Тесты для самоподготовки
ТЕСТ 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Определение молярной массы эквивалента»
Вопрос
1. Рассчитать фактор эквивалентности алюминия в оксиде алюминия.
2. Рассчитать молярную массу эквивалента фосфата натрия.
3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 10,32. Чему равна молярная масса оксида?
4.Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции: НСlOз+Р+Н20-НзР04+НС1: Рассчитать молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты.
5.На окисление 2,25 г металла потребовалось 3,15 г азотной кислоты. Определить молярную массу эквивалента
металла
М(1/Z HNO3)=21г/М0ЛЬ.
| Код ответа | Ответ |
| А | 1/5 |
| В | 1/3 |
| С | 1/2 |
| А | 54,6 |
| В | |
| С | |
| А | 11О |
| В | |
| С | |
| А | 84,5 |
| В | 169,0 |
| С | 14,08 |
| А | |
| В | |
| С |
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Определение молярной массы эквивалента»
Вопрос
1. Рассчитать фактор эквивалентности мышьяка в мышьяковой кислоте (H3ASO4).
2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида бария.
3. Молярная масса оксида серы равна 64 г/М0ЛЬ. Чему равна молярная масса эквивалента серы в этом оксиде?
4. Концентрированная серная кислота окисляет медь до Си2+. Рассчитать молярную массу эквивалента меди в этой реакции.
5. 1,50 г металла образует 2,46 г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла
M (1/z S)=16 г/моль
| Ответ | Код ответа. |
| 1/3 | А |
| 1/5 | В |
| С | |
| А | |
| 85,5 | В |
| С | |
| А | |
| В | |
| 5,3 | С |
| А | |
| В | |
| С | |
| А | |
| В | |
| С |
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Определение молярной массы эквивалента»
|
|
Вопрос
1. Определить фактор эквивалентности мышьяка в оксиде мышьяка (III).
2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия (среда кислая).
3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 5,3 г/моль. Чему равна молярная масса оксида серы?
4. Реакция идет по уравнению Au+HN03+3HCl=AuCl3+NO+2H20. Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции.
5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32,6 г/моль, вытесняет из кислоты 11,2 л водорода (н.у.). Определить массу металла.
| Код ответа А | Ответ 1/6 |
| В | 1/3 |
| С | 1/2 |
| А | |
| В | 62,8 |
| С | 31,6 |
| А | |
| В | |
| С | |
| А | 31,5 |
| В | |
| С | |
| а | 16,46 |
| В | 32,6 |
| С |
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Определение молярной массы эквивалента»
Вопрос
1. Рассчитать фактор эквивалентности углерода в метане.
2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III)
3. В оксиде молярная масса эквивалента углерода равна 3 г/моль. Чему равна молярная.масса оксида углерода?
4. Реакция идёт по уравнению
H3As04+2HI = H3AsO3+I2+H2O.
Рассчитать молярную массу эквивалента H3As04 в этой реакции.
5. При сгорании 1,2 г углерода образуется 4,4 г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции
М (1/z О) = 8 г/моль
| Код ответа | Ответ |
| А | 1/4 |
| В | 1/2 |
| С | 1/3 |
| А | |
| В | 26,67 |
| С | 53,33 |
| А | |
| В | |
| С | |
| А | |
| В | |
| С | 47,3 |
| А | |
| В | |
| С |
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Определение молярной массы эквивалента»
Вопрос
1, Рассчитать фактор эквивалентности сульфида мышьяка (V).
|
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.
3. Молярная масса оксида свинца равна 239 г/моль_ Чему равна молярная масса эквивалента свинца в оксиде?
4. Реакция идёт по уравнению
5HNO2+2HMnO4=2Mn(NO3)2+HNO3+3H2O
Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции.
