ПО ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКЕ

Домашнее задание

Отчет по домашнему заданию должен содержать следующие выполненные пункты:

1. Расчет , , DС_Р (Da, Db, Dc) химической реакции по таблицам стандартных термодинамических величин.

2. Результаты приближенного расчета термодинамических функций , , и ln K_P в интервале температур Т₁¸ Т₂ при следующих приближениях:

а) DС_Р=0,

б) DС_Р=DС_Р (298)=const,

Все расчеты термодинамических функций выполняются для 8¸10 температур в интервале Т₁¸ Т₂.

3. Результаты точного расчета указанных термодинамических величин в интервале температур Т₁¸ Т₂.

4. Графики температурной зависимости термодинамических функций DС_Р, , , и ln K_P для всех вариантов расчета. Графики одноименных величин, полученных при расчетах в разных приближениях следует изображать на одном листе, указывая какому приближению соответствует данная кривая. Всего должно быть 5 графиков по 3 кривых на каждом из них. Графики выполняются на масштабно-координатной бумаге (миллиметровке) или на компьютере.

5. Результаты расчета равновесных составов: числа молей, мольные доли, мольные и массовые проценты, при заданных Т₃ и Р для случаев, когда реагируют стехиометрические смеси

а) исходных веществ

б) всех веществ.

6. Исследование вопроса о направление реакции при температуре Т₃ и Р, если в исходный момент времени взято по одному молю каждого исходного вещества и по два моля продукта реакции.

7. Термодинамический анализ выхода реакции от давления и температуры.

8. Расчет теплового эффекта достижения состояния равновесия реакционными смесями (по п. 5а и 5б).

9. Расчет условий (Р и Т) протекания реакции, при которых сумма мольных долей газообразных продуктов реакции составит 0,8, при условии, что реагирует стехиометрическая смесь исходных веществ.

· К отчету должна быть приложена распечатка файла результатов с расчетом по пунктам 3 и 5.

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ

ПО ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКЕ

№	РЕАКЦИЯ	Т₁, К	Т₂, К	Т₃, К	Р, атм

	H₂S+2H₂O=3H₂+SO₂
	2SO₂+4H₂=S₂+4H₂O				1.5
	4H₂O+3S₂=4H₂S+2SO₂				0.5
	Cl₂+CO= COCl₂				0.25
	2SO₂+6CO=CS₂+5CO₂
	CH₄+2COS=CS₂+2CO+2H₂				1.5
	Zn+H₂O=ZnO(s)+H₂				0.5
	SO₂Cl₂+CO₂= CO+SO₃+Cl₂				0.25
	2CO+CS₂=2C(s)+CO₂+S₂
	CH₄+2CS₂=3CS+H₂S+H₂				1.5
	2COS=CO₂+CS₂				0.5
	C(s)+CO₂+Cl₂=COCl₂+CO				0.25
	Zn+COS=ZnS(s)+CO
	CH₄+CO₂=2C(s)+2H₂O				1.5
	CH₄+COS=CS+CO+2H₂				0.5
	COS+3SO₃+4Cl₂=4SO₂Cl₂+CO₂				0.25
	COS+H₂S=CS₂+H₂O
	Pb+H₂O=PbO(s)+H₂				1.5
	Zn+H₂S=ZnS(s)+H₂				0.5
	C(s)+H₂S+Cl₂=CS+2HCl				0.25
	CO+H₂S=COS+H₂
	CH₄+2CO=3C(s)+2H₂O				1.5
	Pb+CO₂=PbO(s)+CO				0.5
	CS₂+2H₂O+2O₂=2SO₃+CH₄				0.25
	H₂S+CO₂=H₂O+COS
	2C(s)+CO₂+ S₂=2CO+CS₂				1.5
	SO₂+4CO=CS+3CO₂				0.5
	2CS+4H₂O+O₂=2SO₃+2CH₄				0.25
	COS+2CO₂=SO₂+3CO
	SO₂+3C(s)=CS+2CO				1.5
	CH₄+H₂S=CS+3H₂				0.5
	3CO+CS=SO₃+4C(s)				0.25
	SO₂+3H₂=H₂S+2H₂O				1.5
	CS+2H₂O=SO₂+CH₄				0.5
	CS+4CO₂=SO₃+5CO				0.25
	CS+CO₂=2C(s)+SO₂
	CoO(s)+CH₄=Co(s)+CO+2H₂				1.5
	Zn+CO₂=ZnO(s)+CO				0.5
	CO+O₂+S₂=SO₃+CS				0.25
	CO₂+H₂=H₂O+CO
	CS+CO=C(s)+COS				1.5
	2CS=C(s)+CS₂				0.5
	2SO₃=2SO₂+O₂				0.25
	CH₄+2H₂S=CS₂+4H₂
	C(s)+2COS=CS₂+2CO				1.5
	CH₄=C(s)+2H₂				0.5
	H₂O+Cl₂+SO₂=2HCl+SO₃				0.25
	CH₄+CS₂=2CS+2H₂
	CS₂+2H₂=C(s)+2H₂S				1.5
	CS+H₂=C(s)+H₂S				0.5
	4HCl+O₂=2H₂O+2Cl₂				0.25
	2CH₄+3S₂=2CS+4H₂S
	2CS=2C(s)+S₂				1.5
	CS₂=C(s)+S₂				0.5
	COCl₂=Cl₂+CO				0.25
	2CH₄+S₂=2CS+4H₂
	CO₂+2H₂=2H₂O+C(s)				1.5
	CO+H₂=H₂O+C(s)				0.5
	Cl₂+CO+SO₃=SO₂Cl₂+CO₂				0.25
	CH₄+S₂=CS₂+2H₂
	PbO(s)+H₂=Pb+H₂O				1.5
	NiO(s)+CH₄=Ni(s)+CO+2H₂				0.5
	COCl₂+CO=C(s)+CO₂+Cl₂				0.25
	CH₄+3CO₂=4CO+2H₂O
	PbO(s)+CO=Pb+CO₂				1.5
	2C(s)+2H₂O=CO₂+CH₄				0.5
	4SO₂Cl₂+CO₂=COS+3SO₃+4Cl₂				0.25
	CH₄+CO₂=2CO+2H₂
	ZnS(s)+CO=Zn+COS				1.5
	3C(s)+2H₂O=2CO+CH₄				0.5
	2SO₃+CH₄=CS₂+2H₂O+2O₂				0.25
	CH₄+2H₂O=CO₂+4H₂
	C(s)+CS₂=2CS				1.5
	ZnO(s)+H₂=Zn+H₂O				0.5
	CS+2HCl=C(s)+H₂S+Cl₂				0.25
	C(s)+COS=CS+CO
	CO₂+CS₂=2COS				1.5
	MnO(s)+CH₄=Mn(s)+2H₂+CO				0.5
	SO₃+4C(s)=CS+3CO
	CS+3CO₂=4CO+SO₂
	3CO+SO₂=2CO₂+COS				1.5
	4H₂O+S₂=4H₂+2SO₂				0.5
	2SO₃+2CH₄=2CS+4H₂O+O₂				0.25
	SO₂+2C(s)=CS+CO₂
	C(s)+2COS=CS₂+2CO				1.5
	CS₂+H₂O=COS+H₂S				0.5
	SO₃+CS=CO+O₂+S₂				0.25
	C(s)+2H₂S=CS₂+2H₂
	ZnS(s)+H₂=Zn+H₂S				1.5
	COS+H₂=CO+H₂S				0.5
	SO₃+5CO=CS+4CO₂				0.25
	C(s)+H₂S=CS+H₂
	2C(s)+S₂=2CS				1.5
	H₂O+COS=H₂S+CO₂				0.5
	2HCl+SO₃=H₂O+Cl₂+SO₂				0.25
	C(s)+S₂=CS₂
	C(s)+2H₂O=CO₂+2H₂				1.5
	H₂O+CO=H₂+CO₂				0.5
	2SO₂+O₂=2SO₃				0.25
	FeO(s)+CH₄=Fe(s)+CO+2H₂
	ZnO(s)+CO=Zn+CO₂				1.5
	CH₄+H₂O=CO+3H₂				0.5
	2H₂O+2Cl₂=4HCl+O₂				0.25
	C(s)+H₂O=CO+H₂
	C(s)+2H₂=CH₄				1.5
	CS₂+5CO₂=6CO+2SO₂				0.5
	4H₂S+2SO₂=4H₂O+3S₂				0.25
	CS+2CO=3C(s)+SO₂
	SO₂+CH₄=CS+2H₂O				1.5
	2CO=C(s)+CO₂

