Строение электронных оболочек атома.




-Главные частицы в атоме протоны, нейтроны, электроны.

-Ядро составляют нуклоны (нуклеус-ядро) - протоны и нейтроны.

-Изменение числа p+ и n0 изучает физика, так как это ядерныепроцессы.

-Изменение числа p+ это значит изменение порядкового номера,

значит, будет другой ХЭ (физика).

-Изменение числа n0 это значит изменение массового числа (относительной атомной массы), значит, будет изотопХЭ-та (физика).

-А вот строение электронных оболочек и изменение числа еатомов имеют важную роль для химии, так как именно электроны обуславливают химические свойства веществ.

-Вращение электронов по орбиталям происходит не хаотично (как мошки вокруг светящейся лампочки), а упорядоченно.

 

Нильс Бор – основоположник атомной физики и другие учёные

доказали:

- электроны в атомах располагаются определенными слоями – оболочками и в определенном порядке.

Важнейшей характеристикой электрона на определенной орбитали является энергия его связи с ядром.

*Электроны в атоме притягиваются к ядру сильнее, другие слабее. *Объясняется это удаленностью электронов от ядра:

чем ближеэлектроны к ядру, тем больше связь их с ядром,

но меньшезапас энергии - их сложнее оторвать.

 

Электроны, которые обладают близкими значениями энергии, образуют единый электронный слой, или энергетический уровень.

 

Энергетический уровень определяется главным квантовым числом nи принимает целочисленные значения 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7 смотреть на номер периода в ПС.

Чем больше значение n, тем больше энергия электрона в атоме.

Рассмотрим конкретные примеры:

- водород находится в 1 периоде, значит у атома Н один энергетический уровень (орбиталь) Н )

-бор находится во 2 периоде, значит у атома В два энергетических уровня (орбиталей) В )), так же С )) О)) Ne ))

-магний находится в 3 периоде, значит у атома Mg))) три энергетических уровня и у Al ))) Si ))) S ))) Сl ))) Ar )))

Заполнение энергетических уровней электронами:

-вспомним, число электронов в атоме равно порядковому номеру № :

С - 6 О -8 Ne -10 Al -13 Si -14 S-16 Сl-17 Ar-18 и т.д.

Как они распределены по орбиталям?

Каждый ХЭ символизирует один электрон:

-значит на первом уровне два е

- на втором 8 е

-на третьем 8 е

-на четвёртом 18 е

А номер группы ХЭ в ПС - число электронов на внешнем энергетическом уровне (вэу).

 

Имея эти сведения, можем составить электронные формулы 20 первых атомов ХЭ из ПС:

1.пишем знак ХЭ.

2.число протонов ядра - порядковый номер, пишем в кружочке со знаком +

3.чертим число дугпо номеру периода, то есть число энергетических уровней

4.вспоминаем, что число ев атоме равно числу p+ (опять порядковый №, так как атом электронейтрален)

5.распределяем их по орбиталям - пишем число епод дугами.

-Энергетический уровень состоит из подуровней - орбиталей.

-Орбитали имеют свою форму:

*с меньшей энергией - сферическая орбиталь, обозначается s (эс)

*с большей энергией - гантелеобразная орбиталь, обозначается р (пэ)

Но на орбитали может быть не более двух электронов, а у нас на 2,3,4 энергетических уровнях больше двух е.

Оказалось, что подуровень р(пэ) - орбиталь имеет

Подподуровни рх ру рz

и на каждой может поместиться по 2 е

Итого, на s (эс)-орбитали 2 е , на р(пэ)- орбитали 6 е , всего-8.

Стрелочками показаны электроны, причём вращаются они в противоположных направлениях - по и против часовой стрелки.

...





Читайте также:
Основные признаки растений: В современном мире насчитывают более 550 тыс. видов растений. Они составляют около...
Романтизм как литературное направление: В России романтизм, как литературное направление, впервые появился ...
Общие формулы органических соединений основных классов: Алгоритм составления формул изомеров алканов...
Пример художественного стиля речи: Жанры публицистического стиля имеют такие типы...

Поиск по сайту

©2015-2022 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-10-25 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту:


Мы поможем в написании ваших работ!
Обратная связь
0.019 с.