5. На нейтрализацию 7,3 г кислоты идёт 11,2 г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты
M(1/z KOH)=56 г/моль
| Код ответа | Ответ |
| А | 1/10 |
| В | 1/5 |
| С | 1/3 |
| А | |
| В | |
| С | 20,5 |
| А | 51,75 |
| В | |
| С | 103,5 |
| А | |
| В | 23,5 |
| С | 15,67 |
| А | 73,0 |
| В | 18,25 |
| С | 36,5 |
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме:
«Эквивалент».
1. Дать определение понятиям эквивалент, молярная масса эквивалента, эквивалентнь объём.
2.Закон эквивалентных отношений, его математические выражения.
3. Как определяется эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента, кислоты, основания, соли, окислителя и восстановителя?
4. Рассчитать эквивалент и молярную массу эквивалента:
а) водорода, кислорода, азота, хлора, фосфора;
б) серной и азотной кислот;
в) гидроксидов натрия, кальция, алюминия;
г) оксидов калия, алюминия, углерода;
д) аммиака;
е) серы IV, хлора VII;
ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция.).
5. Определить эквивалент и молярную массу эквивалента железа, если
а) 5,6 г металла реагирует со 100 г раствора соляной кислоты (7,3%);
б) 5,6 г металла реагирует со 100 мл раствора азотной кислоты (3 моль/л)
6. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н.у.)
|
|
ТЕСТ 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
1. В первой реакции за единицу времени в единице объема образуется 11,2 л Cl2, во второй 22 г С02. Какая реакция идет быстрее?
2. Как изменится скорость реакции С+O2=СO2 при увеличении давления вдвое?
3. Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24 мин? (у=2).
4, В каком направлении сместится равновесие в реакции С+СO2=2СО при повышении давления?
5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации составляют [С02] = 0,5 моль/л, [СО] = 0,3 моль/л
А Первая
В Вторая
С Одинаково
А Увеличится в 4 раза
В Увеличится в 2 раза
С Не изменится
А 3 мин
В 4 мин
С 5 мин
А Влево
В Вправо
С Не сместится
А 0,18
В. 0,020
С 5,56
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Кинетика химических реакций..Химическое равновесие»
Вопрос Код ответа Ответ
1. В первой реакции за единицу вре- А Вторая
мени в единице объема разложилось
7,9 г КМпО4, во второй 10,1 г KNО3. В Первая
Какая реакция идет быстрее?
С Одинаково
2. Как изменится скорость реакции А Увеличится в 8)
3H2 + N2 ↔ 2NH3 при уменьшении
объема в два раза? В Не изменится
С Увеличится в 16
3. Во сколько раз увеличится скрость реакции при повышении температуры на 40° (γ = 2)?
4. В каком направлении сместится
равновесие в реакции
2NO+О2 ↔ 2NО2 при уменьшении давления?
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют
[NO] = 0,2 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л,
[NO2] = 0,3 моль/л
А в 8 раз
В в 16 раз
С в 2 раза
А Не сместится
В Вправо
С Влево
А 4,5
В 22,5
С 0,044
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
| 1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 35 г N2, во второй 33,6 л О2. Какая реакция идет быстрее | А В С | Вторая Первая Одинаково |
| 2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции S+О2=SО2 пошла в 4 раза быстрее? | А В С | В 2 раза В 4 раза В 8 раз |
| 3. В каком направлении сместится равновесие реакции CО2 + H2О{r) ↔ CО2+ H2 + Q при повышении температуры? | А В С | |
| 4.Рассчитать γ, если при 40°С реакция заканчивается за 3 мин., а при20°С за 27 мин. | А В С | Не сместится Влево Вправо |
| 5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации СО, Н2О, СО2 и Н2 равны соответственно 0,2 моль/л, 0,1 моль/л, 0,04 М0Ль/Л, 0,03 М0Ль/Л. | А В С | 0,17·102 5·102 6·102 |
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
Вопрос
1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 3,4 г NH3, во второй 1,12 л СО2. Какая реакция идет быстрее?
