Характерные свойства веществ




Молекулярного строения Ионного строения
— при обычных условиях имеют жидкое, газообразное и твёрдое агрегатное состояние; — имеют низкие значения температур кипения и плавления; — неэлектропроводные; — имеют низкую теплопроводность — твёрдые при обычных условиях; — хрупкие; — тугоплавкие; — нелетучие; — в расплавах и растворах проводят электрический ток

 

 

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества оксид кремния SiO2 исоль фосфата натрия Na3PO4

Запишите ответ в отведённом месте:

 

1) оксид кремния SiO2

 

2) соль фосфата натрияNa3PO4

 

5. Сложные вещества по составу делятся на оксиды, кислоты, основания и соли.

1. Вам даны формулы оксидов. Назовите их, укажите характер:

СаО __________________________, ______________________________

Р2О5 __________________________, ______________________________

Al2O3 __________________________, _____________________________

2. Укажите, при помощи каких реакций можно доказать амфотерность одного из них ________________________________________________________________________________________________________________________________________

 
 
Прочитайте следующий текст и выполните задания 6 – 8.

 


В пищевой промышленности используется пищевая добавка Е220, которая представляет собой оксид серы (IV) SO2(сернистый газ). Она находит применение в производстве: вина и некоторых напитков, а также для консервирования продуктов, подвергаемых дальнейшей переработке. Поскольку этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады.

Получение оксида серы в промышленном масштабе возможно путём горения соли сульфида железа FeS2(пирита), этот процесс называется обжигом.

Сернистый газ токсичен и из-за образования в больших количествах в качестве отходов является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу. Для очистки воздуха от сернистого газа, можно применять систему, в которой сернистый газ пропускают через раствор гашёной извести (гидроксида кальция – Ca(OH)2).

Полученная таким образом соль сульфит кальция – CaSO3 (пищевая добавка Е226) в пищевой промышленности используется как консервант, для приготовления желе, мармелада, мороженого, джема, повидла с низким содержанием сахара или добавляется в тертый чеснок, хрен, картофель для предотвращения процесса потемнения. Попадая в желудок человека, в котором содержится соляная кислота (HCl), эта соль может вступить с ней в химическую реакцию, в результате которой образуются ионы кальция.

 

6.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции горения сульфида железа FeS2(пирита), которая упоминалась в тексте.

Ответ: _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2. Укажите, с каким тепловым эффектом (с поглощением или выделением теплоты) протекает эта реакция.

Ответ: _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

7.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и сернистым газом, которая упоминалась в тексте.

Ответ: _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2. Объясните, какие признаки этой реакции позволяют использовать её для обнаружения сернистого газа в воздухе.

Ответ: _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

8.

В лаборатории обнаружили три не подписанных пакета, содержащие порошки K3PO4, CaCO3, KNO3. Для проведения качественного анализа к пробам из каждой банки добавили водный раствор AgNO3.

1. Какие изменения можно наблюдать в результате проведения данного опыта (концентрация веществ достаточная для проведения анализа)?

Ответ: _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2. Запишите сокращённое ионное уравнение произошедшей химической реакции.

Ответ: _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

 

9.

Дана схема окислительно-восстановительной реакции.

KI + O2 + HCl I2 + KCl + H2O

1. Составьте электронный баланс этой реакции.

Ответ: _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2. Укажите окислитель и восстановитель.

Ответ: _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Ответ: _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

 

10. Дана схема превращений:

H2SiO3 SiO2 K2SiO3 H2SiO3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

1) ___________________________________________________________________________________

2) ___________________________________________________________________________________

3) ___________________________________________________________________________________

 

11. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой его гомологического ряда:

А) СН3СН(СН3)СН2СНО 1) СnН2nO2

Б) СН2ОНСН2СН2СН3 2) СnН2nO

В) СН3СН2СН2СН2СООН 3) СnН2n+2O

Ответ в виде цифр запишите в таблицу:

А Б В
     

 

12. В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ, расставьте коэффициенты:

1) С2Н5ОН + Na = …… + H2

2) CH3COH + …… = CH3COOH + 2Ag↓

 

13. При переработке сырой нефти прямой перегонкой выход бензина (октан) примерно 20% (по массе). Рассчитайте объем кислорода, который понадобится для сжигания всего бензина, полученного из 4,5 кг нефти.

Ответ: ____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

 

14. Предельно допустимая концентрация (ПДК) – это такое содержание вредного вещества в окружающей среде, которое при постоянном контакте или при воздействии на человека за определённый промежуток времени практически не влияет на его здоровье и не вызывает неблагоприятных наследственных изменений у потомства.

ПДК метанола (CH3OH) в водных ресурсах хозяйственно-питьевого водопользования составляет 3 мг/л. В озеро промышленное предприятие сбрасывало воду с примесью метанола. Был проведён анализ и оказалось, что в озеро общим объёмом 5100 м3 попало 30,6 кг метанола. Определите, во сколько раз была превышена ПДК метанола в воде данного водоёма. Предложите способ, снижающий последствия влияния превышения ПДК на биологическую среду водоёма.

Ответ: _______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

 

15. При приготовлении варения и джема используют сахарный сироп. Для этого в горячей воде растворяют сахарозу – С12Н22О11 (сахар). В 100 г воды при 100 °С растворяется максимально 487 г сахарозы. Определите массу сахарозы и воды необходимые для получения 300 г раствора насыщенного при указанной температуре. Запишите подробное решение задачи.

Ответ: _______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

 


 

Вариант №2

1. Как известно, М.В. Ломоносов нагрева в запаянной реторте железные опилки до образования железной окалины. В процессе реакции масса реторты не изменилась, что дало основание для открытия закона сохранения массы веществ в химических реакциях.

А какие ещё изменения произошли в колбе кроме окисления железа?

1. Как изменилось давление в реторте? _________________________________________

2. Куда устремится воздух, если кончик реторты обломан? _________________________________________________________________________

2. На рисунке изображена модель электронного строения иона некоторого химического элемента.

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:

1) определите химический элемент, анион которого со степенью окисления −1 имеет такое электронное строение;

2) укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;

3) определите, к кислотам или основаниям относится водородное соединение, которое образует этот химический элемент.

Ответы запишите в таблицу.

Символ химического элемента № периода № группы Металл/неметалл
       

 

3. Водородные соединения неметаллов в растворах могут проявлять как основные, так и кислотные свойства.

Расположите формулы водородных соединений неметаллов третьего периода по возрастанию кислотных свойств:

________________________________________________________________________________

4. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2022-10-12 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: