Классификация неорганических веществ (кислые, средние и основные соли)
1) Составьте генетические ряды, исходя из пары элементов Са и Р:
Решение:
металл основный оксид основание (щелочь) соль
Са СаО Са(ОН)2 Са3 (РО4)2
неметалл кислотный оксид кислота соль
Р Р2О5 Н3РО4 Са3 (РО4)2
2) Составьте формулы всех возможных солей (средние, кислые, основные), исходя из следующих пар веществ: а)SO2 и Sr(OH)2; б) Р2О5 и Сr2O3:
а)Составим формулу средней соли:
SO2 – кислотный оксид, так как ему соответствует кислота Н2SO3, кислотный остаток SO32-
Sr(OH)2 – основание, в состав которого входит ион металла Sr2+
Средняя соль имеет вид Sr2+SO32- или SrSO3, называется сульфит стронция.
Составим формулу кислой соли:
Н2SO3 – двухосновная кислота, поэтому образует кислые соли с кислотным остатком НSO3-
Sr(OH)2 – основание, в состав которого входит ион металла Sr2+
Кислая соль имеет вид Sr2+(НSO3-)2 или Sr(НSO3)2, называется гидросульфит стронция.
Составим формулу основной соли:
SO2 – кислотный оксид, так как ему соответствует кислота Н2SO3, кислотный остаток SO32-
Sr(OH)2 – двухкислотное основание (имеет две ОН гидроксогруппы), поэтому образует основные соли с гидроксокатионом SrOH+
Основная соль имеет вид: (SrOH)+2 SO32- или (SrOH)2SO3 называется сульфит гидроксостронция.
б) Составим формулу средней соли:
Р2O5 – кислотный оксид, так как ему соответствует кислота Н3РO4, кислотный остаток РO43-
Сr2O3 – амфотерный оксид, т.е. проявляет как кислотные, так и основные свойства. Основание Cr(OH)3, в состав которого входит ион металла Сr3+
Средняя соль имеет вид Сr3+РO43- или СrРO4 , называется фосфат хрома (III).
Составим формулу кислых солей:
Н3РO4 – трехосновная кислота, поэтому образует два ряда кислых солей с кислотными остатками гидрофосфат НРO42- и дигидрофосфат Н2РO4-
Сr(OH)3 – основание, в состав которого входит ион металла Сr3+
Кислые соли имеют вид Сr23+(НРO4)2-3 гидрофосфат хрома (III) или Сr3+(Н2РO4)-3 дигидрофосфат хрома (III).
Составим формулы основных солей:
Р2O5 – кислотный оксид, так как ему соответствует кислота Н3РO4, кислотный остаток РO43-
Cr(OH)3 - трехкислотное основание (имеет три ОН гидроксогруппы), поэтому образует два ряда основных солей с гидроксохромом СrOH2+ и дигидроксохромом Cr(OH)2+.
Основные соли имеют вид 1) (СrOH)32+(РO4 )23- или (СrOH)3(РO4 )2 фосфат гидроксохрома (III) 2) [Cr(OH)2]3+ РO43- или [Cr(OH)2]3 РO4 фосфат дигидроксохрома (III)
3) Допишите уравнения реакции и уравняйте их (расставьте коэффициенты):
a) КНСО3 + Са(ОН)2→
b) Ва(NO3)2+Ba(OH)2→
При составлении подобных уравнений необходимо помнить:
- при взаимодействии кислоты (кислой соли) с основанием (основной солью)
образуются средние соли
-при взаимодействии средней соли с ее же кислотой образуется кислая соль
- при взаимодействии средней соли с ее же основанием (щелочью) образуется основная соль
В уравнении а) дается кислая соль КНСО3 и основание Са(ОН)2. Следовательно, образуются две средние соли, так как даны два разных металла (К и Са): 2КНСО3 + Са(ОН)2→ К2СО3+ СаСО3+2Н2О
В уравнении b) дается средняя соль Ва(NO3)2 и ее же основание Ba(OH)2. Следовательно, образуется основная соль: Ва(NO3)2+Ba(OH)2→2ВаОНNO3 (нитрат гидроксобария).
-
Самостоятельная работа
Комплексные соли
Определите чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: Na2[Zn(OH)4]
Заряд комплексного иона (внутренняя сфера)равен по величине, но противоположен по знаку внешней сфере. Во внешней сфере два иона натрия Na+. Следовательно, заряд внешней сферы равен +2, соответственно заряд комплексного иона равен -2. [Zn(OH)4]2-.
Степень окисления комплексообразователя Zn определяем алгебраически, учитывая, что заряд всего комплексного соединения равен нулю: Na2+[Znx(OH)-14]0 2∙(+1)+x+4∙(-1)=0; x=+2; То есть степень окисления цинка равна +2, Zn+2.
Вокруг комплексообразователя Zn координируются четыре лиганда- гидроксогруппы ОН. Следовательно, координационное число цинка равно 4.
Комплексные соли диссоциируют по двум ступеням: I По типу сильного электролита с образованием комплексного иона: Na2[Zn(OH)4] →2 Na++ [Zn(OH)4]2- II По типу слабого электролита с разрушением комплексного иона: [Zn(OH)4]2- ↔ Zn2++4ОН-