-ю пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора KNCS. Запишите в таблицу наблюдаемое изменение окраски и укажите направление смещения равновесия. Наконец, в 3-ю пробирку прибавьте немного кристаллического КС1 и сравните окраску с окраской раствора в пробирке сравнения. Запишите в таблицу наблюдаемое изменение окраски и укажите направление смещения равновесия. Соответствуют ли наблюдаемые смещения химического равновесия принципу Ле Шателье?

Пробирка	Добавлено в пробирку	Наблюдение - изменение интенсивности окраски	Вывод - направление смещения равновесия
	FeCl₃ (р)
	KNCS (р)
	KCl (т)

Опыт 2. Смещение химического равновесия при изменении температуры.

В стакане вместимостью 250 мл нагрейте воду (почти до кипения). В две пробирки внесите по 4-5 мл крахмала и прибавьте туда же по 3-4 мл раствора дииода. Запишите наблюдения (цвет образовавшегося раствора). Нагрейте одну из пробирок, опустив ее на несколько минут в стакан с горячей водой. Вторую пробирку оставьте для сравнения. Наблюдайте изменение окраски. Как изменяется окраска раствора в нагретой пробирке по сравнению с холодной? Запишите наблюдения. Охладите нагретую пробирку. Что происходит? Запишите уравнение изученного равновесия:

I₂ + крахмал «[I₂ ×Крахмал]

желтый бесцветный синий

Наблюдения:

Основываясь на результатах наблюдений, сделайте вывод о направлении смещения равновесия в системе при ее нагревании и охлаждении. Исходя из принципа Ле Шателье, ответьте на вопрос: - экзо- или эндотермической является реакция образования иодокрахмала и реакция его диссоциации?

Выводы:

Вопросы к защите работы

1. Запишите выражение констант равновесия, изученных вами реакций.

2. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

3. Каков физический смысл константы равновесия?

4. При увеличении температуры увеличиваются скорости как прямой, так и обратной реакций. Почему же наблюдается смещение равновесия? Изменяется ли при этом константа химического равновесия?

5. Изменяется ли константа химического равновесия при смещении равновесия в результате изменения концентрации какого-либо компонента системы?

Занятие №4

ТЕМА: Протолитические реакции. Буферные растворы.

ЦЕЛЬ: На основе теории кислотно-основных равновесий уяснить сущность протолитических процессов, протекающих в организме, механизмов действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного гомеостаза.

Лабораторная работа №2

Свойства буферных растворов

ЦЕЛЬ: Приобрести навыки в приготовлении буферных смесей с определенным значением рН; изучить некоторые свойства буферных растворов.

Выполнение эксперимента.

Опыт 1. Приготовление буферных смесей с различным значением рН.

В три одинаковые пробирки налейте из бюретки растворы уксусной кислоты (С = 0,1 моль/л) и натрия ацетата той же концентрации в объемах, указанных в таблице 1.

Таблица 1

Результаты измерения рН

	ПРОБИРКА
	№ 1	№ 2	№ 3
Объем раствора кислоты, мл
Объем раствора соли, мл
Соотношение (кислота): [соль]	9:1	1:1	1:9
Значение рН, найденное в опыте
Значение рН вычисленное

Прибавьте к каждому раствору по 3 капли раствора универсального индикатора. Сравните окраску растворов с окраской в специальной цветной таблице, прилагаемой к универсальному индикатору, при различных значениях рН. Запишите в таблицу 1 значения рН для каждого из растворов. Рассчитайте рН и также запишите их в таблицу.

Расчёты:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Сравните действительные значения рН растворов с расчетными, сделайте выводы.

Растворы сохраните для проведения следующих опытов.

Выводы:

Опыт 2. Влияние разбавления на рН буферной смеси.

Возьмите две чистые пробирки и отберите в них из пробирки № 2 пипеткой 1,0 и 2,0 мл буферного раствора. Разбавьте отобранные растворы водой в 10 и 5 раз соответственно. Прибавьте в разбавленные растворы по 3 капли раствора универсального индикатора.

Сравните окраску в этих пробирках с окраской исходного раствора и с окраской в цветной таблице для универсального индикатора. Изменяется ли рН при разведении буферного раствора? Сделайте выводы.

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Действие на буферные растворы кислот и оснований.

Возьмите 3 чистые пробирки. В одну из них отберите пипеткой 5,0 мл буфера, приготовленного в опыте 1 в пробирке № 3. В другую чистую пробирку налейте 5 мл дистиллированной воды, в 3-ю - 5 мл 0,9%-ного раствора NaCI. В пробирки с водой и NaCI прибавьте по 3 капли раствора универсального индикатора. Для записи результатов наблюдений составьте таблицу №2:

Запишите в таблицу исходные значения рН растворов, определенные по окраске универсального индикатора. Прибавьте в пробирки по 1,00 мл раствора НС1 (С=0,01 моль/л).

Как изменяется окраска растворов в пробирках? Запишите новые значения рН растворов.

Затем прибавьте в эти же пробирки по 1,0 мл 0,1 моль/л раствора НС1. Запишите также полученные значения рН растворов.

Таблица №2

Результаты определения рН

Пробирка	Содержимое	Значение рН
исходное	после прибавления НС1
0,01 моль/л	0,1 моль/
	Ацетатный буфер
	Вода
	Раствор NaCI

Проделайте опыт, аналогичный опыту 3 с той лишь разницей, что в качестве исследуемого ацетатного буфера используйте буферный раствор, приготовленный в опыте 1 в пробирке № 1. К 5 мл буфера, воды и раствора NaCI прибавьте по 1,0 мл раствора NaOH вначале с концентрацией 0,01 моль/л, а затем с концентрацией 0,1 моль/л. Запишите также полученные значения рН растворов в таблицу №3.

Таблица №3

Результаты определения рН

Пробирка	Содержимое	Значение рН
исходное	после прибавления NaOН
0,01 моль/л	0,1 моль/
	Ацетатный буфер
	Вода
	Раствор NaCI

Сформулируйте выводы из опыта, основанные на наблюдениях.

Выводы:

Опыт 4. Определение буферной емкости.

Из пробирки с раствором буферной смеси №2 отберите пипеткой в титровальную колбу 2,00 мл буфера и титруйте раствором кислоты до явного изменения окраски раствора. Запишите объем кислоты и значение рН раствора, которое определите, сравнивая окраску раствора с цветной таблицей для универсального индикатора. Повторите опыт еще 2 раза. Затем то же самое проделайте с раствором №3.

Рассчитайте значение буферной емкости анализируемых растворов по формуле:

Все данные запишите в таблицу 4.

Таблица 4

Результаты определения буферной емкости

	Результаты анализа
Анализируемый раствор	Объем раствора, мл	pH₁	Объем кислоты (мл)	DрН = pH₁-pH₂	В, моль/л
Раствор № 2	2,00
Раствор № 3	2,00

Расчёты:

Сравните полученные результаты, сделайте выводы.

Выводы:

Вопросы к защите работы

1. Приведите примеры буферных систем с рН больше или меньше 7 при равных концентрациях кислоты и сопряженного основания.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. В каком направлении изменится рН буферной системы NH₄Cl/NH₃ при добавлении NH₄Cl?

____________________________________________________________________

3. Какой из двух буферных растворов характеризуется меньшим значением рН:

а) NaH₂P0₄ / Na₂НР0₄ б) NH₄Cl / NН₃- если в обоих случаях соотношение [кислота] / [соль ] одинаково?

4. Как изменится буферная емкость при разведении буферов? Изменится ли при этом рН? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Занятие №5

ТЕМА: Химическая кинетика и катализ.

ЦЕЛЬ: На основе законов кинетики химических реакций научится рассчитывать основные кинетические параметры и экспериментально изучит влияние различных факторов на скорость реакции.

Лабораторная работа №3

ТЕМА: «Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры»

ЦЕЛЬ: Изучить влияние концентрации и температуры на скорость химического процесса.

Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ может быть изучена на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой:

Na₂S₂O₃ + Н₂SО₄ ® Na₂SО₄ + H₂SO₃ + S ¯

Методика эксперимента: Для изучения зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ приготовить 3 пробирки, в которые налить различные (обозначенные в таблице 1) объемы раствора тиосульфата натрия. К каждому из приготовленных растворов пользуясь мерной пробиркой при перемешивании прилить дистиллированную воду, а затем по 2,0 мл 0,2 моль/л раствора серной кислоты. Отметить и записать в таблицу 1 время, за которое после добавления серной кислоты в пробирке наблюдалось образование осадка коллоидной серы (появление мути). Проделать опыты с различными количествами тиосульфата натрия (отмеченными в таблице 1). Быстро вымыть использованные пробирки.

На основе полученных Вами экспериментальных данных рассчитать скорость химической реакции и построить на миллиметровой бумаге зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия V = f[С].

Таблица 1

Результаты определения скорости реакции

Взято, мл	Концентрация,	Время от начала реакции до появления помутнения (Dt),	Скорость реакции,
V(Na₂S₂О₃)	V(H₂O)	V(H₂SО₄)

^·V _S = V(Na₂S₂O₃)+V(H₂O)+ V (H₂SO₄)

Сделать вывод о характере зависимости скорости реакции от концентрации.

Опыт № 2. Влияние температуры на скорость химической реакции

Пользуясь мерными пробирками, слить в 3 пробирки по 2 мл 0,2 моль/л раствора серной кислоты и по 3 мл дистиллированной воды, а в 3 другие - налить по 2 мл 0,2 моль/л раствора тиосульфата натрия. Две пробирки (одна с H₂S0₄, а другая с Nа₂S₂О₃) поместить на водяную баню, температура воды в которой не выше 25° С. Через 3 минуты содержимое пробирок слить вместе, отметить время с момента слияния растворов до начала помутнения содержимого нагреваемой пробирки. Опыт с последующей парой пробирок проводить при температуре на 10° С выше предыдущей (например, 35°С), отсчитывая время до момента помутнения раствора. Опыт с последней парой проводить при температуре на 20°С выше первоначальной (например, при 45° С). Аналогично фиксировать окончание реакции. Данные внести в таблицу 2. Построить на миллиметровой бумаге график зависимости скорости реакции от температуры.

Таблица 2

Результаты определения скорости реакции

N п/п	Температура, °С	Промежуток времени от начала реакции до появления помутнения, Dt, сек	Скорость реакции,
	25°С
	35°С
	45°С

Сделать вывод о характере зависимости скорости реакции от температуры.

Вопросы к защите работы:

1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода, чтобы скорость реакции N₂ + 3Н₂ —————> 2NH₃, возросла в 1000 раз?

________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Каким образом влияет изменение концентрации реагирующих веществ на:

а) скорость реакции;

____________________________________________________________________

б) константу скорости реакции.

3. Как изменится скорость реакции при увеличении температуры от 20°С до 80°С при температурном коэффициенте, равном 2?

Занятие № 6

Химия биогенных элементов. Элементы S-элементов

Лабораторная работа №4

Химические свойства S-элементов, их применение в медицине

Цель: Познакомиться с химическими свойствами S-элементов, определяющих их биологическую значимость и применение в медицине.

Опыт 1. Определение каталазной активности тканей картофеля

Водородопероксид Н₂О₂ является продуктом метаболизма тканей аэробных клеток (функционирующих в атмосфере кислорода). Пероксид водорода Н₂О₂ наряду с О₂^·(супероксидный ион-радикал), ОН^·(гидроксильный радикал) относят к активным формам кислорода, оказывающим вредное воздействие на организм.

Супероксидный радикал образуется в результате одноэлектронного восстановления кислорода, происходящего при окислении железа (II) в составе гемоглобина (Fe⁺² - е ¾® Fe⁺³).

Ежедневно в норме по этому механизму окисляется до 3% гемоглобина. Пероксид водорода образуется при диспропорционировании супероксидных радикалов по реакции: О₂^·+О₂^·+ 2Н⁺ ¾® Н₂О₂+О₂. Этот процесс происходит с участием фермента супероксиддисмутазы.