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ БАЗА ДАННЫХ

Вещество	Агрегатное состояние	DH^o_298, Дж/моль	S^o₂₉₈, Дж/моль×К	C_P = a + b×T + c×T^-², Дж/моль×К
a	b×10³	c×10^-⁵
C	s		5.74	16.86	4.77	-8.54
CH₄	g	-74600	186.26	42.06	31.50	-17.29
CO	g	-110530	197.55	28.41	4.10	-0.46
CO₂	g	-393510	213.66	44.14	9.04	-8.54
COCl₂	g	-223000	289.20	67.16	12.11	-9.03
COS	g	-141700	231.54	48.12	8.45	-8.20
CS	g		210.45	33.70	2.04	-4.57
CS₂	g		237.77	52.09	6.69	-7.53
Cl₂	g		223.0	36.69	1.05	-2.52
Co	s		30.04	7.69	30.25	9.06
CoO	s	-238900	52.93	48.28	8.54	1.67
Fe	s		27.15	-16.64	69.15	21.95
FeO	s	-264850	60.75	50.80	8.61	-3.31
H₂	g		130.52	27.28	3.26	0.50
H₂O	g	-241810	188.72	30.00	10.71	0.33
H₂S	g	-20600	205.69	29.37	15.40	0.00
HCl	g	-92300	186.70	26.53	4.60	1.09
Mn	s		32.01	27.41	10.01	-3.79
MnO	s	-385100	61.50	46.48	8.12	-3.68
Ni	s		29.87	34.06	-0.92	-7.21
NiO	s	-239740	37.99	63.17	-6.53	-13.55
O₂	g		205.03	31.46	3.39	-3.77
Pb	g		175.26	20.80	0.00	0.00
PbO	s	-218100	68.70	47.09	11.44	-4.03
S₂	g		228.06	36.11	1.09	-3.51
SO₂	g	-296710	248.11	49.76	4.71	-10.06
SO₂Cl₂	g	-358700	311.30	53.72	79.50	0.00
SO₃	g	-395200	256.23	57.32	26.86	-13.05
Zn	g		160.90	20.79	0.00	0.00
ZnO	s	-348110	43.51	48.99	5.10	-9.12
ZnS	s	-205360	57.69	49.25	5.27	-4.85

ПРИМЕЧАНИЕ: s – твердое вещество, g – газ.

ПО ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКЕ

Поиск по сайту