2. Как изменится скорость реакции 2СО+О2=2СО2 при уменьшении
давления в три раза?
3. Рассчитать у, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз.
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции Н2+Вг2 ↔ 2НВг при уменьшении давления?
5. Рассчитать Кравн для реакции
Н2+Вг2 ↔ 2НВг, если равновесные концентрации равны: [Н2]=0,5 моль/л, [Вг2]=0,1 моль/л [НВг]=0,2 моль/л.
| Код ответа | Ответ |
| А | Первая |
| В | Одинаково |
| С | Вторая |
| А | Увеличится в 9 раз |
| В | Увеличится в 27 раз |
| С | Увеличится в 81 раз |
| А | |
| В | |
| С | |
| А | Влево |
| В | Вправо |
| С | Не сместится |
| А | 0,8 |
| В | 1,25 |
| С |
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
Вопрос
1. Какая из реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единице объема образуется 1 моль НС1, во второй - 32 г SО2?
2. Как изменится скорость реакции 2А1+ЗС12à2А1С13 при увеличении давления в три раза?
3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ = 2).
| Код ответа | Ответ |
| А | первая |
| В | вторая |
| С | одинаково |
| А | увеличится в 9 раз |
| В | уменьшится в 2 раза |
| С | увеличится в 27 раз |
| А | на 30°С |
| В | на 20°С |
| С | на 10°С |
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции N2 + О2 ↔2NO - Q при понижении температуры?
5. Рассчитать Кравн. для реакции N2+О2 ↔ 2NO, если равновесные концентрации N2, О2 и NО равны соответственно 0,1 моль/л,0,2 моль/л,0,4 моль/л.
АВС
АВС
Не сместится
вправо
влево
0,125
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме:
«Скорость химической реакции и химическое равновесие».
1. Что называется скоростью химической реакции? От каких факторов это зависит?
2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс (кинетический). Приведите примеры реакций.
3. Каков физический смысл константы скорости химической реакции? От каких факторов она зависит?
4. Как скорость реакции зависит от температуры? Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации.
5. Катализ, катализаторы, механизм их действия. Примеры гомогенных и гетерогенных каталитических реакций.
6. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, его свойства. Закон действующих масс (термодинамический).
7. Факторы, влияющие на величину константы равновесия.
8. Напишите выражения константы равновесия для реакций:
2SO2 + O2 ↔ 2 SO3; ∆H= -791, 6 кДж 4 4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O; ∆H= 76,6 к Дж
Какие условия способствуют увеличению выхода продукта реакции?
9. В каком направлении сместится равновесие:
2СО(г)+O2(г)↔2 СО2(г); ∆H= -566 кДж
N2(г)+О2(г)↔ 2NO(г) ∆H= 180 кДж
а) пониженной температуры;
б) при повышениях давления?
Напишите выражения константы химического равновесия доля указанных реакций.
10. Как изменится скорость реакции окисления NO кислородом, если давление увеличить
в 4 раза (реакция протекает в замкнутом сосуде)?
11. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если температуру газовой смеси
понизить от 140° до 100°? Температурный коэффициент реакции равен 3.
12. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2+ 3H2 ↔ 2NH3
составляют (моль/л): [ N2]=4; [Н2]=9; [NН3]=6. Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.
ТЕСТ 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
Вопрос
1. Рассчитать моляльную концентрацию раствора, полученного при растворении 10,65 r Na2SО4 в 120г гН2О.
2. Рассчитать массу NaNО3, необходимую для приготовления 500 г раствора с ω =0,9%.
3. Рассчитать соотношение масс 30% раствора хлорной кислоты и воды для приготовления 600 г 20% раствора кислоты.
4. Рассчитать соотношение масс 50% и 10% растворов Na2SО4 для приготовления 200 г раствора с ω = 25%.
