Задания для индивидуальной проверки




 

1. Какие вещества образуются при взаимодействии растворов:

а) Н3ВО3 + NаОН → …;

б) 2В4О7 +NаОН → …;

в) 2В4О7 + Н24 + Н2О → …;

 

при сплавлении:

а) Сr2O3 + B2O3 → …;

б) 2В4О7 + NiSO4 → ….

 

2. Тетраборат натрия может быть получен сплавлением соды с оксидом бора. Напишите уравнение этой реакции.

3. Корунд нерастворим в кислотах, а продукт его сплавления со щелочью легко растворяется в кислоте. Напишите уравнения реакций: сплавления корунда со щелочью и взаимодействия полученного продукта с серной кислотой.

4. Действием какого реактива можно перевести ионы Al3+ в ионы [Al(OH)4]. Напишите соответствующее ионное и молекулярное уравнение.

5. Как из Nа[Al(OH)4] в растворе получить сульфат алюминия? Напишите соответствующее уравнение реакции.

6. Какая реакция будет протекать в водном растворе, содержащем одновременно Al3+ и ионы S2– . Напишите соответствующее уравнение реакции.

7. В аналитической химии растворы буры используют для титрования кислот. Покажите уравнениями реакций, какой процесс в водном растворе обусловливает эту возможность.

8. Качественной реакцией на алюминий (или кобальт) является образование метаалюмината кобальта синего цвета. Напишите уравнения реакций, которые происходят при сплавлении сульфатов этих металлов.

9. Искусственный криолит 3[AlF6] получают в промышленности взаимодействием плавиковой кислоты с гидроксидом алюминия и содой. Напишите уравнение реакции, учитывая выделение СО2.

10. Как протекают реакции взаимодействия галлия, индия и таллия с кислотами: а) концентрированной соляной; б) концентрированной азотной при нагревании; в) с едким натром? Напишите соответствующие уравнения.

11. Закончите указанные ионные уравнения. Расставьте коэффициенты и напишите соответствующие молекулярные уравнения:

а) Аl + Cr2O72 – + H+ = Cr3+ + …;

б) Аl + CrO42 – + OH= [Cr(OH)4] + …;

в) 2В4О7 + H2O = …;

г) AlCl3 + H2O = …;

д) BCl3 + H2O = …;

е) Na[Al(OH)4] ….

 

12. При прокаливании буры образуется метаборат натрия и В2О3. Последний вступая во взаимодействие с оксидами хрома, кобальта, марганца и некоторых других, получающихся при термическом разложении солей этих металлов, образует окрашенные стеклообразные метабораты (перлы). Напишите уравнения последовательных реакций и выведите суммарные уравнения:

а) Na2B4O7 + MnSO4 →...;

б) Na2B4O7 + Cr2(SO4)3 → …;

в) Na2B4O7 +Co(NO3)2 → ….

13. Закончите уравнения:

In2S3 + H2 → …;

Tl + HCl → …;

Tl2(SO4)3 + H2S → …;

Tl2SO4 + KMnO4 + H2SO4 → …;

Tl + HNO3 (к) → ….

14. Соединения таллия (III) относительно более устойчивы в щелочной среде. Закончите уравнение реакции:

Tl2SO4 + KOH + Br2 → ….

15. Как пойдут реакции взаимодействия хлоридов галлия (III) и таллия (III) с избытком едкого натра? Напишите соответствующие уравнения.


Задачи

 

1. Рассчитайте массу борной кислоты, и объем раствора карбоната натрия с массовой долей 10,0% 2СО3
(ρ = 1,102 г/см3), необходимые для получения 955 г буры
2В4О7 ·10Н2О.

Ответ: 620 г; 2,40 л.

2. Если с(3 · Н2О) = 2,00 моль/л, то какой объем этого раствора был взят для осаждения Al(OH)3 из раствора
(ρ = 1,30 г/мл) объемом 200,0 мл, в котором массовая доля AlCl3 составляет 30,0%? К полученному осадку до его полного растворения прибавлен раствор NаОН концентрации 0,500 моль/л. Найдите объем раствора щелочи.

Ответ: 876 мл; 3,50 л.

3. Алюминий массой 4,00 г взаимодействует с гидроксидом калия массой 8,30 г и водой массой 13,30 г. Определите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

Ответ: 25,2 г; 4,98 л.

4. Газы, полученные при прокаливании 35,0 г смеси порошков нитрата алюминия, карбоната аммония и мела, пропустили через сосуд, содержащий избыток хлороводорода, после чего объем этой смеси (н.у.) уменьшился на 4,48 л. Оставшаяся смесь газов была пропущена через раствор гидроксида кальция, в результате чего образовалось 30,0 г осадка. Определите состав исходной смеси в массовых долях веществ.

Ответ: 15,43%; 27,43%; 57,14%.

5. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32,0 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33,0 г. Какой осадок образуется? Определите массу осадка.

Ответ: Al(OH)3; 15,6 г.

 


ЭЛЕМЕНТЫII А ГРУППЫ

ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

 

Вопросы для самостоятельной подготовки

 

1. Какие элементы II А группы относятся к щелочно-земельным металлам и чем обусловлено это название?

2. Напишите электронные формулы и назовите все s- элементы II группы периодической системы. Объясните причину различия в свойствах бериллия и бария. С каким элементом проявляет диагональное сходство бериллий?

3. Назовите природные соединения s- элементов II группы периодической системы. Какими способами получают из них соответствующие простые вещества? Укажите отношение этих металлов к воде, кислотам, щелочам, действию кислорода воздуха.

4. В чем заключаются особенности химии магния как второго типического элемента II А группы?

5. Чем объясняется важность Mg для бионеорганической химии?

6. Какую максимальную валентность проявляет бериллий как элемент II периода? Приведите примеры его ненасыщенных и насыщенных соединений.

7. Как при нагревании взаимодействуют фторид бериллия с KF и SiF4? Назовите полученные соединения.

8. В каких условиях получается нитрид бериллия, и каковы его физические свойства? Как разлагается он при действии воды и кислот?

9. Какие из s - элементов II группы периодической системы образуют пероксиды, персульфиды и перкарбиды? Напишите графические формулы этих соединений.

10. Перечислите малорастворимые соединения магния и щелочноземельных металлов.

11. Что называют «баритовой водой» и «известковым молоком»?

12. Наличие каких солей кальция и магния обусловливает временную и постоянную жесткость природной воды? В каких единицах выражается жесткость воды по принятому стандарту? Какая вода называется мягкой, средней жесткости, жесткой и очень жесткой?

13. Какие природные соединения кальция широко применяют в производстве вяжущих материалов? Где они используются?

14. Для получения кальция в промышленности CaCO3 прокаливают в смеси с алюминием. Укажите способ разделения образующихся продуктов.

15. Почему гидроксид магния реагирует с сульфатом аммония в растворе, а гидроксид бериллия – нет?

16. Объясните, почему при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция образуется осадок, а при пропускании через раствор хлорида или нитрата кальция – нет?

17. Объясните, почему хромат стронция реагирует с уксусной кислотой, а хромат бария не реагирует. Почему оба хромата реагируют с раствором соляной кислоты? Дайте аргументированный ответ.

18. Какие соединения относятся к шеелитам? Какова их общая формула? Какова их роль в химической характеристике элемента?

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-04-03 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: