А. Выберите один правильный ответ

Металлы побочных подгрупп. 11 класс. Профильный уровень. Тест.

В.

А. Выберите один правильный ответ

А1. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь находится в П.С.Х.Э. в IА группе.

Б. Наиболее характерная степень окисления меди равна +1.

1). Верно только А 3). Верны оба суждения

2). Верно только Б 4). Оба суждения не верны

А2. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов железа соответственно равны:

1). 2 и 4 2). 4 и 8 3). 4 и 2 4). 4 и 6

А3. Электронная конфигурация атома хрома:

1). …3s²3p⁶4s²3p⁴ 3)…. 3s²3p⁶3d⁶

2). … 3s²3p⁶3d⁵4s¹ 4)… 3s²3p⁶3d⁴4s²

А4. Верны ли следующие суждения о соединениях цинка?

А. Оксид цинка ZnO - относится к кислотным оксидам.

Б. Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства.

1). Верно только А 3). Верны оба суждения

2). Верно только Б 4). Оба суждения не верны

А5. Кислотный оксид образует химический элемент:

1). Цинк 2). Хром 3). Алюминий 4). Железо

А6. Не взаимодействует с водой:

1). Цинк 2). Хром 3). Серебро 4). Железо

А7. С разбавленным раствором гидроксида натрия взаимодействует:

1). Цинк 2). Хром 3). Медь 4). Железо

А8. Железо вытесняет металл из раствора соли, формула которой:

1). NaCl 2). CuCl₂ 3). AlCl₃ 4). MgCl₂

А9. Водород не образуется при взаимодействии хрома с:

1). Водяным паром 3). Холодной водой

2). Раствором щелочи при t = 600-700⁰C 4). Раствором серной кислоты

А10. Концентрированная серная кислота пассивирует каждый из двух металлов:

1). Хром и цинк 3). Медь и цинк

2). Хром и железо 4). Железо и медь

А11. Из перечня веществ, формулы которых:

А). Н₂О_(пар) Г). Cl₂

Б). Н₂SO_{4 (конц.,хол.)} Д). KOH_(р-р)

В). ZnO Е). HCl

С хромом взаимодействует:

1). БГЕ 2). АГЕ 3). АВЕ 4). БДЕ

А12. Методом алюмотермии получают:

1). Медь 2). Цинк 3). Ртуть 4). Хром

А13. Допишите уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

Cu + HNO_3(разб.) = Cu(NO₃)₂ + … + H₂O

Коэффициент перед формулой окислителя равен:

1). 3 2). 4 3). 6 4). 8

А14. Конечным веществом Х в цепочке превращений

+O₂ +H₂SO₄ +NaOH t

Cu → A → B → C → X

является:

1). Сu(OH)₂ 2). CuO 3). Cu₂O 4). Cu

Напишите уравнения реакций.

А15. Качественной реакцией на ион Fe³⁺ служит реакция с соединением:

1). К₃[Fe(CN)₆] 2). NH₄NCS 3). FeCl₂ 4). NaCl

A16. Соли хромовой кислоты – хроматы восстанавливаются в кислотной среде до:

1). [Cr(OH)₆]^3- 2). Cr³⁺ 3). Cr(OH)₃ 4). Cr

В1. Установите соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую он имеет в продукте реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А). железо и вода (пар) 1). +6

Б). железо и соляная кислота (р-р) 2). +2

В). цинк и вода (пар) 3). +2,+3

Г). марганец и фосфор 4). +3

5). +1

6). +4

 

В2. Установите соответствие между схемой реакции и пропущенной формулой продукта окислительно-восстановительной реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ

А).Mn + HNO_{3(конц..,горяч)} → Мn(NO₃)₂ + … + H₂O 1). H₂S

Б). Мn + HNO_3(разб.) → Мn(NO₃)₂ + … + H₂O 2). NO₂

В). Мn + H₂SO_4(конц) → MnSO₄ + … + H₂O 3). NO

Г). Fe + HNO_3(разб.) → Fe(NO₃)₃ + … + H₂O 4). NH₄NO₃

5). SO₂

 

 

В3. Смесь меди и оксида меди (II) массой 2г растворили в концентрированной серной кислоте. При этом образовался газ объёмом 0,56л (н.у.). Вычислите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси. Ответ: 20%

 

C1. Допишите уравнение реакции, Методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → KNO₃ + … +… + H₂O

 

C2. 25мл 34%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,16г/мл) добавили при нагревании к оксиду марганца (IV) массой 2,61г. Какой объём хлора выделится? Сколько грамм карбоната калия может прореагировать (без нагревания) с выделившимся хлором? Ответ: 0,672л; 4,14г.

 

С3. Выполните превращения:

CrO₃ → Na₂CrO₄ → Na₂Cr₂O₇ → Cr₂(SO₄)₃

 

Металлы побочных подгрупп. 11 класс. Профильный уровень. Тест.

В.

А. Выберите один правильный ответ

А1. Верны ли следующие суждения о цинке?

А. Цинк – это химический элемент в IIБ группы.

Б. Цинк проявляет в соединениях переменную степень окисления.

1). Верно только А 3). Верны оба суждения

2). Верно только Б 4). Оба суждения не верны

А2. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов меди соответственно равны:

1). 4 и 1 2). 4 и 2 3). 2 и 4 4). 4 и 29

А3. Электронная конфигурация атома железа:

1). …3s²3p⁶4s²3p⁴ 3)…. 3s²3p⁶3d⁶4s²

2). … 3s²3p⁶3d⁵4s¹ 4)… 3s²3p⁶3d⁴4s²

А4. Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?

А. Высший оксид хрома относится к кислотным оксидам.

Б. Гидроксид хрома(III) проявляет амфотерные свойства.

1). Верно только А 3). Верны оба суждения

2). Верно только Б 4). Оба суждения не верны

А5. Амфотерный оксид не образует химический элемент:

1). Цинк 2). Хром 3). Алюминий 4). Скандий

А6. Не взаимодействует с водой:

1). Цинк 2). Хром 3). Ртуть 4). Железо

А7. С раствором хлорида олова (II) не взаимодействует:

1). Цинк 2). Хром 3). Медь 4). Железо

А8. Марганец вытесняет металл из раствора соли, формула которой:

1). KCl 2). FeCl₂ 3). AlCl₃ 4). MgCl₂

А9. Водород не образуется при взаимодействии цинка с:

1). Водяным паром 3). Концентрированной азотной кислотой

2). Раствором щелочи 4). Раствором серной кислоты

А10. При действии разбавленной азотной кислотой окисляется до степени окисления +3 металл:

1). Цинк 2). Медь 3). Ртуть 4). Железо

А11. Из перечня веществ, формулы которых:

А). Н₂SO_{4 (конц.,хол.)} Г).CuCl_2(р-р)

Б). Н₂О_(пар) Д). ZnCl_{2 (р-р)}

В). С₂Н₅ОН Е). O₂

С железом взаимодействует:

1).ВДЕ 2). АДЕ 3). БДЕ 4). БГЕ

А12. Какой из металлов получают попутно с другими металлами при переработке их руд?

1). Медь 2). Серебро 3). Железо 4). Цинк

А13. Допишите уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

Fe + H₂SO_{4(конц.,горяч)} = ….+ SO₂↑ + H₂O

Коэффициент перед формулой окислителя равен:

1). 3 2). 4 3). 6 4). 8

А14. Конечным веществом Х в цепочке превращений

+Cl₂ +NaOH t +HCl

Fe → A → B → C → X

является:

1). Fe 2). FeCl₃ 3). FeCl₂ 4). NaCl

Напишите уравнения реакций.

А15. Качественной реакцией на ион Fe²⁺ служит реакция с соединением:

1). К₃[Fe(CN)₆] 2). NH₄NCS 3). FeCl₃ 4). NaCl

A16. Соли хромовой кислоты – хроматы восстанавливаются в нейтральной среде до:

1). [Cr(OH)₆]^3- 2). Cr³⁺ 3). Cr(OH)₃ 4). Cr

 

 

В1. Установите соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую он имеет в продукте реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А). железо и азотная кислота (разб) 1). +6

Б). хром и соляная кислота (р-р) 2). +2

В). хлорид ртути (II) и ртуть 3). +2,+3

Г). оксид марганца (IV) и соляная кислота 4). +3

5). +1

6). +4

В2. Установите соответствие между схемой реакции и пропущенной формулой продукта окислительно-восстановительной реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ

А). Fe(OH)₂ + NaOH_(конц.) → 1). Fe(OH)₃

Б). Fe + NaOH +NaNO₃→ NaNO₂ + … +H₂O 2). Na₂[Fe(OH)₄]

В).Fe₂O₃ + NaOH_{(сплавл)}→ …+ Н₂О 3). Na₂FeO₄

Г).Fe(OH)₂ + H₂SO_4(конц.) → … + …+ Н₂О 4). NaFeO₂

5). FeSO₄, SO₂

6). Fe₂(SO₄)₃, SO₂

 

В3. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце массой 17г, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди (II) массой 20г до металла. Ответ: 95,6%.

 

C1. Допишите уравнение реакции, Методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.

K₂CrO₄ + H₂O + H₂S → S + … + KOH

 

С2. Кислород, который образуется при разложении 659,7г перманганата калия, содержащего 4,2% бескислородной примеси, использовали для каталитического окисления аммиака. Рассчитайте, какая масса аммиака может вступить в реакцию, и какой объём будет иметь азотосодержащий продукт этой реакции? Ответ: 27,2г; 36л.

 

С3. Выполните превращения:

Na₂CrO₄ → Na₂Cr₂O₇ → Cr₂(SO₄)₃→Na₂CrO₄