5. Определить осмотическое давление (в атмосферах) раствора, содержащего в 500 мл 0,2 моль мочевины CO(NH2)2.
| Код ответа | Ответ |
| А | 0,625 моль/кг |
| В | 0,574 моль/кг |
| С | 0,725 моль/кг |
| А | 8,4 г |
| В | 4,5 г |
| С | 2,5 г |
| А | 400:200 |
| В | 300:300 |
| С | 150:450 |
| А | 75:125 |
| В | 100:100 |
| С | 50:150 |
| А | 22,4 атм |
| В | 8,96 атм |
| С | 5,6 атм |
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
Вопрос.
1, В 300 мл раствора содержится 2,85 г AI2(SО4)3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора.
2. Рассчитать массу Са(НСО3)2, необходимую для приготовления 300 г раствора с ω = 10%.
3. Рассчитать соотношение масс 25% раствора ZnCl2 и воды для приготовления 500 г 5% раствора соли.
4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов KNО3 для приготовления 800 г раствора с ω =10%.
5. Чему равно осмотическое давление 0,5н р-ра глюкозы при 25 градусах по Цельсию
| Код ответа. | Ответ. |
| А | 0,055 моль/л |
| В | 0,167 моль/л |
| С | 0,028 моль/л |
| А | 15 г |
| В | 25 г |
| С | 30 г |
| А | 100:400 |
| В | 150:350 |
| С | 250:250 |
| А | 200:600 |
| В | 160:640 |
| С | 300:500 |
| А | 12,2 атм |
| В | 1,22 атм |
| С | 24,2 атм |
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
Вопрос
1. В 200 мл Н20 при нормальных условиях растворено 28 л NH3. Рассчитать массовую долго NH3 в растворе.
2. Рассчитать массу Fe(N03)3, необходимую для приготовления 250 г раствора с ω = 5%.
3. Рассчитать соотношение масс 35% раствора фосфорной кислоты и воды для приготовления 875 г 10% раствора кислоты.
4. Рассчитать соотношение масс 50% и 10% растворов азотной кислоты для приготовления 800 г раствора с ω=15%.
5. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 250 г воды 0,2 моль глюкозы? К(Н2О)=1,86.
| Код ответа | Ответ |
| А | 9,6% |
| В | 13,8% |
| С | 10,6% |
| А | 15,5 г |
| В | 25,0 г |
| С | 12,5 г |
| А. | 250:625 |
| В | 300:575 |
| С | 325:550 |
| А | 50:750 |
| В | 300:500 |
| С | 100:700 |
| А | 3,72°С |
| В | -3,72°С |
| С | -1,49°С |
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
Вопрос
1. В 250 мл раствора содержится.7,5 г СuSO4·5Н2О. Рассчитать молярную концентрацию раствора.
2. Рассчитать массу ВаС12 для приготовления 500 г раствора с ω = 10%.
3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора A1(NO3)3 и воды для получения 800 г 20% раствора соли.
4,. Рассчитать соотношение масс 25% и 5% растворов MgSО4 для приготовления 150 г раствора с ω = 12%.
5. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 25 г воды, замерзает при -3,72СС. Определить молярную массу неэлектролита. К(Н2О)=1,86.
| Код ответа | Ответ |
| А | 0,00012 моль/л |
| В | 0,1875 моль/л |
| С | 0,12 моль/л |
| А | 25 г |
| В | 50 г |
| С | 75 г |
| А | 320:480 |
| В | 280:520 |
| С | 420:380 |
| А | 57,5:92,5 |
| В, | 52,5:97,5 |
| С | 47,5:102,5 |
| А | |
| В | |
| С | 60 000 |
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
Вопрос
1. Какую массу воды необходимо прибавить к 8 г NaCl для получения раствора с массовой долей 18%?
2. Рассчитать массу KNО3, необходимую для приготовления 400 г раствора с ω = 15%.
3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора NaOH и воды для приготовления 250 г 10% раствора щелочи.