При взаимодействии пероксида водорода с супероксидным анион радикалом образуется гидроксильный радикал (Н₂О₂ + О₂^·¾® ОН^· +О₂)

Образование высокоактивного ОН^· радикала может происходить также по реакции (Fe⁺² + Н₂О₂ ¾® Fe⁺³ + ОH^· + OH^-) (реакция Фентона).

Токсичность активных форм кислорода обусловлена их взаимодействием с липидным слоем клеточных мембран, вызывающим их повреждение. Повышенный уровень активных форм кислорода является причиной многих патологий. В связи с этим одним из важных ферментов антиоксидантной защиты является каталаза, под действием которой водородопероксид превращается в воду и кислород (2Н₂О₂ ¾® 2H₂О + O₂). Одна молекула каталазы может разложить за 1 мин 2 600 000 молекул пероксида водорода.

Принцип метода основан на определении количества пероксида водорода, которое может быть разрушено каталазой в условиях опыта. Непрореагировавший пероксид водорода может быть определен по реакции

2KMnO₄ + 5 H₂O₂ + 3 H₂SO₄ ¾® 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8 H₂O + 5O₂

Методика эксперимента: В колбочку емкостью 50 мл отмеривают цилиндром и вносят 20 мл дистиллированной воды. В колбочку помещают мелко нарезанный картофель (около 10 г). Встряхивают содержимое колбочки и после отстаивания надосадочную жидкость разливают в 2 пробирки. Одну из пробирок подвергают нагреванию (дезактивируют каталазу). Затем в каждую из пробирок добавляют по 0,5 мл 1% раствора пероксида водорода. Содержимое пробирок перемешивают и оставляют на 10 мин при комнатной температуре. В пробирке, где фермент активен, могут появляться пузырьки газа (кислорода) за счет разложения пероксида водорода каталазой. В пробирке, подвергнутой нагреванию, жидкость остается без изменения. По истечении 10 минут в каждую пробирку добавляют по 1 мл 10% раствора серной кислоты для прекращения действия фермента и создания кислой среды. В обе пробирки добавляют по 1 мл 0,01 М раствора KMnO₄. Укажите различия в окраске содержимого 2 пробирок.

Наблюдения:

(Опишите подробно изменение окраски перманганата калия в 1 пробирке без добавления тканей картофеля – контроль и 2 пробирке - с добавлением тканей картофеля, содержащего каталазу)

Обоснуйте вывод. Объясните, почему раствор пероксида водорода используют в качестве антисептика при обработке раневой поверхности.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Свойства гидрокарбоната натрия.

А) Растворы NaHCO₃ (0,5-2% концентрации) применяют для полосканий, промываний, ингалаций в качестве антисептического средства. Его действие основано на том, что в результате гидролиза водный раствор NaHCO₃ приобретает слабощелочные свойства, что способствует денатурации (нарушению структуры) белков микроорганизмов и, следовательно, ведет к их гибели.

Методика эксперимента: К раствору NaHCO₃ добавьте индикатор (1% раствор фенолфталеина). Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза.

Отметьте изменение цвета раствора. Cделайте вывод о реакции среды.

Наблюдения:

Вывод:

Б) Растворы NaHCO₃назначают для коррекции метаболического ацидоза (при инфекциях, интоксикациях, наркозе, заболеваниях почек и др.). Механизм снижения кислотности заключается во взаимодействии NaHCO₃ с кислыми продуктами (реакция нейтрализации). При этом образуются натриевые соли органических кислот, которые выводятся с мочой, углекислый газ выделяется с выдыхаемым воздухом.

Методика эксперимента: К раствору добавьте несколько капель уксусной кислоты. Приведите уравнение протекающей реакции.

Запишите наблюдения:

Cделайте вывод:

В) Гидрокарбонат (NaHCO₃) и оксид магния (MgO) используют в качестве антацидных средств при повышенной кислотности желудочного сока. В этом же качестве используют карбонат кальция.

Методика эксперимента: В 2 пробирки поместить по 1 мл желудочного сока и добавить в одну из них раствор NaHCO₃, а в другую - некоторое количество сухого порошка MgO. Написать уравнения реакции.

