Задания для индивидуальной проверки

 

1. Какие вещества образуются при взаимодействии растворов:

а) Н₃ВО₃ + NаОН → …;

б) Nа₂В₄О₇ +NаОН → …;

в) Nа₂В₄О₇ + Н₂SО₄ + Н₂О → …;

 

при сплавлении:

а) Сr₂O₃ + B₂O₃ → …;

б) Nа₂В₄О₇ + NiSO₄ → ….

 

2. Тетраборат натрия может быть получен сплавлением соды с оксидом бора. Напишите уравнение этой реакции.

3. Корунд нерастворим в кислотах, а продукт его сплавления со щелочью легко растворяется в кислоте. Напишите уравнения реакций: сплавления корунда со щелочью и взаимодействия полученного продукта с серной кислотой.

4. Действием какого реактива можно перевести ионы Al³⁺ в ионы [Al(OH)₄] ^–. Напишите соответствующее ионное и молекулярное уравнение.

5. Как из Nа[Al(OH)₄] в растворе получить сульфат алюминия? Напишите соответствующее уравнение реакции.

6. Какая реакция будет протекать в водном растворе, содержащем одновременно Al³⁺ и ионы S^2– . Напишите соответствующее уравнение реакции.

7. В аналитической химии растворы буры используют для титрования кислот. Покажите уравнениями реакций, какой процесс в водном растворе обусловливает эту возможность.

8. Качественной реакцией на алюминий (или кобальт) является образование метаалюмината кобальта синего цвета. Напишите уравнения реакций, которые происходят при сплавлении сульфатов этих металлов.

9. Искусственный криолит Nа₃[AlF₆] получают в промышленности взаимодействием плавиковой кислоты с гидроксидом алюминия и содой. Напишите уравнение реакции, учитывая выделение СО₂.

10. Как протекают реакции взаимодействия галлия, индия и таллия с кислотами: а) концентрированной соляной; б) концентрированной азотной при нагревании; в) с едким натром? Напишите соответствующие уравнения.

11. Закончите указанные ионные уравнения. Расставьте коэффициенты и напишите соответствующие молекулярные уравнения:

а) Аl + Cr₂O₇^{2 –} + H⁺ = Cr³⁺ + …;

б) Аl + CrO₄^{2 –} + OH^– = [Cr(OH)₄] ^– + …;

в) Nа₂В₄О₇ + H₂O = …;

г) AlCl₃ + H₂O = …;

д) BCl₃ + H₂O = …;

е) Na[Al(OH)₄] ….

 

12. При прокаливании буры образуется метаборат натрия и В₂О₃. Последний вступая во взаимодействие с оксидами хрома, кобальта, марганца и некоторых других, получающихся при термическом разложении солей этих металлов, образует окрашенные стеклообразные метабораты (перлы). Напишите уравнения последовательных реакций и выведите суммарные уравнения:

а) Na₂B₄O₇ + MnSO₄ →...;

б) Na₂B₄O₇ + Cr₂(SO₄)₃ → …;

в) Na₂B₄O₇ +Co(NO₃)₂ → ….

13. Закончите уравнения:

In₂S₃ + H₂ → …;

Tl + HCl → …;

Tl₂(SO₄)₃ + H₂S → …;

Tl₂SO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → …;

Tl + HNO₃ (к) → ….

14. Соединения таллия (III) относительно более устойчивы в щелочной среде. Закончите уравнение реакции:

Tl₂SO₄ + KOH + Br₂ → ….

15. Как пойдут реакции взаимодействия хлоридов галлия (III) и таллия (III) с избытком едкого натра? Напишите соответствующие уравнения.

Задачи

 

1. Рассчитайте массу борной кислоты, и объем раствора карбоната натрия с массовой долей 10,0% Nа₂СО₃
(ρ = 1,102 г/см³), необходимые для получения 955 г буры
Nа₂В₄О₇ ·10Н₂О.

Ответ: 620 г; 2,40 л.

2. Если с(NН₃ · Н₂О) = 2,00 моль/л, то какой объем этого раствора был взят для осаждения Al(OH)₃ из раствора
(ρ = 1,30 г/мл) объемом 200,0 мл, в котором массовая доля AlCl₃ составляет 30,0%? К полученному осадку до его полного растворения прибавлен раствор NаОН концентрации 0,500 моль/л. Найдите объем раствора щелочи.

Ответ: 876 мл; 3,50 л.

3. Алюминий массой 4,00 г взаимодействует с гидроксидом калия массой 8,30 г и водой массой 13,30 г. Определите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

Ответ: 25,2 г; 4,98 л.

4. Газы, полученные при прокаливании 35,0 г смеси порошков нитрата алюминия, карбоната аммония и мела, пропустили через сосуд, содержащий избыток хлороводорода, после чего объем этой смеси (н.у.) уменьшился на 4,48 л. Оставшаяся смесь газов была пропущена через раствор гидроксида кальция, в результате чего образовалось 30,0 г осадка. Определите состав исходной смеси в массовых долях веществ.

Ответ: 15,43%; 27,43%; 57,14%.

5. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32,0 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33,0 г. Какой осадок образуется? Определите массу осадка.

Ответ: Al(OH)₃; 15,6 г.

 

ЭЛЕМЕНТЫII А ГРУППЫ

ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

 

Вопросы для самостоятельной подготовки

 

1. Какие элементы II А группы относятся к щелочно-земельным металлам и чем обусловлено это название?

2. Напишите электронные формулы и назовите все s- элементы II группы периодической системы. Объясните причину различия в свойствах бериллия и бария. С каким элементом проявляет диагональное сходство бериллий?

3. Назовите природные соединения s- элементов II группы периодической системы. Какими способами получают из них соответствующие простые вещества? Укажите отношение этих металлов к воде, кислотам, щелочам, действию кислорода воздуха.

4. В чем заключаются особенности химии магния как второго типического элемента II А группы?

5. Чем объясняется важность Mg для бионеорганической химии?

6. Какую максимальную валентность проявляет бериллий как элемент II периода? Приведите примеры его ненасыщенных и насыщенных соединений.

7. Как при нагревании взаимодействуют фторид бериллия с KF и SiF₄? Назовите полученные соединения.

8. В каких условиях получается нитрид бериллия, и каковы его физические свойства? Как разлагается он при действии воды и кислот?

9. Какие из s - элементов II группы периодической системы образуют пероксиды, персульфиды и перкарбиды? Напишите графические формулы этих соединений.

10. Перечислите малорастворимые соединения магния и щелочноземельных металлов.

11. Что называют «баритовой водой» и «известковым молоком»?

12. Наличие каких солей кальция и магния обусловливает временную и постоянную жесткость природной воды? В каких единицах выражается жесткость воды по принятому стандарту? Какая вода называется мягкой, средней жесткости, жесткой и очень жесткой?

13. Какие природные соединения кальция широко применяют в производстве вяжущих материалов? Где они используются?

14. Для получения кальция в промышленности CaCO₃ прокаливают в смеси с алюминием. Укажите способ разделения образующихся продуктов.

15. Почему гидроксид магния реагирует с сульфатом аммония в растворе, а гидроксид бериллия – нет?

16. Объясните, почему при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция образуется осадок, а при пропускании через раствор хлорида или нитрата кальция – нет?

17. Объясните, почему хромат стронция реагирует с уксусной кислотой, а хромат бария не реагирует. Почему оба хромата реагируют с раствором соляной кислоты? Дайте аргументированный ответ.

18. Какие соединения относятся к шеелитам? Какова их общая формула? Какова их роль в химической характеристике элемента?