4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов НС1 для приготовления 500 г раствора с ω = 10%.
5. При какой температуре будет кипеть 50% раствор сахарозы? Е(Н2О)=0,52.
| Код ответа | Ответ | |
| А | 100 г | |
| В | 36,44 г | |
| С | 44,44 г | |
| А | 75 г | |
| В | 50 г | |
| С | 60 г | |
| А | 100:150 | |
| В | 75:175 | |
| С | 50:200 | |
| А | 100:400 | |
| В | 150:250 | |
| С | 200:200 | |
| А | 101,0°С | |
| В | 101,5°С | |
| С | 99°С |
Растворы электролитов.
1. Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса.
2. Неподчинение растворов электролитов законам Вант-Гоффа и Рауля. Изотонический коэффициент.
3. Количественные характеристики электролитов: степень диссоциации, произведение растворимости электролита.
4. Зависимость степени диссоциации от природы растворённого вещества, растворителя, температуры, концентрации, добавления одноимённого иона.
5. Слабые электролиты. Применение закона действующих масс (термодинамический) к разбавленным растворам слабых электролитов.
6. Взаимосвязь степени и константы диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
7. Сильные электролиты. Активность. Коэффициент активности. Ионная сила раствора. Почему у сильных электролитов степень диссоциации не равна единице?
8. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1л 0,005М раствора уксусной кислоты добавить 0,05 ацетата натрия (Ксн3соон = 1,8∙10-5).
9. Раствор содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при
- 0,130C. Вычислить каждую степень диссоциации соли.
10. Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л Ca(NO3)2 и 0,01 моль/л СаС12.
ТЕСТ 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Ионные равновесия в растворах».
Вопрос
1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,1 М0Ль/Л раствора масляной кислоты (a = 3-102).
2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёте 16 раз.
| Код ответа | Ответ |
| А | 3·10-1 |
| В | 3·10-2 |
| С | 3·10-3 |
| А | Увеличится в 16 раз |
| В | Уменьшится в 4 раза |
| С | Уменьшится в 8 раз |
3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде фосфата калия.
АВС
Кислая
Щелочная
Нейтральная
4.Рассчитать рН среды, если концентрация ионов водорода равна
10-3 моль/л
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 11.
АВС АВС
10-11 моль/л
10-6 моль/л
10-3 моль/л
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Ионные равновесия в растворах»
Вопрос
1. Рассчитать степень диссоциации азотистой кислоты в 0,01 М0Ль/Л растворе (Кд = 4·10-4).
2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 25 раз,
3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде нитрата магния.
4.Рассчитать рН желудочного сока, если концентрация ионов
водорода 2·10-2
5. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, имеющем рОН = 5.
| Код ответа | Ответ |
| А | 210-4 |
| В | 2·10-2 |
| С | 2·10-1 |
| А | Увеличится в 25 раз |
| В | Увеличится в 5 раз |
| С | Уменьшится в 2 раза |
| А | Нейтральная |
| В | Кислая |
| С | Щелочная |
| А | 2,3 |
| В | 1,5. |
| С | 1,7 |
| А | 10-2моль/л |
| В | 10-8моль/л |
| С | 10-9моль/л |
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Ионные равновесия в растворах»
Вопрос
1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,01 моль/л растворе щавелевой кислоты (α = 3,2-10-2).
2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если концентрация кислоты уменьшится в 36 раз.
3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде сульфата натрия.
4.Рассчитать рН слюны, если концентрация гидроксид-ионов равна 10-6 моль/л
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН=4.
Код ответа Ответ
А 3,2·10-4 моль/л
| В | 3,2·10 моль/л |
| С | 3,2·10-5 моль/л |
| А | увеличится в 36 раз |
| В | уменьшится в18 раз |
| С | увеличится в 6 раз |
| А | кислая |
| В | щелочная |
| С | нейтральная |
| А | |
| В | |
| С | |
| А | 10-4 |
| В | 10-8 |
| С | 10-10 |
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Ионные равновесия в растворах»
Вопрос
1. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией 0,001 М0Ль/Л (Кд = 1,8·10-5).