Описать наблюдаемые явления:

Cделать вывод о том, какое соединение предпочтительнее использовать в качестве антацидного средства: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Свойства тетрабората натрия. Натрия тетраборат Na₂B₄O₇´10H₂O применяется наружно как антисептическое средство для полосканий, промываний, спринцеваний. Антисептическое действие связано со щелочной реакцией среды водного раствора этой соли вследствие ее гидролиза, а также с образованием борной кислоты.

Методика эксперимента: К раствору Na₂B₄O₇´10 H₂O добавьте индикатор (фенолфталеин). Отметьте изменения цвета раствора. Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза.

Сделайте вывод о реакции среды и области применения в медицине тетрабората натрия:

Опыт 4. Свойства солей кальция.

Катионы кальция образуют нерастворимые соли со щавелевой (этандиовой), фосфорной кислотами. Эти соли (оксалаты и фосфаты соответственно) являются основой почечных конкрементов (камней), соли откладываются в суставах, что снижает их подвижность, вызывает боли при движении.

Методика эксперимента: К раствору СаСl₂, помещенному в 2 пробирки, добавить по каплям раствор щавелевой кислоты, раствор фосфорной кислоты. Написать уравнения реакций.

Наблюдения:

Выводы._________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Свойства солей бария.

Все соли бария ядовиты, но в медицине применяется как рентгеноконтрастное средство сульфат бария.

Методика эксперимента: Получите сульфат бария в соответствии с ионным уравнением: Ba²⁺+ SO₄^2- = BaSO₄, используя имеющиеся на рабочем столе необходимые реактивы. Изучите растворимость BaSO₄ в кислотах и щелочах.

Наблюдения:

Сделайте вывод: (почему BaSO₄ без опасений принимают внутрь при рентгеновской диагностике заболеваний пищеварительного тракта)

Вопросы к защите работы.

1. Как меняется химическая активность S-элементов в главных подгруппах в направлении сверху вниз?

2. Объясните, почему литий образует малорастворимые в воде соли - фториды, фосфаты, карбонаты, в то время как соли других S-элементов металлов I-А группы хорошо растворимы?

3. Какие связи (ионные, ковалентные) характерны в соединениях S-элементов с неметаллами?

4. Как можно определить каталазную активность тканей?

5. Какова реакция среды водного раствора NaHCO₃? С какой целью применяется водный раствор NaHCO₃ в медицине?

Занятие №7

Химия биогенных элементов d-блока. Лигандообменные процессы. Строение металлоферментов, биокомплексные соединений

Лабораторная работа № 5

Биогенные элементы. Свойства d-элементов.

Опыт №1. Получение гидроксо- и аммино-комплексов цинка

Цинк входит в состав более 40 металлоферментов, при этом он образует бионеорганические комплексы с белками и аминокислотами, может находиться в виде комплексов с водой или аммиаком (аква-комплексов и аммиакатов). Получим аммиакатный комплекс цинка.

Методика эксперимента. В пробирку налейте 1-2 мл раствора соли цинка, осторожно по каплям добавьте раствор NaOH или NH₄OH до образования осадка. Раствор с полученным осадком разделите на две части, к одной прилейте избыток NaOH, к другой избыток NH₄OH. Запишите уравнения реакции получения Zn(OН)₂ и уравнения образования гидрокси – и аммино- комплексов цинка.

Запишите наблюдения:

Cделайте выводы: Какие координационные числа у иона Zn²⁺ в полученных комплексах и биокомплексах? Какую геометрическую форму имеет Zn²⁺ в биокомплексах и ферментах?

Опыт № 2. Получение комплексных соединений меди.

Медь является необходимым микроэлементом растительных и животных организмов. В настоящее время известно около 50 медьсодержащих ферментов. Ион меди в этих соединениях образует комплексные соединения – биокластеры с органическими веществами содержащими -NH₂, -OH, -SH группы. Модельными комплексными соединениями являются комплексы иона меди с аммиаком, амминокислотой глицином, многоатомными спиртами (этиленгликоль, глицерин), углеводами (глюкоза).

Лабораторная работа № 10

Поиск по сайту