Код ответа
| А 1,8·10-2 |
| В 1,34·10-1 |
| С 1,75·10-3 |
Ответ
2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 100 раз.
А уменьшится в 100 раз
В увеличится в10раз
С уменьшится в 10 раз
3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде хлорида железа (III).
4.Рассчитать рН крови животного, если концентрация водородных ионов равна 4,5·10-8 М0Ль/Л.
5. Рассчитать концентрацию водородных ионов в растворе, имеющем рН=3.-
| А | нейтральна |
| В | кислая |
| С | щелочная |
| А | 7,35 |
| В | 6,65 |
| С | 8,35 |
| А | 10-3 моль/л |
| В | 10-8 моль/л |
| С | 10-11 моль/л |
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Ионные равновесия в растворах»
Вопрос.
1. Рассчитать константу диссоциации циановодородной кислоты, если в растворе с концентрацией 0,01моль/л, степень ее диссоциации 3·10-5.
Код ответа. А
В
С
Ответ.
9·10-12
3·10-6
3·10-9
2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт в 25 раз.
3. Оценить, какова будет реакция среды при растворении в воде карбоната аммония.
4.Рассчитать рН мочи животного, если концентрация гидроксид-ионов в ней
равна 5·10-9 М0Ль/Л
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН=3.
| А | уменьшится в 25 раз | |
| В с | увеличится в 5р | |
| С | уменьшится в 5 р | |
| А | кислая | |
| В | щелочная | |
| С | нейтральная | |
| А | 6,0 | |
| В | 8,2 | |
| С | 5,7 | |
| А | 103 моль/л | |
| В | 10"6 моль/л | |
| С | 10"1'моль/л |
Гидролиз.
1. Какую реакцию среды показывают водные растворы различных солей? Почему?
2. Что называется гидролизом соли?
3. В чем сущность гидролиза солей?
4. Что называется степенью гидролиза и от чего она зависит?
5. Какие соли подвергаются гидролизу?
6. Какие соли гидролизуются по аниону? Почему? Привести примеры таких солей.
7. Какие соли гидролизуются по катиону? Почему? Привести примеры таких солей.
8. Какие соли гидролизуются по катиону и по аниону? Привести примеры таких солей.
9. Для каких солей гидролиз протекает необратимо? Приведите примеры таких солей.
10. Какие соли не гидролизуются? Почему?
11. Какие соли гидролизуются ступенчато? Приведите примеры таких солей.
12. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей нитрата меди (II), фосфата калия, карбоната аммония, сульфата никеля, хлорида, кобальта, сульфата железа (II), ацетата натрия, нитрата магния, сульфита хрома (III), сульфита аммония, карбоната железа (III).
13. Сливают растворы:
а) сульфата алюминия и карбоната натрия.
б) нитрата хрома (III) и сульфида калия.
Напишите уравнения реакций.
14. Вычислить степень гидролиза ацетата калия в 0,1 M растворе.
15. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза в
0,01M растворе и рН раствора.
16. Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,01М и 0,001М раствора цианида калия.
ТЕСТ 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Буферные растворы»
Вопрос
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 120 мл раствора слабого основания (С=0,5моль/л, рКа=4,755) и 10 мл раствора его соли
(С=0,2 моль/л).
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в кислотном буферном растворе, если рН=3,76 (рКа=4,76).
3.Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 150 мл буферной смеси 50 мл раствора кислоты (С=2 моль/л) значение рН повысилось на 0,3.
4.Вычислить, на. сколько уменьшится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,35 моль/л, если к 200 мл буфера прилить 70 мл раствора кислоты (С1/z = 1моль/л).
5. Определить, как изменится рН кислотной буферной системы при увеличении концентрации соли в 10000 раз.
| Код ответа | Ответ |
| А | 10,722 |
| В | 3,278 |
| С | 9,722 |
| А | 1:100 |
| В | 10:1 |
| С | 1000:1 |
| А | 0,666 |
| В | 0,333 |
| С | 2,2 |
| А | |
| В | 0,2 |
| С | 0,35 |
| А, | понизится на 3 |
| В | понизится на 4 |
| С | повысится на 4 |
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Буферные растворы»
Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать рН кислотной буферной А 7,2
системы, состоящей из 70 мл раствора
слабой кислоты (С=0,25 М0Ль/Л ; В 10,8
рКа=3,74) и 50 мл раствора её соли
(0,1 М0Ль/Л.) С 3,2
| 2. Рассчитать отношение концентра- | А | 100:1 |
| ций Ca:Cs в кислотном буферном раст- | ||
| воре, если рН=1,74 (рКа=3,74). | В | 1:1000 |
| С | 1:1 | |
| 3. Рассчитать буферную емкость сис- | А | |
| темы, если при добавлении к 2 л бу- | ||
| ферной системы 150 мл раствора ще- | В | |
| лочи (C'/z = 3 моль/л) значение рН из- | ||
| менилось на 0,225. | С | 0,112 |
| 4. Вычислить, как изменится рН систе- | А | понизится на 0,12 |
| мы, буферная ёмкость которой равна | ||
| 0,125моль/л, если к 4 л буфера прилить | В | понизится на 0,48 |
| 200 мл раствора щелочи (С 1/z = 0,3моль/л). | ||
| С | повысится на 0,12 | |
| 5. Определить, как изменится рН ще- | А | повысится на 3 |
| лочной буферной системы при увели- | ||
| чении концентрации основания в 10 | В | повысится на 1 |
| раз и уменьшении концентрации соли | ||
| в 100 раз. | С | понизится на 3 |
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Буферные растворы»
Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать рН щелочной буферной А 4,16
системы, состоящей из 500 мл раствора
слабого основания (С=0,2 М0Ль/Л В,84
рКа=4,76) и 250 мл раствора его соли
(С=0,1М0Ль/Л). С 8,16
| 2. Рассчитать отношение концентраций | А | 100:1 |
| Cb:Cs в щелочном буферном растворе, | ||
| если рН=11,24 (рКв= 4,76). | В | 10000:1 |
| С | 1:1000 | |
| 3. Рассчитать буферную емкость системы | А | 0,8 |
| если при добавлении к 1,5 л буферной | ||
| смеси некоторого объема раствора гидро- | В | |
| ксида калия, содержащего 1,2 моль экви- | ||
| валента щелочи, ее рН увеличился на 0,4. | С | |
| 4. Вычислить, как изменится рН системы, | А | 0,24 |
| буферная ёмкость которой равна 0,8 М0Ль/Л | ||
| если к 2,5 л буфера прилить 200 мл рас- | В | 0,8 |
| твора кислоты (С1/z = 2,4 М0Ль/Л). | ||
| С | 0,192 | |
| 5. Определить, как изменится рН ки- | А | повысится на 1 |
| слотной буферной системы при умень- | ||
| шении концентрации кислоты в 100 раз | В | повысится на 3 |
| и при увеличении концентрации соли в | ||
| 10 раз. | С | понизится на 1 |
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Буферные растворы»
Вопрос
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 150 мл раствора слабой кислоты (С=0,2 моль/л рКа=4,2) и 10 мл раствора её соли (С=0,4 МОЛЬ/л ).
2. Рассчитать отношение концентраций Ca:Cs в кислотном буферном растворе, если рН=5,35 (рКа=6,35).
3.Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 400 мл буферной смеси 120 мл раствора кислоты (C1/z =1,25 М0Ль/Л) значение рН уменьшилось на 0,25.
4.Вычислить, как изменится рН смеси, буферна